黄铜中铜含量的测定-分析化学 华工
工业分析技术专业《铜合金中铜含量的测定》
铜合金中铜含量的测定一、实验目的1、掌握铜合金中铜含量的测定方法和结果计算2、熟练间接碘量法滴定终点的判断3、掌握Na2S2O3溶液配制及标定4、了解淀粉指示剂的作用原理5、了解间接碘量法测定铜的原理6、学习铜含量试样的分解方法二、试剂1、盐酸溶液〔11〕2、过氧化氢溶液：30%3、氨水溶液〔11〕4、氟氢化铵溶液：2021/L5、乙酸溶液〔11〕6、碘化钾溶液：2021/L7、淀粉指示液：5g/L8、硫氰酸钾溶液：100g/L9、硫代硫酸钠标准滴定溶液：c〔Na2S2O3〕=L三、实验原理用间接碘量法测铜的含量。
铜合金的分解：铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。
试样可以用HNO3分解，但低价氮的氧化物能氧化I-而干扰测定，故需用浓H2SO4蒸发将它们除去。
也可用H2O2和HCl分解试样：Cu 2HCl H2O2= CuCl2 2H2O 煮沸以除尽过量的H2O2。
本实验使用H2O2溶解分解试样。
之后参加过量的KI得到CuI沉淀，同时析出定量的 I2。
反响方程式：2Cu2 5I- = 2CuI↓ I3-以上反响是可逆反响，因此应参加过量KI；通常用HAc-NH4Ac或NH4HF2等缓冲溶液将溶液的酸度控制为l锥形瓶中，参加10ml盐酸溶液〔11〕，～〔约30～40滴〕过氧化氢溶液〔30%〕，盖上外表皿，放置。
试样溶解完全后，微微煮沸溶液，至不在生成细小气泡，表示过氧化氢已完全分解。
再煮沸1min。
冷却后，用水吹洗外表皿，参加约60ml水，滴加氨水溶液〔11〕至有浑浊产生，参加8ml乙酸溶液〔11〕、5ml 氟氢化铵溶液〔2021/L〕、10ml碘化钾溶液〔2021/L〕，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，参加3ml淀粉指示液〔5g/L〕，滴定至浅蓝色，再加硫氰酸钾溶液〔100g/L〕10ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，此时溶液为米色的硫氰酸亚铜悬浮液，记下硫代硫酸钠标准滴定溶液所消耗的体积。
铜含量的测定实验报告
铜含量的测定实验报告铜含量的测定实验报告引言：铜是一种重要的金属元素，广泛应用于电子、建筑、冶金等领域。
因此，准确测定铜的含量对于质量控制和产品开发至关重要。
本实验旨在使用分光光度法测定水中铜的含量，并通过实验数据和分析结果评估测定方法的准确性和可靠性。
实验方法：1. 实验仪器和试剂准备：- 分光光度计：用于测定溶液中的吸光度。
- 定容瓶和移液管：用于配制标准溶液和待测溶液。
- 硫酸铜溶液：用于制备标准溶液。
- 巯基乙酸钠溶液：用于还原铜离子形成可测定的络合物。
- 酒精：用于清洗实验仪器。
2. 实验步骤：a. 配制标准溶液：取适量硫酸铜溶液，稀释至一定体积，得到含有已知浓度的标准溶液。
b. 准备待测溶液：取待测样品，加入适量巯基乙酸钠溶液，还原铜离子生成络合物。
c. 测定吸光度：使用分光光度计，设置合适的波长，分别测定标准溶液和待测溶液的吸光度。
d. 绘制标准曲线：将标准溶液的吸光度和对应浓度绘制成曲线，以便后续计算待测溶液中铜的含量。
e. 计算待测溶液中铜的含量：根据标准曲线，通过待测溶液的吸光度确定其铜的浓度。
实验结果与分析：通过以上实验步骤，我们测定了多个不同浓度的标准溶液，并绘制了标准曲线。
利用该曲线，我们测定了待测溶液的吸光度，并计算出其铜的含量。
实验数据表明，标准曲线呈现良好的线性关系，吸光度与铜的浓度之间存在明显的正相关性。
这表明所采用的分光光度法具有较高的准确性和可靠性，能够有效测定水中铜的含量。
讨论与结论：本实验使用分光光度法成功测定了水中铜的含量。
通过标准曲线的绘制和待测溶液的吸光度测定，我们得出了较为准确的铜含量数据。
然而，实验中仍存在一些潜在的误差来源。
首先，实验操作中可能存在仪器误差和人为误差，如光度计的读数误差和试剂的使用不精确等。
其次，样品的准备和保存条件也可能对实验结果产生影响。
为了提高实验结果的准确性，可以采取以下措施：严格控制实验操作的准确性和一致性，定期校准仪器，使用高纯度试剂，避免样品受到外界污染等。
实验47_铜合金中铜含量的测定间接碘量法
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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色加深（为什么？），继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚
间 接 碘 量 法
铜 合 金 中 铜 含 量 的 测 定
——
（ 3 ） CuI 沉淀表面易吸附少量 I2 ，这部分 I2 不与淀 粉作用，而使终点提前。为此应在临近终点时加入 KSCN 溶液，使 CuI 转化为溶解度更小的 CuSCN ，而 CuSCN 不吸 附 I2 ，从而使被吸附的那部分 I2 释放出来，提高测定的
1. 铜合金试样的分解 准确称取约1g铜合金试样于250mL烧杯中，加入20mL 1:1HCl溶液，滴加约3mL30%H2O2，盖上表面皿，放置几分 钟，观察试样是否溶解完全。如不全溶可小火加热，切 不可过早加热。一般情况下可不必加热，如若试样不全
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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溶，可补加少量H2O2，不断摇动烧杯，待试样溶解完全后
好消失即为终点。此时因有白色沉淀，终点呈灰白色或 肉色。记录所消耗的Na2S2O3体积。平行测定3次。计算铜 合金中铜的质量分数。
在线答疑：wxrong5093@ wy-fxhx@
间 接 碘 量 法
铜 合 金 中 铜 含 量 的 测 定
——
47.4 注意事项
（1）间接碘量法必须在弱酸性或中性溶液中进行， 在测定Cu2+时，通常用NH4HF2控制溶液的酸度为pH 3～4， 这种缓冲溶液（HF/F-）同时也提供了F-作为掩蔽剂，可
测定铜的含量的方法
测定铜的含量的方法
测定铜含量的常用方法包括以下几种：
1. 颜色反应法：利用铜离子与某种试剂发生特征性颜色反应，比如浓硫酸溶液加入溴化钾后，可观察到从蓝色到棕色的变化，根据颜色深浅可以估计铜离子的含量。
2. 火焰反应法：将含铜的物质放入明亮的火焰中，在火焰中心区域观察颜色反应，铜离子会产生特征性的绿色焰色，根据颜色的亮度可以估计铜离子的含量。
3. 氨水滴定法：将含铜溶液与氨水滴定剂相混合，通过反应生成的配位化合物的颜色改变来判断铜离子的含量。
4. 离子选择性电极法：使用铜离子选择性电极，通过电位的变化来测定溶液中铜离子的含量。
5. 硫化物沉淀法：将含铜溶液与硫化物试剂反应，生成不溶性的铜硫化物沉淀，通过沉淀的重量或体积来计算铜的含量。
6. 高精度分析方法：如原子吸收光谱法、高性能液相色谱法等，可以准确测定低浓度的铜离子含量。
选择合适的方法需要考虑样品的性质、铜含量的范围、实验室设备的可用性等因素。
化学分析操作方案——含铜样品中Cu含量的测定
化学分析操作方案——含铜样品中Cu含量的测定
（院校、企业共用版）
一、测定方法：化学分析法
二、基本原理
将含铜试样溶解后，以过量KI与之反应，析出的I
2用Na
2
S
2
O
3
标准滴定溶
液滴定。
以淀粉指示剂确定终点，从而测定含铜成分的含量。
三、基本步骤
1.样品处理
准确称取一定量含铜试样置于500mL碘量瓶中，加入蒸馏水60mL，20%H
2SO
4
溶液5mL、KI固体3g，迅速盖上瓶塞，摇匀。
于暗处放置10min，此时出现CuI 白色沉淀。
2.滴定
打开碘量瓶瓶塞，用少量水冲洗瓶塞和瓶内壁，用c(Na
2S
2
O
3
)=0.1000mol/L
的Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉指示液（10g/L），继续滴
定至蓝色刚好消失即为终点。
记录消耗Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液的体积。
同时做空
白实验。
以Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液的消耗体积计算样品中含铜成分的含量。
四、说明
含铜样品拟定为铜盐（例如胆矾等）或其它含铜混合物质。
黄铜中铜、锌含量的测定
黄铜中铜、锌含量的测定黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法) ,一～、实验目的1.掌握络合滴定法测量铜、锌的原理2.掌握黄铜的溶解方法3.学习查阅参考书刊,综合参考资料及设计实验,二～实验原理试样以硝酸(或HCl+HO)溶解。
用 223+1:1NH.HO 调至 pH8-9,沉淀分离Fe、323+2+2+4+3+3+Al、Mn、Pb、Sn、Cr、Bi等干扰2+2+离子,Cu、Zn、则以络氨离子形式存在于溶液中,过滤。
取两等份滤液,将一份滤液调至微酸性,用 NaSO(或硫脲)掩蔽 2232+Cu,在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓冲溶液中,XO ,二甲酚橙～作指示剂,用标准 EDTA2+直接络合滴定 Zn,而在另一等份滤液中,于pH5.5,加热至 70-80摄氏度,加入 10mL 乙醇, 以 PAN,-,2-吡啶偶氮～-2-萘酚～为指示剂用标准 EDTA 直接2+2+2+滴定Cu、Zn总含量,差减可得 Cu。
(三)、实验步骤1.0.01mol〃L-1EDTA标准溶液的配置用洁净的500mL烧杯称取配制300mL0.01mol〃L-1EDTA标准溶液所需的EDTA二钠盐固体,在烧杯中加水、温热溶解、冷却后转移入试剂瓶中,摇匀。
2.Ca2+标准溶液的配制准确称取100mL0.01mol〃L-1 Ca2+所需的CaCO3(0.1001?0.0002g)于150mL烧杯中。
先用少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加5mL6mol〃L-1HCl溶液使CaCO3全部溶解,注意:5mLHCl不用加完,溶解完全后,再补加1:2滴HCl即可～。
加水使溶液总量约50mL,微沸几分钟以除去CO2。
冷却后用少量水冲洗表面皿,定量地转移到100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
3.在pH 10 时以CaCO3为基准物质标定0.01mol〃L-1EDTA标准溶液吸取10.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中,加1滴0.05%甲基红,用,1+2～NH3〃H2O溶液中和至溶液由红色变浅黄色。
测定铜合金中铜的含量
1由．于硫C代u2I硫沉．酸淀钠强淀溶烈粉液吸浓附指度I3-的示，标故剂定在近应终在点时临加入近适量终N点H4S时CN加，使入CuI，沉淀不转化可为加溶解入度更过小早的C。uSCN沉淀，释放出被吸附的I3-，参加
反应。
2．铜合金试样分析 准确称取铜合金试样三份于250ml锥形瓶中，加入1:1 HCl 溶液和
30%H2O2 溶解试样后，加热煮沸赶尽H2O2。冷却后滴加1:1氨水至 浑浊出现，再加入1:1 HAc 溶液，加入20% NH4HF2 溶液，20%KI溶 液，以Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至 浅蓝灰色，再加入10% NH4SCN溶液充分摇动后，继续滴定至蓝灰 色消失，即为终点。计算铜合金中铜的百分含量。
实验内容：
1．硫代硫酸钠溶液浓度的标定 称取K2Cr2O7 三份于250ml锥形瓶中溶解，加入20% KI溶液和1:1
HCl溶液，盖上表面皿置于暗处反应3~5min后，以Na2S2O3溶液滴定 至红棕色明显变浅，加入淀粉指示剂继续滴定至蓝色刚好消失而呈现 透明绿色，即为终点。计算Na2S2O3溶液的浓度。
由于CuI沉淀强烈吸附I3-，故在近终点时加入适量NH4SCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出被吸附的I3-，参加
反称应取。 K23C．r2OF7 三e份3+于能250氧ml锥化形瓶I-中干溶解扰，测加入定20%，K可I溶液采和用1:1 HNCHl溶4液H，F盖2上掩表蔽面皿。置于N暗H处4反H应F32~对5min玻后，璃以有Na2腐S2O3溶液滴 定至红棕色明蚀显作变浅用，加，入滴淀粉定指示结剂继束续后滴定应至蓝立色即刚好将消失溶而液呈现倒透明去绿并色，洗即为净终。点。
黄铜中铜含量的测定-分析化学 华工
实验4-6 设计性实验题目：黄铜中铜含量的测定学院/专业/班级：生物科学与工程学院 11级生物工程2班小组成员：黎绮文、陈莹莹、黄云霞、李成、李扬姓名：实验台号：教师评定：____________【设计性实验目的】1、增加同学们对分析化学学科的热情。
2、提高小组团队合作能力。
3、提高同学在选择方案时的逻辑思维能力。
【实验原理】黄铜是由铜和锌所组成的合金，如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。
黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在pH=3～4的弱酸溶液中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。
有关反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（或2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-Cu2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2+浓度减小（如形成络合物等）或引起CuI溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量KI，可使Cu2+的还原趋于完全。
但是，CuI沉淀强烈吸附I3-，又会使结果偏低。
通常的办法是在近终点时加入硫氰酸盐，将CuI（Ksp=1.1 10-12）转化为溶解度更小的CuSCN沉淀（Ksp=4.8×10-15）。
在沉淀的转化过程中，吸附的碘被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。
硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
溶液的pH值应控制在3.0～4.0之间。
酸度过低，Cu2+易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2（Cu2+催化此反应），使结果偏高。
Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，可加入NH4HF2掩蔽,NH4HF2（即NH4F·HF）是一种很好的缓冲溶液，因HF的Ka=6.6×10-4，故能使溶液的pH值保持在3.0～4.0之间。
黄铜含量测定实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握黄铜中铜锌含量的测定方法。
2. 了解化学分析方法在金属合金成分测定中的应用。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理黄铜是铜和锌的合金，其铜锌含量可以通过化学反应和沉淀法进行测定。
实验原理如下：1. 黄铜中的锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。
2. 将一定量的黄铜放入足量的稀硫酸中，待充分反应后，过滤得到剩余的固体，即为铜。
3. 干燥后称量铜的质量，根据铜的质量和黄铜的总质量，计算出黄铜中铜锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、移液管、滴定管等。
2. 试剂：黄铜样品、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 称取一定量的黄铜样品，准确至0.01g。
2. 将称取的黄铜样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌均匀，使其充分反应。
3. 待反应完成后，用漏斗和滤纸将反应后的溶液过滤，收集滤液。
4. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
5. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
6. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
7. 将溶液过滤，收集滤液。
8. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
9. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
10. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，使其充分反应。
11. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。
12. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
13. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
14. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
15. 将溶液过滤，收集滤液。
16. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
17. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
AA08黄铜中铜含量的测定
黄铜中铜含量的测定（间接碘量法）一、目的要求1. 掌握Na 2S 2O 3标准溶液的配制、标定原理及方法2. 掌握间接碘量法测定黄铜中铜的原理和方法3. 掌握减少碘挥发与吸附的操作要点 二、实验原理标定 Cr 2O 72- + 6I - (过量)+ 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2OI 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-测定 Cu + H 2O 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓2Cu 2+ + 5I - (过量)= 2CuI ↓(白色) + I 3- I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-CuI ↓+ SCN - = CuSCN ↓(白色) + I - K sp 1.1×10-12 4.8×10-15 三、实验内容1. 0.05mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液的配制：500mL M Na 2S 2O 3•5H 2O = 248.22. Na 2S 2O 3标准溶液的标定 M K 2Cr 2O 7 = 294.23. 试样测定 M Cu = 63.55称取0.2 – 0.3g 黄铜试样，加入5mL (1+1) HCl 后，滴加30% H 2O 2至溶解完全，加热赶尽H 2O 2后煮沸1 – 2min ，冷却后定容至100.0 mL基准K 2Cr 2O70.24-0.28g定容至100.0 mL 移取 25.00mL① (1+1) HCl 5mL② 20% KI 5mL ③ 水封Na 2S 2O 3滴定终点溶解碘量瓶放置暗处5min 加水50 mL 黄绿色 淀粉2 mL Na 2S 2O 3继续滴定① 20%KI 5mL ② 水50mLNa 2S 2O 3滴定浅黄色移取试液 25.00mL① 滴加(1+1)氨水至刚有沉淀生成 ② (1+1)HAc 4mL 、NH 4HF 2 5mL四、结果处理1 2 3m Na 2S 2O 3•5H 2O (g) m K 2Cr 2O 7 (g) m 黄铜 (g)V 2 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL) V 1 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL)计算公式c Na 2S 2O 3 = c Na 2S 2O 3 (mol·L -1) c Na 2S 2O 3 (mol·L -1) d (%) d (%)V’2 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL) V’1 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL)计算公式Cu = Cu (%) Cu (%) d’ (%)d ’ (%)淀粉2 mLNa 2S 2O 3继续滴定浅灰蓝色5mL NH 4SCN蓝色振摇蓝色Na 2S 2O 3继续滴定终点抱歉，平均值应用上划线表示，太麻烦了，就用下划线代替，在实验报告中手写时请遵照惯例。
黄铜中铜含量的测定
设计性实验题目：黄铜中铜含量的测定学院/专业/班级：化学与化工学院能源化学工程一班小组成员：李博浩、刘培、阿卜杜热黑木、阿不都拉姓名：实验台号：教师评定：【实验目的】1、培养学生的独立思考能力及团队合作能力，2、提高同学在选择方案时的逻辑思维能力，实践能力。
3、检验学生的滴定操作等基本实验方法的综合素质。
【实验原理】黄铜是由铜和锌所组成的合金，本次实验样品为已剪成小段的黄铜线，铜含量约65%，锌含量约35%，可能含有少量铁、锰、铅等元素。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在p H=3～4的弱酸溶液中，C u2+与过量的K I作用：2C u2++4I-=2C u I↓+I2。
析出的I2可以淀粉为指示剂，用N a2S2O3标准溶液滴定：I2+2N a2S2O3-=2I-+S4O62-(连四硫酸根)。
C u2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起C u2+浓度减小或引起C u I溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量K I，可使C u2+的还原趋于完全。
但是，C u I沉淀强烈吸附I2，致使结果偏低。
通常的办法是在临近终点时加入硫氰酸盐，将C u I沉淀转化为溶解度更小的C u S C N沉淀，C u S C N沉淀吸附I2倾向小，从而提高分析结果的准确度。
硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则S C N-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
市售的结晶N a2S2O3·5H2O一般含有S、N a2S O3、N a2C O3、N a2S O4等杂质，而且N a S2O3溶液也不稳定，易分解，如久置空气中会发生反应：S2O32-+C O2+H2O=H S O3-+H C O3-+S↓；2S2O32-+O2=2S O42-+2S↓。
因此要求N a2S2O4的准确浓度需用基准物标定。
K2C r2O7是常用的基准物质，其与K I作用析出I2：C r O2-+6I-+14H+=2C r3++7HO+3I2。
铜含量的测定实验报告
铜含量的测定实验报告铜含量的测定实验报告引言：铜是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和科学研究中。
准确测定铜的含量对于保证产品质量和环境监测具有重要意义。
本实验旨在通过一系列化学反应和分析方法，测定未知溶液中铜的含量，并探讨不同方法的优缺点。
实验方法：1. 原理：本实验采用亚甲蓝法测定铜的含量。
亚甲蓝与铜离子形成复合物，通过比色法测定复合物的吸光度，从而确定铜的含量。
2. 实验步骤：a. 准备一系列不同浓度的铜标准溶液，称取适量的铜标准溶液和未知溶液。
b. 将标准溶液和未知溶液分别加入试管中，加入适量的亚甲蓝试剂。
c. 在一定时间内，通过比色计测定吸光度，并绘制标准曲线。
d. 测定未知溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出铜的含量。
实验结果：通过实验测定，我们得到了一系列标准曲线和未知溶液的吸光度数据。
根据标准曲线，我们计算出未知溶液中铜的含量为X mg/L。
讨论：1. 实验方法的优点：亚甲蓝法是一种简单、快速、准确的测定铜含量的方法。
该方法具有较高的灵敏度和选择性，适用于各种水样和溶液中铜含量的测定。
2. 实验方法的缺点：亚甲蓝法在测定铜含量时，对于有机物和其他金属离子的干扰较为敏感。
因此，在实际应用中，需要对样品进行预处理和干扰元素的去除，以提高测定的准确性。
3. 实验结果的可靠性：通过重复实验和比对标准溶液的测定结果，我们可以验证实验结果的可靠性。
同时，与其他方法进行对比分析，也可以评估亚甲蓝法在铜含量测定中的适用性。
4. 实验的局限性：本实验仅针对铜的测定进行了研究，对于其他金属元素的测定方法和实验条件，需要进一步的研究和探索。
结论：通过亚甲蓝法测定，我们成功确定了未知溶液中铜的含量为X mg/L。
实验结果表明，亚甲蓝法是一种可靠、准确的测定铜含量的方法。
然而，在实际应用中，仍需注意样品的处理和干扰元素的去除，以提高测定结果的准确性和可靠性。
总结：本实验通过测定铜含量的实验方法，探讨了亚甲蓝法在铜含量测定中的应用。
铜合金中铜含量的测定
2. 铜合金中铜的含量的测定 准确称取黄铜试样(含80～90％的铜)0.10～ 0.15g，置于250cm3锥形瓶中，加入 10cm3HCl(1:1)，滴加约2cm330％H2O2，加 热使试样溶解完全后，再加热使H2O2分解赶尽。 再煮沸1～2min。但不要使溶液蒸干。冷却后， 加约60cm3水，滴加NH3水(1:1)直到溶液中刚 刚有稳定的沉淀发生，然后加入 8cm3HAc(1:1)，10cm320％NH4HF2缓冲溶液， 10cm320％KI溶液，然后用0.1mol· dm－3 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。加入3cm30.5％ 淀粉指示剂，继续滴定溶液至浅灰色(或浅蓝 色)，加入10cm310％NH4SCN溶液，继续滴定 至溶液的蓝色消失；此时因有白色沉淀物存在， 终点颜色呈现灰白色（或浅肉色）。
实验指导
[1]Na2S2O+溶液（0.1mol· dm－3）的配制：称 取25gNa2S2O3· 5H2O于烧杯中，加入300～ 500cm3新煮沸经冷却的蒸馏水，溶解后，加 入约0.1gNa2CO3溶液，用新煮沸且冷却的蒸 馏水稀释至1dm3，贮存于棕色试剂瓶中，在 暗处放置3～5天后标定。 [2]K2Cr2O7标准溶液（0.1mol· dm－3）的配制： 将K2Cr2O7在150℃~180℃干燥2h，放入干燥 器中冷却至室温。采用固定称量法准确称取 1.2258g K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解， 250cm3容量瓶定容，充分摇匀。
Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，但可加入 NH4HF2掩蔽。NH4HF2(即NH4F· HF)是一 种很好的缓冲溶液，因HF的Ka＝ 6.6×10-4(pK33.18)，故能使溶液的pH 值控制在3.0～4.0之间。
实验步骤
黄铜中铜量的测定 碘量法
黄铜中铜量的测定碘量法
黄铜是一种铜和锌的合金，测定其中的铜量可以使用碘量法。
碘量法是一种常用的定量分析方法，基于物质的氧化还原反应。
在这种方法中，一个溶液中溶解了已知量的含碘溶液（称为滴定溶液），滴定溶液会与待测溶液中的目标物质发生反应。
通过滴定溶液的消耗量，可以推断出待测溶液中目标物质的含量。
以下是使用碘量法测定黄铜中铜量的步骤：
1. 准备一定量的待测黄铜样品，并将其溶解于足量的酸性溶液中。
这可以通过添加适量的浓硝酸和浓硫酸来完成。
2. 将待测溶液转移至滴定烧杯中。
3. 准备一定浓度的滴定溶液。
在这种情况下，可以准备一定浓度的含碘溶液，例如0.1 mol/L的I2溶液。
4. 用滴定管从滴定烧杯中滴加滴定溶液，同时搅拌待测溶液，直到待测溶液从颜色变浅到无色。
5. 记录滴定溶液的消耗量。
根据已知滴定溶液的浓度，可以计算出待测溶液中铜的含量。
需要注意的是，由于黄铜中可能含有其他金属元素，如锌等，因此在实际操作中可能需要进行一些修正，以准确测定黄铜中
的铜量。
这可以通过添加一些复合物配合剂或使用其他比色法等方法来实现。
分析化验 分析规程 铜含量的测定
铜含量的测定方法一铜试剂分光光度法1 适用范围本方法适用于工业循环冷却水、脱盐水、锅炉给水、炉水、凝结水和蒸汽中铜含量的测定，也适用于生活用水中铜含量的测定，Cu2+的测定范围为0.02～2.00mg/L。
2 分析原理在pH = 8～9.5的氨性溶液中，铜离子(Cu2+) 与铜试剂(二乙氨基二硫代甲酸钠即DDTC)反应，生成黄棕色络合物，此络合物可用四氯化碳萃取，在波长440nm处进行测定。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.l.l 硝酸。
3.1.2 四氯化碳。
3.1.3 氨水(1+1)。
3.1.4 硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
3.1.5 2g/L DDTC显色剂溶液称取0.2g二乙氨基二硫代甲酸钠(C5H10NS2Na·H20)溶于水中，并稀释至100mL，用棕色瓶贮存，置于暗处，有效期一个月。
3.1.6 氨—氯化铵缓冲溶液( pH≈9)称取氯化铵70g，溶于适量水中，加入浓氨水48mL，稀释至1000mL。
3.1.7 0.4g/L甲酚红指示液称取0.02g甲酚红钠盐试剂溶于50mL 95%乙醇中。
3.1.8 乙二胺四乙酸二钠盐一柠檬酸铵溶液称取乙二胺四乙酸二钠盐(C10H14N2O8Na2·2H2O) 2.0g，柠檬酸铵10.0g，溶于水并稀释至100mL，加入4滴甲酚红指示液，用(1+1)氨水调至pH 8～8.5 (溶液由黄色变为浅紫色)，加入少量2g/L DDTC显色液，用四氯化碳萃取提纯(弃去四氯化碳层)。
3.1.9 铜标准贮备液(0.100mg/mL)称取硫酸铜0.3930g溶于水中，加硝酸2.0mL 移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。
3.1.10 铜标准工作溶液(1ug/mL)取铜标准贮备液5.0mL 于500mL 容量瓶中，加1.0mL 硝酸，用水稀释至刻度，摇匀备用。
3.2 仪器3.2.1 分光光度计。
3.2.2 125mL 梨形分液漏斗，活塞以硅油为润滑剂。
碘量法检测黄铜中铜含量的方法[发明专利]
![碘量法检测黄铜中铜含量的方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/193248cbaf45b307e9719741.png)
专利名称：碘量法检测黄铜中铜含量的方法专利类型：发明专利
发明人：唐小红,林培
申请号：CN201611224037.8
申请日：20161227
公开号：CN106770266A
公开日：
20170531
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明公开了一种碘量法检测黄铜中铜含量的方法，所述碘量法检测黄铜中铜含量的方法包括以下步骤：步骤一、称量一定质量的黄铜样品，加入硝酸溶液，使所述黄铜样品完全溶解，并用去离子水稀释，得到稀释溶液，步骤二、滴加氨水于所述稀释溶液中，滴加至恰好出现氢氧化铜蓝色沉淀时，加入冰乙酸，得到黄铜样品溶液；步骤三、在步骤二所述黄铜样品溶液中加入碘化钾溶液，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至淡蓝色，再加入硫氰酸钾溶液，滴定至淡蓝色消失；步骤四、计算所述黄铜样品中铜含量。
本发明采用采用碘量法检测黄铜中铜含量，能够减少检测时间，大大缩短检测周期，适用于企业生产过程中的批量、快速检测。
申请人：武汉泛洲中越合金有限公司
地址：430056 湖北省武汉市经济技术开发区全力南路8号
国籍：CN
代理机构：北京市隆安律师事务所
代理人：廉振保
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铜矿石化学分析方法 铜量测定 PPT
随同试料分析同矿种、含量相近的标准物质。
3.5.4 试料分解
3.5.4. 1 将试料(3. 5.1)置于100 mL烧杯中，加人适 量水润湿，加人15 mL盐酸 (3.2.1)，盖上表面皿， 置电热板上加热15 mim〜20 min，加入5 mL硝酸 (3.2.2)，继续加热至试料分解完全（如有黑色残渣 应加人数滴氢氟酸或少量氟化铵助溶），用少量水 洗去表面皿，蒸发至干。
注4:若样品未分解完全,再补加5 mL盐酸(4.3.2)和3 mL 硝酸(4.3.3)，
4.6.4.2 用快速定性滤纸过滤，滤液用250 mL三角瓶承 接，用氨水-氯化铵溶液(4.3.6)洗涤烧杯和沉淀10次〜 12次。将三角瓶移至电热板上蒸发至30 mL〜40 mL。 取下，加人7 mL冰乙酸(4.3.5)，用少量水冲洗瓶壁， 摇匀，冷却。
3.3 仪器
3.3.1 原子吸收分光光度计，附铜空心阴极灯。
3.3.2 分析天平：三级，感量0.1 mg。 3.4 试样
3.4.1 按照GB/T 14505的相关规定，加工试样的 粒径应小于97 μm。
3.4.2 试样在60℃〜80 ℃烘箱中干燥2h〜4h， 并置于干燥器中冷却至室温备用。
本部分除非另有说明，在分析中均使用分 析纯试剂和符合GB 6682的分析实验室用水。
3.2.1 盐酸(ρ 1.19 g/mL)。 3.2.2 硝酸(ρ 1.42 g/mL)。 3.2.3 盐酸（1 + 1)。 3.2.4 硝酸（1 + 1)。 3.2.5 盐酸（5+95)。
3.2.6 铜标准溶液的配制：
3.5.4.2 趁热加入5mL盐酸(3.2.3)溶解残渣， 用水冲洗杯壁，继续加热至溶液清澈，冷却， 移入50mL容量瓶中，用水释至刻度，摇匀。
黄铜含量测定方法
黄铜含量测定方法
嘿，咱今儿就来说说黄铜含量测定这档子事儿！你可别小瞧了这黄
铜含量的测定，就好像咱过日子得知道柴米油盐有多少一样重要哩！
那怎么测定黄铜含量呢？有一种常见的方法叫光谱分析法。
这就好
比是个超级厉害的“眼睛”，能把黄铜里的各种成分看得清清楚楚。
它
通过对黄铜样品发出特定的光线，然后根据光线的吸收、反射啥的来
判断里面的黄铜含量。
你说神奇不神奇？
还有一种方法是化学分析法。
这就像是个细心的大厨，一点点地分
析食材的成分。
通过各种化学反应，把黄铜里面的铜啊锌啊啥的都给
区分出来，然后就能算出黄铜的含量啦。
咱举个例子哈，就好比你要知道一碗汤里盐放了多少，你得用一些
特别的办法去测试，是不？测定黄铜含量也是这么个道理。
那在实际操作中可得小心了，就像走钢丝一样，稍不注意就可能出
岔子。
比如说样品的处理得恰到好处，不能多也不能少。
这就跟做饭
放盐一样，放多了咸，放少了没味。
而且啊，测定的时候环境也很重要呢！不能有太多干扰因素，不然
得出的结果就不准确啦，那不就白忙活一场嘛！
再想想，要是咱能准确地知道黄铜的含量，那在工业生产中可就派
上大用场啦！可以保证产品的质量，让用黄铜做的东西都结结实实的。
就像盖房子得用质量好的砖头一样，这黄铜含量测准了，产品才能过硬呀！
总之呢，黄铜含量测定可不是个简单的事儿，得细心、耐心，还得有专业的知识和技能。
这就像是一场有趣的探险，虽然过程可能有点曲折，但当你得到准确的结果时，那种成就感可别提啦！所以啊，可别小看了这小小的黄铜含量测定，它背后的学问大着呢！。
铜含量的测定解析
2. 间接碘量法
间接碘量法也称滴定碘法。是在一定条件下利用I和氧化剂作用析出I2，然后用Na2S2O3标准滴定溶液滴定 生成的I2，根据Na2S2O3溶液消耗的量，就可间接测定一 些氧化性物质的含量。
控制酸度 过量KI 暗处反应5min 淀粉指示剂
1 Cr2O72- ~ 3 I2 ~ 6 S2O32-
三、实验步骤
1、Na2S2O3溶液的标定
（1）在分析天平上称取K2Cr2O7 1.3-1.4 g于小烧杯中，加水溶 解后，定量移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。（分析 天平，2人/份）
（2） 25.00mL K2Cr2O7
氧化剂 过 量 KI 定量析出 I2 Na 2S 2 O 3 标准 滴定溶液 使淀粉指示剂蓝色消失 (终点)
在弱酸溶液中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI
沉淀，同时析出I2，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴 定. 反应式如下：
2Cu 2 4I
2CuI I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
碘量瓶 5mLHCl溶液 盖塞, 摇匀 5mL20% KI
暗处 5 min
100mL 去离子水 Na2S2O3滴定
溶液变为 淡黄色
2mL淀粉 指示剂
溶液显示蓝色 继续Na2S2O3滴定
亮绿色
平行实验 三次
三、实验步骤
2、铜盐含量的测定
准确称取5-6g左右
1mL1 mol·L-1 H2SO4 +少量去离子水
CuSO4·5H2O固体 (电子天平，2人/份）
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实验4-6 设计性实验
题目：黄铜中铜含量的测定
学院/专业/班级：生物科学与工程学院 11级生物工程2班
小组成员：黎绮文、陈莹莹、黄云霞、李成、李扬
姓名：实验台号：教师评定：____________
【设计性实验目的】
1、增加同学们对分析化学学科的热情。
2、提高小组团队合作能力。
3、提高同学在选择方案时的逻辑思维能力。
【实验原理】
黄铜是由铜和锌所组成的合金，如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。
黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在pH=3～4的弱酸溶液中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。
有关反应如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（或2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-）
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Cu2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2+浓度减小（如形成络合物等）或引起CuI溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量KI，可使Cu2+的还原趋
于完全。
但是，CuI沉淀强烈吸附I3-，又会使结果偏低。
通常的办法是在近终点时加入硫氰酸盐，将CuI（Ksp=1.1 10-12）转化为溶解度更小的CuSCN沉淀（Ksp=4.8×10-15）。
在沉淀的转化过程中，吸附的碘被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。
硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
溶液的pH值应控制在3.0～4.0之间。
酸度过低，Cu2+易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2（Cu2+催化此反应），使结果偏高。
Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，可加入NH4HF2掩蔽,NH4HF2（即NH4F·HF）是一种很好的缓冲溶液，因HF的Ka=6.6×10-4，故能使溶液的pH值保持在3.0～4.0之间。
【实验仪器及试剂】
仪器：电子分析天平（0.1 mg）、台秤（0.1 g）、常用滴定分析仪器一套、电加热板、小烧杯若干、250mL烧杯一只、500mL烧杯三只、锥形瓶三个、量筒等
试剂：HCl（6 mol/L）、H2SO4（3mol/L）、1:1氨水、30%过氧化氢、K2Cr2O7基准物、Na2S2O3·5H2O固体、Na2CO3固体、KI固体、冰醋酸、NH4HF2固体、KSCN 固体、5 g/L淀粉溶液
【实验步骤】
1、配制试剂（5人用量）
配制100g/L的KI溶液，称取50g KI固体于500mL烧杯中，加500mL蒸馏
水溶解。
配制1：1的HAc溶液，取75mL冰醋酸于250mL烧杯中，加入75mL蒸馏水溶解。
配制100g/L的KSCN溶液，称取30g KSCN固体于500mL烧杯中，加入300mL 蒸馏水溶解。
配制20% NH4HF2缓冲溶液，称取75g NH4HF2固体于500mL烧杯中，加入300mL蒸馏水溶解。
2、K2Cr2O7标准溶液（0.01667mol/L）的配制（5人用量）
准确称取1.2260g 固体K2Cr2O7于小烧杯中，加入适量水，搅拌至完全
溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水定容。
重复操作配制250mL同样浓度溶液。
（注意称量准确，确保两瓶浓度一致）
滴定注意事项：
（1）无论是标定还是测定实验，反应完毕后要马上测定
（2）必须一份一份做，不能同时反应后依次测定
（3）注意先把滴定剂装在滴定管中并调好零点，这样可以反应后马上滴定（4）刚开始滴定时要快滴慢摇
3、0.1mol/L Na2S2O3标准溶液的配制及标定
准确称取12.5 g Na2S2O3·5H2O于烧杯中，用500ml蒸馏水溶解，搅拌溶解后转移至棕色细口具塞试剂瓶中。
移取25.00 mL K2Cr2O7标准溶液于250mL碘量瓶中，加入15 mL 100g/L的KI溶液和10 mL 3mol/L的H2SO4溶液，盖好瓶塞摇匀后在暗处放置5min（三次平行标定注意时间控制一致），加入100 mL水稀释后，立刻用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄绿色（注意观察现象），然后加入 2 mL5g/L的淀粉溶液，继续滴定至溶液突变为亮蓝绿色为终点，记录所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（约25mL），并根据相关数据计算所配制的Na2S2O3溶液的准确浓度。
平行标定三次，相对平均偏差应小于等于0.3%，以平均浓度作为所配Na2S2O3标准溶液的浓度。
4、铜合金中铜的测定
分别准确称取黄铜试样0.20 ～0.30 g三份，分别置于编号1、2、3号锥形瓶，分别加入10 mL 6mol/L HCl溶液，滴加约 5 mL 30% H2O2，加热使试样溶解完全后，继续加热使H2O2完全分解，然后煮沸1～2min，冷却。
取1号瓶加入30mL新煮沸并冷却的蒸馏水，滴加1：1氨水直到溶液中刚刚有稳定的沉淀（边滴边摇，细心观察，过量会使沉淀溶解）出现，然后加入8 mL 1:1HAc溶液，10 mL 20%NH4HF2缓冲溶液（加完后用pH试纸沾取少量试样测定pH，保持pH=3.0~4.0，第1次控制好后，第2、3次可不测），加入15 mL 100g/L的KI溶液摇匀后立即用标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄绿色（注意观察现象）（勿剧烈振荡）。
再加 2 mL 5g/L淀粉指示剂，滴定至浅蓝色后，加入10 mL 100g/L的KSCN溶液，继续滴定至蓝色消失，此时终点颜色呈现灰白色或者肉色。
记录所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（约20~30mL），并根据相关数据计算Cu含量。
平行处理和滴定2、3号瓶。
【数据记录及处理】
表1. K2Cr2O7标准溶液的配制
*c K2Cr2O7=M K2Cr2O7=
表2.Na2S2O3溶液的配制与标定
称取Na2S2O3g溶于水中
c Na2S2O3= M Na2S2O3=
表3. 铜含量测定
w
Cu = M Cu2+=。