2021高考化学热点氧化还原及电化学

合集下载

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。

1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。

2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。

误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。

[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。

2025年高考化学氧化还原重点解析

2025年高考化学氧化还原重点解析在高考化学中，氧化还原反应一直是一个重点和难点，对于 2025年的高考也不例外。

氧化还原反应不仅在理论知识方面具有重要地位，还在实际应用中广泛涉及。

理解和掌握氧化还原反应的概念、规律和应用，对于提高化学成绩至关重要。

首先，让我们来明确一下氧化还原反应的基本概念。

氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。

在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，被还原，是氧化剂。

比如常见的反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O ，氢气中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气发生氧化反应，是还原剂；氧气中氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气发生还原反应，是氧化剂。

氧化还原反应的规律也有很多。

其中，强弱规律指出，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

这意味着在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

例如，在反应 2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞ Fe²⁺，还原性：Cu ＞ Fe²⁺。

守恒规律是氧化还原反应中的一个重要规律。

在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。

这一规律在配平氧化还原反应方程式时非常有用。

以高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的方程式为例：2KMnO₄＋16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 。

在这个反应中，锰元素从＋7 价降低到＋2 价，得到 5 个电子；氯元素从－1 价升高到 0 价，10 个氯离子失去 10 个电子。

得失电子总数相等，从而保证了反应的平衡。

氧化还原反应的配平是一个重点和难点。

配平的方法有多种，常见的有化合价升降法、待定系数法等。

化合价升降法的基本步骤是：标变价、列变化、求总数、配系数。

以铜与稀硝酸的反应为例：3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。

高中化学专题04 氧化还原反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)

专题04 氧化还原反应1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++2．（2021·湖南高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。

下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在3．（2021·浙江高考真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：14．（2021·浙江高考真题）关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸 5．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOC ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 31．（2021·上海静安区·高三二模）反应2Na 2S 2O 3+I 2→ 2NaI+ Na 2S 4O 6常用于定量分析。

2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应

条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子、④ 得失电子、⑤ 电荷是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
13
实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平行对照或先后对照。
例题通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强

氧化还原与电化学(2021精选文档)

3．中间氧化值化合物的氧化还原性（1）过氧化氢的氧化性现象及生成物：
（2）过氧化氢的还原性现象及生成物：
52.一旦立下目标，不达目标绝不罢手，方可成功。 31.面对，不一定最难过；孤独，不一定不快乐；得到，不一定能长久。 19.如果要挖井，就要挖到水出为止。 54.人格是一种力量，魅力是一个磁场。自信是成功的阶梯，自律是成长的保障；真诚是人际的桥梁，宽容是处世的境界；守信是一张名片，乐观是一种态度；担当是一种责任，坚韧是一种精神。要么不做，要么做好！
3支试管：数滴0.1 mol ·L-1 KMnO4溶液 ①加入数滴3 mol ·L-1H2SO4使溶液酸化 ②试管中加入数滴水 ③数滴6 mol·L-1 NaOH使溶液碱化
再各加入0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，并观察各试管中的现象。
（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响
2支试管：各加入0.5mL 0.1 mol ·L-1 KBr溶液 ①加入约0.5mL 3mol ·L-1 H2SO4 ②入约0.5mL 6 mol ·L-1 CH3COOH 再各加入1~3滴0.01 mol ·L-1 KMnO4溶液
按实验教材要求填写
五、注意问题
1.试剂瓶不要离开原位，滴管不要插错； 2.滴管不要插入试管中； 3.实验时：边滴加、边振荡、边观察。
2．介质对氧化还原反应的影响（1）介质对高锰酸钾氧化性的影响现象及生成物：
（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响现象及解释：
（3）酸度对氯酸钾氧化性的影响现象：反应式：
氧化还原与电化学
二、实验原理
1.氧化还原反应进行的方向 △G＜0，反应自发
恒温、恒压 △G =0，处于平衡 △G ＞0，反应非自发
∵△G = -zEF

2020-2021备战高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案

2020-2021备战高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

2021届高考化学热点精编：电化学及其应用 (解析版)

电化学及其应用1．（2020·上海高三期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是A．X电极与电源负极相连B．图b、c中Y电极上会生成不同产物C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—【答案】B【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误；D ．熔融状态下，NaCl 通电生成Na 和Cl 2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D 错误；答案选B 。

2．（2020·浙江高三月考）某混合物浆液含有3Al(OH)、2MnO 和少量24Na CrO 。

考虑到胶体的吸附作用使24Na CrO 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

下列说法不正确．．．的是( )A ．用惰性电极电解时，2-4CrO 能从浆液中分离出来的原因是，电解时2-4CrO 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来B ．通电后阴极室溶液pH 增大C ．分离后含铬元素的粒子是2-4CrOD ．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1【答案】C【详解】A ．电解时，阴离子向阳极移动，即在直流电场作用下，2-4CrO 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，故A 正确；B ．通电后，阴极上水中的氢离子放电，即4H 2O+4e -=2H 2↑+4OH -，OH -浓度增大，pH 升高，故B 正确；C ．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，H +在阳极区增大，2-4CrO 向阳极移动，由于存在22-4CrO +2H +227O Cr -+H 2O ，平衡向右移动，所以分离后含铬元素的粒子是2-4CrO 、227O Cr -，故C 错误；D ．通电后，阴极产生H 2，阳极产生O 2，由得失电子相等可知，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1，故D 正确；答案为C 。

【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题4 氧化还原反应

生沉降
(2)Cl-+H2O H2↑+ClO-
(3)3NaClO+2FeCl3+10NaOH 2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O NaClO>Na2FeO4>FeCl3 (4)FeO42−、Cl(5)在 Na2FeO4 溶液中加入饱和 KOH 溶液,导致 c2(K+)·c(FeO42−)>Ksp(K2FeO4),析出 K2FeO4 晶体。
3.(2018 盐城期中,18)[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸铁,PFS)广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备 PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的 FeSO4·7H2O 溶于适量的水和浓硫酸中。 ②在不断搅拌下,以一定的滴速滴入 30%的 H2O2 溶液,至 FeSO4 被充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS 溶液。
④称取步骤③中产品 1.5000g 置于 250mL 锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热至沸,趁热加入稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+),多余的 SnCl2 用 HgCl2 氧化除去,再加入由硫酸、磷酸组成的混酸及指示剂,立即用 0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+(K2Cr2O7被还原为 Cr3+),滴至终点时消耗 K2Cr2O7溶液 20.00mL。 ⑤另称取步骤③中产品 1.5000g 置于 250mL 聚乙烯锥形瓶中,加入 25mL0.5000mol·L-1 盐酸、20mL 煮沸后冷
色
蓝)
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.①中:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑ B.根据上述实验判断,NaNO3 的氧化性强于水 C.②中:Al+3NO3- +6H+ Al3++3NO2↑+3H2O D.③中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。

则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。

下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。

V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。

2021年高考化学一轮复习专题03氧化还原反应课件

解析此题考察氧化复原反响。砒霜(As2O3)的试样和锌、盐
酸混合反响的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl―→2AsH3＋
6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，假设砷的质量
为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被复原的砒霜为0.02
mmol÷2×198 g·
△ ――→
mol－1＝1.98 mg，和砒霜反响的锌为3.90 mg。2AsH3
1 ClO－ 3 ＋ 6 Fe2＋＋ 6 ___H_＋____=== 1 Cl－＋ 6 Fe3＋＋ 3 __H_2_O____
解析根据化合价升降法配平ClO－3 、Fe2＋、Cl－、Fe3 ＋的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守
(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：
考点二氧化复原反响的根本规律及应用
1.性质强弱规律
知识精讲
物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，
与得失电子的数目无关，可从“热>冷〞(温度)、“浓>稀〞
(浓度)、“易>难〞(反响条件、剧烈程度)，以及金属活动性
顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离
子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反响方向的角度
步骤4 找关系对于多步连续进展的氧化复原反响，只要中间各步反响过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(二)根据守恒进展配平
8.(1)[2021 ·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化复原反响的离
子方程式：
(
2
)MnO
－
4
＋(
5
)C2O

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。

某小组在实验室模拟该过程。

已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。

ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。

2021届高考化学：第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应(word含答案)

第三节第1课时氧化还原反应一、选择题1．(2020·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．氧化还原反应一定有氧元素参加B ．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D ．氧化还原反应中一定有元素化合价变化答案 D2．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )答案 C3．(2020·三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是() A ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2OB ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑C ．2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑答案 C4．下列说法正确的是( )A ．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案 A5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和Fe 2O 3反应C ．将铁片放入CuSO 4溶液中D ．H 2还原CuO答案 C6．(2020·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O答案 B7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．2HClO=====△2HCl ＋O 2↑B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2答案 D8．(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是() A ．＋2H 2OB ．＋2HNO 3＋9H 2OC ．D ．＋3H 2O ＋KCl答案 A9．(2020·西安市长安区一中调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A ．B ．===2NaOH ＋H 2↑C ．D ．答案 C 10. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑答案 B11. 用下列方法均可制得氧气：①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②2HgO =====△2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A ．3∶1∶1B ．3∶1∶4C ．1∶1∶1D ．2∶1∶1 答案 C12．(2020·淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列化合物中，Cl 元素化合价为+1的是( ) A ．HClOB ．AgClC ．KClO 3D ．ClO 22．下列化学反应中，水作为还原剂的是（） A ．222CO+H OCO +H 高温B ．2233NO +H O=2HNO +NOC ．2223CO +H O=H COD ．2222F +2H O=4HF+O3．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( ) A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．有关氧化还原的说法正确的是( )A ．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B ．氧化还原反应的实质是电子转移C ．金属原子失电子越多，还原性越强D ．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂5．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是( ) A ．2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑B ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑C ．NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2OD ．2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe6．已知M 2O x 7-+3S 2-+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O 。

则M 2O x 7-中的M 的化合价为（） A ．+2B ．+4C ．+6D ．+77．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A ．火药使用B ．转轮排字C ．湿法炼铜D ．粮食酿酒8．下列各组的离子中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A ．I 2→I -B ．HCO -3→CO 2 C ．MnO -4→MnO 2D ．Fe 2+→Fe 3+9．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是( )A ．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B ．钠和四氯化钛反应制备金属钛C ．钟乳石的形成D ．钢铁生锈10．已知氧化性Br 2＞Fe 3+＞I 2＞S ，下列反应不能发生的是( )A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

【备战2021】高考化学专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘籍（含解析）(1)

专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘【高频考点解读】1．以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反映的大体概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移进程。

2．结合物质的推断及离子反映考查氧化还原反映的书写。

3．电子守恒法在氧化还原反映计算中的应用。

【热点题型】题型一考查氧化还原反映概念例一、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。

以下有关说法正确的选项是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反映中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【提分秘籍】经历氧化还原反映概念的“三种方式”1．氧化还原反映大体概念间的关系：2．表现性质规律：同种元素不同价态原子的最高价只表现氧化性，最低价只表现还原性，中间价态既表现氧化性又表现还原性。

3．熟记氧化还原反映中几对概念的方式：(1)典型反映经历法：能够依照氢气还原氧化铜的典型反映分析，氢气是还原剂，反映后化合价升高，发生氧化反映，推理取得化合价升多发生氧化反映的普遍规律。

(2)浓缩经历法：确实是将几个关键概念进行浓缩，便于经历。

例如上述关系能够浓缩为：高失氧；低得还。

即化合价升高，失电子，发生氧化反映；化合价降低，得电子，发生还原反映。

(3)联想经历法：对相关概念进行合理联想，达到牢固经历的目的。

例如宇航员飞到高空，失重，缺氧。

高失氧即化合价升高、失去电子、发生氧化反映。

【触类旁通】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。

实验室可通过以下反映制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，以下说法正确的选项是( )A．KClO3在反映中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反映有2 mol电子转移D．H2C2O4在反映中被氧化【热点题型】题型二考查氧化性、还原性强弱例二、已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

2021届高考化学考点微专题：氧化还原反应【解析版】

氧化还原反应1．（2020·海南高三模拟）氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 的电负性比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为433423SiH 4NH Si N 12H ++。

下列有关说法正确的是( )A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成26.88 L H 2 1．【答案】C【解析】A ．Si 的电负性比H 的小，则SiH 4中电子偏向H ，H 为-1价，Si 为+4价，A 选项错误；B ．反应前后Si 的化合价不变，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，则SiH 4是还原剂，NH 3为氧化剂，B 选项错误：C ．根据方程式可知，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，所以H 2是氧化产物，也是还原产物，C 选项正确；D ．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D 选项错误；答案选C 。

2．（2020·全国高三专题练习）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与11.2 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

则消耗铜的质量为 A ．32 g B ．48 g C ．64 g D ．96 g2．【答案】C【解析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与11.2LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO 3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=11.2222.4/LL mol=1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；正确答案：C。

2021高考化学热点氧化还原及电化学

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)

2025年高考化学氧化还原重点解析

高中化学专题04 氧化还原反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)

2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应

氧化还原与电化学(2021精选文档)

2020-2021备战高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案

2021届高考化学热点精编：电化学及其应用 (解析版)

【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题4 氧化还原反应

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应

2021年高考化学一轮复习专题03氧化还原反应课件

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案

2021届高考化学： 第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应(word含答案)

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应

2020-2021高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)及答案

【备战2021】高考化学 专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘籍（含解析）(1)

2021届高考化学考点微专题：氧化还原反应【解析版】

2021届高考化学：第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应(word含答案)

【备战2021】高考化学专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘籍（含解析）(1)