衡水中学高考化学二轮复习讲义第五讲 硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练
2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水 （4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应 中，硝酸表现出什么性质？
运送神州系列飞船的长征二F型火箭所使用的化学推进剂，动力燃料 都是 偏二甲肼（C2H8N2），常规氧化剂为 四氧化二氮。这种燃料的 优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃 烧室混合即可。
氮及其化合物
学习目标
1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备 方法。 2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质 及实验现象｡ 3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质｡
现象为：有白烟 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl， 体现了氨气的还原性和碱性
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
3应、的氮（化必的学修转方1程化，式—P。1纵08向，题转1化1）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反
（2）氮化镁与盐酸反应 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
氨气的制备 原理：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接 加热氯化铵等铵盐分解制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第5章 第22讲 氮及其氧化物 硝酸(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。
(2)化学性质(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________________。
③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂____________________________________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、______、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、________。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体水溶性____溶于水____溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应不反应思考已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．氮氧化物对环境的影响1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()5．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂()6．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集()8．将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定()一、氮在自然界中循环图的理解1．自然界中氮的循环如图所示。
2018高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案 鲁科版
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
衡水中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(培优练)
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶13．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色4．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
2025高考化学一轮总复习课件第4章第13讲氮及其氧化物氨和铵盐
非金属及其化合物
第13讲 氮及其氧化物 氨和铵盐
高考一轮总复习 • 化学
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1.了解氮及其氧化物的主要性质和用途；掌握氨的实验室制 课标解读 取原理及方法。
2．了解氮氧化物对环境的影响及防治。
第四章 非金属及其化合物
考点1 考点2 提能训练 练案[13]
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考点1 氮及其氧化物
③通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 而且 CCl4 溶液呈橙红色的为 溴蒸气，无此现象的为 NO2。
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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5．隐含反应 2NO2(g) N2O4(g)的应用 通常“纯净”的 NO2 或 N2O4 并不纯净，因为在常温、常压下就能 发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，由于此反应可逆，导致一些物理量的理论 值与实际值存在差异。如在标准状况下收集的 1 mol NO2 的体积小于 22.4 L；NO 与 O2 混合后，平均相对分子质量应大于按已知条件求得的数值。
[提示] 不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的 I －氧化成I2，从而使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形 成无色溶液。鉴别的方法：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应 生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是 NO2。
(11)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2＋2OH－===NO－3
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A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 [解析] 氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，NH3→NO不属于 氮的固定，故A错误；由示意图可知，在催化剂a的表面只发生了非极性 共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练22氮及其氧化物氨和铵盐
课时跟踪练22 氮及其氧化物 氨和铵盐[基础巩固]1．(2024·茂名质检)下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂B ．N 2具有氧化性，可用作工业合成氨C ．NH 3具有碱性，可用于制备硝酸铵D ．NH 4Cl 易溶于水，可用作化肥解析：选B 。
A.NH 3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸取大量的热，使四周环境温度降低，故可用作制冷剂，A 错误；B.N 2具有氧化性，与H 2发生反应生成NH 3，B 正确；C.NH 3 和水反应生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，NH 3本身不具有碱性，C 错误；D.NH 4Cl 含有植物生长所需的氮元素，可用作化肥，D 错误。
2．(2024·广州第65中学开学考试)下列关于氨的试验装置正确的是( )A ．装置甲用于试验室制取氨B ．装置乙用于制备NaHCO 3C ．装置丙用于干燥氨D ．装置丁用于氨的尾气处理答案：D3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3·H 2OC ．氨水中加入盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4 ＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4 ＋Fe(OH)2↓解析：选C 。
A 项，该反应属于固固加热反应，不是离子反应；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 分解为NH 3和H 2O ，离子方程式为NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O ；D 项，氨水中加入FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3 沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 。
高考化学一轮复习第4单元 第5课时 氮及其氧化物 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第五课时 氮及其氧化物复习目标：1．掌握氮元素单质及其氧化物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其氧化物对环境质量的影响。
考点一氮气的结构及其性质 自主梳理 1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。
I0hp 95fkIMEr5L2jS9ZoDbcgQOgnQ2TdqZhVqJlM9nD4LxU07tKoZNMwO1ylOSuFTq15t7T9Ocffy8ujTgfniud CdK6paZXhTXal 。
2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质： N 2的电子式为，结构式为N≡N 。
①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 22NO ，N 2表现氧化性。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
fiVGPFtSr3uDLdQzavNiQ2M1hNjXOKV3vYhRQ75qhujHkKhIA1CqFtVdwUp1lw4G7r 7MWZJ2pm0lI5GwwBnM8vo233lWI45LqDzT 。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ放充2NH 3，N 2表现氧化性。
(工业合成氨反应原理) ③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg ＋N 2=====△ Mg 3N 2，N 2表现还原性。
3．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：①人工固氮：如工业合成氨：N 2＋3H 2V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH 3； ②自然固氮：如雷雨天产生NO ：N 2＋O 22NO ；③生物固氮：如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第5章 第25讲 氮及其氧化物 硝酸
(2)化学性质
写出有关化学方程式： ①_3_M__g_＋__N__2=_点=_=_燃=_=__M_g_3_N_2__； ②_N__2＋__3_H__2_高__温催__、化__高剂__压___2_N_H__3 _； ③_N__2＋__O__2放_=_=电_=_=或_=_=高_=_=温_=_2_N__O__。
由得失电子守恒得
2×n(Cu)
＝
2×n(H2O2)
，
32.64 g 64 g·mol－1
×2
＝
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
(2)若剩余的气体是__N_O__，则NO2、O2的体积分别是__1_0_.8__m_L_、__1_._2_m__L_。
若剩余 NO，则 V 剩＝13×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2 的 体积是 10.8 mL。
三、废气中氮氧化物的治理
4.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生
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硝酸
必备知识
1.物理性质 硝酸是 无 色、 易 挥发、 有刺激性 气味的液体。 2.化学性质
(1)不稳定性 △
反应：__4_H__N_O__3=_或=_=_光=_=_照_=_=_2_H_2_O_＋__4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑____。
2021高考化学二轮专题复习训练 专题十氮及其化合物(含答案解析)
专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2021广东惠州调研改编][双选]自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是( )A.N 2NH3,NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2.[2021河北衡水中学期中]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2021江苏启东中学月考改编]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2021四川成都龙泉中学月考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。
河北衡水中学高考化学二轮复习名师讲解课件有机合成及推断36张
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的社会热点问题结合在一起；二是常把有机推断与设计有机 精编优质课PPT河北衡水中学2020届高考化学二轮复习名师讲解课件第18讲有机合成及推断(共36张PPT)(获奖课件推荐下载)
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解题技能 熟练掌握两条经典合成路线(R 代表烃基或 H) (1)一元合成路线：RCH==CH2―→卤代烃―→一元醇―→一 元醛―→一元羧酸―→酯。
类型一 有机推断类 1．(16 分)F 的分子式为 C12H14O2，其被广泛用作香精的调香
剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合 成路线：
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设和推断。 精编优质课PPT河北衡水中学2020届高考化学二轮复习名师讲解课件第18讲有机合成及推断(共36张PPT)(获奖课件推荐下载)
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氮及其化合物
第5章第3节 氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。
(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。
(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。
2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。
对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。
注意喷泉实验的创新。
对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的性质比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。
①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。
②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
适用于新教材2025版高考化学一轮总复习第四章课时规范练18氮及其氧化物氨和铵盐新人教版
课时规范练18一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2024江苏苏锡常镇四市调研)下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.N2难溶于水,可用作粮食爱护气B.氨水具有碱性,可用于去除烟气中的SO2C.NO2具有还原性,与N2H4混合可用作火箭推动剂D.HNO3具有氧化性,可用于生产氮肥NH4NO3答案:B解析:氮气用作粮食爱护气是因为氮气的化学性质稳定,与氮气的溶解性无关,A错误;氨水呈碱性,可与酸性氧化物反应,故可用于除去烟气中的SO2,B正确;NO2具有氧化性,与N2H4混合反应生成氮气并放热,体现的是NO2的氧化性,C错误;HNO3具有氧化性,但用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3体现的是硝酸的酸性,D错误。
2.(2024河北邯郸六校联考)一支盛有20 mL NO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)( )A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案:A解析:NO2与水反应生成HNO3和NO,NO与水不反应,则最终剩余的气体为NO。
设混合气体中二氧化氮的体积为V,则:3NO2+H2O2HNO3+NO 气体体积削减的量3 1 2V20mL-12mL=8mL则有V==12mL,即NO2的体积为12mL。
原混合气体中NO的体积为20mL-12mL=8mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL∶12mL=2∶3。
3.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是( )A.可以利用NH3易液化的性质分别出NH3B.汲取塔中通入A是为了提高原料的利用率C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化答案:D解析:可利用NH3易液化的性质分别NH3,A正确;A为O2,NH3的催化氧化须要O2,NO转化为NO2须要O2,故汲取塔中通入O2是为了提高原料的利用率,B正确;NH3可与NO x发生价态归中的反应生成N2和H2O,从而消退污染,C正确;合成氨反应中N元素化合价降低,则氮元素被还原,D错误。
河北省衡水中学高中化学4.3.3硫和氮的氧化物学案新人教版必修1
硫和氮的氧化物【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质一、一氧化氮和二氧化氮氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：_____、______、______、______、______、______。
氮的氧化物都是大气污染物。
1．一氧化氮（1）NO的生成：________________________________（2）物理性质：NO是一种______色、______溶于水的气体。
（3）化学性质：在常温下，NO很__________,与空气中的O2反应，生成NO2化学方程式：__________________________________________2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种_____________色、有_____________气味的有毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
（2）化学性质与水反应：___________________________________________“雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。
原因是什么？思考：将一支装满NO2气体的试管倒扣在水槽中一段时间后，试管内会发生什么变化？看课本P92，思考讨论“科学探究”3．说明：a．NO、NO2等氮的氧化物污染空气，是形成酸雨的主要原因之一，工业上常用碱液吸收，有关反应方程式为 2NO2 + 2NaOH == NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O。
b．2NO2 N2O4； N2O4为无色气体。
c．_______和_____分别是HNO2和HNO3的酸酐二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油的燃烧，某些含____或_____________的金属矿物的冶炼，往往会产生二氧化硫。
第5章第24讲氮及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第24讲 氮及其化合物的转化关系[复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
1．在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N 2、NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NO 、NO 2、N 2O 4、HNO 3、Cu(NO 3)2。
2．完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①N 2＋O 2=======放电或高温2NO ；②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；④3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；⑤Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑥NH 3＋HCl===NH 4Cl ；⑦2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；⑧CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ；⑨N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；⑩8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
3．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B 的化学式是__________________。
(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是_____________。
(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色试验均为黄色，D 为CO 2，举出C 的一种用途：_________ _______________________________________________________________________________。
第五章硫、氮及其化合物(复习)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
湿法：NH3·H2O NH3↑＋H2O
NH3·H2O NaOH NH3↑＋H2O
2
工业
NNN222＋＋＋333HHH222
高高高温温温、、、高高高压压压 催催催化化化剂剂剂
222NNNHHH3 3 3
考考你自己
下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理 的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3
性质与应用
硫的常见化合价
-2 0 +4 +6
各类物质
氢化物 单质 氧化物 酸 盐
化合价
+6
SO3
+4
SO2
0
S
-2
H2S
氢化物 单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
酸
Na2SO4 CuSO4 Na2SO3 NaHSO3
Na2S
盐 物质类别
二氧化硫的性质与应用
请你试一试
请你根据反应物质的化学式，说出反应现象，并说明
（3）D中的现象是__产__生__无__白_色 __沉__淀___，其原因是 __S_O_2_＋__2O__H_－_＝_S_O__32－_＋__H_2_O___，__S_O_32_－_＋_B_a_2＋_＝__B_a_S_O_3↓__。
液在（_4_）强__通氧__过化__上剂 __述_存_实_在_验__得或出_碱_的_性_结__论条是件：下S会O生2与成B沉aC淀l2溶。
看谁做得既准又快
下列有关说法正确的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．二氧化硫可广泛用于食品的增白 C．SO2使溴水褪色与使品红溶液褪色的原理相同 D．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色
褪去，体现了SO2的漂白性
成功体验
河北省衡水中学高中化学 4.3.1 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1
硫和氮的氧化物【学习目标】1．能准确说出二氧化硫的物理性质。
2．能说出可逆反应的概念。
3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
4．能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【预备知识】1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________。
S的常见价态有: _________如：S2－具有________，S具有______，SO2具有_________，Na2SO3具有________，SO3具有______。
2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如CO2通入石蕊试液，溶液_____________________________ （2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：_______________________________________ （3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如CO2与CaO反应的方程式：_____________________________________________ （4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________如：CO2＋Na2SiO3 __________________________________________CO2＋Ca(ClO)2 _________________________________________【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于____________或__________。
化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏____________、芒硝___________________________。
第5章 第19讲 硫及其氧化物(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄______晶体微溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？_______________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―――氧化性S 0――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
1891年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S 6分子。
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第五讲硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练
1.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
2.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
3.下列叙述中正确的是（）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化
C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（）
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
6.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）
7.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
10.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
11.某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0．96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89．6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
12.从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）
①2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ ②CaO+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2+4NH 3↑ ④NH
4Cl+NaNH 2NaCl+2NH 3↑ A ．③ B ．② C ．②③ D ．①②③④
13.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）
A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
14.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl 4 。
已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。
SnCl 4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室可以通过下图装置制备少量SnCl 4 (夹持装置略)。
（1）仪器C 的名称为 ；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（4）该装置存在的缺陷是： ；
（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl 4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g ，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl 4 ，则SnCl 4 的产率为 。
△ △ △。