高考化学第一轮复习课时练：第14讲氮的氧化物和硝酸
第14讲氮及其化合物(练习)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。
2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。
读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中 【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸练案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸练案（含解析）☞基础题1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O22．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量4．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸5．【福建省四地六校xx 学年下学期第一次月考高一化学试题】下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )A ．NH 3经催化氧化生成NOB ．N 2和H 2在一定条件下合成NH 3C ．NO 与O 2反应生成NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵和尿素6．【山东省济南一中xx 届高三12月月考】以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项 湿润的KI 淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸A NO 2 NH 3B H 2S HClC Cl 2 CO 2 DSO 2NH 37．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应生成气体的物质的量相等B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是( )A ．Cu ――——→浓硝酸Cu(NO 3)2B ．Cu ―——―→稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→硝酸Cu(NO 3)2D ．Cu ――——→浓硫酸CuSO 4――——→Ba(NO 3)2Cu(NO 3)29．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A．氧气 B.二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮2．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ( )气体ab cA NO2浓硝酸铜片浓硫酸B SO2浓硫酸Fe 浓硫酸C NH3浓氨水生石灰碱石灰D Cl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸3．【江苏省xx届高三年级百校联研考试】下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA NH3NO NO2 O2B Cl2FeCl3 FeCl2FeC Al Al(OH)3 NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO24．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h45．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )A．1.2 mL B．2.4 mLC．3.6 mL D．4.8 mL7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 ( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑B．4Zn＋10HNO3(极稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑C．4Zn＋10HNO3极稀=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3D．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】B【解析】A中x∶y＝2∶3；B中x∶y＝2∶4＝1∶2；C中x∶y＝2∶1。
高考化学一轮复习专题4.4氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)
专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。
考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。
3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。
北京市高三化学一轮复习 4.4 氮的氧化物和硝酸课时练习(含解析)
4-3 氮的氧化物和硝酸1．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C【解析】根据Zn到最后全部以Zn(NO3)2的形式存在且Zn失去的电子给了HNO3，HNO3被还原为NO2和NO，根据电子守恒，设n(NO2)=x，n(NO)=3x，有x+3x·3=1 mol×2，得x=0.2，即n(NO2)+n(NO)=0.8 mol，所以消耗的n(HNO3)=0.8 mol+1 mol×2=2.8 mol，答案选C。
2．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。
根据图示判断下列结论不正确的是（）A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象【答案】B【解析】已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O；A.试管内壁附着的是淡黄色硫，正确；B.此反应只体现了浓硝酸的强氧化性，不显示酸性和挥发性，错误；C.利用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化氮气体，防污染，正确；D.如果用SO2代替硫化氢，发生的反应是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4，无明显现象，正确；答案为B。
3．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定【答案】D【解析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D。
北京市高三化学一轮复习 4.4 氮的氧化物和硝酸课时测试(含解析)
4-4 氮的氧化物和硝酸（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是：（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。
2．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB．反应后溶液中c(N03-) =0. 85 mol／LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】根据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol －1＝0.05 mol，A. 反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3Fe ＋ 8H＋＋ 2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 20.02×3/8 0.02 mol2Fe 3＋ ＋ Fe = 3Fe 2＋0.05 mol 0.025 mol则最多能溶解铁：(0.02 mol×3/8＋0.025 mol)×56 g·mol －1＝1.82 g ，A 错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO 3-)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L －1，B 正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe 3+形式存在，C错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO 3溶液的浓度为(0.17 mol ＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L －1，该浓度是稀溶液，1.12 L 气体应是NO 气体，D 错误；答案选B3．在一定浓度的浓硝酸中加入m 克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO 2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 v mL 时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ） ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为bv mol ③反应过程中转移的电子数为17n m -mol ④生成NO 2气体的体积为22.4()17n m -L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为2()17n m - mol A ．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤【答案】C4．为了防止：NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸(练)(含解
专题4.4 氮的氧化物和硝酸1．【河北冀州中学2016届第二次】下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（）A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A考点：考查氮的循环2．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【答案】C【解析】试题分析：A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确；B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确；C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误；D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，3．【福建厦门双十中学2016届上期中】某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。
根据图示判断下列结论不正确的是（）A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象【答案】B考点：探究H2S、SO2和浓HNO3的化学性质4． N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2【答案】B【解析】试题分析：A、Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S，同理N的原子半径大于O，错误；B、二氧化硫与二氧化硅是酸性氧化物，所以可与碱反应，同时又具有特殊性，二氧化硫具有还原性，可与氧化性酸硝酸发生氧化还原反应，二氧化硅可与氢氟酸反应，正确；C、N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，错误；D、氮气与氧气反应只能生成NO，不能生成二氧化氮，错误，答案选B。
氮的氧化物和硝酸高三化学一轮总复习名师伴学
1、掌握氮元素单质及其化合物(NO、NO2、HNO3等)的物理和化学性质2、掌握HNO3的强氧化性及相关的计算，掌握守恒法的计算技巧.3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响1、【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的的是结论不正确．．．①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【名师点评】这是一组探究性题型,明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键，解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。
平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力.2、【2016·浙江理综】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH错误!废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是( ）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH错误!废水时,发生反应的离子方程式为NH错误!＋NO错误! ===N2↑＋2H2O【答案】B【名师点评】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气,使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。
剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳.本题考查的是非金属及其化合物的性质。
【步步高】高考化学大一轮复习 氮的氧化物和硝酸配套导学案(含解析)苏教版
学案20 氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
知识点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：__________________________________________________________。
b．与O2反应：_________________________________________________________。
问题思考1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
问题思考2．如何鉴别NO2与溴蒸气？知识点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习对点精选训练：氮气及氮的氧化物
氮气及氮的氧化物1.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/22.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N23.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充溢液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A． 1∶1B． 5∶7C． 7∶5D． 4∶34.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V25.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行汲取处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液汲取(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列说法正确的是()A． CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B． NO可用于某些疾病的治疗C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N27.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
2025年高考化学一轮复习 氮及其氧化物 硝酸
第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。
(2)化学性质(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________________。
③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂____________________________________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、______、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、________。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体水溶性____溶于水____溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应不反应思考已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．氮氧化物对环境的影响1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()5．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂()6．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集()8．将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定()一、氮在自然界中循环图的理解1．自然界中氮的循环如图所示。
2021届高三化学一轮复习：第四章 第4课时 氮和氮的氧化物与硝酸 课时练含解析
第4课时氮和氮的氧化物与硝酸[课型标签:知识课基础课]知识点一氮及其氧化物1.N2的结构和性质N2的电子式为:N︙︙N:,结构式为N≡N。
写出有关化学方程式:①3Mg+N2Mg3N2;②N2+3H22NH3;③N2+O22NO。
2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是N 2O3、N2O5;NO2与N2O4能相互转化:2NO2N2O4(写方程式)。
(2)NO和NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 对人体、环境的影响①少量NO可舒张血管、增强记忆,多量会与血红蛋白结合,使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾[名师点拨] 氮氧化物溶于水的问题分析无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两种的混合气体,反应的实质是3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2,故若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NO2。
(1)若NO和O2通入水中,总关系式为4NO+3O2+2H2O4HNO3(4∶3)。
(2)若NO2和O2通入水中,总关系式为4NO2+O2+2H2O4HNO3(4∶1)。
1.下列化学事实及其解释都正确的是( D )A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N3O-,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有的少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥解析:NO2与水反应,NO2既是还原剂也是氧化剂,A错误;N3O-和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N3O-能氧化Fe2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误;将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氮、氨、硝酸(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氮、氨、硝酸知识点及方程式一、N2和氮的氧化物1、N2、NH3、NH4Cl的电子式分别为氮气体参加的反应条件都很苛刻，原因是：2、N２和氧气3、N2和H2的反应4、NO2和水5、NO 和氧气二、NH31、实验室制备NH32、用浓氨水和固体氧化钙也可以制备NH3的原因：3、NH3和水4、用两根玻璃棒分别沾浓盐酸和氨水靠近产生白烟5、运送氯气的管道破损漏气，可以用玻璃棒沾浓氨水靠近，产生白烟（发生的反应为）6、NH3的催化氧化7、NH3和NO在催化剂作用下转化成可参与大气循环的气体( 反应方程为)8、NH3和氧化铜加热反应9、检验NH3的操作：10、检验铵根离子的操作三、硝酸1、铜和浓硝酸2、铜和稀硝酸3、C和浓硝酸4、少量的铁和稀硝酸5、过量的铁和稀硝酸6、氯化铝溶液加入过量氨水强化训练：1、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl－+ClO－2、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ） A ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B ．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰4、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu 的常见化合物性质。
过程如下： [提出问题]①在周期表中，Cu 、Al 位置接近，Cu 不如Al 活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，+2价Fe 的稳定性小于+3价Fe ，+1价Cu 的稳定性也小于+2价Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ [实验方案]（1）解决问题①需用到的药品有CuSO 4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
高三化学一轮复习 4_4 氮的氧化物和硝酸课时测试(含解析)
4-4 氮的氧化物和硝酸（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是：（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。
2．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB．反应后溶液中c(N03-) =0. 85 mol／LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】根据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol －1＝0.05 mol，A. 反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3Fe ＋ 8H＋＋ 2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 20.02×3/80.02 mol 2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe 2＋0.05 mol 0.025 mol则最多能溶解铁：(0.02 mol×3/8＋0.025 mol)×56 g·mol －1＝1.82 g ，A 错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO 3-)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L －1，B 正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe 3+形式存在，C错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO 3溶液的浓度为(0.17 mol ＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L －1，该浓度是稀溶液，1.12 L 气体应是NO 气体，D 错误；答案选B3．在一定浓度的浓硝酸中加入m 克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO 2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 v mL 时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ） ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为bv mol ③反应过程中转移的电子数为17n m -mol ④生成NO 2气体的体积为22.4()17n m -L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为2()17n m - mol A ．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤【答案】C4．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
第14讲 氮及其化合物(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第14讲 氮及其化合物第一部分：高考真题感悟1．（2020·全国·高考真题）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是2．（2021·江苏·高考真题）N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu 、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO ，NO 进一步氧化生成NO 2。
2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH=-116.4kJ·mol -1。
大气中过量的NO x 和水体中过量的NH 4+、NO 3-均是污染物。
通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2，也可将水体中的NO 3-转化为N 2。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NO(g)2H O −−−→HNO 3(aq)B ．稀HNO 3(aq)Cu −−→NO 2(g)C ．NO(g)−−−−−−−→CO高温，催化剂N 2(g) D ．NO 3-(aq)3O −−→N 2(g)3．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是4．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是 A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NHB ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNOD ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”5．（2022·海南·高考真题）磷酸氢二铵[()442NH HPO ]常用于干粉灭火剂。
2011新课标高考化学一轮复习名师精品氮的氧化物和硝酸
2011新课标高考化学一轮复习名师精品--氮的氧化物和硝酸题组一氮气及氮的氧化物1 •关于氮气的性质的说法中，错误的是 （B ）A •通常情况下，氮气性质很不活泼B •可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C •氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固D •跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 2.无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO ?、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气 体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为C • a : b = 4 : 1D • a : b = 4 : 3[3题组二硝酸5 •下列对于硝酸的认识，不正确的是 A •浓HNO 3和稀HNO 3都具有氧化性 B .铜与HNO 3的反应属于置换反应 C •金属与HNO 3反应不产生氢气 D •可用铁和铝制品盛装浓 HNO 3对点训练题组专练*对点落实H 3OA . NH 3、NO 2、N 2B . NH 3、NO 、CO 2C . NH 3、NO 2、CO 2D . NO 、CO 2、N 23 •如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置 于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液 体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A • 1 : 1B • 5 : 7C • 7 : 5D • 4 : 34•室温时，在容积为 a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中到管内水面 为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为不再 上升时c mL ,且该气体不能支持燃烧。
贝U a 、b 的关系是 A • a = 4b + 3cB • a = 4b + c 足凰谨余气80 mL(A )6 .下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 （A ）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A .①②B .③④C .①④D .②③7.某元素的单质与足量浓 HN03反应时，参加反应的单质与 HNO 3的物质的量之比为 1 : 4,则反应后的产物中，该元素的价态可能为（D ）A .+ 1B .+ 5C .+ 3D .+ 4&下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。
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高考化学第一轮复习课时练：第14讲氮的氧化物和硝酸一、单项选择题1．(兰州一模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。
答案：D2．关于硝酸的叙述中不正确的是()A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，HNO3的酸酐是N2O5。
答案：C3．(邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．5∶7C．7∶5 D．4∶3解析：两试管中含N原子相等，全部转化生成的HNO3相等。
答案：A4．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③答案：A5．(山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列对一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．一氧化氮的摩尔质量为30C ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案：C6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡②在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在Z 导管口有红棕色气体出现A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④解析：由C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 知，气体X 为SO 2、CO 2的混合物，由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，气体Y 为NO 2，其中SO 2、NO 2在水溶液中发生反应：NO 2＋SO 2＋H 2O===H 2SO 4＋NO ，产生的H 2SO 4又可与BaCl 2发生反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ，而NO 遇空气又被氧化成为红棕色的NO 2。
答案：D7．(浙江三校联考)将11.2 g 的MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X 气体。
再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g 沉淀。
根据题意推断气体X 的成分可能是( )A ．0.3 mol NO 2和0.3 mol NOB ．0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4C ．0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4D ．0.6 mol NO解析：本题考查得失电子守恒与原子守恒在金属与酸反应中的应用。
沉淀的质量减去金属的质量等于氢氧根的质量，所以n (OH －)＝21.4 g －11.2 g 17 g/mol ＝0.6 mol ，转移电子的物质的量也为0.6 mol 。
A 中对应电子的物质的量为0.3×1 mol ＋0.3×3 mol ＝1.2 mol ；B 中对应电子的物质的量为0.1×3 mol ＋0.2×1 mol ＋0.05×2×1 mol ＝0.6 mol ；C 中对应电子的物质的量为0.2×1 mol ＋0.1×2×1 mol ＝0.4 mol ；D 中对应电子的物质的量为0.6×3 mol ＝1.8 mol 。
答案：B8．已知2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明( )A ．NO 2具有氧化性B ．NO 2具有还原性C ．NO 2不发生反应D ．只有O 2才能燃烧解析：空气中的O 2约占15，由Cu(NO 3)2分解产生的混合气体中O 2也占15，带火星的木条在空气中不能复燃而在该混合气体中可复燃，说明该混合气体中的另一成分——NO 2参加了反应，具有较强的氧化性。
答案：A二、双项选择题9．(常德模拟)某元素的单质与足量浓HNO 3反应时，参加反应的单质与HNO 3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4解析：HNO 3被还原生成NO 2(1)若为金属单质M ：反应后M 2＋为＋2价。
(2)若为非金属单质M ：反应后M 为＋4价。
答案：BD10．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋NO 2===SO 3＋NO②SO 3＋H 2O===H 2SO 4③2NO ＋O 2===2NO 2NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是( )A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中[H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2＋2H 2O]C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热[CaF 2＋H 2SO 4(浓)=====△CaSO 4＋2HF]D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解解析：本题主要考查浓H 2SO 4的性质。
从信息中可看出NO 2在转化过程中既有氧化剂的作用(①中)，又有催化剂的作用(整体看)。
A 中浓H 2SO 4起干燥剂的作用；B 中H 2S 能与浓H 2SO 4反应生成硫沉淀和水，浓硫酸在反应中作氧化剂，并且由于浓H 2SO 4具有吸水性，可促进反应正向进行，B 正确；C 中浓硫酸起强酸的作用；D 中浓H 2SO 4起催化剂与吸水剂的作用，正确。
答案：BD二、非选择题11．(1)无色的混合气体A ，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100 mL A 气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
A气体的成分及体积是：__________。
(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。
试回答：①气体A和气体B的成分A是____________，B是____________。
②A气体的体积是____________。
③V的取值范围：_____________。
解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。
通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出体积。
(2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B为O2。
③假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是NO2，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的体积为60 mL。
故V的取值范围为：20＜V＜60。
答案：(1)V(NH3)＝20 mL、V(CO2)＝48 mL、V(NO)＝32 mL(2)①NO O2②20 mL③20＜V＜6012．(高考北京理综)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③④⑥中盛放的药品依次是_______。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________。
(4)装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是________(选填序号字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：本题主要考查HNO3的性质，化学基本实验设计和评价能力。
先根据装置特点和实验目的来分析装置中各盛放什么物质：装置④盛放浓HNO3以验证HNO3氧化NO成NO2，NO2由装置⑥(NaOH)来吸收；装置③应盛放稀硝酸以验证稀HNO3不能氧化NO，NO不能被NaOH吸收，所以由装置⑤来收集。
②应是水，以使NO2变为NO。
(2)由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内，以防止反应产生的NO气体逸出。
(5)NO被氧化后生成红棕色的NO2，所以可从气体是否变为红棕色来证明浓、稀HNO3是否氧化了NO。
(6)方法一：将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色是否变化；方法二：配制一饱和Cu(NO3)2溶液与该溶液比较颜色；方法三：在饱和的纯Cu(NO3)2溶液中通入NO2气体(方案d)，观察颜色是否变化；方法四：稀释该溶液(方案b)，但该法使Cu(NO3)2稀释的同时也与NO2反应，所以没有可比性。
答案：(1)3 mol/L的稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方的气体仍为无色，装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色(6)acd13．探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。