大学化学复习题答案

（ 17）已知 EΘ( Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ( Cu2+/Cu) ＝0.340V，则反应
2Fe3+( 1mol· L－1) +Cu＝2Fe2+( 1mol· L－1) + Cu2+( 1mol· L －1) 可以： b
a．呈平衡状态
b．自发正向进行
c．自发逆向进行
d．前三者都错
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;
(2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性 sp2、sp3 杂化轨道的夹角分别为 __120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应
A=3B
的反应热为
K2Θ，则反应 H 2(g) SO2 (g) O2 (g) H 2S(g) 的平衡常数 KΘ是： d
a.
K
Θ
1百度文库
＋
K
Θ
2
b． K1Θ-
K
Θ
2
c．
K
1Θ×K
Θ
2
.
d．
K
Θ
1
÷
K
Θ
2
（ 12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHmΘ为： c
a．大于零
b．小于零
c．等于零
d．无法确定
（ 13）不合理的一套量子数（ n，l ，m，ms）是： b
和焓的变化量均为零。 （ √ ） 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ × ） 5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。
二、选择题
（ 1）某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： a
a．p 区Ⅶ A 族
a．4，0，0， 1
2
b．4，0，－ 1， 1
2
c．4，3，+3， 1
2
d．4，2，0， 1
2
（ 14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使 HAc 离解度减小的是： b
a． NaCl
b．NaAc
c． FeCl3
d．KCN
（ 15） NH 3 溶于水后，分子间产生的作用力有： d
a．取向力和色散力
《大学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√” 、“×”分别表示题文中叙述是否正确。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能
（ 5）在 298K，100kPa 下，反应
2H2( g) ＋ O2( g) ＝2H2O( 1)
则
H2O(
l)
的
Δ
f
H
Θ
m
为：
d
a． 572 kJ· mol－１
c． 286 kJ· mol－１
ΔrH mΘ= -572 kJ· mol-1
b． -572 kJ·mol－１ d． -286 kJ·mol－１
b．s 区Ⅱ A 族
c． ds 区Ⅱ B 族
d．p 区Ⅵ族
（ 2）下列物质中，哪个是非极性分子： b
a． H2O b． CO2 c． HCl d． NH3
（ 3）极性共价化合物的实例是： b
a． KCl
b．HCl
c．CCl4
d．BF3
（ 4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： c
a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl
（ 18）已知 Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，
则溶液中必定是： d a． c(Fe3+)＜ 1 c． c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜ 1
b． c( Fe2+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（ 19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的： c
（ 6）定温定压下，已知反应 B＝A 的反应热为 ΔrHm1Θ，反应 B＝ C 的反应热为
Δ
rH
Θ
m2
，则反应
A＝C
的反应热 ΔrHm3Θ为： d
a．
Δ
rH
Θ
m1
+Δ
rH
Θ
m2
b．
Δ
rH
Θ
m1
－
Δ
rH
Θ
m2
c．
Δ
rH
Θ
m1
+2Δ
rH
Θ
m2
d．
Δ
rH
Θ
m2
－
Δ
rH
Θ
m1
1
（ 7）已知 HF（g）的标准生成热 Δ fHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)
要由于 NH3：c a．分子量最小
b．取向力最强
c．存在氢键
d．诱导力强
（ 10）在一定条件下， 一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系
是： c
a．它们总是相等
b．它们的和等于 1
c．它们的积等于 1
d．它们没有关系
（ 11）下列反应及其平衡常数 H2 (g)＋S(s)=H2S( g) K1Θ； S(s) O2 (g) SO2(g)
a．电子能量高低；
b．电子自旋方向；
c．电子云形状；
d．电子云的空间伸展方向；
（ 20）以下各组物质可做缓冲对的是： a
a． HCOOH— HCOONa
b．HCl 一 NaCl
c． HAc —H2SO4
d．NaOH— NH 3·H2O
三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号 :
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______
b．取向力和诱导力
2
c．诱导力和色散力
d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（ 16）25℃时， Mg(OH)
2的
K
Θ
sp
为
1.2×10－11，在
0.01mol
·L－1 的 NaOH 溶液中
的溶解度为 :c a． 1.2× 10－9 mol ·L－1 c． 1.2× 10－7 mol ·L－1
b． 2.4× 10－9 mol ·L－1 d． 1.7× 10－5 mol ·L－1
Δ
rH
Θ
m1
，反应
3A=C
的反应热为
Δ
rH
Θ
m2
，则反应
9B=C
的反应热 ΔrHm3Θ为（
ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ
）。
3
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。
6. 25℃时 Ag2CrO4 的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag 2CrO4)=9.0× 10-10）。
的 ΔrHmΘ为： d
-1
a． 565 kJ· mol c． 1130 kJ·mol -1
-1
b． -565 kJ·mol d． -1130 kJ· mol-1
（ 8）在氨水溶液中加入固体 NH 4Cl 后，氨水的离解度： d
a．没变化
b．微有上升
c．剧烈上升
d．下降
（ 9） N 的氢化物（ NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主