杨国芹物质构成奥秘专题复习
《物质构成的奥秘》重难点知识汇总(专题复习三)
专题复习三：《物质构成的奥秘》重难点知识点复习考点1：化学物质的多样性(一）纯净物和混合物1.定义：①纯净物：由一种物质组成，叫做纯净物。
例如:臭氧、干冰、硫酸铜、冰水混合物等，都能用固定化学符号表示。
②混合物：由多种物质组成，叫做混合物。
例如:纯净空气、矿石、合金、溶液等，都没有固定的化学符号.2.区别：①（宏观）物质种类和数量不同；例如：冰、水和水蒸气混合是同种物质，属于纯净物，水和过氧化氢是不同种物质，属于混合物；②（微观）分子种类和数量不同：纯净物只含有同种分子，混合物含有不同种分子；③有无化学式:纯净物有唯一化学式，混合物不能用一个化学式表示。
(二）单质和化合物:1.定义：单质是由同种元素组成的纯净物。
如:铁、氮气、石墨、稀有气体等；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
如:水、二氧化碳、氯酸钾等；2.区别：①（宏观）元素种类不同；②（微观）分子中原子的种类不同:单质由一种原子构成或一种原子构成一种分子构成，化合物由不用种原子构成一种分子构成。
(三）酸、碱、盐、氧化物1.酸:在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，如:盐酸、硫酸、硝酸等。
2.碱:在水溶液中能电离出金属离子和氢氧根离子，如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3.盐；在水溶液中能电离出金属离子（NH4+）和酸根离子，如:氯化钠、硫酸铵等。
4.氧化物；由一种元素和氧元素组成的化合物，如:水、二氧化硫、氧化钙、氧化汞等。
注意：氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。
5.有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称“有机物”。
如:CO、CO2、Na2CO3、H2CO3碳酸盐等属于“无机物”。
根据相对分子质量大小分为有机小分子化合物（简称“有机小分子”，如：乙醇、葡萄糖等）和有机大分子化合物（简称“有机大分子”，如：淀粉、蛋白质等）。
考点2：分子、原子和离子（一）构成物质的微粒——分子、原子、离子1.分子：①概念：保持物质化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘复习总结课
《物质构成的奥秘》单元复习一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、知识归纳：1．分子是保持物质的最小粒子。
分子的特征主要有。
2．原子是的最小粒子。
分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。
3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈ +决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图5、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H三、典型例题：典例1 ：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。
物质构成的奥秘复习课教案
《第三章物质构成的奥秘》复习课教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址《第三章物质构成的奥秘》复习课教案知识与技能：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价学情分析：学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。
教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学过程：一、知识再现【投影展示】二、专题讨论【重点提炼】.分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2.从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3.关于原子结构在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
《物质构成的奥秘》单元复习课教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《物质构成的奥秘》单元复习教学设计执教宜昌市夷陵区龙泉中学唐汇丽复习目标知识与技能：构建知识网络，初步屡清知识之间的内在联系。
过程与方法：（1）培养学生运用分析比较、归纳等方法来学习化学。
（2）引导学生养成重视学业中的错误,主动诊断错误和改正错误的学习习惯。
情感态度和价值观：强化世界是物质的,物质是可分的复习重点、难点：（1）知识网络图的构建。
（2）错因诊断。
教学过程环节1 ：回顾本单元知识点建构本单元的知识框架1、给出中心词原子、原子核、质子、中子、电子绘出网络图。
例2、选择中心词：物质、分子、离子、元素完善物质的组成与结构的网络图交流：（1）参考教材表4-2 说说钠原子的构成。
（2）找出钠原子的原子结构示意图。
（3）说说钠离子的形成。
（4）说出氢原子、氧原子可构成的分子名称（说一种）。
（5）说出在水通电分解的过程中水分子分解成的两种粒子。
（6）说出组成水的元素名称。
（7）查出氢元素、氧元素在周期表中的位置。
从中你可获得的信息有哪些？3、物质组成的表示师生边交流边给出网络图。
交流：（1）说出水的化学式。
（2）水的化学式中有部分。
（3）化学式中的数字如何确定？（4）如何写出氧元素、铝元素组成的化合物的化学式？（5）根据水的化学式可进行哪些相关计算？网络图例环节2 自主复习针对自己足，学生再翻教材、再查笔记。
环节3 小组合作交流进行悟错、评错下列说法、写法均有错误，请同学们模仿示例进行错因诊断，并改正。
（示例）：CO2分子由碳原子和氧分子构成。
错因诊断：将CO2分子分割为C和O2，认为C代表碳原子，O2代表氧分子。
正确表述：1、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。
2、每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
1、原子是不能再分的微粒。
物质构成的奥秘 专题复习教案
物质构成的奥秘（专题复习教案）目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
杨国芹物质构成的奥秘专题复习
二个氢元素
-2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示 3个硫酸根的化合价为-2价
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_；
表示2个镁离子
考点
化学符号周围数字的含 义
元素的化合价数
表示粒子个数
每个离子所带的电荷数
±n
Rn±
xy
表示1个分子所 含的原子个数
议一议
1、说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H __两__个__氢__原_子____________ （2）2SO2 _两__个__二__氧_化__硫__分__子_______
A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
二、构成物质的微粒-原子
5.原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数
（核电荷数）
该电子层上的电 子数
Na原子结构示意图
6、某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
说法，正确的是( D )
A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素
11、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的
是 (C )
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
杨国芹物质构成的奥秘专题复习
二、构成物质的微粒-原子
7.归纳小结：
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原__子_的_最__外_层_电__子_数_决定， 元素的相对原子质量由__质_子_数__、_中_子__数_的_和_决定。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ D ）
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
图 3－3
(1)锂元素的原子序数为___3___，元素符号为__L__i__。 (2)锂原子的结构示意图为_____D_____(填字母)。
(3)下列对原子构成的理解错．误．的是___C_____(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
物质构成的奥秘
三种微粒的联系与区别
分子 概念
原子
离子
由分子构成的物 化学变化中 带电的原子 质，分子是保持 的最小微粒 或原子团 物质化学性质的 最小微粒。
性质
①体积、质量都很小；②都在不断运动； ③微粒之间有间隔。 Fe Cu Na+
构成物 N2 O2 H2O 质举例
分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，由原子或离子 直接构成的物质，其化学性质由原子或离子保持。
元素周期表
知道元素周期表的结构，能够根据元素周期表中的 小方格获得原子序数、元素名称、元素符号、相对原子 质量四项信息；还能根据元素名称判断元素种类、根据 相对原子质量和质子数可计算中子数。
三重表征思维方式的训 练：宏观、微观、符号 三种水平上认识和理解 化学知识。
概念
定性的描述物质 1、元素组成 2、微粒构成
分子的性质
(2017· 辽阳中考)用分子的观点解释下列事实,其中 正确的是 ( ) A.蔗糖溶于水——蔗糖分子变成了水分子 B.水通电生成氢气和氧气——分子间有间隔 C.气体受热膨胀——温度升高,气体分子变大 D.百花盛开、花香四溢——分子在不断运动
用分子的性质解释生活中的现象是中考的易错、易混点。 因此熟记并理解分子的性质是解决此类问题的关键。
原子、离子结构示意图
正确画出原子的结构示意图，能够知道原子结构示意图中 各部分的含义；能够根据结构示意图区分离子还是原子；知道 原子得失电子的一般规律，会判断稳定结构。
物质的组成——认识化学元素
空气中各元素含量N O ； 海水中各元素分布H O Na Cl；
地壳中各元素分布O Si Al Fe Ca； 人体中常量元素、微量元素的分类 ； 化学肥料中元素的含量N P K； 门捷列夫、徐寿对化学科学发展的贡 献；元素守恒的观念。
物质构成的奥秘单元复习
4、在原子中重要公式:
①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 原子种类 质子 数 ? 1 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
? 7 ? 8 26 92
0 7 ? 8 ? 30 143
92
1 ?7 8 ? 26 ?
物质的 微观构成
和
宏观组成
液氧由氧分子构成
水是由氢元素和氧元 素组成的
本节复习思路
1、复习目标 2、重点突破 3、知识梳理
4、构建知识框架 （小组合作完成）
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。
2、能用微粒的观点解释常见的宏观现象。 3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原 子、离子可以相互转化。 4、知道宏观的物质、元素与微观的分子、原 子之间的关系。
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 质子数、中子数； 相对原子质量_____________ 最外层电子数； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________
235
14 16 56 ?
? 1
5、怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 其中属于阳离子的是 其中属于阴离子的是 Ｄ Ｂ 质子数≠电子数
。 ； 。 。
质子数>电子数 ，因为： ，因为： 质子数<电子数
物质构成的奥秘专题复习
物质构成的奥秘专题复习一、物质构成的奥秘选择题1．模型是联系宏观与微观的桥梁。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
下列说法不正确的是A．由①②③可知微粒之间有空隙B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C．由①②③可知微粒在不停地运动D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。
故选D。
2．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n【答案】B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。
故选B。
.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是3．元素周期表是学习化学的重要依据()n nA．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.01【答案】A【解析】【分析】由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、质子数决定元素的种类，故A错误；B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
故B正确；C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。
物质构成的奥秘化学期末复习(word)
物质构成的奥秘化学期末复习（word）一、物质构成的奥秘选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似【答案】D【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。
故选D。
点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）选项宏观事实微观解释A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误；B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选B。
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一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：
分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小 粒子
4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合新物质的分子
杨国芹物质构成奥秘专题复习
练一练
1．下列说法正确的是( D ) A．分子质量比原子的大 B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C．离子不能构成物质 D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
杨国芹物质构成奥秘专题复习
从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变 化的不同之处。
变化或现象
解释
水的蒸发
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。
水的分解
水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
杨国芹物质构成奥秘专题复习
4、原子结构
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
2．下列粒子不能构成物质的是( B )
A．分子
B．电子
C．原子
D．离子
杨国芹物质构成奥秘专题复习
知识迁移
3. 用分子的观点解释，错误的是（ B） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 杨国芹物质构成奥秘专题复习
找找规律
这三大类原子最外层电子数
氢 H 有什么规律？
氦He
非
稀
金
金
锂属 原Li 铍 Be
硼B
碳C
属 氮N 原氧O
子
子
有 气 氟 F 氖体Ne 原 子
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
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二、构成物质的微粒-原子
6.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素
一般 小于4
非金属元素 一般大 于4
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
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练一练
8、下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( BC)
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
二、构成物质的微粒-原子
7.归纳小结： 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
《物质构成的奥秘》
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物质的构成
构成
物质 组 成元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
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我能构成哪些物质？
分子 原子 离子
除稀有气体外的所有气体如H2 、 O2、N2 、SO2 、 CO2等； 液态H2O及其它的非金属氧化物;
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二、构成物质的微粒-原子
5.原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数
（核电荷数）
该电子层上的电 子数
Na原子结构示意图
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6、某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
例题
5．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家 最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的 分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元 素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下 列关于钇的说法正确的是C( )
A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
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例题
172．图 3－3 是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
图 3－3
(1)锂元素的原子序数为___3___，元素符号为__L__i __。 (2)锂原子的结构示意图为_____D_____(填字母)。
(3)下列对原子构成的理解错．误．的是___C_____(填字母)。
CH4、C2H5OH等有机物 所有的金属：如Fe、Cu、Zn等
稀有气体：如He、Ne等
非金属中的S 、 P 、C 、Si）等
NaCl、 KOH等大多数的碱和
盐
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一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
构成的，其原子核外电子数为( B)
A.1
B.2 C.3
D.6
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10.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16 的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的
说法，正确的是( D )
水的说法中正确的是（ D ）
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。
（3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原__子_的_最__外_层_电__子_数_决定， 元素的相对原子质量由__质_子_数__、_中_子__数_的_和_决定。
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练习题
9、我国在2007年发射一颗绕月探测卫 星，其任务之一是寻找一种新能源——氦
3。氦3原子核是由一个中子和两个质子