物质构成的奥秘专题复习1
物质构成的奥秘复习提纲
单元三物质构成的奥秘一、分子1. 分子(1)概念：。
(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越 )②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。
用分子原子观点解释下列现象和概念（1）花香四溢：（2）阳光下衣服晾干的快：（3）热胀冷缩：（4）温度计测量体温的原理：（5）纯净物：（6）混合物：（7）物理变化：（8）化学变化：二、原子1、概念：。
2、化学反应的实质：(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是；氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是.) 3、分子和原子的区别与联系(1)区别：(2)联系：4、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）原子（电）（带电）（2） = = =（3）原子的质量主要集中在 上（4）原子中质量最小的粒子是（5）相对原子质量是指其它原子与C 12原子质量的121比较所得的值。
所以相对原子质量只是一个比值①相对原子质量= ———————————— ②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。
③相对原子质量≈ +注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越 。
5、元素（1）定义： *一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物。
元素符号的意义：OFe2H4N 2（2）有关元素周期表a 、发现者：*元素周期表共有 个横行， 个纵行。
每一个横行就做一个 ，每一个纵行就做一个 （8.9.10三个纵行共同组成一个族。
每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的元素是 元素。
b 、分类c 、元素之最：地壳： 、 、 、 （ 、 、 、 ）生物细胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金属元素： （ ）空气： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）元素：如Mg 、Al 元素：如N 、C 元素：如He 、Ne 。
最新物质构成的奥秘专题复习经典
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
17．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故A错误；
B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故B错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析)
初中化学物质构成的奥秘专题复习（精析)一、单选题1、如图是某元素原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（C）A、图中x＝34（x＝2+8+18+6＝34）B、该元素位于元素周期表第四周期（原子的电子层数四等于周期数四）C、该元素属于金属元素（该原子的最外层电子数是6，即大于4，属于非金属元素）D、该元素原子易得电子形成阴离子（该元素原子易得两个电子形成阴离子）2、下列化学用语书写正确的是（D）A、磷元素：Pt （P）B、钾离子：K2+（K+）C、高锰酸钾：K2MnO4（KMnO4）D、5个氮原子：5N二、填空题3、（1）、用化学用语填空：氢元素H;2个氢分子2H 2; （分子的个数就在化学式前加上相应的数字） 氢离子H +; （在表示该离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数；数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）碳酸中氢元素的化合价H +12CO 3。
（化合价标在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后）（2）、“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH 3COOH ，CH 3COOH 表示的意义有：①、醋酸；②、CH 3COOH 中碳元素的质量分数=40%。
（12×212×2+16×2+1×4×100%）4、化学用语可准确、简洁地表达化学信息．请用化学符号和数字填空．（1）、铝元素Al ；（2）、2个碳酸根离子2CO 32﹣。
（离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）（3）、铵根离子NH 4+；（4）、H 3PO 4中磷元素的化合价H 3P +5O 4．（在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示；正负号在前，数字在后）5、请用化学用语填空：（1）、3个铜原子3Cu ；（元素符号前加数字表示原子个数）（2）、高锰酸钾中的阳离子：K +； （3）、食盐的主要成分：NaCl ；（4）、标出氨气中氮元素的化合价： N -3H 3；6、写出符合下列要求的化学符号。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
2022年中考一轮复习主题一--物质构成的奥秘
主题一物质构成的奥秘§专题一微粒构成物质一、分子1、定义：分子是构成物质的微粒。
2、分子有什么特性（1）“”：质量，体积。
（2）“”：分子在不断做无规则。
【注】温度越高，分子运动速度。
（3）“”：分子之间存在。
【注】物体的热胀冷缩、三态变化现象属于变化，就是物质分子的受热时增大，遇冷时缩小的缘故，分子本身。
3、分子的性质（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身，仍保持该物质的性质；在化学变化中，分子本身，生成新分子，新分子不再保持原物质的性质。
（2）分子是保持物质的一种微粒。
【注】分子只保持物质的性质，不能保持性质。
如：水、冰、水蒸气的性质相同，但不同。
（3）同种分子化学性质，构成；不同种分子化学性质，构成。
二、原子1、原子的性质：（1）原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成，原子也可直接构成某些。
（如：、、。
）（2）在化学变化中，分子本身，原子本身，只是成新分子，新分子构成。
（3）因此，原子是化学变化中的。
2、原子的特性原子在不断地着；且原子的体积、质量非常；原子之间存在。
3、分子和原子的区别和联系（1）联系：①都是构成的微粒。
②分子原子（2）区别：在化学变化中分子，原子。
4、原子的构成（1）原子的内部结构（每个质子带一个单位）（电）原子（每个电子带一个单位）核电荷数：。
【注】①无中子。
②在原子中质子数中子数。
③原子序数 = = = 。
④在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数，所带的电量 且电性 ，相互 ，故整个原子 。
⑤ 决定了原子的种类；不同种类的原子， 不同。
【注】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子的体积决定于 ，原子的质量主要集中在 上，电子质量很 ，可以忽略。
（2）原子结构示意图①第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子，最外层电子数不超过 个电子。
每层最多排 个电子。
②稀有气体元素的最外层电子数等于 (氦元素核外电子只有一层是 )。
非常稳定，几乎不和任何物质反应，因此把最外层电子数是 的结构,(最外层只有一层时,电子是 )，称为相对 结构。
初三化学复习专题一物质构成的奥秘
02 物质构成的奥秘
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小 粒子，是构成物质的基本 单位。
原子的结构
原子由原子核和核外电子 构成，原子核由质子和中 子组成。
同位素
质子数相同而中子数不同 的同一种元素的不同核素 互称为同位素。
分子与原子
分子的概念
分子是由两个或多个原子通过化 学键结合形成的相对稳定的粒子。
常见简化表示方法
用元素符号表示单质，用简化数字表示化合物的 组成。
示例
将氧化铁（Fe₂O₃）简化表示为FeO。
化学式与元素质量分数的计算
1 2
定义
元素质量分数是指某元素的质量占化合物质量的 百分比。
计算方法
元素质量分数 = （元素的相对原子质量 × 原子 个数）/ 化合物的相对分子质量 × 100%。
化学键
分子中原子之间的相互作用力称为 化学键，包括共价键、离子键和金 属键等。
分子与原子的关系
分子是由原子构成的，分子在化学 变化中可以再分，而原子是化学变 化中的最小粒子。
离子
离子的概念
离子的性质
离子是带电的原子或原子团，是构成 物质的重要粒子之一。
离子具有带电性和极性，可以影响物 质的溶解性、导电性和酸碱性等性质。
单质
由同种元素组成的纯净物，如氧气、 铁等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如 水、二氧化碳等。
酸、碱、盐
01
02
03
酸
在水溶液中能解离出氢离 子和酸根离子的化合物， 如硫酸、盐酸等。
碱
在水溶液中能解离出金属 离子和氢氧根离子的化合 物，如氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
在水溶液中能解离出金属 离子和酸根离子的化合物， 如氯化钠、硫酸铜等。
第三单元 物质构成的奥秘 复习提纲完全版
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。
2.分子的质量和体积都很小。
3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。
4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。
注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。
5.相同物质的分子，其化学性质相同。
二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。
3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。
课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。
核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。
复习课物质构成的奥秘1
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
7、分物子、原质子、离的子说法组成、结构和性质关系归纳错误的是（C ）
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
8、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的
A.质子数
B. 中子数
（B ）
C.核电荷数
D. 电子数
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富
硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（C ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ）
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。
题型链接
1、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ D ）
A、氧分子
B、碳分子
C、氧原子和碳原子
D、二氧化碳分子
2、下列变化中，分子没有改变的是（
）
A、水的电解
原子 构成
金属
（单质）
金刚石、石墨、硅、硫、磷等
分 裂
构 成
分子 构成
稀有气体 氧气、氢气、氮气等
（单质）
水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
构成 离子
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
最新物质构成的奥秘专题复习.docx
最新物质构成的奥秘专题复习一、物质构成的奥秘选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子C．③属于金属元素【答案】 DB．①②③④表示的是四种不同元素D．①③所表示的粒子化学性质相似【解析】A、② 质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误； B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、 16、 11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③ 粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。
故选D。
点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
的2．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】 B【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。
故选 B。
3．2017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115 表示其核内有115 个中子C．“ Mc表”示镆这种物质、镆元素、 1 个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同【答案】 B【解析】【分析】【详解】A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；B．质子数 =核电荷数 =原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115 个，说法错误，符合题意；C．“ Mc表”示镆这种物质、镆元素、 1 个镆原子，说法正确，不符合题意；D．不同元素的本质区别是质子数不同。
物质构成的奥秘专题复习
质量是一个碳12原子质量的
倍。
五、物质的组成、构成
1. 物质是由 元素 组成的 2. 物质是 分子、原子或离子 构成的 3. 分子是由 原子 构成的 4. 一个分子是由__若_干__原_子__构成的
总结：1、物 质 组 成 ： 元 素 分子构成：原子
2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？ ①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 ④氯化钠是由氯化钠分子构成的 ⑤汞是由汞原子构成的 ⑥铁是由铁元素组成的
种元素。A所表示 周期。 （用离子符号表 。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了
H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有
和 个电子；
个质子
（2）H3分子的原子的结构示意图
是
；
（3）H3属于 物或纯净物）。
（填混合
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
人教版九年级化学中考第一轮复习单元复习教案：物质构成的奥秘(复习1)
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
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D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
6．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是
A．元素符号为MC .B．核内有115个质子
C．是非金属元素D．相对原子质量为403
【答案】B
B．“Nh”可表示鉨单质
C．Og是地壳中含量最多元素
D．镆原子的相对原子质量是115
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；
B、“Nh”可表示鉨单质，正确；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；
D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。
【解析】
【详解】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误，
符合题意；
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。
3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法错误。
故选B。
7．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mc，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
物质构成的奥秘专题复习1
一、物质构成的奥秘选择题
1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】
试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。
4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是
原子序数
中文名称
元素符号
113
鉨
Nh
115
镆
Mc
117
Ts
118
Og
A．四种元素都属于金属元素
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
8．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
【答案】A
【解析】
【分析】
原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
【详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。
故选B。
5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；
D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。