物质构成的奥秘总复习专题四

物质构成的奥秘总复习专题四
课题1、分子和原子
1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

2、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等由分子构成。

金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。

氯化钠由离子构成。

NaCl由Na+和Cl-构成。

3、分子的特征：
①分子的质量、体积都很小。

②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。

③分子间有间隔，气态分子间间隔较大。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

4、分子概念：
①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。

例如：水的化学性质由水分子保持。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。

如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。

一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：
化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。

物理变化分子和原子都不变。

6、用分子的观点区分纯净物和混合物：
纯净物由同种分子构成，有化学符号，混合物由不同种分子构成的，一般没有化学符号。

用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子
7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。

这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。

不是说任何情况下都不可再分。

课题2、原子的结构
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。

3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数
②质子数不一定等于中子数；
③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
④不同类原子，质子数不同。

⑤原子质量集中在原子核上
4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。

①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。

5、原子核外电子的排布
①原子的电子层最少有1层，最多有7层；
②排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

⑤原子结构示意图：
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7、离子
①定义：带电的原子或原子团。

②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。

离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；
如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、
钡离子Ba2+、铵根离子NH4+
阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；
③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：
④离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数
8、元素：
①定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

②元素只论种类，不讲个数。

（而原子既论种类，也讲个数）
③元素种类由质子数或核电核数决定。

④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。

⑤化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。

⑥元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、硅、铝、铁；
生物体：最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧
1、元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名
称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）
①书写：遵循“一大二小”
②记忆元素符号：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、金、铅、铂、汞、碘
3、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。

元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数
例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。

２Ｈ：表示2个氢原子
用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+；m个碳酸根 mCO32-
4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；
③水分子由氢原子和氧原子构成；④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成；
⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：
①汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；
②氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
5、元素分类
⑴金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）
⑵非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）
⑶稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
7、元素周期表
①元素周期表的编写
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

在元素周期表中，现有元素118种。

②结构
元素周期表共有7个横行，18个纵行。

一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

③元素周期表中各部分的含义
相对原子质量
④表中的规律：
①、每周期（除第一周期）都是金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气
元素结尾。

②、同一周期，元素原子的电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。

③同一族中，元素原子最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数依次递增。