2018届高三摸底考试A卷(化学)

2018届高三摸底考试A卷

一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )

A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂

B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效

C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板

D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉

8.已知N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.常温常压条件下,64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4N A

B.标准状况下,11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5N A

C.5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3N A

D.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+数小于N A

9.下列有关有机化合物的说法正确的是( )

A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体

B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)

C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳

D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯

10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是( )

甲乙丙丁

A.用甲装置实现从溴水中萃取溴

B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2

C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体

D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积

11.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源。该电池的反应原理如图装置所示。

下列有关该电池的说法正确的是( ) A.负极反应式为Li −e

−

Li +

B.钢板中的Fe 与水电离出的H +反应放出H 2

C.Li +

从正极移向负极

D.电池反应产物除H 2外,还有Li 2O

12.W 、Q 、X 、Y 、Z 是五种短周期主族元素,其中X 原子K 、L 层电子数之比为1∶2,Y 元素最外层电子数是次外层

的3倍,Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W 是地壳中含量最高的金属元素, Q 元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是( ) A.W 、Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增 B.Y 的简单氢化物比X 的稳定性高

C.常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成NO 2

D.Z 、W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

13.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是( )

A.等浓度的KHSO 3溶液与KOH 溶液等体积混合:c (OH −

)−c (H +

)=c (3HSO -

) + c (H 2SO 3)

B.pH 相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c (+4

NH )= c (Ba 2+

) C.等浓度的Na 2SO 4溶液与NH 4Cl 溶液等体积混合:c (Na +

) +c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)=2c (24

SO -) +c (Cl −

) D.1 L 0.1 mol ·L −1的KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液中:c (K +

)+c (Al 3+

)+c (H +

)=c (OH −

)+c (24

SO -)

二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题

为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26.(14分)学习了铜与浓硫酸的反应后,某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题:

(1)足量Mg与浓硫酸反应

①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______,由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反

应的主要化学方程式为__________________________________________________________。

②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法:_____________________________________。

(2)Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究

①随着Mg与浓硫酸的反应进行,逐渐产生一种还原性气体,该气体是__________(写化学式)。

②为探究这种气体的存在,可采用上述组合后的装置,装置连接顺序是__________________→F,其中装置F

的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________,该装置中干燥管内的碱石灰的作用是______________________________________________。

③装置B的现象是___________________________________________________。

④装置C的作用是________________________________________________________。

⑤装置E中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

27.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题:

(1)肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料,拉希格法是制备肼的传统方法,该方法是在5℃条件下,NaClO与NH3反应

生成NH2Cl与NaOH,然后在140℃左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼。上述两步反应中,氧化产物是______________(写化学式)。

(2)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者

正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水,涉及到的反应有:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol−1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=−867 kJ·mol−1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式:________________________________________________。

(3)变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,形成该盐的亚硝酸(HNO2)的电离常数K a=4.0×10−4。在20

mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图,则图中a 点的值为______,b点溶液呈酸性,其原因是______________________________________,d点溶液呈碱性,原因是_______________________________________________________。(已知lg2≈0.3)

(4)工业合成氨的反应原理为:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol−1。保持反应体系的容积不变,在其中

加入一定量的H2和N2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示:

①若上述反应体系的容积为2 L,则0~20 min时间内,ν(H2)= ______________,该过程中放出的热量为94.4

kJ,则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去,45 min时改变温度,在原图中画出25 min~60 min的NH3

浓度变化曲线。