九年级化学新教材各章节知识点整理
初三化学各章节知识点总结
初三化学各章节知识点第一章化学是什么1.1 化学的定义和研究内容•化学的定义：研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化的原因和过程的科学。
•化学的研究内容：元素化学、化合物化学、物理化学、有机化学、分析化学等。
1.2 化学基本概念•物质：占据空间、有质量、能量等物理性质的所有物质的统称。
•元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再分解为其他物质。
•化合物：由两种或两种以上元素以一定的化学方式结合而成的物质。
•混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以变化。
•分子：由两个或两个以上原子以共价键结合而成的化合物微小粒子。
•离子：容易失去或获得电子的原子或原子团。
•化学式：用来表示化合物中元素的种类和原子数的式子，分子式和离子式是两种不同的化学式。
第二章原子结构2.1 原子的发现和认识•原子的发现：希腊人发现物质是可以分割的，但是分割到极限后仍然能够保持一定的性质，将这种不可再分割的最小粒子称为“原子”。
•原子的认识：经过化学实验和物理实验的研究，人类逐渐认识到原子的结构和性质。
2.2 原子结构•原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
原子核中的粒子集中在很小的空间内，体积很小，质量很大。
•电子：带负电荷的粒子，围绕原子核外运动。
电子云的形状难以确定，但它所占的空间却很大。
2.3 原子的量子论和元素周期表•量子论：描述微观粒子的运动状态和相互作用的理论。
原子的电子状态与能级相关。
•元素周期表：元素根据原子序数排列形成的表格。
周期性地出现着物理化学性质的规律。
第三章原子的化学性质3.1 原子的化学价•化学价：元素与其他元素结合时的结合能力。
通常采用氢的化学价来表示元素的化学价。
•化合价：单一元素化合物中元素的化学价。
•离子价：离子化合物中离子的化学价。
3.2 元素化学反应•元素化学反应：发生在同种元素之间的化学反应。
如氧化反应和还原反应。
3.3 化合物的性质•化合物的稳定性：化合物的化学惰性和热稳定性。
九年级化学新教材各章节知识点整理
第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 34、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O，放出热量蛋白质 人体 氨基酸水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶（C 6H 10O 5）n C 6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C 6H 12O 6呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用：6CO 26H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
九年级化学新教材各章节知识点整理第1单元 走进化学世界
九年级化学新教材各章节知识点整理第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学新教材各章节知识点初三化学易错题集
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
九年级化学每章知识点归纳总结
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
化学九年级每章知识点梳理
化学九年级每章知识点梳理化学是一门探究物质组成、性质、变化以及应用的科学。
对于九年级学生来说，化学知识的学习可以帮助他们更好地理解周围的世界，并培养他们的观察能力和解决问题的能力。
本文将梳理九年级化学每章的知识点，帮助学生系统地掌握和理解这些知识。
第一章：物质的结构与性质本章主要介绍了物质的性质与变化。
学生需要了解物质的分类，包括元素与化合物；理解物质的性质，如固体、液体、气体的特点；学习物质的变化，如化学变化与物理变化的区别。
此外，学生还需要掌握物质的分离技术，如过滤、蒸馏、结晶等。
第二章：离子与离子化合物这一章主要介绍了离子的概念以及离子化合物的形成与性质。
学生需要了解离子的电荷以及正、负离子的命名规则；掌握离子键的形成及其特点；还需了解离子化合物的晶体结构、溶解性和导电性等性质。
第三章：金属与非金属元素这一章主要介绍了金属与非金属元素的基本性质。
学生需要了解金属元素的特点，如良好的导电性和导热性；理解非金属元素的特点，如脆性和不良导电性。
此外，学生还需了解金属和非金属元素的共存和相互转化。
第四章：化学方程式与化学计算化学方程式是描述化学反应过程的语言工具。
学生需要掌握方程式的基本写法，包括反应物、生成物和反应条件的表示；理解化学方程式的平衡与未平衡状态；另外，学生还需要学会利用化学方程式进行化学计算，例如质量、物质量和体积的关系。
第五章：酸与碱酸与碱是化学中重要的概念。
学生需要了解酸与碱的定义和特点，如酸的酸性和碱的碱性；掌握酸碱中常见物质的命名规则；学习酸碱中的常见反应，如中和反应和盐的产生。
此外，学生还需要了解酸碱的性质对于生活和工业中的应用。
第六章：电学与化学反应本章主要介绍了电化学中的基本概念和原理。
学生需要理解电流和电解质的概念；学习电解质溶液中的离子迁移与电解质的电离程度。
此外，学生还需要掌握电化学电池的基本构造和工作原理，如原电池、电解池以及电势差的计算。
第七章：有机化学基础有机化学是研究有机物及其反应的一门分支学科。
九年级化学一到七章知识点
九年级化学一到七章知识点九年级化学知识点概述九年级是中学化学学科的最后一年，这一年的学习内容主要涵盖了化学的一到七章内容。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生将对化学的基本概念和原理有更深入的了解，并能够运用所学知识解析和解决实际问题。
接下来，我们将对九年级化学一到七章的知识点进行简要概述。
一. 基本概念九年级化学的第一章主要介绍了化学的基本概念。
化学作为一门科学，研究的是物质的性质、组成以及其变化规律。
在这一章中，学生将会了解物质、元素、化合物、分子等概念，并掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法。
二. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，是化学研究的核心内容之一。
九年级化学的第二章主要介绍了化学反应的基本概念和类型。
学生将会了解化学方程式的写法和解读，以及化学反应中的一些常见概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
三. 金属与非金属金属和非金属是化学中常见的两类物质。
它们在性质、用途以及与其他物质的反应方面有很大的差异。
九年级化学的第三章将深入介绍金属和非金属的性质、特点和应用。
学生将了解金属的导电性、热导性以及对空气和水的反应，还会学习非金属的特点和主要应用。
四. 物质的构造物质的构造涉及到原子、分子和离子等微观结构的认识。
九年级化学的第四章将介绍物质的组成单位和它们之间的相互作用。
学生将会了解原子结构的基本组成、元素的化合价和离子化合物的特点。
五. 化学元素周期表元素周期表是化学元素分类和归纳的重要工具。
九年级化学的第五章将详细介绍元素周期表的结构和元素的分类规律。
学生将会了解元素周期表中各个区域的特点以及其中一些重要元素的性质和应用。
六. 酸碱和盐酸碱和盐是九年级化学的重要内容之一。
酸碱是常见物质的一种特性，而盐是酸碱反应的产物。
九年级化学的第六章将介绍酸碱和盐的基本概念、性质以及应用。
学生将了解酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度以及盐的制备和用途。
七. 分子构型分子构型是分子内原子的相对空间排列方式，对分子的性质和反应具有重要影响。
九年级化学各章知识点总结
九年级化学各章知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间关系的科学。
在九年级的化学学习中，我们学习了多个章节，涉及了各种不同的知识点。
下面是对九年级化学各章知识点的总结。
第一章：物质的组成和分类本章主要介绍了物质的组成和分类的基本概念。
物质是由元素和化合物组成的，元素是由相同类型的原子组成的，而化合物则是由不同元素的原子化学反应形成的。
我们还学习了元素周期表，它按照元素的物理和化学性质进行分类，有助于我们了解元素的特点。
第二章：空气的组成和分离在这一章节中，我们学习了空气的组成和分离方法。
空气主要由氮气、氧气、水蒸气和其他微量气体组成。
空气可以通过液化和深冷方法进行分离，液化空气可以得到液氧和液氮。
第三章：常见气体的性质和制备本章重点介绍了常见气体的性质和制备方法。
我们学习了氧气、氢气、二氧化碳和氨气等气体的制备方法，以及它们的物理和化学性质。
这些气体在生活和工业中都有重要的应用。
第四章：常见溶液的性质及其制备在这一章节中，我们学习了溶液的基本概念、性质以及制备方法。
我们了解了溶液的溶解度、浓度和溶液的稀释等概念。
此外，我们还学习了酸、碱和盐的性质，以及它们在溶液中的表现和制备方法。
第五章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属两类物质的性质和特点。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则具有不同的性质。
我们学习了常见金属的物理和化学性质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
第六章：化学反应及化学方程式这一章节中，我们学习了化学反应和化学方程式的基本概念。
化学反应反映了物质的组成和结构的改变，可以通过化学方程式进行描述。
我们还学习了化学方程式的平衡和计算化学反应的化学计量关系。
第七章：酸、碱、盐在这一章节中，我们学习了酸、碱和盐的性质、分类，以及它们在日常生活和工业中的应用。
我们还学习了酸碱中和反应的原理和方法。
第八章：金属的活动性及金属在自然界中的分布本章重点介绍了金属的活动性和金属在自然界中的分布规律。
九年级化学新教材各章节知识点
九年级化学新教材各章节知识点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。
九年级化学每章节知识点
九年级化学每章节知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律。
九年级是学生们接触化学科目的关键年级，对于他们来说，掌握好每个章节的知识点是非常重要的。
下面将逐章节地介绍九年级化学的知识点。
第一章：物质与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，通过化学反应可以发生物质的转化。
反应物与生成物之间的质量守恒是化学反应的基本法则，也是质量守恒定律的核心内容。
此外，还有物质的性质有物理性质和化学性质之分。
物质的分类可以按照元素和化合物进行划分。
第二章：常见物质的性质和变化本章主要介绍了常见物质如水、盐、糖等的性质和变化规律。
水的性质包括气体、液体和固体三种形态，还具有升华、沸腾、凝固等特点。
盐和糖是常见的化合物，盐是由阳离子和阴离子组成的，可以通过化学反应生成盐酸等。
糖是一类有机化合物，可以分为单糖、双糖和多糖三类。
第三章：空气和氧气空气是我们生活中常见的气体，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
氧气是呼吸过程中必需的气体，同时也是许多物质燃烧的必需气体。
空气中的氧气可以通过电解水分离出来，同时也可以通过某些物质的分解产生。
第四章：酸、碱与中和反应本章介绍了酸、碱的性质以及它们之间的相互作用。
酸是指能与金属反应产生氢气的物质，碱是指能与酸中和产生盐和水的物质。
中和反应是指酸和碱彼此反应产生盐和水的化学反应。
常见的酸包括盐酸、硫酸，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
第五章：氧气与金属反应氧气与金属反应是一类重要的化学反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子形成阳离子，氧气会接受这些电子形成氧阴离子，从而形成金属氧化物。
不同金属与氧气反应的速率和反应产物可能会有所不同，金属氧化物的性质也会有所不同。
第六章：金属与非金属的区别与应用金属和非金属是化学中重要的两类物质。
金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，常用于制造各种器械和建筑材料。
非金属则主要用于制造绝缘材料和化学药剂等。
第七章：酸和碱的溶液与电解质酸和碱可以溶解在水中形成溶液，这些溶液中的物质可以导电。
九年级化学新教材各章节知识点整理
化学方程式汇总1一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4。
九年级上下册化学知识点
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
初中化学教材各章节知识点归纳
初中化学教材各章节知识点归纳初中化学教材各章节知识点归纳第1单元走进化学世界1化学是研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础科学2我国劳动人民商代会创造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢3绿XXX化学-----环境友好化学化合反应符合绿群化学反应①四特点P6原料条件零排放产品②核心利用化学原理从源头消除污染4蜡烛燃烧实验描述现象时别可浮现产物名称1火焰焰心内焰最璀璨外焰温度最高2比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化结论外焰温度最高3检验产物 H2O用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾CO2取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊4熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃讲明石蜡蒸气燃烧5吸入空气与呼出气体的比较结论与吸入空气相比呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的6学习化学的重要途径科学探索普通步骤提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点关注物质的性质变化变化过程及其现象7化学实验化学是一门以实验为基础的科学一常用仪器及使用办法一用于加热的仪器－－试管烧杯烧瓶蒸发皿能够直截了当加热的仪器是－－试管蒸发皿燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯烧瓶可用于固体加热的仪器是－－试管可用于液体加热的仪器是－－试管烧杯蒸发皿烧瓶二测容器－－量筒量取液体体积时量筒必须放平稳视线与量筒内液体凹液面的最低水平量筒别能用来加热别能用作反应容器量程为10毫升的量筒普通只能读到01毫升三称量器－－托盘天平普通能精确到01克调整零点称量物和砝码的位置为左物右码在两边托盘中各放一张大小质量相的纸称量称量结束后应使游码归零四加热器皿－－酒精灯①别可向燃着的酒精灯内添加酒精②用火柴从侧面点燃酒精灯别可用燃着的酒精灯直截了当点燃另一盏酒精灯③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄别可吹熄2酒精灯内的酒精量别可超过酒精灯容积的23也别应少于143酒精灯的火焰分为三层外焰内焰焰心用酒精灯的外焰加热物体4假如酒精灯在燃烧时别慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰别能用水冲五夹持器－－铁夹试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处试管夹的长柄别要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住六分离物质及加液的仪器－－漏斗长颈漏斗过滤时应使漏斗与承接内壁靠以免滤液飞溅长颈漏斗的要以防止的气体漏斗逸出二基本操作药品的取用取用液体药品的取用取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签胶头滴管使用时千万别能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染用手紧贴容器外壁就讲明装置别漏气加热固体时试管口应略下倾歪试管受热均匀加热液体时液体体积别超过试管容积的受热先使试管均匀受热然后给试管里的液体的部加热同时别时地上下试管为了幸免伤人加热时切别可试管口对着自个儿或他人过滤一贴二低三靠一贴二低三靠①承接滤液的烧杯别洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损五蒸发注意点1在加热过程中用玻璃棒别断搅拌作用加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或浮现较多量固体时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以幸免固体因受热而迸溅出来3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需马上放在实验台上要垫上石棉网六仪器洗涤空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数2178 003 094 003 1空气中氧气含量的测定a可燃物要求脚量且产物是固体挑选红磷b装置要求气密性良好c现象有大量白烟产生广口瓶内液面上升约15体积d结论空气是混合物 O2约占15可支持燃烧N2约占45别支持燃烧也别能燃烧难溶于水e探索①液面上升小于15缘故装置漏气红磷量别脚未冷却彻底②能否用铁铝代替红磷别能缘故铁铝别能在空气中燃烧能否用碳硫代替红磷别能缘故产物是气体别能产生压强差2空气的污染及防治对空气造成污染的要紧是有害气体COSO2氮的氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为COSO2NO2O3和可吸入颗粒物等3空气污染的危害爱护危害严峻伤害人体健康妨碍作物生长破坏生态平衡全球气候变暖臭氧层破坏和酸雨等爱护加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才干排放积极植树造林种草等4目前环境污染咨询题臭氧层破坏氟里昂氮的氧化物等温室效应CO2CH4等酸雨NO2SO2等白XXX污染塑料垃圾等6氧气1氧气的化学性质特有的性质支持燃烧供给呼吸2氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝群火焰而在氧气中发出璀璨的蓝紫群火焰产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光放出热量生成白XXX固体铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑群固体Fe3O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅降的高温熔化物炸裂瓶底铁铝在空气中别可燃烧3氧气的制备工业制氧气分离液态空气法原理氮气和氧气的沸点别同物理变化实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑2KClO3MnO22KCl3O2↑4气体制取与收集装置的挑选△发生装置固固加热型固液别加热型收集装置依照物质的密度溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a 步骤查装定点收移熄b注意点①试管口略向下倾歪防止冷凝水倒流引起试管破碎②药品平铺在试管的底部均匀受热③铁夹夹在离管口约13处④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出⑤试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀延续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破碎⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部6氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内7催化剂触媒在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质一变两别变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用8常见气体的用途①氧气供呼吸如潜水医疗急救支持燃烧如燃料燃烧炼钢气焊②氮气惰性爱护气化性别爽朗重要原料硝酸化胖液氮冷冻③稀有气体HeNeArKrXe等的总称爱护气电光源通电发别同颜群的光激光技术9常见气体的检验办法①氧气带火星的木条②二氧化碳澄清的石灰水③氢气将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方或者先经过灼热的氧化铜再经过无水硫酸铜9氧化反应物质与氧氧元素发生的化学反应剧烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈人的呼吸事物腐烂酒的酿造共同点①基本上氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一水1水的组成1电解水的实验A装置―――B电源种类---C加入----增强水的导电性D化学反应2H2O 2H2↑ O2↑产生位置负极正极体积比 2 11 8F检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝群的火焰 2结论水是由氢氧元素组成的②一具水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中分子可分而原子别可分例依照水的化学式H2O你能读到的信息H2O①表示一种物质水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的一具水分子2水的化学性质1通电分解2H2O 2H2↑O2↑2水可遇氧化物反应生成碱可溶性碱例如H2O CaOCaOH23水可遇氧化物反应生成酸例如H2O CO2H2CO3水的污染1水资源A．地球表面71被水覆盖但供人类利用的淡水小于 1B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是 H2O Na 最多的元素是 OC．我国水资源的状况2水污染A水污染物工业三废废渣废液废气农药化胖的别合理施用B防止水污染工业三废要经处理达标排放提倡零排放日子污水要集中处理达标排放提倡零排放合理施用3保护水资源节省用水防止水体污染水的净化1水的净化效果由低到高的是静置吸附过滤蒸馏均为物理办法其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭2硬水与软水 A定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水B．鉴不办法C．硬水软化的办法D．长期使用硬水的坏处白费胖皂洗别洁净衣服锅炉容易结成水垢别仅白费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物水的检验用无水硫酸铜若由白群变为蓝群讲明有水存在CuSO45H2OCuSO4·5H2O水的汲取常用浓硫酸生石灰固体氢氧化钠铁粉二氢气H21物理性质密度2化学性质2H2O22H2O 点燃前要验纯办法现象发出淡蓝群火焰放出热量有水珠产生还原性用途冶炼金属H2 ＋ CuO Cu H2O 氢气早出晚归小结既有可燃性又有还原性的物质H2CCOZn H2SO4 ZnSO4 H2↑ Zn 2HCl ZnCl2 H2↑别可用浓盐酸的缘故浓盐酸有强挥发性别可用浓硫酸或硝酸的缘故浓硫酸和硝酸有强氧化性４氢能源三大优点无污染放热量高来源广三分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小质量小别断运动有间隙联系分子是由原子构成的分子原子基本上构成物质的微粒区不化学变化中分子可分原子别可分化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子四物质的组成构成及分类组成物质纯净物由元素组成原子金属稀有气体碳硅等分子如氯化氢由氯化氢分子构成 H2O2N2Cl2NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl-构成分类单质金属非金属稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物有机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质多种元素氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH CaOH2 KOH盐NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元物质构成的奥妙复习学案1原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量要紧集中在原子核上 4决定元素化学性质最外层电子数4相对原子质量≈质子数中子数决定原子的质量原子核讲明最外层电子数相同其化学性质别一定都相同MgHe最外层电子数为2 最外层电子数别同其化学性质有也许相似HeNe均为稳定结构2元素1定义具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区不质子数别同注意由同种元素组成的物质别一定是单质如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不会是化合物2表示办法元素符号拉丁文名称的第一具字母大写a书写办法b意义注意有点元素符号还可表示一种单质如FeHe C Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如3O只表示3个氧原子c有关元素周期表发觉门捷列夫。
九年级化学新教材各章节知识点(1)
九年级化学新教材各章节知识点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学 九年级1-9单元知识点 人教新课标版
初中化学知识点（九年级1—9单元）目录第一单元走进化学世界 (1)第二单元我们周围的空气 (3)第三单元自然界的水 (5)第四单元物质构成的奥秘 (7)第五单元化学方程式 (9)第六单元碳和碳的氧化物 (9)第七单元燃烧及其利用 (11)第八单元金属和金属材料 (12)第九单元溶液 (14)第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四个特点：见教材（原料、条件、零排放、产品）；②核心：利用化学原理从源头消除污染。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
人教版九年级化学上册知识点大全
人教版九年级化学上册知识点大全有很多学生在复习初中化学时，同学们因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。
下面小编给大家整理了关于人教版九年级化学上册知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!人教版九年级化学上册知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
九年级化学(2011新教材人教版)全书12个单元知识清单(含答案)
九年级化学（2011新教材人教版）全书12个单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）一单元：走进化学世界◇知识导航◇基础定位1、基本实验操作：化学是一门以为基础的科学。
⑴常用仪器及使用方法①常用于加热的仪器有、、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙等；其中可以直接加热的仪器是、、燃烧匙；需要垫石棉网加热的仪器是、烧瓶、锥形瓶。
②量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体保持水平；量筒不能用来加热，不能用作反应容器；量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，用酒精灯的加热物体。
酒精在实验台上燃烧时，应及时用扑灭火焰，不能用水冲。
④使用试管夹时，手抓住长柄，不要把拇指按在上。
⑵药品的存放和取用①一般固体药品放在中，液体药品放在中②按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以试管底部为宜，液体以为宜。
多取的试剂不可放回，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
③任何药品不能用手拿、舌尝或直接用鼻闻试剂。
粉末状及小粒状药品用或V 形纸槽；块状及条状药品用夹取。
④液体药品一般采用倾注法：瓶盖在桌上（以免药品被污染），标签应向着（以免残留液流下而腐蚀标签）。
滴加药品用滴管，滴液时要垂直悬于容器口滴加，不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成；使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂；滴管用毕，立即用水洗涤干净（上的滴管除外）。
⑶气密性一般检查方法：先将导管的一端，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有，松开手掌，导管口部有上升，说明装置不漏气。
⑷物质的加热①加热固体时，试管口应，试管受热时先受热，再加热。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时切不可将试管口对着。
⑸仪器的洗涤：①玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不，也不。
②试管洗涤干净后，要在试管架上晾干。
2、两个实验的探究：⑴蜡烛燃烧实验①比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
九年级化学单元知识点总结
九年级化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如镁条燃烧生成氧化镁、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
- 仪器洗涤：标准是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶
物质的溶解度为﹤0.01g 。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
1）t 3℃时A 的溶解度为 80g
P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A
5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
6）从A 溶解度是 80g 。
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气
体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4） 冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为CuSO 4·5H 2O 。
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= 2（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。