2021届河南省天一大联考“顶尖计划”高三上学期第一次联考试题化学试题 Word版含答案

河南省天一大联考“顶尖计划”2021届高三阶段性测试(一)

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。

7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是( )

A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好

B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用

C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N A

B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 N A

C.NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N A

D.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A

9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是( )

A.该药物含有4种元素、

B.该药物能发生酯化反应与水解反应

C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内

D.该药物含有2种含氧官能团

10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是( )

11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料

电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH 3CHO 为例)，其装置原理如下图所示。下列判断错误的是( )

A. 改微生物电池在处理废水时还能输出电能

B. 该微生物电池工作时，电子由a 极经负载流到b 极

C. 该微生物电池原理图中的离子交换膜为质子交换膜

D. 该微生物电池的负极反应为+-+↑=-+H CO e O H CHO CH 102103223

12. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )

A. W 分别与X 、Z 形成的简单分子均为10电子微粒

B. X 、Y 形成的离子化合物只含离子键

C. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D. 等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲

13. 常温下，20 mL 浓度均为0.100 mol/L 的一元酸HA 和HB ，分别用0.100 mol/L 的NaOH

溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是( )

A. HA 为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10—5

B. HB 为弱酸，存在离子反应：--+=+A HB B HA

C. a 点溶液中存在关系：)()()()(-+-+===OH c H c B c Na c

D. b 点和c 点溶液中存在关系：)()()()(HB c HA c A c B c -=--

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二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26. (14分)氯化磷酸三钠[(Na 3PO 4·12HO)4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石[主要成分为Ca 5(PO 4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 磷矿石制成磷矿粉的目的是_________________________________________。

(2) “酸浸”中反应的化学方程式是

↑+⋅+=++HF O nH CaSO PO H O nH SO H F PO Ca 24432423455355)(，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_________________________________。

(3) “操作”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。

(4) “中和1”的反应中会生成Na 2HPO 4、CO 2，该过程中除调节pH 外，还需控制70~80℃的微热状态，微热的目的是_________________________、______________________________。

(5) “中和2”的离子方程式是______________________________________。“合成”的化学方程式是___________________________________________。

(6) “干燥”温度不宜过高的原因是_______________________________________________。

27. (14分)乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：

已知：℃制备流程：

℃有关物质的物理常数：