硒、碲及其化合物的性质

硒、碲及其化合物的性质

1．硒及其化合物的性质

(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。

(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se ＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。

(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。

2．碲及其化合物的性质

(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。

(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。

(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性

H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te

H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl

3．硒和碲的一切化合物均有毒。

1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L

答案 C

解析研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO2－3，离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，

造成产品的损失，故C 错误；1 kg 阳极泥中含有TeO 2的质量为1 000 g ×8%＝80 g ，碲元素的回收率为90%，则有80 g ×90%＝72 g 的TeO 2被还原。每摩尔TeO 2得4 mol 电子，每摩尔SO 2

失去2 mol 电子，则有关系式：TeO 2～2SO 2，V (SO 2)＝72 g (128＋32)g ·mol

－1×2×22.4 L ·mol －1＝20.16 L ，故D 正确。

2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时，通常用精铜作______(填“阴”或“阳”)极。

(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se 原子结构示意图可表示为____________。

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。

(3)阳极泥中的硒主要以Se 和CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO 2、SeO 2的混合气体

ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se 固体

①请写出CuSe 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。 ②采用该方法，尾气中含有少量SeO 2，可用NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______________________________________________________________________。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__________________________________________________。

(4)下列说法合理的是________(填字母)。

a ．SeO 2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO 2强

b ．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c ．热稳定性：H 2Se

d ．酸性：H 2SeO 4

答案 (1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，

得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋

4H 2O ②Na 2SeO 3 ③SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4 (4)bd

解析 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。

(2)①根据Se 在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。②同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫和硒的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe 与浓H 2SO 4发生氧化还原反应，生成SeO 2和 SO 2，根据得失电子守恒、元素守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋4H 2O 。②作为同主族元素的氧化物，SeO 2与 SO 2性质相似，故SeO 2与NaOH 反应可生成Na 2SeO 3。③根据题给信息可知，SO 2、SeO 2与H 2O 反应，生成Se ，Se 元素化合价降低，则S 元素化合价应升高，生成H 2SO 4，根据得失电子守恒配平得：SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4。(4)由SO 2、SeO 2与H 2O 反应生成Se 可知，SeO 2氧化性比SO 2强，a 错误；浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b 正确；元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se ，Cl>Br>Se ，故c 错误，d 正确。