硒、碲及其化合物的性质
氧族元素的化学性质概述
氧族元素的化学性质概述氧族元素是指位于周期表第16族的元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化学性质上有一些共同的特征，下面将对其进行概述。
1. 氧（O）是氧族元素中最常见的元素，它具有很高的电负性，常以氧化态存在，如氧气（O2）。
氧气在自然界中广泛存在，是生物呼吸和燃烧过程的必需物质。
此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
2. 硫（S）是氧族元素中的重要成员，它具有特殊的气味，并且常以多种氧化态存在。
硫广泛用于制备硫酸和硫化物等化合物，在工业和农业中有着重要的应用。
此外，硫还参与形成一些重要的有机化合物，如蛋白质和维生素。
3. 硒（Se）是一种稀有元素，在自然界中以少量的形式存在。
它的化学性质与硫和氧相似，但相对不太活泼。
硒在医学和电子领域有一些应用，如用于制备照相底片和太阳能电池。
4. 碲（Te）是一种半金属元素，具有金属和非金属的特性。
碲的化学性质与硫和硒相似，但较不活泼。
碲的一些化合物在光电子学和电子领域具有重要应用。
5. 钋（Po）是最稀有的自然元素之一，具有放射性。
钋的化学性质相对较少研究，但其化合物在某些领域具有特殊的应用，如核能和医学。
总结起来，氧族元素具有一些共同的化学性质，如形成氧化物、参与有机化学反应等。
每个氧族元素在各自的领域都有着重要的应用，为化学和工业进展做出了重要贡献。
参考资料：- Smith, J. R. (2011). Main group chemistry. Royal Society of Chemistry.- Miessler, G. L., & Tarr, D. A. (2013). Inorganic chemistry. Pearson.。
硫族属元素
硫族属元素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫族属元素是指周期表中第16族的元素，也称为硫族元素。
硫族属元素包括硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po），它们在化学性质上有许多相似之处。
首先我们来谈谈硫元素。
硫元素是自然界中常见的元素之一，它的化学符号是S，原子序数是16，在元素周期表中位于氧元素的下方。
硫元素具有一定的毒性，但在生物体内有重要的功能，如蛋白质合成和生物催化作用等。
硫化合物在工业生产中也有广泛的应用，例如硫酸、硫化氢等。
接下来是硒元素。
硒元素的化学符号是Se，原子序数也是16，它是一种具有金属和非金属性质的元素。
硒元素在体内有重要的抗氧化作用，能够保护细胞免受自由基的伤害。
硒元素还可以被用作电池、光伏等领域的材料。
碲元素是硫族属元素中的另一种重要元素，其化学符号是Te，原子序数也是16。
碲元素是一种半导体材料，具有很高的光学吸收性能，因此被广泛应用于红外探测器、太阳能电池等领域。
碲元素还可以用来制备一些特殊合金，如碲镉合金等。
最后是钋元素。
钋元素的化学符号是Po，原子序数也是16。
钋元素是一种放射性元素，具有非常高的毒性，其放射性非常强，可以用来制备核反应堆的燃料。
由于其放射性，钋元素在医疗领域也有一定的应用，如用于治疗甲状腺癌等。
硫族属元素在生活和工业生产中都有着重要的应用价值，它们的化学性质虽然相似，但是具有各自独特的特点，在不同领域中发挥着不同的作用。
希望通过本文的介绍，读者对硫族属元素有了更深入的了解。
第二篇示例：硫族属元素是指周期表中在硼族和氮族之间的一组元素，主要包括硫、硒、碲和钋。
这些元素共同具有一些相似的化学性质，包括原子结构、化合价和化学反应等方面。
硫族元素在自然界中广泛存在，具有重要的生物和化工应用价值。
硫族元素中最为广泛应用的元素是硫，其在日常生活和工业中都有重要作用。
硫是一种黄色固体，在自然界中以硫代硫酸盐的形式存在，如硫矿石、石膏、硫化氢等。
硫的主要用途包括制备二氧化硫、硫酸和硫磺等化学品，用于农业、医药和化工工业。
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
碲 天然产物-概述说明以及解释
碲天然产物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碲是一种稀有的元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种金属元素，外观呈现银白色，具有良好的导电性和热传导性。
在自然界中，碲通常以矿石的形式存在，例如碲矿石和其他硒碲矿石。
碲的化学性质与硒相似，因此它有时被称为硒的姐妹元素。
在过去，碲的应用受到了一定的限制，主要用于光电器件和半导体材料中。
随着科学技术的不断进步，人们对碲的研究也逐渐加深，发现了它在医药、农业和环保等领域的潜在应用价值。
因此，对天然产物中碲的研究变得愈发重要。
本文将介绍碲的概念、天然产物中的碲以及碲的应用，通过对碲的深入探讨，探索其在未来发展中的潜力和可能性。
1.2 文章结构文章结构部分:本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将对碲的概念进行介绍，说明文章的结构和目的。
正文部分将进一步对碲的概念进行阐述，探讨天然产物中的碲含量以及碲的应用领域。
结论部分将对全文进行总结，并展望碲在未来的发展前景，最后以一个简洁的结语结束整篇文章。
文章1.3 目的部分是对本文研究的目的进行阐述。
在这篇关于碲天然产物的文章中，我们的目的主要有三个方面：1. 探讨碲的概念和特性，介绍碲在自然界中的存在形式和化学性质。
2. 分析天然产物中的碲，探讨碲在生物体内的作用和生态环境中的分布情况。
3. 探讨碲在工业和医药领域的应用前景，探讨碲在未来的发展趋势和可能的应用方向。
通过深入研究碲的各个方面，我们希望能够全面了解碲这一天然产物的重要性和潜力，为碲在未来的应用和开发提供参考和指导。
同时也希望通过本文的撰写，能够增加公众对碲的认识和了解，提高对这一天然产物的重视和重要性。
2.正文2.1 碲的概念:碲是一种化学元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种稀有金属元素，常常被认为是一种金属半导体。
碲在自然界中很少见，主要以矿石的形式存在，如碲石、碲硒石等。
碲具有光电、磁电、热电等性质，使其在电子、光学、半导体等领域有着重要的应用价值。
碲百科
碲(tellurium)元素周期表第五周期ⅥA族元素，属稀散金属。
元素符号Te，原子序数52，元素的相对原子质量127.60，为半金属。
1782年罗马尼亚科学家赖成斯坦(F.M.VonReichenstein)在金矿中发现一种新元素。
1798年德国人克拉普罗特(M.H.Klapworth)证实了这种发现，并测定了新元素的特性，以拉丁文Tellus(地球)命名为Tellurium。
性质碲的金属性质比硫和硒强。
碲有晶体和非晶体两种同素异形体。
非晶体碲为黑色粉末，加热时转变为晶体。
晶体碲呈银白色，为六方晶体，有n和p两种变体，相变温度为627K。
碲在常温下性脆，加热后可挤压加工。
碲晶体的许多物理性质，如压缩性、强度、热膨胀、光吸收、电导率和电磁性等都具有各向异性。
碲及其许多合金和金属间化合物都具有半导体和温差电性能。
碲的薄膜呈红棕色到紫色，能透过红外线而不透过可见光。
碲的光电效应微弱，一般为灰硒的0.01％。
碲的主要物理性质列于表1。
碲的一些蒸气压数据列于表2。
碲原子的外电子层构型为[Kr]4d105s25p4。
碲有-2、0、+2、+4及+6多种价态。
碲在常温下的空气中较稳定；在氧气中加热时，燃烧生成氧化碲(TeO)或二氧化碲(TeO2)，后者更为稳定。
碲不溶于盐酸，可溶于热浓硫酸、硝酸和苛性碱中。
碲几乎能与所有的金属反应生成碲化物并放出大量的热。
碱金属的碲化物可溶于水，重金属的碲化物不溶于水。
碲可与卤素反应生成卤化物，但不与氢、碳及氮等作用。
碲与硫在熔融状态下可以互溶，但碲的硫化物很不稳定，加热离解为碲和硫。
毒性碲是人体非必需的、有隐毒性的微量元素。
碲的微粉、蒸气被人体吸入后造成出汗障碍，导致中毒者有怠倦和呕吐感，并持续数周口臭，这是碲中毒的明显症状。
汗、尿、呼气的恶臭是碲中毒的特征。
作业区空气中碲的最高允许浓度0.1～0.05mg／m3。
化合物所有碲的化合物几乎都有毒，具有工业价值的碲的化合物有氧化物、硫化物、碲酸和亚碲酸及卤化物等。
碲和硒的结构课件
原子核的稳定性
碲的原子核比硒的更稳定 ，因为它的质子和中子数 量更多，这使得它更不容 易发生放射性衰变。
电子排布
电子层结构
碲和硒的电子层结构都是相似的，都有K、L、M 、N等电子层。
电子排布规律
它们都遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪 特规则。
电子排布特点
碲的电子排布比硒更复杂，因为它的原子序数更 高，外层电子更容易参与成键。
碲在常温常压下有两种同素异形体， α-Te和β-Te。α-Te为金刚石结构， β-Te为金属结构。金刚石结构的αTe在高温下转变为金属结构的β-Te 。
硒单质晶体结构
硒单质晶体结构为金属结构，具有面 心立方晶格。
化合物晶体结构
碲的化合物晶体结构
碲与金属元素形成的化合物中，碲通 常呈-2价，其化合物晶体结构类型包 括氯化物型、硫化物型和碘化物型等 。
04
碲和硒的化学性质
氧化还原反应
总结词
碲和硒在氧化还原反应中表现出不同的性质。
详细描述
在氧化还原反应中，碲通常表现出较强的还原性，而硒则表现出相对较弱的还原性。例 如，在某些条件下，碲可以将其价态降低到-2，而硒的价态通常在-2到+6之间变化。
化合物稳定性
总结词
碲的化合物通常比硒的化合物更稳定。
要点一
半导体材料
碲和硒是常见的半导体材料，具有优良的导电和导热性能 ，可用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等电子器件 。
要点二
化合物半导体
碲和硒可以与其他元素结合形成多种化合物半导体，如硫 化物、硒化物和碲化物等，这些化合物半导体在光电子、 微电子和光通信等领域具有广泛的应用。
在其他领域的应用
化学工业
VS
化学元素碲
化学元素碲碲（Te）是一种化学元素，原子序数为52，位于氧和碘之间的元素。
碲是一种稀有金属元素，具有许多有趣的特性和应用。
在本文中，我们将探讨碲的来源、性质、用途以及对人类社会的影响。
碲是一种在地壳中较为稀有的元素，通常以硫化物的形式存在。
它常常与金、银、铅和铜等金属一起被发现。
碲的化学性质类似于硒，因此它们常常被一起研究。
碲是一种脆弱的、银白色的金属，具有较高的电阻率和热导率。
此外，碲还具有半导体特性，因此在电子学领域具有广泛的应用。
作为一种半导体材料，碲在光电子学和光伏领域发挥着重要作用。
碲可以用来制造太阳能电池、光电探测器和激光器等光电子器件。
由于碲的半导体性质稳定性高，因此在高温环境下仍能保持良好的性能，使得碲在航空航天和军事领域也有广泛的应用。
除了在电子学领域应用广泛外，碲在医学领域也有重要作用。
碲化合物被广泛应用于X射线和γ射线的探测器中，用于医学影像学和放射治疗。
此外，碲还被用作治疗某些疾病的药物，例如治疗甲状腺功能亢进症和风湿性关节炎等疾病。
在工业上，碲被用作添加剂，可以改善一些金属合金的性能。
例如，在铅和铜的合金中加入碲可以提高合金的耐腐蚀性能和机械强度。
此外，碲还被用于制造光学玻璃和陶瓷，用于生产光学镜片和红外线传感器等产品。
随着科学技术的不断发展，碲的应用领域将继续扩大。
例如，碲在纳米技术和生物医学领域也有着广阔的应用前景。
通过对碲材料的研究和开发，科学家们将能够设计出更加先进的材料和器件，推动人类社会的进步和发展。
总的来说，碲作为一种稀有金属元素，具有许多重要的应用价值。
它不仅在电子学、光电子学和医学领域发挥着重要作用，还在工业和科研领域具有广泛的应用前景。
通过不断地研究和开发，碲将为人类社会带来更多的创新和突破，推动科技的进步和人类文明的发展。
希望未来能够有更多关于碲的研究成果，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
硒和碲
硒和碲在空气中燃烧，分别得 到氧化数为 + 4 的 SeO2 和 TeO2。
这两种氧化物均为白色固体。
SeO2 在 315℃ 时升华，这一性 质在分离和回收硒时十分重要。
SeO2 溶于水得亚硒酸 H2SeO3。 但是 TeO2 不溶于水。 亚碲酸 H2TeO3 是由 TeO2 溶 于碱中再酸化结晶而得到的。
且依 H2SO4，H2SeO4，H6TeO6 的 次序 值减小，故其酸性减弱。
H2SeO4 稀溶液的酸性和稀 H2SO4 相近，第一步完全电离 。
原碲酸 H6TeO6 为白色固体， 与硒酸和硫酸相反，它的酸性很弱，
K1 = 2.24 10－8 K2 = 1.00 10－11
H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性比 H2SO4 强。
浓 H2SO4 可以氧化单质银，但 是 H2SeO4 还可以将 Au 氧化：
2 Au + 6 H2SeO4 ====== Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O
原碲酸 H6TeO6 也是很强的氧 化剂，也能把盐酸氧化成氯气
H6TeO6 + 2 HCl —— H2TeO3 + C12↑+ 3 H2O
不过 H2Se 和 H2Te 仍属于弱酸。 H2S，H2Se，H2Te 的还原性依 次增强 ，呈规律性变化 。
和硫化物相似，大多数的硒化物 和碲化物难溶于水。
可用下面反应制取 H2Se 和 H2Te Al2Se3 + 6 H2O —— 2 A（l OH）3 + 3 H2Se Al2Te3 + 6 H2O —— 2 Al（OH ）3 + 3 H2Te
Ge（IV） As（V） Se（VI） Br（VII）
金属硫族化合物
金属硫族化合物金属硫族化合物是指由金属与硫族元素（硫、硒、碲）形成的化合物。
这类化合物具有多种重要的特性和应用，被广泛应用于各个领域。
本文将从硫、硒和碲三个方面分别介绍金属硫族化合物的特点和应用。
一、金属硫化物金属硫化物是由金属与硫元素形成的化合物，其中最常见的是金属硫化物。
金属硫化物具有良好的导电性和导热性，常见的金属硫化物有铁硫化物、铜硫化物、锌硫化物等。
1. 铁硫化物：铁硫化物是一类重要的金属硫化物，其中最常见的是铁磁铁矿（Fe3S4）。
铁磁铁矿具有独特的磁性，在电子器件和储能材料中具有广泛的应用。
2. 铜硫化物：铜硫化物是由铜和硫元素形成的化合物，其中最常见的是黄铜矿（CuFeS2）。
黄铜矿是一种重要的铜矿石，广泛应用于冶金工业和电子材料中。
3. 锌硫化物：锌硫化物是由锌和硫元素形成的化合物，其中最常见的是闪锌矿（ZnS）。
闪锌矿是一种重要的锌矿石，广泛应用于玻璃、橡胶、塑料等行业。
二、金属硒化物金属硒化物是由金属与硒元素形成的化合物，具有多种特殊的性质和应用。
1. 铜硒化物：铜硒化物是一类重要的金属硒化物，其中最常见的是铜硒化物（Cu2Se）。
铜硒化物具有独特的电子输运性质，在光电器件和能源材料中具有广泛的应用。
2. 银硒化物：银硒化物是由银和硒元素形成的化合物，其中最常见的是硒化银（Ag2Se）。
硒化银是一种重要的光敏材料，广泛应用于红外探测器和光电子器件中。
三、金属碲化物金属碲化物是由金属与碲元素形成的化合物，具有独特的电学和光学性质。
1. 铜碲化物：铜碲化物是一类重要的金属碲化物，其中最常见的是铜碲化物（Cu2Te）。
铜碲化物具有优异的热电性能，在热电材料和热电器件中具有广泛的应用。
2. 铅碲化物：铅碲化物是由铅和碲元素形成的化合物，其中最常见的是碲化铅（PbTe）。
碲化铅是一种重要的热电材料，广泛应用于热电转换器和热电制冷器等领域。
金属硫族化合物具有多种特殊的物理和化学性质，广泛应用于电子器件、能源材料、光电子器件等领域。
二六族化合物
二六族化合物引言二六族元素是指周期表中的硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化学性质上有一些相似之处，因此它们的化合物也有一些共同特征。
本文将介绍二六族化合物的一些基本概念、性质和应用。
二六族的基本性质相似的电子组态二六族元素的电子组态都是ns²np⁴，其中n代表能级。
这意味着它们的价电子层都有6个电子，这在一定程度上决定了它们的相似性质。
氧化态的变化二六族元素的氧化态范围很广，从-2到+6不等。
硫和硒的常见氧化态包括-2、0、+2、+4和+6，而碲和钋的常见氧化态包括-2、+2、+4和+6。
这种氧化态的变化使二六族元素能够形成多种不同的化合物。
相似的化学反应由于二六族元素的相似电子组态，它们在化学反应中表现出类似的行为。
例如，它们可以与金属形成稳定的离子化合物，也可以与非金属形成共价键化合物。
此外，二六族元素的氧化态的变化也影响了它们与其他元素反应的方式。
二六族化合物的种类硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、硫化钾（K2S）和硫化铁（FeS）。
硫化物在实验室和工业上有很多应用，例如硫化铁可用作电池的正极材料。
硒化物硒化物是由硒和其他元素形成的化合物。
这些化合物在光敏器件和太阳能电池的制造中起着重要作用。
例如，硒化镉（CdSe）可以用于制造光伏电池，其良好的吸收和较高的效率使其成为一种理想的太阳能转换材料。
碲化物碲化物是由碲和其他元素形成的化合物。
它们在光电子学和半导体材料中有广泛的应用。
例如，碲化铟（InTe）是一种重要的光敏材料，被广泛应用于红外探测和光电子器件。
钋化物钋化物是由钋和其他元素形成的化合物。
钋是一种放射性元素，因此其化合物在核能和放射疗法中有关键的应用。
例如，钋的氧化态Po(IV)可以形成钋酸钠（Na2PoO4），该化合物在治疗某些形式的癌症中起着重要作用。
二六族化合物的应用光电器件二六族化合物在光电器件中有广泛的应用。
2021届高考化学考前热点训练：化学工艺流程——硒碲及化合物 (解析版)
化学工艺流程——硒碲及化合物1.硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A．Te 位于周期表的第五周期Ⅵ A 族B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强(2)25Ⅵ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +-4SeO K a2 = 1×10-3，则HSeO；-4HSeO⇌H+ +2-40.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；③“沉碲”时控制溶液的pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。
2．(2021学年辽西地区高三上学期期末)某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。
某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。
(2)“滤渣Ⅵ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。
(3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。
(4)经实验测得“滤渣Ⅵ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。
2022年高考化学总复习：氧族元素
2022年高考化学总复习：氧族元素1．氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、(Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、H 2＋S=====△H 2S ，碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。
单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为H 2RO 3型和H 2RO 4型两种酸。
但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱能与大多数金属直接化合如：Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO 提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
硒的性质
硒是稀散金属之一。
常见的硒有无定形和晶形两种同素异形体。
无定形体呈红黑色，熔点40-50℃（软化），密度4.25-4.28克/厘米3，性脆，晶形体呈深红灰色，熔点170-217℃，密度4.46-4.70克/厘米3。
硒的性质与硫相似，但金属性比硫强。
硒最显著的特性是在光照下比在黑暗中其导电性有上千倍的增加。
硒能被硝酸氧化和溶于浓碱液中，室温下不氧化，加热时燃烧成氧化硒。
硒的用途硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，在电视和无线电传真等方面也使用硒。
另外，硒可在玻璃、颜料及冶金工业中应用。
硒能使玻璃着色或脱色，高质量的信号用透镜玻璃中含2%硒，含硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。
冶金方面，含硒的碳素钢、不锈钢和铜合金具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光洁；硒与其他元素组成的合金用以制造低压整流器、光电池、热电材料。
硒以化合物形式用作有机合成氧化剂、催化剂，可在石油工业上应用。
硒可作动物饲料微量添加剂。
硒加入橡胶中可增强其耐磨性。
硒与硒化合物加入润滑脂中，可用于超高润滑。
硒对重金属中毒有解毒作用。
硒酸钠可治疗“克山病”。
无机化学 硒和碲 PPT课件
因此 H2S，H2Se 和 H2Te的分子 内部，原子之间的作用力依次减弱。
与 S，Se 和 Te 相连的 H 从上到 下更容易以离子的形式解离出来，故 同一族氢化物的酸性从上到下依次增 强。
且依 H2SO4，H2SeO4，H6TeO6 的 次序 值减小，故其酸性减弱。
H2SeO4 稀溶液的酸性和稀 H2SO4 相近，第一步完全电离 。
原碲酸 H6TeO6 为白色固体， 与硒酸和硫酸相反，它的酸性很弱，
K1 = 2.24 10－8 K2 = 1.00 10－11
H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性比 H2SO4 强。
在第十一章中，曾用离子势的经 验规则讨论碱金属和碱土金属氢氧化 物的酸碱性。
现将这一规则应用与主族非金属 元素。部分半径 r 和离子势的算术平 方根 的数据如下，
部分主族非金属元素的 r 和 值
Si（IV） P（V） S（VI） Cl（VII）
r
40.0
38
29
27
0.32
0.36
0.45
不论从 + 6 到 + 4 氧化态，还 是从 + 6 到 0 氧化态，第四周期的 H2SeO4，其氧化性均为最强，H2SO4 氧化性最弱，而 H6TeO6 居中。
H2SeO4 不仅能氧化 H2S，SO2， I－，Br－ 而且能将盐酸氧化成氯气， 而自身被还原为亚硒酸
H2SeO4 + 2 HCl —— H2SeO3 + C12↑ + H2O
15. 8. 3 硒和碲的提取
硒和碲的主要来源是电解精 炼铜的阳极泥。
有关te的化合物
有关te的化合物说到“Te”的化合物，先别急着皱眉头，听我慢慢道来。
Te可不是个陌生的家伙，它是“碲”（tellurium）的化学符号，虽然名字听着有点高深，但其实也没那么神秘。
就像你不小心翻开一本厚厚的化学书，看到那些五花八门的元素和化合物，可能一时之间有点懵，但换个角度想，这不就是生活中的一部分吗？咱们今天就聊聊这“Te”到底能给咱带来什么新鲜玩意。
Te，碲，这玩意儿其实是个半金属，属于周期表第16族。
它的名字可能让你联想到“硒”（Se），毕竟它俩在化学性质上有些像，是邻居嘛。
可是你要真把它们搞混，那就大错特错了！碲就像那个总是藏在阴影中的神秘角色，跟硒比起来，它可不那么显眼，反而更像个低调的存在。
那这些“Te”化合物，哦，那可真是五花八门，琳琅满目。
你知道吗？有些碲化物是超级厉害的，可以用在半导体、光电器件这些高大上的领域里。
比如说碲化镉（CdTe），它就是一种常见的半导体材料，广泛应用于太阳能电池。
太阳能电池，大家都不陌生吧？这东西不光是为了环保，也是为了省钱。
太阳一晒，电就来了，简直是当代科技的魔法！而碲化镉正是帮助它们把太阳的能量变成电能的关键“幕后英雄”之一。
想想看，太阳能电池，家家户户都能装，变得既环保又省钱。
是不是觉得好神奇？除了这个，碲还跟硒一样，有时候会在一些合金里露个脸。
什么铜碲合金、铅碲合金，这些可都是一些超级坚硬、耐腐蚀的东西，用来做机械设备、化学工业设备等等。
是不是听起来有点像超人？它们坚韧又耐用，可谓是“咱们厂里顶梁柱”！更有意思的是，碲还有个小伙伴叫做“碲化铅”，这玩意儿在热电材料中可是个大明星。
它能在温度差的作用下转化成电能，这就好比我们平时吃个冰棒，嘴巴凉，心里暖，碲化铅就像是这种冷热之间的能量转换专家。
它在那儿默默工作，不出风头，却为节能减排贡献不少力量。
不过，这些化合物虽然好用，但也得小心为妙。
像碲化镉这样的东西，使用不当可是有毒的！就像你吃辣椒能让嘴巴火辣辣的，但是吃多了也得上医院。
碲te还原 -回复
碲te还原-回复碲（化学符号：Te）是一种化学元素，属于卤素族元素。
它的原子序数为52，原子量为127.60。
碲是一种灰白色的金属，具有较低的熔点和沸点，常温下呈脆性。
碲在自然界中主要以化合物的形式存在，尤其是在碲矿中。
最常见的碲矿石包括碲铜矿和硒碲铋矿。
碲也存在于一些含硒的矿石中，因为两种元素具有相似的化学性质。
碲的化学性质和物理性质作为一种卤素族元素，碲具有明显的银灰色外观和金属光泽。
但是，在高温下，碲会失去光泽并变为暗色。
碲是一种脆性材料，非常软弱，可以用手指压碎。
碲是一种半导体材料，具有很高的电阻率。
它具有光敏性，能够通过光照变成导电状态。
由于这种特性，碲在太阳能电池和光敏传感器等领域得到了广泛应用。
碲还具有一些独特的化学性质。
它能够与氧、卤素和硫等元素形成化合物。
另外，碲还能够和许多金属发生反应，并形成相应的氧化物、卤化物和硫化物。
碲的还原反应碲的还原是指将碲化合物或氧化碲转化为纯碲元素的过程。
碲的还原反应可以通过多种方法实现，其中一种常用的方法是通过加热碲化物与还原剂发生反应。
1. 碲化物的加热还原方法碲化物的加热还原方法是一种常见且简单的碲还原方法。
首先，将碲化物与适当的还原剂混合，然后进行加热。
在加热过程中，还原剂会与碲化物发生反应，将碲化物中的碲还原为碲元素。
2. 氧化碲的还原方法氧化碲的还原方法与碲化物的还原方法类似。
首先，将氧化碲与还原剂混合，然后进行加热。
在加热过程中，还原剂会与氧化碲反应，将氧化碲中的碲还原为碲元素。
碲的应用领域碲具有多种应用领域，其中最重要的是光伏和光敏电子器件。
光伏领域：碲被广泛应用于太阳能电池领域。
碲薄膜太阳能电池具有高效的能量转化率和较低的生产成本。
光敏电子器件领域：由于碲的光敏性能，碲被用作光敏传感器和红外探测器等光敏电子器件的关键材料。
除此之外，碲还被用于制备玻璃和陶瓷、合金和染料等领域。
总结碲是一种重要的化学元素，它具有多种化学性质和物理性质。
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硒、碲及其化合物的性质
1．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se ＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
2．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性
H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te
H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl
3．硒和碲的一切化合物均有毒。
1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L
答案 C
解析研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO2－3，离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，
造成产品的损失，故C 错误；1 kg 阳极泥中含有TeO 2的质量为1 000 g ×8%＝80 g ，碲元素的回收率为90%，则有80 g ×90%＝72 g 的TeO 2被还原。
每摩尔TeO 2得4 mol 电子，每摩尔SO 2
失去2 mol 电子，则有关系式：TeO 2～2SO 2，V (SO 2)＝72 g (128＋32)g ·mol
－1×2×22.4 L ·mol －1＝20.16 L ，故D 正确。
2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作______(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se 原子结构示意图可表示为____________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se 和CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO 2、SeO 2的混合气体
ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se 固体
①请写出CuSe 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。
②采用该方法，尾气中含有少量SeO 2，可用NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______________________________________________________________________。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__________________________________________________。
(4)下列说法合理的是________(填字母)。
a ．SeO 2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO 2强
b ．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c ．热稳定性：H 2Se<HCl<H 2S
d ．酸性：H 2SeO 4<HBrO 4<HClO 4
答案 (1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，
得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋
4H 2O ②Na 2SeO 3 ③SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4 (4)bd
解析 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。
(2)①根据Se 在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。
②同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫和硒的性质既有相似，又有不同。
(3)①由题给信息可知CuSe 与浓H 2SO 4发生氧化还原反应，生成SeO 2和 SO 2，根据得失电子守恒、元素守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋4H 2O 。
②作为同主族元素的氧化物，SeO 2与 SO 2性质相似，故SeO 2与NaOH 反应可生成Na 2SeO 3。
③根据题给信息可知，SO 2、SeO 2与H 2O 反应，生成Se ，Se 元素化合价降低，则S 元素化合价应升高，生成H 2SO 4，根据得失电子守恒配平得：SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4。
(4)由SO 2、SeO 2与H 2O 反应生成Se 可知，SeO 2氧化性比SO 2强，a 错误；浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b 正确；元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se ，Cl>Br>Se ，故c 错误，d 正确。