基元反应、反应速率方程
基元反应a+b→c+d,该反应的速率方程为
基元反应a+b→c+d,该反应的速率方程为
在化学反应领域，基元反应是一个重要的概念。
所谓基元反应，是指反应过程中，物质的转化过程可以简单地用一个化学方程式来表示，这个方程式称为基元反应方程式。
例如，基元反应a+b→c+d，表示物质a和b经过反应生成物质c和d。
在进行基元反应时，我们需要了解反应的速率，也就是反应物质消耗或生成的速度。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的重要工具。
对于基元反应a+b→c+d，其速率方程通常可以表示为：
v = k[A]^m[B]^n
其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n 分别为它们的反应级数，k为反应速率常数。
影响基元反应速率的因素主要有以下几点：
1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应速率加快，这是因为更多的反应物分子具有碰撞的机会。
2.温度：温度的升高会增加反应物分子的热运动能量，从而提高反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快。
4.压强：对于气相反应，压强的增加会使反应速率加快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
在实际应用中，基元反应速率方程有着广泛的应用。
例如，在工业生产中，通过调整反应条件，可以提高反应速率，从而提高生产效率。
在环保领
域，了解基元反应速率有助于我们更好地控制污染物排放。
在生活领域，掌握基元反应速率有助于我们更好地利用化学知识解决实际问题。
总之，基元反应及其速率方程在科学研究和实际应用中具有重要意义。
102反应速率与浓度的关系.
反应级数是由实验测定的。
例如：
r k0
r k[A]
零级反应
一级反应
r k[A][B] 二级,对A和B各为一级
r k[A]2[B] 三级,对A为二级,对B为一级
r k[A][B]-2
负一级反应
r k[A][B]1/2
(3) H Cl2 HCl Cl k3[H][Cl2 ]
(4) 2Cl M Cl2 M k4[Cl]2[M]
基元反应的反应物微粒(原子,分子等)数之和,称为 反应的分子数.
例如： 基元反应
(1) Cl2 M 2Cl M
反应速率r
k1[Cl2 ][M]
(2) Cl H2 HCl H k2[Cl][H2 ]
k 的单位随着反应级数的不同而不同。
可以提问题：上页几个具体反应准级数反应（pseudo order reaction） 在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他 反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂 浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并 入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下 降后的级数称为准级数反应。例如：
质量作用定律（law of mass action）
对于基元反应，反应速率与反应物浓 度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应 方程中各反应物的系数。这就是质量作用 定律，它只适用于基元反应。
例如： 基元反应
(1) Cl2 M 2Cl M
反应速率r
k1[Cl2 ][M]
(2) Cl H2 HCl H k2[Cl][H2 ]
例如，下列反 H2 Cl2 2HCl 应为总包反应： H2 I2 2HI
H2 Br2 2HBr
第2节 基元反应动力学规律
[A] ln k1 t [A]0
写成指数形式:
[A] [A]0 exp- k1 t
1. 一级反应动力学
如果令[A]0= a，至 t 时刻反应物消耗的浓度为x，反 应物剩余的浓度为 a - x . 那么转化率为 y = x / a ，则:
a-x ln k1 t a
或
ln(1 - y ) k1 t
一、质量作用定律
某组分浓度随时间的变化率＝Σ（与其有关的反应速率×相应的计量系数）
H2 ( g ) Br2 ( g ) 2HBr( g )
•总包反应对应的基元反应序列
r1 d [ Br2 ] k1[ Br2 ][ M ] dt
r2 k2 [ Br ][ H 2 ]
r3 r4 d [ Br2 ] k3 [ Br2 ][ H ] dt
3. 单纯 n 级反应
t =0 t =t
nA → P a 0 a–x x (2)速率的定积分式：(n≠1)
x
0
t dx kdt n 0 (a x )
(1)速率的微分式：
r=dx/dt=k(a-x)n
(3)半衰期的一般式：
1 1 1 kt n 1 n 1 1 n a (a x )
反应 微分方程 2 A → P ，速率方程: r = k2 [A]
2
d[A] 2 k 2 [A] 2d t
d [A] 2 k A [A] dt
积分方程
1 1 kA t [A] [A]0
y kA a t 1 y
令：[A]0= a， [A] = a –x （转化率 y = x / a ）
第2节 基元反应动力学规律
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系1. 概述反应速率常数是描述化学反应速率的重要参数之一，它反映了单位时间内化学反应物质的消耗量或生成量。
而反应速率常数与各基元反应速率常数之间存在着密切的关系。
在本文中，将详细探讨某反应速率常数与各基元反应速率常数之间的关系。
2. 反应速率常数的定义反应速率常数k是指当反应物浓度均为单位1mol/L时，反应速率v 的大小。
即对于简单反应aA+bB→cC+dD，其速率方程为v=k[A]^a[B]^b，其中k为反应速率常数。
3. 各基元反应速率常数的定义各基元反应速率常数是指单个分子参与的反应速率常数，它描述了反应物的摩尔浓度对反应速率的影响。
举例而言，对于简单的一步反应aA+bB→cC+dD而言，其基元反应速率常数即反映了反应A和B的摩尔浓度对该反应速率的影响。
4. 反应速率常数与基元反应速率常数的关系反应速率常数与基元反应速率常数之间存在着一定的关系。
在某些情况下，反应速率常数可以通过基元反应速率常数来推导或计算。
在温度确定的情况下，若已知所有基元反应速率常数，可通过一定的推导方法计算得到整体反应速率常数。
5. 实际应用与案例分析在气相反应中，反应速率常数通常可以通过基元反应速率常数以及活化能等参数来推导。
以气相反应为例，反应速率常数随温度的变化通常符合阿伦尼乌斯方程，而基元反应速率常数可以通过分子碰撞理论以及能量分布等因素来进行计算和推导。
6. 结论某反应速率常数与各基元反应速率常数之间存在着密不可分的关系。
在实际应用中，通过基元反应速率常数等参数的推导和计算，可以得到反应速率常数的数值，有助于进一步理解和研究化学反应动力学。
对于这一关系的深入研究具有重要的理论和实际意义。
7. 参考文献[1] 王庆柱, 康香, 郭世彬. 反应速率常数及其与基元反应速率常数的关系[J]. 化学与生物工程, 2001(6):30-32.[2] 李明明, 赵兴军. 反应速率常数与基元反应速率常数及活化能的关系[J]. 化学动力学, 2005(4):25-27.8. 研究方法和实验分析为了深入研究某反应速率常数与各基元反应速率常数之间的关系，科研人员通常会采用一系列的研究方法和实验分析。
基元反应 速率方程
基元反应速率方程
在化学动力学中，基元反应是指由一个分子或一个反应中间体直接转变为反应产物的元素步骤。
基元反应的速率方程描述了该反应速率与反应物浓度的关系。
一般来说，基元反应速率方程可以写成以下形式：
速率 = k[A]^m[B]^n[C]^p...
其中，速率是反应的速率，描述了单位时间内反应物消耗或产物生成的量；k表示反应速率常数，是与温度有关的常数；[A]、[B]、[C]表示反应物的浓度，m、n、p等为对应反应物的反应级数，表示其对反应速率的影响。
对于一些简单的基元反应，可以根据实验结果直接确定速率方程中各反应物的反应级数。
例如，对于双分子的基元反应，速率方程为一级反应，即速率与各反应物浓度的一次方成正比。
对于三分子的基元反应，速率方程为二级反应，即速率与各反应物浓度的二次方成正比。
需要注意的是，速率方程中的反应级数是实验结果得出的，与反应机理无关。
在确定反应级数时，可以通过实验测定不同反应物浓度下的速率，利用统计方法，将浓度与速率的关系用最佳拟合方法表示出来，从而确定反应级数。
基元反应的速率方程
速率方程为：v = k [NO]2[O2]
什么是基元反应：
基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。
化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。
现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。
基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值。
从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。
每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。
基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。
按照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。
种类：
基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：
1、单分子反应
方程式：A→产物
2、双分子反应
方程式：A+B→产物或者2A→产物
3、三分子反应
方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物。
反应速率 化学平衡 题目
4.丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应： CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋＋I－
25℃时，该反应的速率由下式决定：v＝k[CH3COCH3][H＋] 上述中，k＝2.73×10－5L/(mol·s)， • 试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况? • 已知开始时c(I2)＝0.01mol/L，c(CH3COCH)＝0.1mol/L，c(H+)＝
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的
量分数是
。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器
右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积 为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的 氮气11.2 L充入容器中，当两者反应达到动态平衡时，若保持混合气体 的压强仍为400℃和300大气压，求：
（1）容器是向外界放热，还是吸热？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？ （3）活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大？
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3
7.在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，
它们的起始浓度均为c( A) 0.100mol / L c(B) 0.200mol / L
c(C) 0mol / L 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
8.合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一 定温度和压强作用下达到动态平衡时氨的含量。达到平衡时混合气 中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1︰3）
速率方程(动力学方程)
速率方程中第一项中的 PNH31 表示生成物 NH3 对
正反应有阻抑作用；
而第二项 ：
k 2
PNH3 P1.5
H2
表示存在逆反应，其中 PH21.5 的表示 H2 对逆反应有
阻抑作用。 12
例2
乙烯在 Cu 催化剂上加氢反应：
C 2 H 4 H 2 Cu catalysts C 2 H 6
20
注意：
零级反应 n = 0，多属某些多相表面催化反 应，但没有零分子反应。
因此，有单分子反应、双分子反应、三分 子反应；
三个分子空间同时碰撞并发生反应的几率 很小，所以三分子反应很少；
没有四分子反应。
21
常见基元反应式：
单分子反应： A P 双分子反应： 2 A P
§7.3 速率方程（动力学方程）
一、基元反应
通常, 化学方程式仅为反应物与最终产物之间 的化学计量关系, 不代表真正实际的反应历程；
例如常见的（气相）反应： H2 + I2 2 HI （1）r∝[H2][I2] H2 + Cl2 2 HCl （2）r ∝[H2][Cl2]1/2
虽然计量式相同，各自的反应机理却不同。 1
基元反应具有简单的整数级数： n = 0，1，2，3
3 级反应已很少，无 4 级反应； n = 0 表示反应速率与反应物浓度无关，如某些
条件下的表面催化反应或酶催化反应。
2）非基元反应的反应级数：
由于速率方程较复杂，往往没有简单的整数级数； 反应级数可整数、分数、正数、负数，有时还无法确
A+BP 三分子反应： 3 A P
2A + B P A+B+C P
11.3 化学反应的速率方程
反应机理又称为反应历程，指组成宏观总反应的基
元反应的总和及其序列。在有些情况下，反应机理还要
给出所经历的每一步的立体化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。
了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而更好的驾
驭反应。
反应机理（reaction mechanism）
如前述三个总包反应的机理如下：
总包反应（overall reaction）
总包反应的速率方程应由实验确定, 其形式各不相同。例如: (1) H2+I22HI
r kcH 2 cI 2
(2)
(3)
H2+Br22HBr
H2+Cl22HCl
r
kcH 2 c Br2 k' c HBr 1 c Br2
r kcH 2 cCl 2
准级数反应（pseudo order reaction）
在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他 反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度 项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系 数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称 为准级数反应。例如：
(1)
r k[A][B] r k [B]
总包反应（overall reaction）
我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计 量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计 量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称 为总包反应或总反应。
例如，下列反应为总包反应：
H 2 Cl 2 2HCl H 2 I 2 2HI H 2 Br2 2HBr
' '
[A] [B] ( k k [A]) 准一级反应
H 为催化剂 (k ' k [H ]) 准一级反应
基元反应和非基元反应速率方程的区别和联系
基元反应和非基元反应速率方程的区别和通联一、基元反应和非基元反应的概念1. 基元反应：指单一分子之间发生的反应，其反应速率只与一个分子的变化有关。
2. 非基元反应：指多个分子之间相互作用的反应，其反应速率与多个分子的变化有关。
二、基元反应速率方程的特点1. 反应速率与反应物的浓度之间存在简单的关系。
2. 反应速率只与一个分子的变化有关。
3. 速率方程往往具有简单的表达形式，如一阶反应速率方程或二阶反应速率方程。
三、非基元反应速率方程的特点1. 反应速率与多个反应物的浓度之间存在复杂的关系。
2. 反应速率与多个分子的变化有关。
3. 速率方程往往具有复杂的表达形式，如三阶反应速率方程或复合反应速率方程。
四、基元反应和非基元反应速率方程之间的通联1. 基元反应和非基元反应速率方程都是描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学方程。
2. 无论是基元反应还是非基元反应，都可以利用速率常数、反应物浓度和反应次数等参数来表达反应速率的数学关系。
3. 基元反应速率方程和非基元反应速率方程都可以根据实验数据进行建立和求解。
五、不同类型反应速率方程的应用1. 基元反应速率方程在研究简单化学反应机理和反应速率规律时具有重要的应用价值。
2. 非基元反应速率方程在研究复杂化学反应机理和复杂体系中的反应速率规律时具有重要的应用价值。
3. 基元反应速率方程和非基元反应速率方程的研究和应用有助于深入理解化学反应动力学和理论，对工业生产和环境保护具有重要的意义。
结论基元反应和非基元反应是化学反应动力学研究中的重要概念，基元反应速率方程和非基元反应速率方程是描述化学反应速率规律的重要工具。
它们有着不同的特点和应用领域，但又存在着一定的通联和相互作用。
进一步深入研究和理解基元反应和非基元反应速率方程，有助于揭示化学反应过程的本质和规律，对于指导工业生产和解决环境问题具有重要的意义。
基元反应和非基元反应速率方程作为描述化学反应速率的数学工具，在化学动力学研究中发挥着重要作用。
第2节 基元反应动力学规律
= 165 s
例
某金属钚的同位素进行β放射，14 d 后，同位素 活性下降了6.85%。试求该同位素的： (1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。
解：
1 a 1 100 -1 ln 0.00507d (1) k1 ln t a x 14d 100 6.85
M
1 ba
1 ba
1 1 1 1 (a x)(b x) b a ( a x ) ( b x )
dx k 2 a x b x dt
ln[(a-x)/(b-x)]～t作图，为直线
1 ba x ln k2 t a b ab x
200 79.52
67.87
70.91 74.45
已知反应开始前系统中只有AB，求该温度下的反应速 率系数 k 及 t1 / 2 。
例8-3 P254
解：设 p0，p 分别表示AB 的初始压力与 t 时刻的压力。 AB = A + B t=0 p0 0 0 t 时刻 p （p0 - p） （p0 - p） 此时系统的总压为 ： p总= p + 2（p0 – p） AB在 t 时刻的压力为： p = 2 p0 –p总 t/s 0 p / kPa 50.65 t/s 120 p / kPa 30.39 20 46.60 150 26.85 50 41.03 180 23.81 80 35.43 200 21.78 100 33.43
d [ Br2 ] k4 [ Br ]2 [ M ] dt
d [ Br2 ] ? dt
d [ Br2 ] k1[ Br2 ][ M ] k3[ Br2 ][ H ] k4 [ Br ]2 [ M ] dt
基元反应、反应速率方程
第二、三节 基元反应、反应速率方程
第二节 基元反应
一. 计量方程与机理方程
计量方程: 只表示反应前后的物料平衡关系。例如:
2O33O2
机理方程: 表示实际反应过程(反应历程)的方程。 例如上述反应经历了两个步骤:
第三节 反应速率方程
微分速率方程：恒温下以微分形式表达的反应速率r与各反应 组分浓度的函数关系式, 又称为反应的速率方程(rate equation):
r = f(c)
速率方程也可用积分形式表达为反应组分浓度与时间的 函数关系式,称为反应的积分速率方程或动力学方程(kinetic equation):
对某基元反应A+2D G, 由质量作用定律可得:
r kcAcD2
k: 反应速率常数
对总包反应, 例如:
H2+I2 2HI
可分解为两步基元反应:
(1) I2+M(高能)
k1 k2
2I+M(低能)
快
(2) H2+2I k 3
2HI
慢
反应(1)中正反应速率为: 逆反应速率为:
r1 = k1cI2cM r2 = k2cI2cM
一. 基元反应的速率方程 质量作用定律
反应(2)的速率为: r3 = k3cI2cH2 实验表明, 反应(1)的速率快, 能迅速达到平衡，则:
k1cI2cM = k2cI2cM
整理得:
cI2
k1 k2
cI2
反应(2)的速率慢, 总反应速率主要取决于反应(2)的速率
化学反应的速率方程
ABCP 2A B P 3A P
r k3[A][B][C] r k3[A]2[B] r k3[A]3
三级反应(纯三级反应)的特点
1.速率系数 k 的单位为[浓度]-2[时间]-1
2.半衰期
t1/ 2
9 2k3C A,0 2
3.
1
C
2 A
与t 呈线性关系
练习：推导纯三级反应的积分速率方程及半衰期关系
积分法又称尝试法。当实验测得了一系列
cA ～t 或x～t 的动力学数据后，作如下尝试：
分别用下列方式作图：
ln cA ~ t
1 ~t CA
1 CA2
~t
如果所得图为一直线，则反应为相应的级数。
积分法利用的是积分速率方程，适用于具有 简单级数的反应。
微分法确定反应级数
A→P
t =0 cA,0
0
t =t cA
x
0
a
dx
xb
x
t
0
k2dt
1
b a
x dx 0 ax
x 0
dx bx
t
0 k2dt
定积分式：
1 a-b
ln
b(a a(b
x) x)
k2t
三级反应(third order reaction)
反应速率方程中，浓度项的指数和 等于3 的反应称为三级反应。三级反应 数量较少，可能的基元反应的类型有：
t1/ 2
C A,0 2k0
3.CA 与t呈线性关系
简单级数反应速率方程
级数
积分式
ct
t1/ 2
k的量纲
一级 二级 零级 n级
AP
ln c ln CA
CA,0
基元反应速率方程与反应物浓度的关系
基元反应速率方程与反应物浓度的关系篇1：嘿，朋友们！今天咱们来聊聊基元反应速率方程和反应物浓度那点事儿。
你可以把基元反应速率方程想象成一个超级挑剔的美食评论家，而反应物浓度呢，就是厨师做出来的美食。
这个评论家啊，对美食的量特别敏感，就像速率方程对反应物浓度一样。
如果反应物浓度很低，就好比厨师只做了一小口食物。
那这个美食评论家（基元反应速率方程）给出的评价（反应速率）就会很慢很慢，就像蜗牛在爬一样。
这时候反应速率方程就会很“不满”地说：“你就给我这么点东西，我能说啥好呢？”当反应物浓度慢慢增加的时候，就像是厨师开始加大分量。
这时候美食评论家（速率方程）就会稍微兴奋一点，反应速率也开始加快，就像小毛驴开始欢快地小跑起来。
要是反应物浓度一下子变得超级高，就像厨师端出了一座小山一样的美食。
那这个美食评论家（基元反应速率方程）就会特别兴奋，反应速率也会像火箭一样飙升。
这就好比评论家看到这么多美食激动得大喊：“哇塞，这么多好吃的，我要赶紧给出好评！”反正啊，基元反应速率方程和反应物浓度就像这种很微妙又很有趣的关系，反应物浓度的一点点变化，就像在速率方程这个平静的湖水里投下不同大小的石子，激起不同的涟漪（反应速率）呢。
而且啊，这种关系不是那种死板的数学关系，更像是一场有趣的互动。
反应物浓度就像一个调皮的小孩，一会儿给多一会儿给少，而基元反应速率方程就像一个随时根据小孩的表现做出不同反应的家长。
有时候反应物浓度这个小孩表现得很“小气”，速率方程这个家长就会反应得很“冷淡”；要是小孩突然变得很“大方”，家长就会变得超级热情。
哈哈，是不是很有趣呢？再想象一下，反应物浓度是一群小蚂蚁，基元反应速率方程是一只大食蚁兽。
小蚂蚁少的时候，大食蚁兽吃得不紧不慢，因为食物不够多嘛。
小蚂蚁越来越多的时候，大食蚁兽就吃得越来越快啦。
基元反应速率方程就是这么依赖反应物浓度这个“食物源”呢。
所以说啊，它们之间的关系就像一场奇妙的生物链关系，一环扣着一环，缺了谁都不行。
基元反应速率方程
∵ ∴
1
变化的可能性 研究化学变化 变化的现实性
化学热力学：解决变化的方向、限度及变化过程的能量转化。
化学动力学：解决变化的速率及分析变化的具体过程。
化学动力学(chemical kinetics)：是研究化学反应速率（rate of reaction）和反应机理(mechanism of reaction)的化学分支学科。 研究内容：化学反应进行的条件对反应速率的影响；研究反 应机理，探索物质结构与反应能力之间的关联。 研究方法：
B0
对于一般的化学反应：
可以表达为：
B
B
反应速率r ：反应进度 ζ 随时间的变化率。
dξ 1 dn B r dt B dt
def
这样定义的反应速率r与所选取的物质无关， 但与化学反应计量式的写法有关。
定义
1 dξ υ V dt 3
恒容条件：反应速率可用某组分的浓度随时间的变化率表示。 ∵ dcB=dnB/V；∴
6
反应的机理：揭示一个化学反应从反应物到生成物的反应过程 中经历的实际反应步骤。 化学反应方程式是否为基元反应必须通过实验才能确定。
二、基元反应速率方程——质量作用定律
化学反应速率方程(rate equation of chemical reaction) : 表示反应速率与参加反应的各种物质浓度及影响反应的各种 因素之间的关系，也称为化学反应的动力学方程。 基元反应的速率方程最为简单。
a b
浓度影响：c
B
浓度以外因素影响：K
速率常数 k反映了除浓度以外的其它因素对反应速率的影响。
对不同的反应，k值不同；即使同一反应，当温度、溶剂、催
第十一章化学动力学基础（一）练习题及答案
第十一章化学动力学基础（一）练习题一、选择题1. 某化学反应的方程式为2A →P，则在动力学研究表明该反应为：( )(A) 二级反应(B) 基元反应(C) 双分子反应(D) 以上都无法确定2. 对下面反应来说，当用-（d[N2]/dt）表示其反应速率时，与此速率相当的表示是：( )3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）(A) 2（d[NH3]/dt）(B) 1/3（d[H2]/dt(C) -1/2（d[NH3]/dt）(D) 1/2（d[NH3]/dt）3. 某化学反应为2A + B →P，实验测定其速率常数为k = 0.25 (mol • dm-3)-1• s-1, 则该反应的级数为：( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4. 某一基元反应为mA →P，动力学方程为r = k[A]m，[A]的单位是mol • dm-3，时间的单位是s，则k的单位是：( )(A) mol(1 - m)• dm3(m - 1)• s-1(B) mol- m• dm3m• s-1(C) mol(m - 1)• dm3(1 - m)• s-1(D) mol m• dm-3m• s-15. 某气相反应在400 K时的k p = 10-3 kPa-1• s-1，若用k c表示应等于：( )(A) 3326 (mol • dm-3)-1• s-1(B) 3.326 (mol • dm-3)-1• s-1(C) 3.01 × 10-4(mol • dm-3)-1• s-1(D) 3.01 × 10-7(mol • dm-3)-1• s-16. 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应时：( )(A) 3/2级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应7. 有两个都是一级反应的平行反应：下列说法错误的是：( ) (A) k总= k1 +k2(B) E总= E1 +E2(C) k1/k2 = [B]/[C] (D) t1/2 = ln2/(k1 + k2)8. 某一分解反应，当反应物浓度为0.2 mol•L-1，反应速率为0.3 mol•L-1•s-1。
2.2反应速率方程_吴元欣_化学反应工程
第2章反应动力学基础2.2反应速率方程影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压力、溶剂、催化剂，定量描述反应速率与温度及浓度的关系式叫做速率方程或动力学方程，即（２.１１）对于基元反应：根据质量作用定律得：（２.１２）对于非基元反应，则要将反应分解成基元反应来研究：分解成基元步骤如下：速率控制步骤：所有反应步骤中速率最慢的一步。
非速率控制步骤：达到平衡或等于速率控制步骤的反应速率该反应的反应速率（反应2.14为速率控制步骤）：（２.１７）对于非速率控制步骤（2.13）而言，根据平衡关系得到如下的关系式：或然而也存在这样的非基元反应，其速率方程符合质量作用定律的情况，如下面的这个反应：2NO+O2→2NO2假设机理如下：NO+NO→2(NO)所以有：反应速率化简得：仍对上述反应，假设机理如下：按照非基元反应的速率的推导反应速率如下：反应速率化简得：注意：由机理可以推导出方程，而由方程推到的机理却不是唯一的。
幂函数型的速率方程：对于可逆反应而言，如对下面这个反应有：平衡时：则有，设A、B及R均为理想气体，当反应达到平衡时，由热力学可知，ν：化学计量数，表示速率控制步骤出现的次数如在下面的反应中，其值为2速率控制步骤下面我们以例题2.2为例来了解速率方程的推导过程：例2.2等温下进行醋酸（A）和丁醇（B）的酯化反应：醋酸和丁醇的初始浓度分别为0.2332和1.16kmol／m3。
测得不同时间下醋酸转化量如下：试求该反应的速率方程。
解：由于题给的数据均为醋酸转化率低的数据，且丁醇又大量过剩，可以忽略逆反应的影响。
同时可以不考虑丁醇浓度对反映速率的影响。
所以，设正反应的速率方程为：根据题给数据，由醋酸的初始浓度减醋酸转化量得到c A值，列于表2.2-1。
然后用多项式回归c-t关系，结果为c=0.0005t2-0.0132t+0.2313，(R2=0.9978)再根据c~t关系求出（结果见表2.2-1）最后，用非线性最小二乘法拟合中的;目标函数结果为表2.2-1原始数据及计算结果t（h）012345678c A（mol·m-3）0.23320.21680.20590.19660.18790.17920.17230.16490.1592r实验0.01320.01220.01120.01020.00920.00820.00720.00620.0052。
化学反应的速率方程和反应机理
汇报人：XX
目录
化学反应速率方程
反应机理
化学反应速率方程与反 应机理的关系
化学反应速率方程和反 应机理的研究进展
化学反应速率方程
反应速率与反应物 浓度的关系
速率方程的推导过 程
速率方程的形式和 意义
速率方程的应用和 限制
速率方程是描 述化学反应速 率与反应物浓 度的关系的数
研究方向：深 入研究反应机 理，探索新的 反应路径和机
理
挑战：提高反 应速率和选择 性，解决反应 过程中的能源
和环境问题
发展趋势：利 用计算机模拟 和人工智能技 术，预测和优 化化学反应过
程
跨学科合作： 加强化学与其 他学科的交叉 合作，推动化 学反应研究和
应用的发展
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确定反应速率方 程：通过实验数 据拟合反应速率 方程，探究反应 机理
反应机理验证： 通过实验结果与 理论预测的对比， 验证反应机理的 正确性
反应机理应用： 利用反应机理指 导实验设计和优 化，提高实验效 率和产物收率
实验结果分析： 根据实验结果分 析反应机理的适 用范围和局限性， 为进一步研究提 供依据
单击添加标题
反应机理的应用：一旦验证了反应机理，就可以应用于实际生产和科学 研究中，为新材料的开发、药物合成等领域提供理论支持和实践指导。
化学反应速率方程 和反应机理的研究 进展
计算机模拟技术：用于预测化 学反应的机理和速率
高能光谱学技术：用于研究反 应中间体的结构和性质
激光技术：用于控制化学反应 的条件和过程
速率方程在化学反应机理的研究中具有重要的应用价值，可以帮助我们更好地理解和控制化学 反应过程。
关于化学反应速率的一些概念
关于化学反应速率的一些概念质量作用定律:物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈。
显然，反应物浓度越大，活化分子浓度也越大，反应速率越大。
实验表明：在一定温度下，化学反应速率与各反应物浓度幂(幂次等于反应方程式中该物质分子式前的系数)的乘积成正比，这一规律称为质量作用定律, 对某一基元反应：c C +d D ─→ y Y + z Z其表示式为：υ= k c ·{c (C)}c ·{c (D)}d (2.2.2)式中υ为反应的瞬时速度，物质的浓度为瞬时浓度， k c称为反应速率常数，式(2.2.2)称为经验速率方程。
例如： (1) 2NO 2 ─→ 2NO + O 2υ1 ∝ {c (NO 2)}2 υ1= k 1·{c (NO 2)}2(2) NO 2 + CO ─→ NO + CO 2υ2 ∝ c (NO 2)·c (CO) υ2 =k 2·c (NO 2)·c (CO)一定温度下，不同反应的k 值往往不同。
对同一个反应来说，k 值与反应物浓度、分压无关，只与反应的性质、温度及催化剂等因素有关。
k 值越大，表明给定条件下的反应速率越大。
必须指出，质量作用定律只适用于由反应物一步就直接转变为生成物的反应──基元反应(亦即简单反应)。
大多数化学反应其反应物要经过若干步基元反应才能转变为生成物，这类复杂反应称为非基元反应，对非基元反应来说， 质量作用定律只适用于非基元反应中的每一步基元反应，因此，一般不能根据非基元反应的总反应直接书写速率方程。
例如，非基元反应：2NO + 2H 2 ─→N 2 + 2H 2O 根据实验测定结果，该反应的速率方程为： υ =k ·{c (NO)}2·c (H 2) 而不是 υ =k ·{c (NO)}2·{c (H 2)}2 原因是该反应实际上分两步进行：第一步(慢) 2NO + H 2 ─→N 2 + H 2O 2 第二步(快) H 2O 2 + H 2 ─→2H 2O由于第一步反应进行得慢，成为影响整个非基元反应快慢的决定性步骤，所以总反应的快慢就取决于第一步反应的速率,即：υ =k ·{c (NO)}2·c (H 2)在书写速率方程式时，请注意以下情况：(1) 稀溶液中有溶剂参加的化学反应，其速率方程中不必列出溶剂的浓度。
反应机理与速率方程
k1
N2O5
k-1
NO 2 NO 3
①
NO 2 NO3 k32NO2
③
(1) 若NO和NO3均为活泼的中间物，试用恒稳态处理法求O2 的生成速率。
(2) 若步骤②为慢速反应，试用平衡态处理法求O2的生成速 率。
解(1)： O2 k2NO 2 NO 3
d d
NO
dt
NO
dt
3
k2NO 2 NO3 k3NONO3 k1N2O5 k1NO 2 NO 3
0 k2 NO
2
NO
3
k3
NO
NO
3
0
例：N2O5气相分解反应的机理如下：
2Cl
（快）
Cl CO M kk22 COCl M（快）
COCl Cl 2 k3 COCl 2 Cl （ 慢）
例：
C O C l 2 C O C l 2
Cl 2 kk11 2Cl （快）
Cl CO M k2 COCl M （快） k2
COCl Cl 2 k3 COCl 2 Cl （慢）
链反应机理
H 2 B r2 2HB r
（3）链终止Br2 M k1 2Br M
失去传两递个活活性B性r；传 或递H与物2器相壁碰k相2形碰成，稳H形B定r成分稳子H定或 分发子生，岐放化， 出的能量被器H壁 吸B收r，2 造成k3 反应H停B止r 。Br
H HBr k2 H 2 Br
lnk1
1 2
ln
k1
Ea
E3
E2
E2
1 2
dT E1 E1
例：
2N O O 2 2N O 2
NO NO kk11 N2O2 （快）
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定), 而使反应速率只与某一反应物的浓度成正比的一级反 应 , 又 称 为 假 一 级 反 应 或 准 一 级 反 应 (pseudo first-order reaction); 例如蔗糖水解反应即可视为准一级反应：
c = f(t)
一. 基元反应的速率方程 质量作用定律
质量作用定律：在恒温下, 基元反应的速率正比于各反应物浓 度幂的乘积, 各浓度幂中的指数等于基元反应方程中各相应反 应物的系数。
注意：对于总包反应, 只有分解为若干个基元反应后, 才能逐个 运用质量作用定律。
一. 基元反应的速率方程 质量作用定律
对某基元反应A+2D G, 由质量作用定律可得:
r kcAcD2
k: 反应速率常数
对总包反应, 例如:
H2+I2 2HI
可分解为两步基元反应:
(1) I2+M(高能)
k1 k2
2I+M(低能)
快
(2) H2+2I k 3
2HI
慢
反应(1)中正反应速率为: 逆反应速率为:
r1 = k1cI2cM 自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
r = kc蔗糖
二. 反应速率常数和反应级数
(4) 同一化学反应在不同的反应条件下可表现出不同的反应级 数。 例如在含有维生素A、B1、B2、B6、B12、C、叶酸、 烟酰胺等的复合维生素制剂中, 叶酸的热降解反应在323 K 以下为零级反应, 在323 K以上为一级反应。
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总包反应(overall reaction)：由多个基元反应组成的反应，又 称为复杂反应(complex reaction)。
例如H2和I2的气相反应:
H2+I2
2HI
这是一个总包反应, 由以下基元反应组成:
(1) I2+M(高能)
2I+M(低能)
(2) H2+2I
2HI
三. 反应分子数
参加基元反应的分子数目称为反应分子数。此处的分 子应理解为分子、离子、自由原子或自由基的总称。已知 的反应分子数只有1、2和3。
第二、三节 基元反应、反应速率方程
第二节 基元反应
一. 计量方程与机理方程
计量方程: 只表示反应前后的物料平衡关系。例如:
2O33O2
机理方程: 表示实际反应过程(反应历程)的方程。 例如上述反应经历了两个步骤:
(1) O3
O2+O
(2) O+O3
2O2
二. 基元反应与总包反应
基元反应(elementary reaction)：由反应物微粒(分子、原子、 离子或自由基等)一步直接生成产物的反应。
aA+dD +eE +……G 其反应速率方程具有反应物浓度幂乘积的形式:
rAdd ctAkAc AcD cE
、、……: 实验测得的各反应物的级数。 反应的总级数: n=+++……
注意：各反应物的级数与其计量系数a、d、e……无关。
二. 反应速率常数和反应级数
说明： (1) 反应级数可以是整数, 也可以是分数; 可以是正数, 也可以
一. 基元反应的速率方程 质量作用定律
反应(2)的速率为: r3 = k3cI2cH2 实验表明, 反应(1)的速率快, 能迅速达到平衡，则:
k1cI2cM = k2cI2cM
整理得:
cI2
k1 k2
cI2
反应(2)的速率慢, 总反应速率主要取决于反应(2)的速率
r总 r3k3cI2 cH 2kk 1k 23cI2cH 2k总 cI2cH 2
r kcH2 cC2l
反应(1)和(3)的速率方程的比例常数k称为反应速率常数 (reaction-rate constant)或比反应速率(specific reaction rate), 简称速率常数或比速率。
二. 反应速率常数和反应级数
速率方程中, 各反应物浓度幂中的指数, 称为该反应物的 级数; 所有反应物的级数之和, 称为该反应的总级数或反应级 数(order of reaction)。
第三节 反应速率方程
第三节 反应速率方程
微分速率方程：恒温下以微分形式表达的反应速率r与各反应 组分浓度的函数关系式, 又称为反应的速率方程(rate equation):
r = f(c)
速率方程也可用积分形式表达为反应组分浓度与时间的 函数关系式,称为反应的积分速率方程或动力学方程(kinetic equation):
k1、k2、k3: 各基元反应的速率常数; k 总:为总包反应的速率常数。
二. 反应速率常数和反应级数
总包反应的速率方程应由实验确定, 其形式各不相同。例 如:
(1) H2+I22HI
rkcH2cI2
(2) H2+Br22HBr (3) H2+Cl22HCl
r kc H 2 c Br 2 1 k' c HBr c Br 2