初中化学化学式与化合价

课题4 化学式与化合价

教学目标

【知识与技能】

1.了解什么是化学式及化学式的意义。

2.熟记常见元素及原子团的化合价。

3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。

【过程与方法】

1.引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。

2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。

2.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。【教学难点】

1.化学式的书写。

2.利用化合价写化学式。

教学过程

导入新课

各行各业都有自己的语言，方便易懂易记；同样化学也有自己的语言，并且世界通用。这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。

新课讲解

一、化学式

1．化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

2.提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

3.化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。

[示例]我们以水（H2O）为例说明。

4.化学式中元素符号周围的数字的意义

[讲解]如 aR b c

a表示有a个这样的微粒。

b表示一个微粒中有b个原子或原子团。

c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷。

[练习]3H2SO4

二、化学式的读法和写法

1．两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2．含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。

3．含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”

但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

4．某些比较复杂物质的命名

如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等。

[引入]展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）、甲烷（CH4）的化学式。

[提问]我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.

[学生]它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。

[教师]形成化合物的原子数目为什么不同？我们先来看一下硫化氢的形成过程。

[投影]展示硫原子的核外电子排布图

以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引出化合价的概念。

三、化合价

[讲解]实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。［投影］

通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？

［分析］在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8（或2），不同原子的个数比是最外层电子数目不同造成的。

［总结］实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。［投影］展示常见元素和根的化合价。

［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。

［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为零。

3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；

铝是正三氧负二，氯负一价最常见；

硫有负二正四六，正二正三铁可变；

正一二铜二四碳，单质零价永不变；

其他元素有变价，先死后活来计算。

四、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。

[示例]Ca(OH)2

Ca(OH)2的相对分子质量= 40+2×(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

①在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。

[示例]Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。

②注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

[示例]NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3。

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5。

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之积间的比值。[示例]氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39∶35.5∶16×3＝78∶71∶96

硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）∶m（H）∶m（O）＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

该元素的质量

元素的质量分数=

总质量

×100％

＝该元素的相对原子质量原子个数

相对分子质量

⨯

×100％。

[示例]计算MgSO4中氧元素的质量分数

MgSO4中氧元素的质量分数＝

416

24＋32＋416

⨯

⨯

×100％＝53.3％。

［课堂练习］