初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编

一、化合反应

（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）

4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）

5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）

（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）

7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）

8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）

9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）

12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）

（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）

14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3

15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）

18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）

20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑

25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑

28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水

39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）

（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐

45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）

46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）

47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）

48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）

四、复分解反应

（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水

50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）

52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）

53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）