新教材高中化学《化学键》PPT课件下载1

[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①⑤
解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名
答案：B
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
＝电子数，在阳离子中质子数＝电子数＋离子所带电荷数，在阴 离子中质子数＝电子数－离子所带电荷数。
(2)有质子的粒子不一定有中子，如 11H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。
(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F－与 OH－。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH＋ 4 与 OH－等。
不是化学变化，故 D 错误。
答案：C
题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是
()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决
定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
第五讲 原子结构 化学键
目 录
01 02 03 04
05 06
原子结构 同位素 核外电子排布 离子键和共价键
化学键与分子间作用力 本讲达标检测
课下能力测评—查缺漏
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身 1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳 阴离 离子 子： ：质 质子 子数 数－ ＋电 电荷 荷数 数
D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等
解析：36Li 和 73Li 互为同位素，A 正确；146C 和 147N 的质子
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2131Na 和 2142Mg 质子
数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为 7，
147N 的中子数也为 7，D 正确。
对象 原子之间
单质之间
一般为有机 化合物之间
有机化合物之间
化学 性质
几乎完全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变
可能相似也 可能不同
相似
实例
金刚石与石 CH3COOH 甲烷、乙烷、丙
11H、12H、31H 墨、C60；红
与
烷；乙烯、丙烯；
磷与白磷 HCOOCH3 甲酸、乙酸
知能深化—扫盲点
提能点一 原子结构中各粒子数目的关系辨析 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数；在原子中质子数
有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
188 O 示踪原子
4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
概念
质子数相同， 中子数不同的 同一种元素的 不同原子之间 互为同位素
同种元素组 成的结构不 同的单质之 间互为同素 异形体
分 结 化 同子分合构式异物不构相互同同 体为的，结 子 个 原 称或 同组 子构若 系成 团相干 物上 的似个相 物，C差 质在H一 互分2
[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质 不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一 般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
Байду номын сангаас
(4)常见的重要核素及其应用
核素 29325U
164 C
用途 核燃料 用于考古断代
21H
31H
制氢弹
答案：D
题点二 各种粒子之间的相互关系
3．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它
称为 。关于 211963Lv 的叙述错误的是
()
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
解析：由 211963Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数 为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相
对原子质量，D 项错误。
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。