人教版高中化学必修二原电池练习题
高一化学人教版必修二原电池专练
高一化学原电池专练一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学电池不易造成环境污染的是()。
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()。
A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化3．下列说法正确的是()。
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO24．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是()。
A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()。
A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()。
A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 练习解析(1)
原电池原理及其应用 练习解析（1）1.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ） A.含镍、铬的合金 B.含硅、锰的合金 C.含铬、钨的合金 D.普通钢表面镀镍 【答案】A2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铁和硫酸铝溶液，这种试剂是（ ）A.NaOHB.NH 3·H 2OC.AgNO 3D.BaCl 2【解析】上述向种物质的溶液分别加入NaOH 后其现象为：有气体放出；无变化；生成红褐色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解。
【答案】A3.把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体产生，该溶液是（ ） A.CuSO 4 B.H 2SO 4C.Fe 2（SO 4）3D.Al 2（SO 4）3 【答案】C4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c （H +）=10-2mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A.SO 42-B.NO 3-C.SCN -D.CO 32-【解析】Fe 2+、H +、NO3-三者不能大量共存；SCN -与Fe 3+不能大量共存；CO 32-与H +、Fe 2+、Fe 3+不能大量共存。
【答案】A5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A.是Fe 3+和Cu 2+B.是Fe 2+和Cu 2+C.是Fe 2+和 Fe 3+D.只有Fe 2+【解析】由于表面的氧化物较少，故溶于盐酸后形成的Cu 2+、Fe 3+较少，二者被Fe 还原为Cu 和Fe 2+，Cu 不与HCl 反应，Fe 与HCl 生成FeCl 2和H 2。
【答案】D6.向下列溶液中滴加稀H 2SO 4，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4，沉淀又溶解的是（ ） A.MgCl 2溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.Cu （NO 3）2溶液 D.NaAlO 2溶液【解析】考虑Al （OH ）3的两性。
人教版高中化学第二册必修 选修原电池原理及其应用 同步练习1
原电池原理及其应用同步练习1．下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3· H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（）A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。
此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH37．将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）A. 正极附近，c(SO42-)逐渐增大B. 负极附近，c(SO42-)逐渐增大C. 正、负极附近，c(SO42-)基本不变D. Zn片、Cu片同时有气泡冒出时说明Zn片不纯8．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④F e(O H)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤9．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗10．把一小块镁、铝合金放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
化学必修2原电池练习(带答案)
原电池练习1一、单选题1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )A.Fe作正极B.碳棒上有O2生成C.可将电能转化为化学能D.电子从Fe经导线流向碳棒2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.Zn为负极,Cu为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )A.阳极B.阴极C.正极D.负极4.下列正确的叙述有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生5.图甲是铜锌原电池示意图。
图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2c Zn+ C.()c H+ D.()24c SO-6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( )①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤9.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极10.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝色12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是( )A.Zn | H2SO4(稀) | CB.Cu | 酒精 | AgC.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe13.下列不属于化学电源的是( )A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高二、填空题16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。
高一化学必修二原电池练习
高一化学原电池练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）3. 关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO45. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。
下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④18．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应AlO+4H2O+6e-A.Mg Mg2++2e-B.2Al+8OH-2-2C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑192+2+20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：化学电池(同步习题)【含答案及解析】
第3课时化学电池基础过关练题组一常见化学电池1.(2020湖北武汉高一期中)下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅酸蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④2.(2020山西吕梁高一期中)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅酸蓄电池是可充电电池,电池的正极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铜锌原电池工作时,电子从铜电极沿外电路流向锌电极3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)4.(2019江西南昌二中高一下月考)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为,在电池中的作用为。
(2)酸性锌锰干电池的负极反应式为。
(3)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,正极反应式为。
(4)填充物用60℃温水溶解,目的是。
(5)操作A的名称为。
(6)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)。
题组二燃料电池5.(2020山西太原高一期中)如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列关于该电池的说法不正确的是(深度解析)A.a极是负极B.正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池6.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是()A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应B.总反应为2H2+O22H2OC.b极反应是O2+4H++4e-4H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源题组三化学电池的相关计算7.(2020福建福州三中高一期中)由质量均为10g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差为12g,则下列说法正确的是()A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子C.铜片上析出了6g CuD.铜片溶解了6.4g8.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
人教版高中化学第二册必修 选修原电池原理及其应用 同步练习2
原电池原理及其应用 同步练习1.原电池是 的装置，原电池有两极，分别称为 极和 极。
分别发生 反应和 反应。
2.原电池正负极的判断方法：（1）根据电极的金属活动性判断：一般 是负极， 是正极。
（2）根据电流方向判断：电流由 极流向 极；电子流动方向是由 极流向 极。
（3）根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是 极，阴离子移向的电极是 极。
（4）根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是 极，电极上失电子的是 极。
3.构成原电池的条件是：（1）（2）（3）[梯度导练]1.已知空气－锌电池电极反应为：锌片：Zn ＋2OH ――2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：21O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH ― 据此判断，锌片是……………………………………………………………………………（ ） A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原2.如右图所示的装置中，B 棒逐渐变细，A 棒逐渐变粗，则图A 、B 、C 的组成是……（ ）P Q M3.将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是……………（ ）A.正极附近c(SO 42＋)逐渐增大B.负极附近c(SO 42＋)逐渐增大C.正极、负极附近c(SO 42＋)基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4.某原电池总离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是…………（ ）A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B.正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D.正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4[能力提高]1.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。
必修2原电池试题及答案
必修2原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）。
A. 氧化反应B. 还原反应C. 无反应D. 氧化和还原反应同时发生答案：B2. 原电池中，电解质溶液的作用是什么？A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 以上都不是答案：A3. 原电池中，负极材料通常是什么？A. 惰性金属B. 活泼金属C. 非金属D. 绝缘体答案：B二、填空题4. 原电池的两个电极分别是______和______。
答案：正极；负极5. 原电池工作时，电子从负极流向______。
答案：正极三、简答题6. 描述原电池的工作原理。
答案：原电池的工作原理是利用化学反应产生电能。
在原电池中，负极材料失去电子发生氧化反应，电子通过外部电路流向正极，正极材料则接受电子发生还原反应。
这个过程使得电子在电路中流动，形成电流。
7. 为什么原电池的负极材料通常选择活泼金属？答案：活泼金属容易失去电子，发生氧化反应，从而驱动原电池产生电流。
这种金属的化学活性高，能够快速反应，使得原电池的效率更高。
四、计算题8. 假设一个锌-铜原电池，锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积多少摩尔的铜？答案：根据电子守恒原理，锌电极失去的电子数等于铜电极上沉积的电子数。
因此，如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积1摩尔的铜。
五、实验题9. 请设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
答案：实验步骤如下：- 准备锌片和铜片各一片，以及稀硫酸溶液。
- 将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两片金属。
- 观察到导线中产生电流，同时锌片逐渐溶解，铜片表面有金属沉积。
- 这个实验现象验证了原电池的工作原理，即锌片作为负极发生氧化反应，铜片作为正极发生还原反应，电子通过导线从锌片流向铜片，形成电流。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池原理的综合与探究 专题练习
专题练习原电池原理的综合与探究1.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝2.下列有关原电池的说法正确的是()A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极3.以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确6.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()8.按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②9.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小10.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
人教版(2019)高中化学必修二同步练习：6.1 第3课时 原电池原理应用 化学电源
第一节化学反应与能量变化第3课时原电池原理应用化学电源一、选择题（每小题4分，共48分）1.下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是()A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极2.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是()3.下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄4下列说法正确的是()A.锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌B.锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOHC.碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长D.干电池放电之后还可再充电5.下列电池工作时，O2在正极得电子的是()A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池6.某同学设计的原电池装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是()A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片7.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是()①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①②B.②③C.③④D.②④8某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。
则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是()A.Zn、Cu、ZnSO4B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2D.Cu、Zn、CuSO49下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强11普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()A.石墨作负极B.锌失去电子，被还原C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：NH＋4＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH312银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋二、非选择题（共52分）13(14分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
高中化学《原电池》基础练习题(含解析)
【详解】A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
B．Mg比Al活泼，①Al作正极，正极上得到电子发生还原反应，2H+＋2e-=H2↑，故B正确；
C．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，镁作正极，发生还原反应，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑，故C正确；
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：。
D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2 u2++I3-，故D项正确；
综上所述，本题选D。
13．D
【详解】A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，Cl-移向原电池的负极，即移向硫酸锌溶液，故A错误；B. 装置②中铜作阴极，石墨作阳极，电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，工作一段时间后，可加适量氧化铜恢复原溶液，如果加入Cu(OH)2，多加了氢和氧，相当于多加了水，不能恢复原溶液，故B错误；C. 装置②中溶液内的H+没有在铜电极上被还原，是铜离子被还原，故C错误；D. 装置②b极为阳极，b极上，溶液中的水放电生成氧气，工作一段时间后，b极附近溶液的酸性增强，pH降低，故D正确；故选D。
化学反应与能量变化之原电池原理(基础版) 高一化学人教版必修第二册 (含解析)
原电池原理（基础版）一、单选题（本大题共12小题）1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。
下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=CuD. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动2.有关原电池的描述中错误的是A. 原电池的负极上一定发生氧化反应B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动3.图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极B. 铁片上发生还原反应C. 该装置将电能转变为化学能D. 电子由铁片沿导线流向铜极4.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L⑥负极的电极反应式为Zn+2e−=Zn2+A. ①③B. ①③⑥C. ①③⑤D. ①②③④5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是()实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极电子反应式：Zn−2e−=Zn2+A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④6.有关电化学知识的描述正确的是()A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。
人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 同步练习(1)
原电池原理及其应用同步练习（1）一、选择题(每小题2分，共20分。
每小题有一至两个正确答案)1.下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是……………………( )A．在氧化还原反应中, 甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出H2而乙不能D．将甲乙作为电极构成原电池时，甲是负极2. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，授人电解质溶液中，b不易腐蚀，将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此可推知这种金属的活泼性由强到弱的顺序是…………………………( )A. d c a b B．d a b c C．d b a c D．b a d c3. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )①镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe203．NH20③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，Pb02作正极，两极浸到H2S04中A. ②④ B．①③ C．①②③ D．①②③④4. 钮扣电池的两极材料分别是Zn和Ag20，电解质溶液是KOH溶液，其电极反应是：Zn－2e-+20H-====ZnO+H20，Ag20+H20+2e-====Ag+20H-总反应式为：Ag20+Zn====2Ag+ZnO。
则下列判断中正确的是…………………………………………( )A. Zn为负极，Ag20为正极 B．Zn为正极，Ag20为负极C. 原电池工作时，负极区pH变小 D．原电池工作时，负极区pH增大5. 实验室里欲较快地制取H2，最好用…………………………………( )A. 纯Zn和稀H2S04反应 B．粗Zn和浓HN03反应C. 粗Zn和稀H2S04反应 D．粗Zn和稀HN03反应6. 埋在地下的输油管道，在下列各种情况下被腐蚀最慢的是…………………( ) A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在含铁离子较多的酸性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含沙较多，潮湿透气的中性土壤中7. 将Zn片和铜片用导线连接置于同一稀H2S04溶液中，下列叙述中正确的是…( )A．正极附近c(SO-24)逐渐增大B. 负极附近c(SO-24)逐渐增大C．正极附近c(SO-24)基本不变D．锌、铜片同时有气泡冒出时，表明锌片不纯8. 某原电池总反应的离子方程式：2Fe3++Fe====3Fe2+不能实现该反应的原电池的是( )A．正极为铜，负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3B．正极为碳，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuS049．当铁在潮湿的中性环境中发生电化学腐蚀时，下列过程不可能发生的是……………( )A．铁被氧化成Fe2+ B．Fe(OH)3脱水生成铁锈C．4Fe(OH)2+02+2H20====4Fe(OH)3D．放出H210．下列叙述正确的是………………………………………………………( )①原电池是把化学能转变为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应⑧不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现( ) A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D. ②⑤二、填空题(24分)11．(6分)将Cu棒和Zn棒用导线连接插入500 mL的稀H2S04溶液中, 一段时间后，原电解质溶液的pH从1变化到pH=2(假设变化前后电解质溶液的体积不变)则在______极上析出H 2，在标准状况下产生的H2体积是_______，正极的电极反应式是______________.12．(4分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高效、轻便、不污染环境等优点。
高中化学(必修二)第六章 化学电池练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；①氢氧燃料电池；①锌锰干电池；①铅蓄电池，有关说法正确的是A．①和①都属于绿色电池B．①和①都属于一次电池C．①和①都属于二次电池D．①可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应C．A、B、C可能分别为Zn Cu6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。
下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A ．电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B ．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的pH 变小C ．电流方向为Cu 电极→Ag 电极D ．将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
人教版高中化学必修二(含答案解析)人教2.2化学能与电能
电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生复原反响D.铜电极上无气泡产生解析：由于番茄中含有酸〔即4〕,可组成原电池.依据原电池的根本知识,其中Zn作负极,发生氧化反响；Cu作正极,发生复原反响；电子由负极〔Zn〕通过导线流向正极〔Cu〕.答案：A4.以下四个化学反响中,你认为理论上不可用于设计原电池的是〔〕A.2A1 + 2NaOi2HO===2NaA耕3h b TB.2H+Q===2HOC.MgN2+6HO===3Mg〔OH〕+3NHTD.CH+2C2—>CQ+2h b O解析：在理论上能够用于设计原电池的化学反响,必须是反响前后有电子得失〔即氧化复原反响〕.答案：C5.原电池的总反响的离子方程式是Zn+ Cu2 ===Zn + Cu,该反响的原电池组成正确的选项是〔〕Cu2++ 2e ===Cu应选项B符合题意.答案：B6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后,反响速率加快解析：铝片不用特殊方法保存主要是由于在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜, 预防它被进一步氧化,与电化学理论无关.答案：C7.〔浙江元济中学第二学期月考〕如下图,两电极一为碳棒,一为铁片,假设电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,那么以下表达正确的选项是〔〕A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题给信息“电流表指针发生偏转〞,可确定该装置构成了原电池.又因“a极有大量气泡生成〞,可知：a为正极〔碳棒〕,那么b为负极〔铁片〕,即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸.答案：C8.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2HO〔l〕===2H2〔g〕 +Q〔g〕〔吸收能量〕,以下叙述正确的选项是〔双选〕〔〕A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源.据此,天然气应是一级能源.电能通常是由其他能源〔如煤、石油等〕产生的,属于二级能源.因此A和C两个选项正确.焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,属于二级能源.水的情况那么较为复杂.在直接利用水的动能和势能时,水力应属于一级能源；如果用水力发电,那么发出的电能又应属于二级能源.这样,B、D不正确.答案：AC9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如以下图所示,a、b均为惰性电极.以下表达不正确的选项是〔〕坦i rd溶液A.a极是负极,该电极上发生氧化反响B. b 极反响是Q+4OH —4e ===2HOC.总反响方程式为2屋+Q===2HOD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理,注意电解质溶液参与反响. A项：a极通H2为负极,电极反响为：2H2+40口—4e-===4HO发生氧化反响；B项：b极通Q为正极,电极反响为：C2+2H2O+ 4e ===40H, B项不正确；C项：正负极电极反响式相加得总反响为2Hz+Q===2HQ D项：氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源.答案B 10.闻芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图),预防了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题, 因而可作为一般的家庭废物加以处理. 这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镒,在纸内的带电离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液. 电池总反响为：Zn+2MnO + HO===2MnO(OH) + ZnO=以下说法正确的选项是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化镒起催化剂作用23C.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解放的电子个数为1.204 X10D,电池正极反响式为：2MnO+ 2e + 2H2O===2MnO(OH 2O口解析：二氧化镒得电子,为该电池正极, A、B错；电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的, C错；电池负极反响式为：Zn - 2e + H2O===ZnO- 2H ,用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO + 2e +2H2O===2MnO(O呻2O口.答案：D二.非选择题11. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如以下图所示:ABC(1)A中反响的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反响式为,Sn极附近溶液的pH(填“升高〞、“降低〞或“不变〞).(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反响式为.(4)比拟A B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是解析：此题考查原电池的综合应用. A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池,金属活动性：Zn>Fe>Sn,所以B中Fe为负极,被腐蚀；C中Zn为负极,铁被保护. B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,可浓度降低,pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀,而A烧杯中属于化学腐蚀, C烧杯中消耗锌保护铁.答案：(1)Fe +2H+===Fe+ + H4(2)2H + 2e ===H T 升［Wj⑶Zn Zn+ H2SO===ZnS鼾h b f (4)B>A>C12.如以下图所示,组成一种原电池,试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SQ时,灯泡 (填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮.当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为M/；Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片.正极上J得电子变为代.当电解质为碱溶液时,Al与碱反响,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO+ 3H4.而Mg与碱不反响,所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极；Mg 是正极,正极上H2O得电子变成H.答案：(1)亮Mg- 2e ===Mgi+ 2H+ + 2e ===HT(2)亮6H2O+ 6e ===3H T + 6OH2Al - 6e + 8OH ===2AlO2 + 4H2O[或2Al — 6e + 6OH ===2Al(OH)3 J ]13. Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl2.电池的总反响可表示为：4Li +2SOCb===4LiCl +S+SO.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(2)电池正极发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH容液吸收SOCl2,有N*SO和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______________________________________________________________________________ ；反响的化学方程式为______________________________________________________________________________ ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂),Li - e ===Li+o(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOCb+4e-===4C「+S+SO(3)题中给出有碱液吸收时的产物, 那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响.答案：(1)Li Li -e ===Li +(2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl + S+ SO(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOC2+ h b O===SO + 2HCl T(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个 燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反响为Q===2HO,电解液为 KOH 溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把 能直接转化为 能,而不用经过能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的以下表达中,正确的选项是 ( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.由于生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强D.负极上氢气失电子,发生氧化反响；正极上氧气得电子,发生复原反响 (2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1 L 水,那么电池内转移电子的物质的量为.A. 8.9 X10 3 molB. 4.5X10 2 molC. 1.1 X102 molD. 5.6 X103 mol解析： 根据原电池的工作原理可知,负极上H2失电子被氧化,正极上 Q 得电子被还原,总反响：2H2+Q===2HO,由于总反响过程中生成了水,相当于KOH 稀释了,碱性应减弱.根据2Ha+Q===2HO-4 mol e ,可知生成1 L 水转移的电子的物质的量为X2=1.1 X 10 2 mol .答案： 化学电热 (1)D(2)C14. 2H +1 000 g 18 g • mol1 ： 20飞机燃料电池的模型.。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池的工作原理 专题练习
专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。
化学人教版高中必修2原电池练习
第1课时原电池课时作业一、能源及其能量转换1．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．普通干电池工作时将化学能转变为电能C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D．火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能2．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．蜡烛燃烧时，化学能全部转化为光能二、原电池的形成与判定3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()5．下列有关原电池的叙述中正确的是()A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应三、原电池正极和负极的判定6. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn为正极，Cu为负极7. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8. 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液四、原电池的应用9．在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
人教版高中化学第二册(必修+选修)原电池原理及其应用 同步练习
原电池原理及其应用同步练习1．电子表所用电池材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，电极反应Zn+20H--2e- →Zn0+H2O， Ag20+H20+2e-→2Ag+2OH-列正确项（）A．Zn为正极，Ag20为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．电池工作时负极区溶液PH减小D．电池工作时负极区溶液PH增大2．实验先用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水，已知电池反应为负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今制取0.05molCl2耗H2SO4物质的量为（）A．0.025mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.20mol3．X、Y、Z、W四种金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y、X和Z组成原电池时，Z为正极。
Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时阴极上只析出Y，M离子氧化性大于Y离子，则四种金属活泼性由强到弱顺序为（）A．X、Y、Z、M B．X、Z、M、Y C．M、Z、X、Y D．X、Z、Y、M4．下图中各烧杯里的铁钉，生锈最快的是（）5．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．铅蓄电池放电时的电极反应为（）负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4 正极：Pb02+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O当溶解20.72gPb时，消耗H2S04物质的量为A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol7．右边为一原电池的示意图，在原电池两电极之间设有隔膜，隔膜有微孔，离子可自由通 ]过。
此电池的负极材料是____________________放电时被__________________，正极材料是____________________，电池总反应式_______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池练习
1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气
2.如下图，下列装置属于原电池的是
3.关于原电池的叙述中正确的是（）
A ．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
4.某原电池总反应离子方程式为
++===+2332Fe Fe Fe 能实现该反
应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4
5.下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl 3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl 2溶液,气泡放出速率加快
6.实验室中欲制氢气,最好的方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅,铜杂质)与稀硫酸反应
7.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）
A.铅铆钉
B.铜铆钉
C.锌铆钉
D.锡铆钉
8.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：+-===-22Zn e Zn ；铜片：↑===+-+222H e H 。
下列判断正确的是（）
A.溶液的酸性逐渐增强
B.铜片逐渐溶解
C.溶液中+H 向锌片作定向移动
D.锌片是负极并被氧化
9.X、Y、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（）
A.X >Y >Z
B.X >Z >Y
C.Y >X >Z
D.Y >Z >X
10.把a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相
连组成原电池，若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由d 到c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）
A．a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
B.铝片与浓硫酸的反应
C.甲烷与氧气的反应
D.石灰石的分解反应
12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A.铁
B.铜
C.铝
D.镁
13.有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀42SO H 中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序
A.Ａ>Ｃ>Ｂ
B.Ｂ>Ａ>Ｃ
C.Ｃ>Ａ>Ｂ
D.Ｃ>Ｂ>Ａ
14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A.a 电极是负极
B.b 电极的电极反应为：↑
+===---22244O O H e OH C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH 4+10-OH —-e 8=-23CO -+7H 2O Y 极：4H 2O＋2O 2+-e 8==8-OH 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强
16．在盛有稀42SO H 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列
叙述正确的是（）
A.正极附近的-24SO 离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O 2逸出
D.铜片上有H 2逸出
17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol 氢气
A．①③B．①④C．②③D．②④
18．把一小块镁铝合金放入6mol/L 的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应
A.-
+===e Mg Mg 2 B.---++===+e O H AlO OH Al 6228222C.2224O O H OH +===-+4e - D.2H 2O+2e -2
2H OH +===-19．一个原电池的总反应方程式为
Cu Zn Cu Zn +===+++22，该原电池可能为
20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
一般是
的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的
电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生反应，其正极总是电子发生反应。
21．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极
10．(9分)(2013·日照调研)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下
请回答下列问题：
(1)Pt(b)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________；
Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为
_____________；Pt(a)电极的电极反应式为
__________________________________________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。