历届高考化学真题.pdf

构，下列关系正确的是
A.质子数 c>b
B.离子的还原性 Y2-> Z-、
C.氢化物的稳定性 H2Y>HZ
D.原子
半径 X<W
9．(07)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W
与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列
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(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 11（08）、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 + 2OH- = cu(OH)2↓+ SO42C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2↑+ H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 11（09）．向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气 体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得 到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系 不．正．确．的是
叙述中不．正．确．的是(
)
(A)WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构
(B)WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同
(C)WX2 是以极性键结合成的非极性分子
(D)原子半径大小顺序为 X＜W＜Y＜Z
9（08）、下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO— 3 B、能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4 、I—、
NO— 3
C、FeCl2 溶液：K+、Na+、SO2—4 、AlO— 2
D、
Kw c(H +
)
=0.1
mol/L
的溶液：Na+、K+、SiO2— 3
、
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NO— 3 8（10）．下列说法正确的是
D．1molM 与足量 NaHCO3 反应能产生 2molCO2
12（06）.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下
列关系正确的是
A.c(NH+4)=c(SO42-) SO42-)
C.c(NH+4)<c(SO42-) SO42-)= c(H+)=c(NH4+)
12．(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
C．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g
8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温 度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
2H2O
8（08）、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产
物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
碘
化
T1
氢
的
T2
量
时间
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
8（09）．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在
水中
7（07）．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA (B)7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA (C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 0.5NA 7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=–57.3KJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热
A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族
B．主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9（06）.已知 1—18 号元素的离式 aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结
B.c(NH+4)>c( D.c(OH-)+c(
D．向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
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△
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO－+H2O
10（06）.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不．能．大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO4 2-
8．(07)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋
B．除短周期外，其他周期均有 18 个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
9（09）．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，
辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A、2H+(aq)+SO2—4 (aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq) ===BaSO4(s)+2H2O(1); H=-57.3 kJ/mol
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL 10（08）、下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 10（09）．X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确 的是
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7（09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶 B 液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 D 后有银镜生成
ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0KJ/mol ， 则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反 应 的
ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热
变为气体
9（10）．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓
+AlO2－+2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O
A．1mol 氧气中含有 12.04×1023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4L B．1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1:6，氧原子数之比为 1:3 6．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维
A、还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物 B、简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C、YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4
10（10）.有关①100mL 0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL 0.1mol·L－1Na2CO3 两种溶液的叙述 不．正．确．的是
实验结论 该溶液中一定含有 SO2— 4 该溶液中一定含有 Fe2+ 该气体一定是 SO2 该物质一定属于醛类
7（10）．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个
B．盛有 SO2 的密闭容器中含有个 NA 氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11．(07)在 25 ℃时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是( ) (A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
B、KOH(aq)+ 1 H2 SO4(aq) === 1 K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol
2
2
C、C8H18(1)+ 25 O2(g) ===8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/mol 2
D、2C8H18(g)+25O2(g) ===16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol
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A、 c = 1000b
B、 p = m + Vc
C、n=m+17Vc
D
、
11.2V
125
5 p 17 m
3
9
11（10）．中药狼把草的成分之一
M
具有消炎杀菌的作用，M
的结构如图所示：
HO
OO
下列叙述正确的是
HO
A．M 的相对分子质量是 180
B．1molM 最多能与 2molBr2 发生反应
C．M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4
A．溶液中水电离出的 H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②
＞①
C．①溶液中：c(CO32－) ＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3)
11（06）.下列描述中，不．符．合．生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
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06—10 高考试题《化学部分》
6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CO
6．(07)下列家庭小实验中不．涉．及．化学变化的是(
)
(A)用熟苹果催熟青香蕉 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 6（08）、下列说法不．正．确．的是
(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
10．(07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这 些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的 体积是( )