化学方程式分类归纳
高考必备高中化学方程式大全分类
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2Na H CO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22Na H CO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24 (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO 4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO 3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO 3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H2O H2SO3+OH-Na 2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H 2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H 2O H2S+OH-Na 3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na 2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH 2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C 6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH 3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH 4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H 2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初三所有化学方程式分类总结
点燃 ===== 点燃 ===== 点燃===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== △=== 点燃 =====MnO 2 ======点燃 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 初中所有化学方程式分类总结一、 氧气的化学性质：（1）氧气与金属单质的反应1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）5. 氢气中空气中燃烧： 2 H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO（3）氧气与化合物的反应：10． 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2 （化合反应）11．甲烷在空中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （ 12． 酒精在空中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O三大气体的制取： 实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）13. 2H 2O+ O 2↑ 14. 4 + MnO 2 + O 2↑15. 2KCI+3O 2↑16． CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O18．吸收CO 2：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）20．煤炉的底层： C + O 2 CO 221 煤炉的中层： CO 2 + C 2CO通电 ===== 高温 ===== 高温 ===== △ ===== △===== 高温 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 点燃===== 点燃 ===== 点燃 ===== △ === 点燃 ===== 点燃 ===== 高温===== 点燃 ===== 点燃 ===== 22．煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO + O 2 2CO 223．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 二、水的化学性质：24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验 2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑25．与金属氧化物反应生成碱：CaO + H 2O === Ca(OH)226、与非金属氧化物反应生成酸： CO 2 +H 2O ===H 2CO 327 H 2CO 3 ===H 2 O +CO 2↑(使红色的溶液变紫28．酸雨的形成 SO 2 +H 2O ===H 2SO 3三、三种还原剂的化学性质： （ H 2 、 C 、 CO ）（1）可燃性29．氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 2H 2O30..碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 CO 2 31．碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 2CO32．一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2（2）还原性33．氢气还原氧化铜： CuO+ H 2 Cu+ H 2O34.氢气还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2O35.木炭或焦炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑36．木炭或焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑37. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 38．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 四、金属（1）金属与氧气反应：39. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO40. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 441. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO42. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3（2）氢前金属+ 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）43. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑44. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑45. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑46. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑47. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑48. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑49. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑50．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐51. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu52. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe（锌片表面析出银白色物质，溶液由浅绿色变为无色）53．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质，溶液变为蓝色）54．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg五、酸的化学性质（五点）（1）酸能指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色（2）酸+氢前金属-------- 盐+ 氢气55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑57. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑58. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑59. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑60. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑61．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸+ 金属氧化物-------- 盐：+ 水（复分解反应，无条件发生）62．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 63．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O64．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O65．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（4）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）（复分解反应，无条件发生）66．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O67．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O68．（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O69．（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O70．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O71．硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（5）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐72．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑73. 碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑74．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 75．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl76．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===AgCl↓+H NO3六、碱的化学性质（四点）（1）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水77. 烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O79．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O80．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，）81．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O82. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O83. （含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O84.（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O85. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O86. 硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐85.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH86. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑87.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓88.氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3↓89. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓七、盐的化学性质（四点）（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应前换后盐必溶）90. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu91. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe92．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag93. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐94．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑95. .碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑96．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑97. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO398. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===A gCl↓+H NO3（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐△ ===== 高温 ===== 高温 ===== △=====高温===== 高温 ===== 99 .氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 100. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH 4Cl=NaCl+ H 2O +NH 3↑ 101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca(OH)2+2NH 4 NO 3=Ca(NO 3)2+ 2H 2O +2NH 3↑ 102.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 103．氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl 3=3KCl+Fe(OH)3↓（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐104.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 105.硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2Na Cl 106.碳酸钠与氯化钙：Na 2CO 3+ CaCl 2 =CaCO 3 ↓+ 2NaCl 107.碳酸钾与硝酸钡：K 2CO 3+ Ba (NO 3)2=BaCO 3 ↓+ 2 KNO 3八、金属氧化物的性质（1）与水反应生成碱：108.氧化钙与水反应（氧化钙做干燥剂的原因）CaO + H 2O === Ca(OH)2（2）与酸反应生成盐和水：109．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 110．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 111．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O 112．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O（3）与还原剂的反应：113.氢气还原氧化铜：CuO+ H 2 Cu+ H 2O114.氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2O 115.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑116.木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑117一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 118．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理) 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2（1）与水反应生成酸：119. 二氧化碳与水反应 CO 2 +H 2O ===H 2CO 3 （使紫色的石蕊试液变红） 120. 二氧化硫与水反应 SO 2 +H 2O ===H 2SO 3（2）与碱反应生成盐和水：121.烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O122．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 123．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 124．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O。
化学方程式的反应类型式
化学方程式的反应类型式化学方程式是描述化学反应的工具，它使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以根据反应类型进行分类，主要包括组合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
下面将对这些反应类型进行介绍。
一、组合反应组合反应又称为合成反应，是指两个或多个反应物通过化学反应生成一个或多个新物质的反应。
组合反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → AB例如，将氯气与氢气反应，可以生成盐酸：Cl2 + H2 → 2HCl二、分解反应分解反应是指一个化合物在条件下分解为两个或多个反应物的反应。
分解反应的化学方程式可以用以下形式表示：AB → A + B例如，过氧化氢在加热或催化剂作用下分解为水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2三、置换反应置换反应又称为置换反应或替换反应，是指一个元素或基团取代了化合物中的另一个元素或基团的反应。
置换反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A + BC → AC + B例如，铁片在氯气的作用下发生置换反应：Fe + Cl2 → FeCl2四、氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移导致氧化态的变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式通常可以用以下形式表示：A +B → A+ + B-例如，氢氧化钠与盐酸反应可以生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：HA + BOH → BA + H2O例如，硫酸与钠氢氧化物反应可以生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O通过以上描述可以看出，化学方程式的反应类型式是化学反应的重要组成部分，它可以准确地描述反应物和生成物的转化关系。
不同类型的反应有不同的特点和应用领域，对于化学领域的研究和应用具有重要意义。
初中化学方程式分类汇总
单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H206.红磷在空气中燃烧：4P+5022P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO燃料及其利用：1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O金属1.金属与氧气反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O32.金属单质+酸盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2（3）镁和稀硫酸：Mg+H 2SO4MgSO4+H2（4）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（5）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（6）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（7）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（8）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H23.金属单质+盐（溶液）新的金属+新的盐（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)24.金属铁的冶炼原理：3CO+2Fe2O34Fe+3CO2酸的化学性质：1.酸+金属盐+氢气（置换反应）（同上）2.酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）（1）△氧化铁和稀盐酸（盐酸除铁锈）：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl CuCl2+H2O（4）△氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4CuSO4+H2O3.酸+碱盐+水（中和反应、复分解反应）（1）△盐酸和烧碱反应：HCl+ NaOH NaCl+H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O（4）硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）硫酸与氢氧化钙：H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）硝酸与氢氧化钙：2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O4.酸+盐另一种酸+另一种盐（1）△大理石和稀盐酸: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2△实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（2）△碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）△硝酸银与稀盐酸：AgNO3+HCl AgCl +HNO3（4）硫酸与硝酸钡：H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl（5）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2碱的化学性质1.碱+非金属氧化物盐+水（1）△苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）△除二氧化碳：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）△消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（4）△检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（5）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（6）苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O（7）消石灰吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O2.碱+酸盐+水（中和反应、复分解反应）（同上）3.碱+盐另一种碱+另一种盐（1）△氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（2）△氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2（3）△氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl33NaCl+Cu(OH)3盐的化学性质：1.盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO42.盐+酸另一种盐+另一种酸（1）碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23.盐+碱另一种盐+另一种碱氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 化合反应1.常见金属与氧气的反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O32.常见非金属与氧气的反应：（1）4P+5022P2O5（2）S+O2SO2（3）C+O2CO2（4）2C+O22CO（5）2H2+O22H2O3.其他化合反应：（1）C+CO22CO（2）C O2+H2O H2CO3（3）2CO+O22CO2（4）C aO+H 2O Ca(OH)2分解反应1.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.2KClO32KCl+3O23.2H2O22H2O+O24.2H2O2H2+O25.CaCO3CaO+CO26.H2CO3H2O+CO27.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2置换反应1.金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2（3）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（4）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（5）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（6）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2现象：有气泡产生（7）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（8）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（注意：铁参加的置换反应显+2 价）2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（9）铁与硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（古代湿法炼铜及“曾青得铁则为铜”指的是此反应）（10）锌片放入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（11）铜片放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色（12）铜和硝酸汞：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)2（13）铝和硫酸铜：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（14）铝和硝酸银：Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)33.金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（15）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属铁（16）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属铜现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊（17）氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（18）氢气与氧化铁反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（19）水蒸气通过灼热碳层：C+H2O H2+CO 水煤气的制法复分解反应：1.碱性氧化物+酸盐+水（1）F e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）F e2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）C uO+2HCl CuCl2+H2O（4）C uO+H2SO4CuSO4+H2O（5）A l2O3+6HCl AlCl3+3H2O2.碱+酸盐+水（1）HCl +NaOH NaCl+H2O（2）2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多（4）H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O（7）Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O（8）Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O（9）NaOH+HNO3NaNO3+H2O（10）M g(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O（11）M g(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O（12）B a(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O3.酸+盐新的酸+新的盐（1）C aCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳；除水垢（2）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2（3）N a2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理（4）A gNO 3+HCl AgCl+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验氯离子的原理（5）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验硫酸根的原理（6）B a(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验钡离子的原理（7）N aHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）N aCl+AgNO3 AgCl +NaNO3（2）K Cl+AgNO3 AgCl +KNO3（3）B aCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl（4）B aCl2+2AgNO3 2AgCl +Ba(NO3)2（5）N a2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl（6）C uSO4+BaCl2 BaSO4 +CuCl2（7）K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3 +2KNO3（8）N H4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl5.盐+碱新的盐+新的碱（1）C uSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2蓝色沉淀（2）F eCl3+3NaOH 3NaCl+Cu(OH)3红褐色沉淀，溶液显黄色（3）M gSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2白色沉淀（4）Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱；实验室制取少量烧碱（5）N H4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O生成使湿润的石蕊试纸变蓝得气体；应用于检验溶液中的铵根离子（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（7）(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O。
初中化学方程式反应类型分类总结
化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3△ 点燃点燃△ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 △ === △=== △ ===MnO 2=== 通电 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温===MnO 2△高温 MnO 2△ △ 高温 通电 △ 高温6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 2 2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C6H 12O 6 + 6O 2 四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反应加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反应高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反应电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、非氧化反应的化合反应 二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO 二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如:工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O高温 === 高温=== 高温 ===点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照 === 叶绿素湿法制铜 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O泡沫灭火器的原理 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学方程式分类大全
34．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O五、金属（1）金属与氧气反应：35．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO36．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O437. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO38. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）39. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑42. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑43. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑44. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑45. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑46．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐47. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu48. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu49. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：50．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑六、酸、碱、盐51. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O52. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O53. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O54. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）55．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O58. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑62. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水63．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O64．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O65．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O67. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O68. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐69. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐70．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO373．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级必背化学方程式分类汇总
化学方程式是化学反应的符号表示方法，对于九年级学生来说，需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。
下面是九年级必背化学方程式分类的汇总，共包括六大类。
一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应：非金属+酸→化合物（氧化物、盐）+气体（二氧化碳、水蒸气等）例如：2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气：金属+酸→金属盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀：盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如：Na2CO3（溶液）+CuSO4（溶液）→CuCO3↓+Na2SO4（溶液）2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀：单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如：Cu+2AgNO3（溶液）→Cu(NO3)2（溶液）+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应：单质+氧气→氧化物例如：C+O2→CO22.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应：高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应：过量金属+酸→生成盐+氢气例如：5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总，通过熟练掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应过程和相关概念，提升化学学习效果。
化学方程式的分类
化学方程式的分类化学方程式是化学反应过程的描述，它由反应物、生成物和反应条件组成。
根据反应类型和特征，化学方程式可以进行分类。
本文将对化学方程式的分类进行详细的介绍。
首先，化学方程式可以根据反应类型进行分类，包括：1. 合成反应：也称为组成反应，指两个或多个物质合并生成新物质的反应。
例如：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，这是氢气和氧气生成水的合成反应。
2. 分解反应：指一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
例如：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)，这是水分解为氢气和氧气的分解反应。
3. 置换反应：也称为替代反应，指一个离子或元素取代另一个化合物中的离子或元素的反应。
例如：Cu(s) + 2AgNO₃(aq) →Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)，这是铜和硝酸银发生置换反应。
4. 双离子交换反应：指两个离子或两个分子之间的反应，生成两个新的离子或两个新的分子。
例如：AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)，这是氯化银和硝酸钠发生双离子交换反应。
除了按照反应类型分类，化学方程式还可以根据反应中物质的物态进行分类。
常见的物态包括：1. 气体：在方程式中以(g)表示，例如：2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(g)。
2. 液体：在方程式中以(l)表示，例如：H₂O(l) → H₂(g) + 1/2O₂(g)。
3. 固体：在方程式中以(s)表示，例如：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。
4. 溶液：在方程式中以(aq)表示，表示物质以溶解状态存在，例如：CuCl₂(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2NaCl(aq)。
化学方程式中还可以包括化学平衡的反应，其中反应物和生成物的摩尔比不再发生变化。
例如：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，这是氮气和氢气生成氨的反应。
初中九上常考的化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一、化合反应1．单质的燃烧：(1)镁带在空气中燃烧(照明弹)化学方程式：2Mg+O点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
(2)细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+20点燃FeO234实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(3)硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S+0点燃S022实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(4)红磷在氧气中燃烧(烟幕弹)化学方程式：4P+50去燃2P0225实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
(5)木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C+0点燃C022实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C+0点燃2C02(6)纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H+0点燃2H0222实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现2．有毒气体的燃烧(尾气处理)：(7)一氧化碳燃烧化学方程式：2C0+0点燃2C022实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.碱性氧化物与水的反应(Na20、Ca0等)：(8)氧化钠溶于水化学方程式：Na0+H02Na0H22(9)氧化钙溶于水化学方程式：Ca0+H0Ca(0H)22实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热4．二氧化碳气体通入炽热的炭层：(10)化学方程式：C0+C蛊温2C025.酸性氧化物与水的反应(C02、S02、S03等): (11)二氧化碳溶于水化学方程式：C0+H0HC02223(12)二氧化硫溶于水化学方程式：S0+H0HS02223(13)三氧化硫溶于水化学方程式：S0+H0HS032246.酸性氧化物与水的反应(C02、S02、S03等): (14)二氧化碳溶于水化学方程式：C0+H0HC02223(15)二氧化硫溶于水可得亚硫酸溶液化学方程式：S0+H0HS02223(16)三氧化硫溶于水可得硫酸溶液化学方程式：S0+H0HS03224二、分解反应：1.实验室制取氧气：(17)用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：化学方程式：2KC10Mn O22KC1+30f32 (18)用咼锰酸钾制氧气:化学方程式：2KMn0仝KMn0+Mn0+0f42422(19)用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：化学方程式：2H0MnO^2H0+0f22222.红色粉末氧化汞受热分解：(20)化学方程式：2Hg0=2Hg+02f实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初中化学方程式反应类型分类总结计划
化学方程式反响种类分类汇总一．化合反响点燃2．铁丝焚烧及生锈： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；1．镁带焚烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO3．铜丝加热及生锈：2Cu + O 2点△燃； 4 ．铝丝加热或形成氧化膜： 4Al + 3O 2=== 2Al 2 3=== 2CuOO5．氢气焚烧或爆炸：2H+ O点燃22=== 2H O2△6．碳的焚烧： 2C + O点燃点燃==== 2CO （不完整焚烧）； C + O2 === CO （完整焚烧）227．硫的焚烧： S + O 2 点燃=== SO 29．二氧化碳被碳复原：点燃高温C + CO 2 === 2CO12．二氧化碳溶于水： CO 2 + H 2O == H 2CO 315．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反响8．磷的焚烧： 4P + 5O2=== 2P O2 511．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 213．二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O == H 2SO 31．碳酸氢铵（碳铵）受热分解： NHHCO△↑ + CO ↑ + H ONH4 3===32 22．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) CO△O + CO ↑2CuO + H2 2 3===223．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO KMnO + MnO + O ↑4 4 2 2△2MnO4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H O2O + O ↑2H22===2 25．电解水：通电2↑ + O 2↑6．碳酸分解： H 2 CO 3 == CO 2↑+ H 2O2H 2O 2H===7．碳酸钙高温煅烧分解： CaCO 3高温2↑CaO + CO=== 三．置换反响1 氢气复原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2高温2O ； Fe 3O 4 + 4H高温2O ；2Fe + 3H23Fe + 4H======CuO + H2高温2OCu + H===2．碳粉复原金属氧化物：2Fe O + 3C 高温高温↑；4Fe + 3CO↑； Fe O + 2C 3Fe + 2CO2 3 ===2 34 ===22CuO + C2Cu + CO高温↑24．铝与盐酸、硫酸反响制氢气： 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H 2↑； 2Al + 3H 2SO == Al2(SO ) 3+ 3H 2↑445．镁与盐酸、硫酸反响制氢气： Mg + 2HCl == MgCl 2+ H 2↑； Mg + H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反响制氢气： Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑； Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反响制氢气： Zn + 2HCl == ZnCl2+ H 2↑； Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反响： Cu + 2AgNO == Cu(NO ) 2 + 2Ag3311．金属镁与二氧化碳反响：2Mg + CO高温2MgO + C2 ===四．复分解反响：1．酸碱中和反响： HCl + NaOH == NaCl + H2O ； Cu(OH)2 + H 2SO == CuSO 4+ 2H 2O4H 2SO 4 + Ba(OH) 2 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O ； Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反响：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H 2O ； CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl2+ H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4) 3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反响：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ； Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK CO + H SO == K 2 SO + CO ↑ + H O23244 2 24．盐溶液与碱溶液反响：Na CO + Ca(OH) 2== CaCO ↓ + 2NaOH ； CuSO + 2NaOH== Cu(OH) ↓ +NaSO2 334224CuSO4 + Ba(OH)2== BaSO ↓+ Cu(OH) ↓42+-反响： HCl + AgNO == AgCl ↓ + HNO ； NaCl + AgNO == AgCl ↓ + NaNO5． Ag与 Cl33332+42-2+ CuSO 4 42 24246． Ba 与 SO 反响： BaCl == BaSO ↓ + CuCl ； HSO + BaCl == BaSO ↓ + 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反响： Na 2CO + CaCl 2 == CaCO ↓ + 2NaCl3 38．铵盐与碱反响产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑ + H 2O(NH4) 2SO 4 + Ca(OH) 2 == CaSO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2O五．其余反响种类：1．一氧化碳复原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO高温2； Fe 3O 4 + 4CO高温2；2Fe + 3CO3Fe + 4CO======CuO + COCu + CO高温===22．非金属氧化物与碱溶液反响：CO + Ca(OH) 2== CaCO ↓ + H 2O ；23CO +2NaOH == Na CO + H O2232SO2+2NaOH == Na 2SO + H O323．有机物焚烧： CH 4 + 2O 2点燃+ 2H 2O ；CO 2===C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2+ 3H 2O2CO===C6H 12O 6 + 6O 26CO2 + 6H 2O点燃===光照4．绿色植物光合作用： 6CO 2 + 6H 2O=== 6H 12O 6 + 6O 2C叶绿素四、反响条件框图题中要求推测某物质的化学式的时候， 会有一些化学反响框图， 大多都会有反响条件作为信息，学生们能够依据这些反响条件，做出正确的推测如：1、有催化剂的反响过氧化氢制取氧气 2H MnO202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧气 2KClO MnO 23 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反响△△+ MnO 2 + O 2 ↑加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4△加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反响高温高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反响通电+ O 2↑电解水 2H 20 ==== 2H 25、非氧化反响的化合反响 高温二氧化碳与碳反响 CO 2 + C === 2CO 二氧化碳与水反响 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二氧化硫与水反响 SO + H2O === H SO22 3氧化钙与水反响 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反响置换反响分为高温下的置换反响和常温下的置换反响 ,①高温下的置换反响一般为木炭 ( 或氢气 ) 复原氧化铜 ( 或氧化铁等其余金属氧化物 ) C + 2CuO=== 2Cu+ CO 2↑等 △②常温下的置换反响包含开朗金属与酸置换出氢气一类反响比如： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑等，③还有开朗金属与盐溶液反响置换出不开朗金属的一类反响比如： Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 等7、其余反响除了以上类其余反响以外初中化学中还有一些有生产和生活实质用途的反响我们也一定掌握如 :高温工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2O除铁锈： Fe O + 6HCl== 2Fe Cl3+ 3H22 3湿法制铜 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2 O氢氧化钠在空气中变质2NaOH + CO2 == Na 2 CO3 + H 2O泡沫灭火器的原理NaHCO3+ HCl == NaCl + H 2 O + CO2↑等以上是对于初中化学中解答框图题的一些总结, 不够详尽，希望同学们仔细解读、思虑后能有所收获，持续坚持总结化学知识点。
高中化学必修1的化学方程式分类归纳
化学必修1全部化学方程式分类归纳一、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑二、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
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高中化学方程式总结目录第一部分金属氯............................................... 6二烃的衍生物一碱金属溴............................................... 6溴乙烷 (12)钠 .............................................. 1 碘............................................... 6乙醇 (12)钾 .............................................. 2 二氮族元素苯酚 (13)锂 .............................................. 3 氮............................................... 6乙醛 (13)二常见金属磷............................................... 7乙酸 (14)镁 .............................................. 3 乙酸乙酯 (15)铝............................................... 3 第三部分碳族元素、氧族元素三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 (15)蔗糖、麦芽糖 (15)淀粉、纤维素 (15)油脂 (16)氨基酸 (16)锌 (5)铍............................................... 5 第四部分有机反应一烃第五部分离子反应 (17)汞 .............................................. 5 甲烷.. (10)乙烯......................................... 11 第六部分电极反应方程式 (20)第二部分卤族元素、氮族元素乙炔 (11)一卤族元素苯............................................. 11 第七部分热反应方程式 (22)氟 .............................................. 6 甲苯.. (12)第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O点燃2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na+O2Na2O2点燃Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H O＝Na SiO +2H ↑△ 2 2 3 22Na+H22NaH △6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH△2Na2O+O22Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
化学方程式大全
化学方程式大全目录1.引言2.化学方程式的基本形式3.常见的化学方程式类型–合成反应–分解反应–置换反应–酸碱中和反应–氧化还原反应4.常用化学方程式示例–电解氯化钠–燃烧甲烷–酸碱中和反应–氧化还原反应5.结论引言化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，我们可以知道反应物与产物在反应中的比例以及反应发生的原因。
化学方程式通常由反应物和产物构成，反应物在箭头左侧，产物在箭头右侧，用箭头表示反应方向。
本文将介绍化学方程式的基本形式、常见的化学方程式类型以及常用化学方程式的示例。
化学方程式的基本形式化学方程式由反应物和产物组成，其基本形式如下所示：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物1 + 产物2 + …在化学方程式中，反应物和产物通常使用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成，表示元素种类和原子个数。
方程式中的系数表示反应物或产物的摩尔比例。
常见的化学方程式类型合成反应合成反应是指两个或多个物质合成为一个新的物质的反应。
合成反应的化学方程式一般形式为：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：H2 + O2 -> H2O分解反应分解反应是指一个物质分解为两个或多个物质的反应。
分解反应的化学方程式一般形式为：反应物 -> 产物1 + 产物2 + …例如，过氧化氢分解为水和氧气的化学方程式为：H2O2 -> H2O + O2置换反应置换反应是指一个元素与化合物发生反应，其中该元素取代了化合物中的另一个元素的位置。
置换反应的化学方程式一般形式为：A + BC -> AC + B例如，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子（被氧化）和物质获取电子（被还原）的反应。
化学方程式反应类型的分类
化学方程式反应类型的分类化学方程式反应是化学反应过程中的重要表达方式，通过化学方程式可以清晰地描述反应物与生成物之间的转化关系。
化学方程式反应类型的分类可以根据反应物及生成物的性质、反应条件、反应过程等多个方面进行划分。
本文将从反应类型的角度，对化学方程式反应进行分类及解读。
一、组合反应组合反应是指两个或多个物质反应在一起生成一个新的物质的反应。
在化学方程式中，组合反应通常用“A+B→C"来表示。
其中，A和B为反应物，C为生成物。
组合反应的典型案例包括金属与非金属的反应、酸和碱的中和反应等。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl，其中钠和氯气反应生成氯化钠。
二、分解反应分解反应是指一个物质在化学反应中分解成两个或多个新物质的反应。
在化学方程式中，分解反应通常用“C→A+B"来表示。
其中，C为反应物，A和B为生成物。
分解反应的典型案例包括热分解、电解等。
例如：2H2O → 2H2 + O2，其中水分解产生氢气和氧气。
三、置换反应置换反应是指一个物质中的原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。
在化学方程式中，置换反应通常用“A+BC→AC+B"来表示。
其中，A和B为反应物，C为生成物。
置换反应的典型案例包括金属置换反应、酸和盐的反应等。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，其中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化或还原过程的反应。
在化学方程式中，氧化还原反应常用氧化态的变化来表示。
氧化反应表示物质丧失电子，还原反应表示物质获得电子。
氧化还原反应的典型案例包括金属与非金属的反应、酸与金属的反应等。
例如：2Na + Cl2 →2NaCl，其中钠被氯气氧化成氯化钠。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在化学方程式中，酸碱中和反应通常用“酸 + 碱→ 盐 + 水"来表示。
其中，酸和碱为反应物，盐和水为生成物。
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化学方程式分类归纳：一、化合反应1.单质的燃烧 2Mg ＋O 22MgO 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 S ＋O 2SO 24P ＋5O 22P 2O 52H 2＋O 22H 2O C ＋O 2CO 2（氧气充足）2C ＋O 22CO （氧气不充足） 4Al ＋3O 22Al 2O 32.有毒气体CO 的燃烧（尾气的处理） 2CO ＋O 22CO 23.非金属氧化物与水的反应 CO 2＋H 2O ===H 2CO 3 SO 2＋H 2O ===H 2SO 3 SO 3＋H 2O ===H 2SO 44.金属氧化物与水反应CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2 （放热反应）Na 2O ＋H 2O ===2NaOH5.二氧化碳通过炽热的碳层CO 2＋C 2CO （吸热反应）二、分解反应1.实验室制取氧气 2H 2O 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2KClO 32KCl ＋3O 2↑2.其它分解反应 2HgO 2Hg ＋O 2↑2H 2O2H 2↑＋O 2↑H 2CO 3=== H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3CaO ＋CO 2↑（工业制取二氧化碳） Ca(HCO 3)2===CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O三、置换反应1.气体与固体间的置换反应 CuO ＋H 2Cu ＋H 2OFe 2O 3＋3H 22Fe ＋3H 2O2.固体与固体间的置换反应 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑2Fe 2O 3＋3C 4Fe ＋3CO 2↑3.液体与液体间的置换 （1）金属与酸的置换 Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl ===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑ 2Al ＋6HCl ===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ （2）金属与盐溶液的置换 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2 Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2 四、复分解反应1.金属氧化物＋酸→盐＋水 Fe 2O 3＋6HCl ===2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O CuO ＋2HCl ===CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O2.酸＋碱→盐＋水 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋H 2O 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2OAl(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2O （治疗胃酸过多） Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2O 3.酸＋盐→新酸＋新盐AgNO 3＋HCl ===AgC l ↓＋HNO 3 BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClCaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（实验室制取CO 2）Na 2CO 3＋2HCl ===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4.碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (NH 4)2SO 4＋2NaOH ===Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 5.盐＋盐→新盐＋新盐BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO ↓4＋2NaCl AgNO 3＋NaCl ===AgCl ↓＋NaNO 3 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl五、其他反应1.非金属氧化物＋碱→盐＋水CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O （检验CO 2气体） CO 2＋2NaOH ===Na 2CO 3＋H 2O SO 2＋2NaOH ===Na 2SO 3＋H 2O SO 3＋2NaOH ===Na 2SO 4＋H 2O 2.有机物的燃烧CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O3、CO 还原金属氧化物（不是置换反应） CuO ＋CO Cu ＋CO 2Fe 2O 3+3CO 2Fe ＋3CO 2Fe 3O 4+4CO 3Fe ＋4CO 2一、常见物质的颜色 1.固体或晶体的颜色银白色：Mg Fe Al Ag Hg白色：P(白磷) P 2O 5 MgO KClO 3 CuSO 4 NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 黑色：C CuO MnO 2 Fe 3O 4 红色：Cu P(红磷) HgO Fe 2O 3 暗紫色：KMnO 4 淡黄色：S绿色：Cu 2(OH)2CO 3 K 2MnO 4 蓝色：CuSO 4·5H 2O 2.溶液中离子的颜色含Cu 2+的盐溶液 蓝色 含Fe 3+的盐溶液 棕黄色 含Fe 2+的盐溶液 浅绿色 3.沉淀的颜色白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 二、火焰的颜色高温高温△点燃点燃高温高温△△高温通电△ △MnO 2△MnO 2高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 点燃淡蓝色H2、S在空气中燃烧蓝色CO 、CH4在空气中燃烧蓝紫色S在氧气中燃烧三、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则不能共存。
常见的有：1.H+ 与OH- 反应会生成H2O。
2.H+与CO32- （HCO3-）反应会生成H2CO3，分解后生成H2O 和CO2气体。
3.NH4+与OH- 会反应生成NH3和H2O4.Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，Cu2+、Fe3+与OH-反应生成Cu(OH)2 . Fe(OH)3 沉淀Ag+与Cl- 反应生成AgCl沉淀，Ba2+与SO42-、CO32- 反应生成BaSO4 、BaCO3沉淀四、元素之最、物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素（元素）是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。
5.最简单的有机物是甲烷CH4。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最低的金属是汞。
12.人体（生物细胞）中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁15.人体中含量最多的金属元素是钙。
16.空气中含量最多的元素是氮。
17.宇宙中含量最多的元素是氢。
18.相对分子质量最小的物质是氢气。
19.熔点最高的金属是钨。
20.人类冶炼最多的金属是铁。
21.人体中含量最多的物质是水。
五、特殊反应的物质1.在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷。
2.溶于水显碱性的气体是氨气。
3.可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是H2和CO,还原性固体是C。
六、常见物质的名称、俗称、化学式学名俗名化学式汞水银Hg硫硫磺S氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH碳酸钠纯碱、口碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3固体二氧化碳干冰CO2碳酸钙石灰石、大理石CaCO3五水合硫酸铜蓝矾、胆矾CuSO4·5H2O乙酸醋酸CH3COOH乙醇酒精C2H5OH碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氯化氢气体的水溶液盐酸HCl氢氧化钙的水溶液石灰水Ca(OH)2七、一些混合物的主要成分生铁、钢：Fe 铁锈：Fe2O3石灰石、大理石：CaCO3 煤：C瓦斯、天然气、沼气：CH4 石灰水：Ca(OH)2八、常见化合物的化学式：氧化物：组成：“某元素+氧元素”名称：“氧化某”、“氧化亚某”、“几氧化几某”水过氧化氢一氧化碳二氧化碳二氧化锰H2O H2O2CO CO2MnO2五氧化二磷二氧化硫三氧化硫氧化镁氧化铝P2O5SO2SO3 MgO Al2O3氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铜二氧化氮Fe2O3Fe3O4FeO CuO NO2氧化钠二氧化硅氧化钾氧化钙Na2O SiO2K2O CaO酸：组成：“氢离子+酸根离子”读作“某酸”或“氢某酸”盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸醋酸HCl H2SO4HNO3H2CO3H3PO4CH3COOH碱：组成：“金属离子+氢氧根离子”读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氨水NaOH KOH C a(O H)2B a(O H)2NH3•H2O氢氧化铝氢氧化镁氢氧化铁氢氧化铜Al(OH)3M g(O H)2F e(O H)3Cu(OH)2硝酸盐：组成：“金属离子+硝酸根离子”读作“硝酸某”或“硝酸亚某”硝酸银硝酸钠硝酸钙硝酸铜AgNO3NaNO3C a(N O3)2C u(N O3)2硝酸铝硝酸铵硝酸钡A l(N O3)3NH4NO3 Ba(NO3)2盐酸盐（氯化物）：组成：“金属离子+氯离子”读作“氯化某”或“氯化亚某”氯化钠氯化钙氯化钾氯化锌氯化铜NaCl CaCl2KCl ZnCl2CuCl2氯化铝氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铵AlCl3 AgCl FeCl3FeCl2NH4Cl硫酸盐：组成：“金属离子+硫酸根离子”读作“硫酸某”或“硫酸亚某”硫酸锌硫酸铝硫酸镁硫酸钙硫酸铜ZnSO4Al2(SO4)3MgSO4CaSO4CuSO4硫酸亚铁硫酸钡硫酸钠硫酸铵硫酸铁FeSO4BaSO4Na2SO4(NH4)2SO4Fe2(SO4)3碳酸盐：组成：“金属离子+碳酸根离子”读作“碳酸某”或“碳酸亚某”碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸氢铵碳酸铵K2CO3 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3其它盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碱式碳酸铜(铜绿)KMnO4K2MnO4KClO3 Cu2(OH)2CO3有机物：甲烷乙醇乙酸CH4C2H5OH CH3COOH九、计算式1.有关化学式的计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比某元素的质量分数=（某元素的相对原子质量×原子个数）÷物质的相对分子质量×100％物质中某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数混合物中某元素质量分数= 混合物中某化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数2.原子结构中的计算式相对原子质量＝某元素的相对原子质量÷（一个碳原子质量×1/12）相对原子质量＝质子数+ 中子数在原子里：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数3.有关纯度的计算式纯度=（纯物质质量÷不纯物质量）×100％纯度（含量）（质量分数）=1－杂质含量纯物质的质量=不纯物质量×纯度不纯物的质量=纯物质质量÷纯度4.有关溶质质量分数的计算式溶质的质量分数= （溶质质量÷溶液质量）×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量十、化合价金属化合价：一价金属钾钠银（氢），二价金属钙镁钡锌；一、二价铜汞，二三价铁，三价金属铝和金非金属化合价：-1价氟、氯、溴-2价氧和硫，-3价氮和磷+4价碳和硅原子团化合价：+1价：NH4-1价：OH NO3 -2价：CO3 SO4化合价原则：在单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。