(完整word版)中考化学专题复习—化学式化合价化学方程式.doc
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（1）质的意义：反应物的一种性质
生成物的一种制法
反应物和生成物各物质间的分子或原子个数比
（2）量的意义：
反应物和生成物各物质间的质量比计算的依据
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
（3）书写原则：①必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。②必须遵守质量守恒定律。 在化学反应前后， 原子种类和原子数目保持不变。 书写化学
2.准确理解守恒定律应抓的几个关键词： “参加”“各物质”“生成”“质量总和。 ”
3.理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用
物质结构的知识， 从化学反应的实质去分析。 化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一
切化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
全。
一般规律：
氢+1，氧2；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：①在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显
负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价， 非金属元素显负价；
如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正
ABCDADCB
注意：
①分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数，此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。
②分清系数、角数意义2SO3
③不能用符号解释符号
④化学方程式的书写、配平、读法、
（三）关于化学式、化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知数
（2）写出完整的化学方程式
表示一个分子的构成
4.化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是元素的性质， 因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 化合价有正负之分。
（1）规定
化合价的数值
正价
负价
一个原子得失电子
失电子的原子 （阳离
得电子的原子 （阴离
离子化合物
（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。
例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？
由方程式：2Mg O2
点燃
2MgO，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗ຫໍສະໝຸດ Baidu
16gO2所生成的
MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。
子）显正价
子）显负价
的数目
一个原子形成共用
电子对偏离的原子
电子对偏向的原子
共价化合物
显正价
显负价
电子对的数目
不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。
化合价原则
在单质分子里，元素的化合价为零
（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价
一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记
方程式时，必须配平。
（3）化学反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。ABAB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABAB
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
ABCBAC
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有3、
+2、+3、+5等几种化合价，硫有2、+4、+6等几种化合价。
-2-/11
2
1
1
1
常见原子团的化合价：SO4
NO3OHNH4
4.化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。
表示反应物和生成物各是什么物质读法的依据
价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，
在硫化物中，硫显2价。
② 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，
这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，
在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件
专题复习—化学式、化合价、化学方程式
一.内容：
化学式、化合价、化学方程式
二.重点、难点：
1.理解质量守恒定律的普遍意义。
2.会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。
3.掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤
三.知识要点：
（一）质量守恒定律：
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）找出已知、未知物质间的质量关系
（4）列比例，解方程
（5）简明地写出答案
1.根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：
（1）解题格式的规范化和程序化
（2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。
（3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。
（二）化学符号及其意义
-1-/11
1.原子结构示意图各部分表示的意义
Na+11281
表示该电子层上的电子数
表示电子层
表示原子核内有11个质子
表示钠原子
表示一种元素
2.元素符号：
表示这种元素的一个原子
3.化学式——用元素符号表示物质组成的式子。
表示一种物质
表示组成这种物质的元素有哪些
表示这种物质的一个分子(限于由分子构成的物质)
理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：
宏观1
反应物和生成物总质量
不变
2
元素的种类不变
五个不改变
1
原子种类不变
微观
2
原子数目不变
3
原子质量不变
宏观物质种类一定改变
两个一定改变
微观分子种类一定改变
一个可能改变分子的总数可能改变
4.运用时应注意：
（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化， 虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。
（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。
点燃
例如：2COO22CO2
该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的
2
体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。
（4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。
生成物的一种制法
反应物和生成物各物质间的分子或原子个数比
（2）量的意义：
反应物和生成物各物质间的质量比计算的依据
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
（3）书写原则：①必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。②必须遵守质量守恒定律。 在化学反应前后， 原子种类和原子数目保持不变。 书写化学
2.准确理解守恒定律应抓的几个关键词： “参加”“各物质”“生成”“质量总和。 ”
3.理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用
物质结构的知识， 从化学反应的实质去分析。 化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一
切化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
全。
一般规律：
氢+1，氧2；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：①在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显
负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价， 非金属元素显负价；
如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正
ABCDADCB
注意：
①分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数，此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。
②分清系数、角数意义2SO3
③不能用符号解释符号
④化学方程式的书写、配平、读法、
（三）关于化学式、化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知数
（2）写出完整的化学方程式
表示一个分子的构成
4.化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是元素的性质， 因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 化合价有正负之分。
（1）规定
化合价的数值
正价
负价
一个原子得失电子
失电子的原子 （阳离
得电子的原子 （阴离
离子化合物
（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。
例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？
由方程式：2Mg O2
点燃
2MgO，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗ຫໍສະໝຸດ Baidu
16gO2所生成的
MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。
子）显正价
子）显负价
的数目
一个原子形成共用
电子对偏离的原子
电子对偏向的原子
共价化合物
显正价
显负价
电子对的数目
不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。
化合价原则
在单质分子里，元素的化合价为零
（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价
一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记
方程式时，必须配平。
（3）化学反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。ABAB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABAB
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
ABCBAC
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有3、
+2、+3、+5等几种化合价，硫有2、+4、+6等几种化合价。
-2-/11
2
1
1
1
常见原子团的化合价：SO4
NO3OHNH4
4.化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。
表示反应物和生成物各是什么物质读法的依据
价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，
在硫化物中，硫显2价。
② 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，
这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，
在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件
专题复习—化学式、化合价、化学方程式
一.内容：
化学式、化合价、化学方程式
二.重点、难点：
1.理解质量守恒定律的普遍意义。
2.会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。
3.掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤
三.知识要点：
（一）质量守恒定律：
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）找出已知、未知物质间的质量关系
（4）列比例，解方程
（5）简明地写出答案
1.根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：
（1）解题格式的规范化和程序化
（2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。
（3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。
（二）化学符号及其意义
-1-/11
1.原子结构示意图各部分表示的意义
Na+11281
表示该电子层上的电子数
表示电子层
表示原子核内有11个质子
表示钠原子
表示一种元素
2.元素符号：
表示这种元素的一个原子
3.化学式——用元素符号表示物质组成的式子。
表示一种物质
表示组成这种物质的元素有哪些
表示这种物质的一个分子(限于由分子构成的物质)
理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：
宏观1
反应物和生成物总质量
不变
2
元素的种类不变
五个不改变
1
原子种类不变
微观
2
原子数目不变
3
原子质量不变
宏观物质种类一定改变
两个一定改变
微观分子种类一定改变
一个可能改变分子的总数可能改变
4.运用时应注意：
（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化， 虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。
（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。
点燃
例如：2COO22CO2
该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的
2
体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。
（4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。