2019年化学高考复习策略
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S2-+2H2O ＝ H2S+2OH C．醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
26.（13分） A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组 成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分 别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C （固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和 另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲 苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加 入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧 后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶 液G。试根据以上信息填写下列空白：
问题： （1）应选用的药品是＿，应选用的仪器是①，②、 ＿、⑦、⑩。 （2）制备Al(OH)3的反应过程中，作氧化剂的化 学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）消耗酸的体积为＿＿＿＿mL . （4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用）， 你可采用另一种方法制备Al(OH)3．其他试剂消耗 尽可能少，请写出反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿ （5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可 采用另一种方法制备Al（OH)3，其他试剂消耗尽 可能少，请简述该操作步骤＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿
图3
图4
考查目标二 依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考
查学生对知识的识记、调用重组能力
例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航 员平均每天需要消耗0.9千克氧气，呼出1.0千克二氧化碳， 为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了 大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空 气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入
过量CO2后，溶液中存在的主要离子 是
A．Na+、CO3B．Na+、 HCO3C． HCO3-、CO3D．Na+、OH-
11．已知KH和H2O反应生成H2和 KOH，反应中1mol KH A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
山米与白鹤
贝特西.贝尔斯
2019年化学高考复习策略
第一部分：2019高考理科综合考试化 学科试卷分析
1、注重双基，突出对化学主干知识的考查 2、不回避陈题，题目不偏、不怪，难度与 2019年基本持平 3、重视考查学生的自学能力
4、突出学科特点，加大对实验能力的考查
5、重视学科内知识综合 6、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤做燃料，
③燃煤时鼓入足量空气，
④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施是
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
7．下列气体的制备可采用右图装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
考查目标三
根据实验信息及有关数据，综合分析，考 查考生定量处理问题的能力
例题： 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧 气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀， 放入干燥的试管中，准确称量，质量为a克。 ②装好实验装置。③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热 （如上图所示，导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体 体积⑦准确称量试管和残留物的质量为b克。⑧测量实验 室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放 回原处，把实验室桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出 氧气的摩尔质量。
复习卤素时将卤素一章划分为7个考点，重点分析: 1.卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么? 2.氯水的成分及其主要性质是什么? 3.卤素单质及其化合物的主要用途有哪些? 4.氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、 原料、装置、除杂质、干燥、检验、 收集、吸收八个方面 考虑。 5.卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导 学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列 表比较。 6.卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的 氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化 物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表 比较。 7.卤离子的鉴定方法有几种?
（1）A的化学式（分子式）是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ________
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 _____
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ____
27.（20分） 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、 硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水， 通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
宇航飞船座舱
CO2+H2
催化剂
CH4
①
②
O2
N极室 —— 水溶液 M极室
H2O H2
X极室 —— 源自文库溶液 Y极室
（1）管道①的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通
入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，该电极反应可以使二氧化
碳不断被吸收，其反应方程式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离
子方程式为
强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术 强调要通过试题查缺补漏 强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题 强调关注题型特点 强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导 强调理综卷应先做化学题 强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信
心 和意志力的提高
谢 谢!
6．现有以下几种措施：
（三）复习实验需注意以下问题
（1）注重基础性 （2）注重拓展性 （3）注重应用性 （4）注重规范性
四、加强科内综合、查缺补漏熟练
第三轮复习：综合复习
1、综合复习中的组题及训练
精选精练、关注热点、认真组题、注 重主干、跳出题海、减轻负担、规范训 练、提高效率、举一反三、注重变式、 以点带面。
2、注重对学生的指导
（4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：
①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫 酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一 合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②从B口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点 燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、
c的代数式表示，不必化简）
M（O2）=
。
考查目标四
依据化学原理，设计实验方案，考查考 生的创新能力
例题：某化学课外活动小组以3.6 g铝粉为主要原料制备
Al（OH)3，要求铝粉全部变为Al(OH)3，其他试剂消耗尽可 能少。
可供选择的仪器：①托盘天平②量筒③滴管④铁架台
。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进
入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，
并保持系统内pH不变，该电极反应式为
，二氧化碳逸出的
离子方程式_______________。
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的
新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，
请回答下列问题： （1）为将球形漏斗固定，需要的 实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿ （2）图中乙装置是一种储气装置， 橡皮管C上端与储气瓶连接处有一 旋钮，可实现随开随停。该装置的 工作原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 为减少氯气在水中的溶解，可采取 的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）图中甲装置需在使用前检查气 密性，检查该装置气密性的方法是 ＿＿＿＿＿＿。
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏
回答以下问题：
（1）如何检查装置的气密性？
。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①
调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却
至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度
相同？
（4）如果实验中得到的气体体积是cL (25℃、1.01×105Pa），
③打开A口处橡胶塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同 时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化 学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）步骤③的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿。若要检验球 形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是＿＿ ＿＿＿＿＿＿。
考试题，了解新课程改革，做到心中有数
二、注重双基抓考点，构建学科知识网
第一轮复习：章节复习 按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以 及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列 出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考 点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止， 注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考 点的延伸和拓展。
第二部分 高考化学命题的基本趋势
1、试题难度会基本保持稳定 2、题型会基本保持不变 3、学科热点知识年年必考 4、化学实验仍将是考查的重点 5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化 学发展前沿
第三部分 2019年复习备考 策略及建议
一、析考研纲抓重点、关注课改重策略
认真研读《考试大纲》，研究近年的高
三、专题突破提能力、侧重主干知识点
第二轮复习：专题复习 专题一 元素化合物
元素化合物复习策略
(1)、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用
(2)、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系 (3)、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表 (4)、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点 (5)、抓横向类比，寻同索异 (6)、抓纲目，回忆练习 (7)、抓重点，注意特性 (8)、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆 (9)、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次
8．在体积可变的密闭容器中，反应 mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容 器的体积，发现A的转化率随之降低。下列 说法中，正确的是
A．(m+n)必定小于p
B．(m+n)必定大于p
C．n必定小于p
D．m必定大于P
9．同一主族的两种元素的原子序数之 差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
Y极为 （填阴或阳），X极的电极反应式为
。
（3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道③进入“二
氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，
其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。
宇航飞船座舱
CO2+H2
催化剂
CH4
①
②
O2
H2O
N极室
—— 水溶液
M极室
H2
X极室 —— 水溶液 Y极室
（带铁夹和铁圈）⑤50 mL(有标记线）、100 mL （有标记
线）的烧杯若干个⑥试管⑦漏斗⑧导管⑨玻璃棒⑩滤纸。
可供选择的药品：
A.37%的浓盐酸
B.2 mol/L的稀H2SO4
C.2 mol/L的稀HNO3
D.4 mo1/L的NaOH溶液
E．0.5 mol /L的Ca（OH）2溶液
F.酚酞试剂
G.石蕊试剂
12．在273K和101 kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气 混合，该混合气体的体积是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：
专题二 实验专题
（一）考生解答综合实验题中存在的问题
（1）基础不扎实，知识应用不灵活，对综合 实验题产生畏惧心理
（2）审题不严密、考虑问题不够全面
（3）对实验相关内容的描述不准确，语言表 达能力差。
（二）高考考查目标与启示
考查目标一 给定实验装置和操作过程，解释有关问题，
考查考生的实验素养
［例1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到 的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如 氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的 界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中 同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探 究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地 获得了预期结果。
Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
26.（13分） A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组 成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分 别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C （固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和 另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲 苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加 入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧 后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶 液G。试根据以上信息填写下列空白：
问题： （1）应选用的药品是＿，应选用的仪器是①，②、 ＿、⑦、⑩。 （2）制备Al(OH)3的反应过程中，作氧化剂的化 学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）消耗酸的体积为＿＿＿＿mL . （4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用）， 你可采用另一种方法制备Al(OH)3．其他试剂消耗 尽可能少，请写出反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿ （5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可 采用另一种方法制备Al（OH)3，其他试剂消耗尽 可能少，请简述该操作步骤＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿
图3
图4
考查目标二 依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考
查学生对知识的识记、调用重组能力
例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航 员平均每天需要消耗0.9千克氧气，呼出1.0千克二氧化碳， 为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了 大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空 气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入
过量CO2后，溶液中存在的主要离子 是
A．Na+、CO3B．Na+、 HCO3C． HCO3-、CO3D．Na+、OH-
11．已知KH和H2O反应生成H2和 KOH，反应中1mol KH A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
山米与白鹤
贝特西.贝尔斯
2019年化学高考复习策略
第一部分：2019高考理科综合考试化 学科试卷分析
1、注重双基，突出对化学主干知识的考查 2、不回避陈题，题目不偏、不怪，难度与 2019年基本持平 3、重视考查学生的自学能力
4、突出学科特点，加大对实验能力的考查
5、重视学科内知识综合 6、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤做燃料，
③燃煤时鼓入足量空气，
④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施是
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
7．下列气体的制备可采用右图装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
考查目标三
根据实验信息及有关数据，综合分析，考 查考生定量处理问题的能力
例题： 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧 气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀， 放入干燥的试管中，准确称量，质量为a克。 ②装好实验装置。③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热 （如上图所示，导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体 体积⑦准确称量试管和残留物的质量为b克。⑧测量实验 室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放 回原处，把实验室桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出 氧气的摩尔质量。
复习卤素时将卤素一章划分为7个考点，重点分析: 1.卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么? 2.氯水的成分及其主要性质是什么? 3.卤素单质及其化合物的主要用途有哪些? 4.氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、 原料、装置、除杂质、干燥、检验、 收集、吸收八个方面 考虑。 5.卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导 学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列 表比较。 6.卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的 氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化 物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表 比较。 7.卤离子的鉴定方法有几种?
（1）A的化学式（分子式）是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ________
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 _____
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ____
27.（20分） 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、 硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水， 通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
宇航飞船座舱
CO2+H2
催化剂
CH4
①
②
O2
N极室 —— 水溶液 M极室
H2O H2
X极室 —— 源自文库溶液 Y极室
（1）管道①的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通
入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，该电极反应可以使二氧化
碳不断被吸收，其反应方程式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离
子方程式为
强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术 强调要通过试题查缺补漏 强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题 强调关注题型特点 强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导 强调理综卷应先做化学题 强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信
心 和意志力的提高
谢 谢!
6．现有以下几种措施：
（三）复习实验需注意以下问题
（1）注重基础性 （2）注重拓展性 （3）注重应用性 （4）注重规范性
四、加强科内综合、查缺补漏熟练
第三轮复习：综合复习
1、综合复习中的组题及训练
精选精练、关注热点、认真组题、注 重主干、跳出题海、减轻负担、规范训 练、提高效率、举一反三、注重变式、 以点带面。
2、注重对学生的指导
（4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：
①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫 酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一 合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②从B口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点 燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、
c的代数式表示，不必化简）
M（O2）=
。
考查目标四
依据化学原理，设计实验方案，考查考 生的创新能力
例题：某化学课外活动小组以3.6 g铝粉为主要原料制备
Al（OH)3，要求铝粉全部变为Al(OH)3，其他试剂消耗尽可 能少。
可供选择的仪器：①托盘天平②量筒③滴管④铁架台
。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进
入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，
并保持系统内pH不变，该电极反应式为
，二氧化碳逸出的
离子方程式_______________。
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的
新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，
请回答下列问题： （1）为将球形漏斗固定，需要的 实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿ （2）图中乙装置是一种储气装置， 橡皮管C上端与储气瓶连接处有一 旋钮，可实现随开随停。该装置的 工作原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 为减少氯气在水中的溶解，可采取 的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）图中甲装置需在使用前检查气 密性，检查该装置气密性的方法是 ＿＿＿＿＿＿。
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏
回答以下问题：
（1）如何检查装置的气密性？
。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①
调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却
至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度
相同？
（4）如果实验中得到的气体体积是cL (25℃、1.01×105Pa），
③打开A口处橡胶塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同 时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化 学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）步骤③的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿。若要检验球 形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是＿＿ ＿＿＿＿＿＿。
考试题，了解新课程改革，做到心中有数
二、注重双基抓考点，构建学科知识网
第一轮复习：章节复习 按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以 及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列 出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考 点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止， 注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考 点的延伸和拓展。
第二部分 高考化学命题的基本趋势
1、试题难度会基本保持稳定 2、题型会基本保持不变 3、学科热点知识年年必考 4、化学实验仍将是考查的重点 5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化 学发展前沿
第三部分 2019年复习备考 策略及建议
一、析考研纲抓重点、关注课改重策略
认真研读《考试大纲》，研究近年的高
三、专题突破提能力、侧重主干知识点
第二轮复习：专题复习 专题一 元素化合物
元素化合物复习策略
(1)、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用
(2)、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系 (3)、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表 (4)、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点 (5)、抓横向类比，寻同索异 (6)、抓纲目，回忆练习 (7)、抓重点，注意特性 (8)、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆 (9)、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次
8．在体积可变的密闭容器中，反应 mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容 器的体积，发现A的转化率随之降低。下列 说法中，正确的是
A．(m+n)必定小于p
B．(m+n)必定大于p
C．n必定小于p
D．m必定大于P
9．同一主族的两种元素的原子序数之 差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
Y极为 （填阴或阳），X极的电极反应式为
。
（3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道③进入“二
氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，
其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。
宇航飞船座舱
CO2+H2
催化剂
CH4
①
②
O2
H2O
N极室
—— 水溶液
M极室
H2
X极室 —— 水溶液 Y极室
（带铁夹和铁圈）⑤50 mL(有标记线）、100 mL （有标记
线）的烧杯若干个⑥试管⑦漏斗⑧导管⑨玻璃棒⑩滤纸。
可供选择的药品：
A.37%的浓盐酸
B.2 mol/L的稀H2SO4
C.2 mol/L的稀HNO3
D.4 mo1/L的NaOH溶液
E．0.5 mol /L的Ca（OH）2溶液
F.酚酞试剂
G.石蕊试剂
12．在273K和101 kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气 混合，该混合气体的体积是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：
专题二 实验专题
（一）考生解答综合实验题中存在的问题
（1）基础不扎实，知识应用不灵活，对综合 实验题产生畏惧心理
（2）审题不严密、考虑问题不够全面
（3）对实验相关内容的描述不准确，语言表 达能力差。
（二）高考考查目标与启示
考查目标一 给定实验装置和操作过程，解释有关问题，
考查考生的实验素养
［例1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到 的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如 氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的 界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中 同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探 究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地 获得了预期结果。