铁铜及其化合物PPT教学课件
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人教课标版 铁铜及其化合物PPT
பைடு நூலகம்
（3）用两只试管取2毫升外层和内层溶液，分别加入 KSCN溶液，发现内层溶液变血红色，外层溶液不变色。 由此得出结论： 。 （4）把烧杯中剩余的外层溶液倒入已变血红色的试 管中，发现血红色褪去，维生素C可能具 有 。
1.如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ？ 2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 ?
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂 强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁及其化合物的用途
铁 疗
铁及其化合物的用途 磁 悬 浮 列 车
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
铁、铜及其化合物PPT精品课件
解决措施——跨流域调水 修建水库
练习2
（（12））写年出径图流中总字量母最代大表的的洲大是洲＿名＿称＿：＿；年径流总量最小的洲是＿ A＿. ＿＿＿＿。＿＿＿ C．＿＿＿＿＿ B（. 3＿）＿从＿降＿水＿量来D．看＿，＿非＿洲＿比＿北美洲＿＿＿＿，但从年径流总量来 看，非洲比北美洲＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
• (2)Cu(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于 酸，受热易分解而变成氧化铜。
• •
CCuu((OOHH))22+=HC△u2SOO+4H=2COu。SO4+2H2O；
• (3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O， 加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游
泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌，
• 2.铁的性质
• （1）物理性质
• 纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。
• （2）化学性质
• 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还 原性。主要表现：
• ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色固体：
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4。
②铁跟氯气、硫的反应：
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、 Fe+S△=FeS。
解决措施——节约用水 整治污染
农业节水
推广节水灌溉；推广耐旱农作物
工业节水 城市节水
合理布局；减少污水排放量；提 高水的重复利用率；采用先进工 艺至无水工艺
分质供水；推广节水型器具
3R原则—— REDUCE、RECYCLE、REUSE
减污 循环 再用
解决措施——节约用水 整治污染
练习 3、读“全球用于不同目的的用水量图”分析回
是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变 性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验 水的存在。
铁铜及其化合物ppt
铁及其化合物的用途
铁 疗
铁及其化合物的用途 磁 悬 浮 列 车
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
化学课件《铜、铁及其化合物》优秀ppt 通用
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O =[Cu（NH3）4](OH)2 + 4H2O
（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生
歧化反应。 Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O
（5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。
高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
。
(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
。
(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：
。
(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
2.铁的化合物
（1）铁的氧化物
化学式
FeO
化学名
氧化亚铁
俗名
色态
黑色粉末
溶解性
难溶于水
化合价
+2
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体
难溶于水 +2、+3
Fe2O3 三氧化二铁
铁红 红棕色粉末 难溶于水
+3
与H+ 反应
铝热 反应
FeO+2H+= Fe2++ H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
答案A
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。 （4） Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生
歧化反应。 Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O
（5） CuO、 CuS、 Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。
高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
。
(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
。
(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：
。
(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
2.铁的化合物
（1）铁的氧化物
化学式
FeO
化学名
氧化亚铁
俗名
色态
黑色粉末
溶解性
难溶于水
化合价
+2
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体
难溶于水 +2、+3
Fe2O3 三氧化二铁
铁红 红棕色粉末 难溶于水
+3
与H+ 反应
铝热 反应
FeO+2H+= Fe2++ H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
答案A
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
高中化学高二化学PPT课件铁铜及其化合物共24页
高中化学高二化学PPT课件铁铜及其化合 物
11、获得的成ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
Thank you
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
11、获得的成ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
Thank you
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
铁、铜及其化合物教学课件
先生成 白色 沉淀，后 又迅速转变为，灰绿色
最后 生成红褐色 。
FeCl3溶液中加NaOH溶液
生成 红褐色
沉淀
将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4 -------溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4； FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl； Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色
转化为例，理解变价金属元 转化及其应用；铁的氢氧化物的制备及Fe
素的氧化性、还原性。
（II）、Fe（III）离子的鉴定。
认识总结铜及其化合物的重 铜的原子结构及其在周期表中的位置；铜
要性质。
及其重要化合物的主要性质。
了解在生活和生产中常见的 铁、铜的化合物的性质和用 途
常见的铁、铜的化合物的性质和用途；Fe （II）、Fe（III）的有关计算、除杂、鉴 别、分离等方面的应用。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定，久置会部分失水成铁 锈；
受热易分解，反应为：
小结:难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解,生成相应的氧化物和水。
• （2）制备方法
对比内 容
实验操 作
实验现 象
注意事 项
反应原 理
Fe(OH)2的制备
Fe(OH)3的制备
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝 空气FeSO4溶液中加入NaOH溶 液
• 【答案】：D
铁的化合物
铜及其的化合物的性质
• 例题3、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 （） A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
最后 生成红褐色 。
FeCl3溶液中加NaOH溶液
生成 红褐色
沉淀
将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4 -------溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4； FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl； Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色
转化为例，理解变价金属元 转化及其应用；铁的氢氧化物的制备及Fe
素的氧化性、还原性。
（II）、Fe（III）离子的鉴定。
认识总结铜及其化合物的重 铜的原子结构及其在周期表中的位置；铜
要性质。
及其重要化合物的主要性质。
了解在生活和生产中常见的 铁、铜的化合物的性质和用 途
常见的铁、铜的化合物的性质和用途；Fe （II）、Fe（III）的有关计算、除杂、鉴 别、分离等方面的应用。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定，久置会部分失水成铁 锈；
受热易分解，反应为：
小结:难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解,生成相应的氧化物和水。
• （2）制备方法
对比内 容
实验操 作
实验现 象
注意事 项
反应原 理
Fe(OH)2的制备
Fe(OH)3的制备
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝 空气FeSO4溶液中加入NaOH溶 液
• 【答案】：D
铁的化合物
铜及其的化合物的性质
• 例题3、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 （） A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
铁铜以及化合物的运用PPT教学课件
考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。
铁铜及其化合物 PPT课件 人教课标版
3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效 成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明： 【性状】 本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C） 后显淡蓝绿色。 【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验： （1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色 糖衣，内层为淡蓝绿色。 （2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过 滤，放入烧杯中备用。 思考： 如何确定硫酸亚铁在哪一层？ 如何检验该补血剂是否失效？
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。 思考：哪些试剂也可以使Fe2+ Fe3+ ？
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
检验Fe2+ :
Fe2+
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂 强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学 龙平
铁锅
铜导线
磁 铁 铁 螺 丝
避 雷 针
铁和铜的物理性质
铁及铜的化合物PPT教学课件
• ③和氧化性酸(浓H2SO4、稀HNO3、浓 HNO3)反应，化学方程式分别为：
• Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋
2H2O
• 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O
• Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
Zn、H2、CO等．
• ②实例：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
• (6)Fe3＋→Fe2＋
• ①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应， 如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等．
• ②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋ ＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2
• 1．铜 • (1)物理性质：铜是一种红色金属，质软，
具有良好的延展性、导电性和导热性．
• (2)化学性质
• ①在潮湿的空气里易被锈蚀，其反应的化 学方程式为：
• 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3.
• ②加热或点燃条件下与非金属反应，如O2、 Cl2、S等，其反应的化学方程式为：
碱性氧化物
与
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 碱性
氧化 物
Fe3O4＋ 8H＋
===Fe 2＋＋ 2Fe3＋ ＋
4H2O 复杂氧 化物
• 2.铁的氢氧化物的比较
• 疑点警示：Fe(OH)2制备时一般需注意哪 些问题？一般采用什么方法来制备？
• 因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在 水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验 室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的 Fe2＋盐(比如用Fe粉和盐酸新制取的FeCl2， 或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先 加热驱赶O2后的NaOH溶液，且胶头滴管 末端插入试管内的液面下(其他情况不允 许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应 液面上滴加植物油或苯等物质进行液封， 减少Fe(OH)2与O2接触．
化学大一轮配套课件第8讲铁铜及其化合物(共47张PPT)(1(完整版)4
空气中跟氧 气的反应
易被氧化
常温时能被氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
（续表）
能置换出稀
了解其应用。 津高考T2—D)
2.了解合金的 概念及其重要
4.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接 蒸干的方法。(2011年山东高考T12—C)
应用。
5.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，
它的性质和作用是：有强氧化性，可消毒杀菌，还
原产物能吸附水中杂质。(2011年上海高考T5—A)
Fe3O4
CuO
___铁__红___ 磁__性__氧__化__铁
—
__红__棕__色__ __黑__色____ ___黑__色___
均难溶于水
化学 性质
与盐酸 反应
与 CO 反应
用途
生成相应的盐
FexOy＋yCO xFe＋yCO2
—
红色油漆 用于电磁
和涂料
领域
CuO＋CO
Cu＋ CO2 制铜盐 的原料
三、铁、铜的氢氧化物
氢氧化物
物理 颜色 性质 水溶性
Fe(OH)2 ____白__色_____
Fe(OH)3 ___红__褐__色____ 均__难____溶于水
Cu(OH)2 ____蓝__色_____
与盐酸反 应(离子方
程式)
F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋__ =_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O_
(5)SO2 通入 FeCl3 溶液中：__________________________。 ______2_F__e3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__4_H_＋____________
铁铜及其化合物PPT教学课件
根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否
含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保
护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。
②将①得到的残渣投入到5.00 mol/L的硫酸中，不断添加硫酸
直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无
气体放出。 试回答下列问题：
预期现象与结论 固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试 管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡
(1)若溶液不变红色，则假设2成立
(2)若溶液变红色，则假设1或假设 3成立
步骤4：另取少量步骤2中的A溶液 于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L−1 KMnO4溶液，振荡试
结合步骤3中的(2)：
第18讲
课前体验 1.回答下列问题
(1)写出下列反应化学反应方程式： 四氧化三铁溶于盐酸：
Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O
氢氧化亚铁置于潮湿空气中：
4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
氧化铜与乙醇加热发生的反应：
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+H2O+Cu
完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，
使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 C.Fe4O5
B.Fe3O4 D.Fe5O7
【解析】溶解后溶液中含Fe2+物质的量为0.05 mol,含 有氯离子0.7 mol,所以含有Fe3+物质的量为0.2 mol。 又5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解推知样品中含 有 氧 原 子 物 质 的 量 0.35 mol, 所 以 样 品 中 n(Fe)∶n(O)=0.25 mol∶0.35 mol=5∶7。
含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保
护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。
②将①得到的残渣投入到5.00 mol/L的硫酸中，不断添加硫酸
直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无
气体放出。 试回答下列问题：
预期现象与结论 固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试 管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡
(1)若溶液不变红色，则假设2成立
(2)若溶液变红色，则假设1或假设 3成立
步骤4：另取少量步骤2中的A溶液 于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L−1 KMnO4溶液，振荡试
结合步骤3中的(2)：
第18讲
课前体验 1.回答下列问题
(1)写出下列反应化学反应方程式： 四氧化三铁溶于盐酸：
Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O
氢氧化亚铁置于潮湿空气中：
4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
氧化铜与乙醇加热发生的反应：
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+H2O+Cu
完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，
使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 C.Fe4O5
B.Fe3O4 D.Fe5O7
【解析】溶解后溶液中含Fe2+物质的量为0.05 mol,含 有氯离子0.7 mol,所以含有Fe3+物质的量为0.2 mol。 又5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解推知样品中含 有 氧 原 子 物 质 的 量 0.35 mol, 所 以 样 品 中 n(Fe)∶n(O)=0.25 mol∶0.35 mol=5∶7。
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()
• A.Cu2+
B.Fe3+
• C.Fe2+
D.H+
•
（考查铁、铜性质的综合运用）电
子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制成印刷电路板。发生反应的化学
方程式为2FeCl3+Cu2＝FeCl2+CuCl2。
• (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用
的试剂是 NH4SCN或KSCN ；
NaOH 溶液
原 因
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
• 四、铜及其化合物
• 1.铜具有不活泼金属单质的共性(能被强氧 化剂氧化)；
• 2.氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱 氧化性；
• 3.铜盐［如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2］ 中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变 性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验 水的存在。
• 重点知识归纳 • 一、“铁三角”的转化关系
• 二、铁的氧化物和氢氧化物的比较 • 1.铁的氧化物
化学式 FeO
Fe2O3
色态 黑色粉末 红棕色固体
Fe3O4 黑色晶体
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
价态
+2价
+3价
• 4.铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变 化
• Cu(OH)2蓝色=C△uO黑色+H2O • CuSO4·5H2O蓝色=C△uSO4白色+5H2O
•
（考查铁、铜单质的化学性质）
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶
液中加入铁粉，待反应结束，所剩
余的固体滤出后能被磁铁吸引，则
反应后溶液中存在较多的阳离子C是
△ ③3C与u盐+8反HN应O3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
3.铜的冶炼 (1) Fe+CuS高O4温=FeSO4+Cu； (2) 2HC2u+OC+uCO△==2CCuu++HC2OO。2↑； • (3)精炼铜（电解原理）。
• 二、铜 • 1.铜元素在自然界中的存在状态 • （1）游离态：天然铜 • （2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石
［CuCO3·Cu(OH)2］等 • 2.铜单质的性质 • （1）物理性质紫红色金属光泽，密度较
大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。
• （2）化学性质
• ①与非金属反应
• •
• (2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重
新制得纯净的FeCl3溶液，采用下列实验步骤， 请在各空格内填上适当的分子式或化学式以
与 2COu2+的O反2=应2△C：uO(黑色）；
• •
与 ：CCul2+的C反l2=应C△uCl2（棕黄色烟）；
• 与S的反应： • 2Cu+S=C△u2S。
②与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应：△ Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； 与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 与稀硝酸的反应：
• 第三节 铁、铜及其化合物
• 基础知识回顾
• 一、铁
• 1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化合态 形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁， 在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元 素周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化 学反应中容易失去2个或3个电子，因此，铁 的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其 水溶液往往带有颜色。
• 2.铁的性质
• （1）物理性质
• 纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。
• （2）化学性质
• 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还 原性。主要表现：
• ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色固体：
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4。
②铁跟氯气、硫的反应：
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、 Fe+S△=FeS。
Fe2+
观察法
溶液为浅绿色
滴 加
K
现 象
加入KSCN溶液无现象， 再通入Cl2后溶液变 血红色
S
C N原 溶因 液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-
=Fe(SCN)3
Fe3+ 溶液为棕黄色 溶液变血红色
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
方法
Fe2+
Fe3+
滴加 现象生转 为成化 红白为褐色灰色絮绿状色沉，淀最，终迅变速 产生红褐色沉淀
• ③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、 浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈 反应，但不会有H2产生。
• ④铁与某些盐溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气的反应：
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
1/3是+2价， 2/3是+3价
化学式
FeO Fe2O3
与酸反 应产 生的 离子
HCl
HNO3 (足量)
Fe2+ Fe3+
Fe3+ Fe3+
Fe3O4 Fe2+、Fe3+
Fe3+
与CO的反应(炼铁 原理)
高温
FexOy+yCO=xFe+yCO2
• 2.铁的氢氧化物
氢氧 化 物
氢氧化亚铁
化学 式
Fe(OH)2
• 4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日 常生活用品等。
• 5.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和 硫酸铜，其性质有
• (1)CuO：黑色固体，难溶于水，是碱性氧
化物，能溶于酸，加热时能被还原剂还原。
Cu2O是红色难溶于水的固体。
• •
C2CuOuO++HC2S=O2△C4=uC+uCSOO2↑4+。H2O；
物理 性 质
白色难溶固体
化学 性 质
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
氢氧化铁
Fe(OH)3
红棕色固体， 不溶于水
△
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2 O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
• 三、Fe2+和Fe3&#u(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于 酸，受热易分解而变成氧化铜。
• •
CCuu((OOHH))22+=HC△u2SOO+4H=2COu。SO4+2H2O；
• (3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O， 加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游
泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌，