单线桥--高一化学氧化还原反应
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
氧化还原反应单线桥画法
氧化还原反应单线桥画法氧化还原反应是化学中一种重要的化学反应类型。
在氧化还原反应中，物质会发生电子的转移，从而改变其氧化态。
为了更好地理解和描述氧化还原反应的过程，我们可以利用单线桥画法进行图示。
单线桥画法是一种简单而直观的图示方法，可以清晰地展示氧化还原反应的步骤。
该方法的主要原理是通过在反应左侧和右侧绘制一个简单的线条来表示电子的转移方向。
下面我将详细介绍单线桥画法的步骤和应用。
首先，我们需要准备两个反应物，一个是氧化剂，另一个是还原剂。
氧化剂具有氧化其他物质的能力，而还原剂则具有还原其他物质的能力。
在单线桥画法中，我们可以将氧化剂标记在反应的左侧，还原剂标记在反应的右侧。
接下来，我们可以从氧化剂开始，在其上方绘制一个单线桥，表示氧化剂从反应前的较低氧化态转变到较高的氧化态。
桥的起点表示氧化剂未参与反应前的氧化态，桥的终点表示氧化剂参与反应后的氧化态。
在桥的下方，我们可以添加相应的符号来表示转移的电子。
然后，我们继续画还原剂的单线桥。
与氧化剂的单线桥相反，还原剂的单线桥从反应前的较高氧化态转变到较低的氧化态。
同样，在桥的起点和终点处，我们可以添加符号来表示电子的转移。
最后，在两个单线桥中间，我们可以使用箭头来表示电子的流动方向。
箭头应从氧化剂的单线桥指向还原剂的单线桥，表示电子从氧化剂转移到还原剂。
这样，我们就完成了整个氧化还原反应的单线桥画法图示。
通过单线桥画法，我们可以清晰地了解氧化还原反应的电子转移过程。
该方法简单易懂，方便学习和教学使用。
同时，单线桥画法也可以应用于更复杂的氧化还原反应中，通过在桥上添加更多的步骤来描述更多的电子转移情况。
总结起来，单线桥画法是一种用于图示氧化还原反应的简单而直观的方法。
通过准备反应物、绘制单线桥、添加符号和箭头等步骤，我们可以得到一个清晰的反应图示。
这种方法不仅可以帮助我们更好地理解氧化还原反应，还可以应用于更复杂的氧化还原反应描述中。
希望这篇文档能对您理解氧化还原反应单线桥画法有所帮助。
氧化还原反应单线桥双线桥
双线桥 单线桥
角度 得失氧
反应
的观点
氧化反应
得氧的 反应
还原反应
失氧的 反应
氧化还原反 应
有氧得 失的反
应
化合价升 电子转移的观
降的观点
点
元素化合 失去电子 （或
价升高的 电子对偏离）
反应
的反应
元素化合 得到电子（或
价降低的 电子对偏向）
反应
的反应
有元素化 有电子转移
合价升降 （得失或偏移）
的反应
的反应
用双线桥法表示下列反应的电子转移 （1） Mg+Cl2=MgCl （2）2KClO3=2KCl+3O2↑ （3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4）Cl2+2NaOH=NaCl+Na43;2H2O
用单线桥法表示下列反应的电子转移 （1） Mg+Cl2=MgCl2 （2）2KClO3=2KCl+3O2↑ （3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
单线桥--高一化学氧化还原反应 ppt课件
得1 × 5e—，化合价降低，被还原
1.氧化剂是？还原剂是？
KIO3 ；KI
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？
—I1 ；
+5
I
3.氧化产物和还原产物是什么？I2
4.反应中硫酸的作用？ 既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！
5.谁有氧化性？谁有还原性？PKPITO课3件 ； KI
4
用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义:
1、氧化与还原：
失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子 对的偏向）的变化称为还原。
2、氧化剂与还原剂：
在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂； 失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。
3、氧化性与还原性：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
4、氧化产物与还原产物：
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
PPT课件
10
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
PPT课件
9
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT
得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多 , 其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应 ,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂4. 反应 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl,被氧化的 NH 3与被还原的 Cl 2的物质的量之比为 ( )5. 运动会上发令枪所用 “火药 ”的主要成分是氯酸钾和红磷 ,撞击时发生的化学反应 为:5KClO3+6P=3P 2O 5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中 ,正确的是 ( )A. 氯酸钾是还原剂B. 反应中消耗 3mol P 时 ,转移电子的物质的量为 15molC. KCl 既是氧化产物 ,又是还原产物A.B.A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2D. 发令时产生的白烟只是KC1 固体颗粒6. 对于反应CaH2+2H 2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是(①H 2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A. ①④⑤B. ②④C.①D.③⑤7. 在烧碱溶液中Fe(OH)3 和NaClO 可发生如下反应: 2Fe(OH )3 +3NaC1O+4NaO H=2Na 2FeO 4+3X+5H 2 O下列有关说法正确的是( )A. 反应中Fe(OH) 3被氧化，发生还原反应B. X 为NaCl, 为还原产物C. Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na 2FeO4的氧化性强于NaClO23D. 当有0.2 mol Fe(OH)3 参加反应时转移的电子数目为 1.204 10238.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O―→ Br 2＋O2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br2与O2各1 mol 。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点10氧化还原反应电子转移的表示方法含解析新人教版必修11
重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
★★★★【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu 元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目｡MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )【答案】 C【解析】A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D 错误；故选C。
氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
氧化还原反应的表示法单线桥和双线桥解析
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦;单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的;单线桥是综合法，可理解为宏观的。
方法步骤：(1)标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2)列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3)求总数：求出反应前后得(失)电子的总数(电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数)(4)查守恒：检查得失电子的总数是否相等要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂;后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 -2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S;同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
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以 2CuO + C 说明双线桥的画法.
2Cu + CO2为例
（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化 +2 0 高温 0 +4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得到2x2e-,化合价降低，被还原
氧化还原反应的本质。 氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学 反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 失电子 —— 化合价升高 —— 被氧化 —— 氧化反应 得电子 —— 化合价降低 —— 被还原 —— 还原反应 （本质） （特征） （变化） （反应） “升、失、氧；降、得、还”
氧化还原反应的有关概念
1、氧化与还原： 失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子 对的偏向）的变化称为还原。 2、氧化剂与还原剂：
在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂； 失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。
3、氧化性与还原性：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
4、氧化产物与还原产物：
氧化还原反应第二课时
学习目标
1、利用化合价升降，正确判断氧化－还原 反应。 2、掌握氧化－还原反应的基本概念。 3、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反 应变化的过程，了解“单线桥”法。 4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观 点。
知识回顾
1、化合价发生改变是 所有氧化还原反应的共同特征。
2、电子的转移（得失或偏移）是
D. Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
6、下列反应属于一种元素还原两种元 素的是( CD )
A. Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
B. 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8 SO2
C. HgS+O2 ===Hg+ SO2 D. 2AgNO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
小结:
氧化剂
具有
氧化性
化合价降低
得电子
被还原
发生
还原反应
生成
还原产物
物质
性质
变价
转移电子
过程
反应
产物
还原剂
具有
还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生
氧化反应
—1
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？ I2 3.氧化产物和还原产物是什么？
I； I
+5
4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！
KIO3 5.谁有氧化性？谁有还原性？
； KI
用“双线桥”表示氧化还原反应
双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况.
氧化还原反应的变化过程还可用单 线桥表示
“单线桥” 表示法——了解，基础好的可掌握！ ① .含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向 和数目！ ② .画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥 不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出 得失电子的总数。 ③ .示例：
5×2e—
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
0
终点为得电子元素。
不标得与失。
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
得 6e-x2
+5 -2
-1
0
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
箭号起点为失电子元素，
-1 0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
随堂检测
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是 (C ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2、下列变化不属于氧化还原反应的 是( A )
A.Na2O+ H2O===2NaOH
B. Zn+ H2SO4 (稀)=== ZnSO4+H2↑ C.2Ag NO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被还原,也可能被氧化
D.化合价降低为0
5、下列各反应不同物质分子间同种元素 能发生氧化还原反应的是( B )
A.FeS+ H2SO4===FeSO4 +H2S↑
B.H2S+ H2SO4=== SO2↑+S↓+2H2O C. 3NO2+ H2O===2HNO3+NO
，得到电子2e-,
被还原
氧化剂
还原产物 氧化产物
化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化
Hale Waihona Puke 2KClO3====2KCl + 3O2↑
MnO2 化合价降低6，得到2 × 6e被还原
+5 -2
-1
0
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
小结：表示氧化还原反应的两种方法
用双线桥表示同种元素的电子得失
双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
+5 -2
终点为得电子元素。
不标得与失。
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高，失去e-×2 被氧化
+2 --1 +4 0 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
化合价降低 还原剂
氧化剂 还原剂
+5
+4
+6
+6
0
氧化产物
还原产物
对比“双线桥”法：
化合价降低，被还原，得：2×5 e—
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2 O
化合价升高，被氧化，共失： 5 ×2 e—
很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小 心的使用，多去练习方能水到渠成！
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
0
+3 -1
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
箭号起点为失电子元素，
0 +3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
D.3NO2+ H2O===2HNO3+NO
3、下列说法不正确的是( AB )
A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,
该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
4.某元素在化学反应中,由化合态变为 游离态,则该元素( C )
还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成 物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后 被还原形成的生成物称为还原产物。
示 例：
-1
失5 × e—，化合价升高，被氧化 +5 0
双线桥表示 法！下面稍 后介绍！
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
得1 × 5e—，化合价降低，被还原 1.氧化剂是？还原剂是？ KIO3 ；KI
生成
氧化产物
常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：
①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。
②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。 ④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。
⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
还原剂：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。 ②某些非金属：H2、C、Si、P等。 ③非金属阴离子：S2-、I④含有较低化合价元素的化合物： H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、 Na2SO3 、FeCl2等。