最新合肥六中、合肥一中2018-2019学高一上学期期末考试化学试题培训资料
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题含解析
安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中3、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5、下列关于钠及其化合物说法正确的是( )A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。
2018 2019年安徽省合肥一中合肥六中高一下期末化学试卷
2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化）用化学用语表示2Mg+CO2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（2．（3分）2A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO的结构式：O═C═O 2D．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZW X＜Z ＜A．原子半径：XY Z XB．气态氢化物的稳定性：＞形成离子化合物Z C．、W均可与MgD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D ）分）下列说法正确的是（5．（3 A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D ）．6（3分）下列化学用语正确的是（A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：6/ 1．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷．丙烷分子的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：D ）（3分）下列系统命名法正确的是（7．﹣戊烯，3 A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷﹣二乙基﹣1B．2 ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔．对二甲苯DC ）3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（（8．A．苯乙烯与溴的CCl溶液反应属取代反应4．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应B C．乙醛与H反应生成乙醇属加成反应2．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应D ）3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（9．（．硝基苯和水．汽油和苯 D B．苯和溴苯CA．溴和CCl4﹣苯基丙烯（3分）关于化合物2）10．（），下列说法正确的是（A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯）O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（311．（分）分子式为CH104种种D．6 种B．4 种C．5 A．3）3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（12．（B．银氨溶液．浓溴水 A D．FeCl溶液C．新制Cu（OH）浊液32水解来酯化⑤④①氧化②消去③加成613．（3分）以乙醇为原料，用下述种类型的反应：）合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（②⑤③①④①⑤②③④B．①②③④⑤D．②③⑤①④C．A．酸性﹣丁炔，既能使KMnO⑤甲苯①②SO③聚乙烯④异戊二烯2（14．3分）有六种物质：42）溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（D①②④．．．．A①④⑤B②④⑤C③④⑤3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为：2的化合物是（）3．15（A．B．6/ 2．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷D．C．（所HO 7L2L与足量的氧气充分反应后生成CO 5L，16．（3分）由两种烃组成的混合气体22）有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（HCH、CCC．CH、H D．A．CH、CHB．CH、CH 88244324456388分）二、非选择题（本题包括7小题，共52、WZ组成的新化合物（如图所示）。
合肥一中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥六中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
合肥一中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥六中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷（含答案）1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误．．的是A. 鸡屎矾属于盐类B. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 小苏打可用于焙制糕点C. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质3.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC. 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－14.下列物质的分类组合正确的是A. AB. BC. CD. D5.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A. 两处B. 三处C. 四处D. 五处6.下列实验合理的是>>A. 证明非金属性Cl C SiB. 吸收氨气，并防此倒吸NO气体C. 制备并收集少量2D. 制备少能氧气7.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（）A. 0.3mol·L－1B. 0.4mol·L－1C. 0.20mol·L－1D. 0.5mol·L－18.下列各组离子一定能大量共存的是（）A. pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C. c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D. 无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣9.下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2OC. 标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣= HCO3﹣D. 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋+ HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑10.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学参考答案
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考 高一年级期末教学质量检测化学参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题15个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共45分） 1-5：BABDD 6-10：DDBBC 11-15：DADCB ．第Ⅱ卷 （填空题 共55分）16．（8分）（1）淡黄色（1分）（2）Fe 3O 4（1分） NaHCO 3（1分）（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分）（4）①（1分）（5）2:1（1分） 1 mol （1分）17.（6分）(1) 100 mL 容量瓶（1分） (2) 11.7 （1分） (3)①③⑤②④（2分） (4) 偏低（2分）18．（7分）（1）Fe 2O 3 （1分）；CO （1分）；18.7（2分）（2）b （2分） 还原剂（1分）19.（5分）（1）d ；（1分）（2）有白色沉淀生成；（1分）（3）KSCN 溶液；（1分）（4）CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O ．（2分）20．（6分）（1）用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效应） （1分）；（2）分散质粒子直径在1nm-100nm 之间 （1分）；（3）服用维生素C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收（或者维生素C 有还原性，防止亚铁被氧化等） （2分）；（4）2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （2分）；21、（7分）（1）Ⅰ （1分）（2）4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O 催化剂△ （2分）（3）O 2 （2分）（4）取适量样品于试管中，滴加适量NaOH 溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根，否则没有。
（2分）22、（8分）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+2H 2O+SO 2↑（2分）；C ；（2分）（2）试管内液面上升，溶液变成红色；（2分）（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ；（2分）23、（8分）（1）H ++OH -=H 2O ；（2分）Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；（2分）（2）0.2mol ；（2分）（3）2mol/L ．（2分）。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）A ．B ．C ．CO 2D ．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 3．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置A 用于实验室制氧气B ．装置B 用于收集CO 2气体C ．操作C 用于检查装置的气密性D ．操作D 用于分离酒精和水 4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 6．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →7．下列有关各装置图的叙述，正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应式:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法8．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一(下)期末化学试卷.pdf
2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化2．（3分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═ＯD．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之D．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率5．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6．（3分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：C．丙烷分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：7．（3分）下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯8．（3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）A．苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应C．乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应D．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应9．（3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水10．（3分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11．（3分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种12．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．（3分）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②⑤③①④D．②③⑤①④14．（3分）有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④15．（3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．16．（3分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8二、非选择题（本题包括7小题，共52分）17．（12分）最近科学家合成出了一种由W、X、Y、Z组成的新化合物（如图所示）。
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是2．N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.8 g 铁与0.05 mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B ．27 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成33.6 L H 2C ．14 g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A3．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是A ．碳酸氢钠俗称小苏打B ．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C ．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D ．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 4．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuOB ．2Na OC ．2NOD ．2CO5．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣B ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．Na +、K +、SO 42﹣、NO 3﹣D ．Ba 2+、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．FeCl 37．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属 A ．单质 B ．化合物 C ．混合物 D ．氧化物8．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是（ ） A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+9．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH10．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种化学冰袋含有Na 2SO 4∙10H 2O 和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A ．Na 2SO 4∙10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4∙10H 2O 脱水过程较慢C ．Na 2SO 4∙10H 2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．NO 2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 3、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀硫酸B ．4CuSO 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．酒精溶液4、下列实验操作及其结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液6、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平8、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液9、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是() A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体12、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓13、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂14、下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl 15、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度D．测定的是镁元素的质量16、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸17、下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜18、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-19、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑20、关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L21、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定22、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
高一化学-合肥2018第一学期高一期末考试 最新
合肥市2018—2018学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内）1. 现实生活中，煤炭作为燃料，有多种形态，从燃烧效率和污染程度来比较，下列几种形态中最优的是A．煤块 B．粉煤 C．煤气 D．煤球2. 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜3. 下列说法中不正确的是A．焰色反应是物理变化B．反应是放热还是吸热主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置于空气中D．1mol任何原子的质量以克为单位，在数值上都与该原子的相对原子质量相等4. 光照下不发生化学变化的是A．H2和Cl2的混合气体 B．AgBrC．新制的氯水 D．H2和O2的混合气体5. 下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．液氯 C．碘酒 D．盐酸6. 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱 D．与氢气化合条件逐渐升高7. 区别Na2CO3和NaHCO3固体粉末，最适宜的检验方法是A.溶于水B.加热，检验生成的气体C.加入氢氧化钠溶液D.通入二氧化碳8. 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气9. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。
有关该溶液的判断一定正确的是A. 只有K+B.可能有K+，也可能有Na+C. 一定有Na+，也可能有K+D.一定有K+，也可能有Na+10. 下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径 B.气体分子的数目C．气体的温度 D.气体的压强11. 向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O2或通入适量的氯气，最后试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色12. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线二、选择题（本题共8小题。
安徽省合肥一中、安庆一中等六校2018-2019学年高一新生入学素质测试化学试题
安徽六校教育研究会2018级高一新生入学素质测试化学试题注意事项：1.本试卷总分60分，理化答题时长共150分钟，请掌握好时间。
2.先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。
3.考生务必将答案答在答题卷．．．上，试卷．．上作答无效。
4.注意字迹清楚，卷面整洁。
可能用到相对原子质量：H1C12O16N14Cu64Ag108一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中只有一个符合题意。
1.下列科技成果不属于化学成就的是（）A.美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖。
B.我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍。
C.美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖。
D.我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀。
2.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
下列说法中，不正确的是（）A．乙、丙所含元素种类相同B．甲、丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为13.甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是（）A．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C．甲装置不具有启普发生器的功能D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能4.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A NaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌B KCl固体（MnO2固体）水溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（AgNO3固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥D NH3（H2O）浓硫酸洗气安徽省合肥一中、安庆一中等六校5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（）选项A B C D 实验实验现象打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来碘溶于水，几乎不溶于汽油白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左移，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭实验结论说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小说明物质的溶解性与溶剂的种类有关氧气约占空气体积的五分之一空气中的氧气比呼出气体中氧气多6.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M 和溶液N 。
安徽省合肥市第六中学2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题
合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是碳酸氢钠药片2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是()A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
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合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A．鸡屎矾属于盐类B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L4．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A．两处B．三处C．四处D．五处6．下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．吸收氨气，并防止倒吸B．C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L﹣1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L ﹣1，c(Cl﹣)＝0.4mol·L﹣1，则c(SO42﹣)为（）A．0.3mol·L﹣1B．0.4mol·L﹣1C．0.2mol·L﹣1D．0.5mol·L﹣18．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣9．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2OC．标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣= HCO3﹣D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋+ HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液11．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物B．O2F2是还原剂C．若生成3.2g O2，则转移0.4 mol e−D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：112．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（）A．步骤①的化学方程式为：SiO2 + C Si + CO2↑B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl313．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A 含HCl，BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2是酸性氧化物B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有还原性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO314．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO3+4HCl(浓) = 5NaCl+4ClO2↑+2H2O；②NaClO2+4HCl(浓) = NaCl+2Cl2↑+2H2O。
下列说法中正确的是（）A．两个反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D．②中每生成1mol Cl2转移2 mol电子15．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为：2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O↑（已知二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃）。
用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。
下列关于该反应说法正确的是（）A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%16．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶417．将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是（）A．H2和CO的混合气体 B．乙醇（C2H6O） C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）18．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32−C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2= BaCO3↓ + H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致二、非选择题（共46分）19.（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。
下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。
A．固体和液体 B．固体和固体C．互不相溶的液体 D．互溶的液体（4）混合②中加入的目的是__________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。
请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。
取2.5 mL 精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。
20.（14分）化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为L，转移电子的数目为。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________。
（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
（6）硅酸钠水溶液的俗名为，可作为木材的原料。
21.（11分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：；所需玻璃仪器：。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
（3）检验腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（5）写出③中所含物质：；⑥发生反应的离子方程式：。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。
（填写编号）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有 D．铁、铜都无22.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。