鲁科版高中化学必修一铝金属材料

现象
化学方程式
与常
温
O2 加
热
表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应
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钢铁的用途
弹簧片（
硅、锰钢）
钢筋混疑土
钢铁
车轴 履带
（钨钢锰钢）
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医疗器械
（不锈钢）
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金的用途
货币 装饰品
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 结论 解释
用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
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〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
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Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
密度小 飞机构件 氧化膜
医疗器 械
涂料
银白色光泽
易导电 导线
铝
铝热 剂
铝热反应
传热性好
热交换器炊具
铝条 铝箔
延展性
建筑业
密度小 氧化膜
〖试一试〗
1、与酸与碱都能反应的离子是[ D ]
A、 Al3+
铜的用途
货币 铜芯片
水管 催化剂
Cu
电线电缆
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3、与酸反应
与盐酸、稀硫酸发生置换反应：
2Al +6H+＝2Al3++3H2↑
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
〖课后思考〗 由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量 的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物
中一定含有的金属是 Al 。
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【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
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Al2O3——两性氧化物
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4、与碱反应
【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡
【结论】
6e-
2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
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B、 Fe3+ C、 AlO2-
D、
HCO
3
2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧
化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[ D ]
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
三、金属材料
铝单质 铝
金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 铝制品 和 金属材料
有色金属材料
不锈钢
金银铜及其它 有色金属材料
第四章 第二节 铝 金属材料
联想·质疑
金
大多数在常温下是固体
属 单
物 理 大多数在呈银白色有金属光泽 性
质
质 大多数有延展性、是电和热的良导体
的
基
化
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
本 性
学 性
大多数可与酸反应
质
质
与盐的相互置换
还原性
一、铝和铝的化合物
〖问题探究〗 铝的化学性质
1、铝与非金属反应
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[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] -
四羟基合铝酸根离子
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电子元件 Au
航空航天
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银的用途
货币 装饰品
牙科材料 催化剂
A
g
化学电池
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