分子间作用力 学案

选修3 物质结构与性质复习

主题3 分子间作用力与物质的性质复习第一课时分子间作用力学案

【大纲要求】

选修3 主题3 分子间作用力与物质的性质

【基础知识整理】

一、分子间作用力

1、分子间存在着，人们将这些作用统称为。分子间作用力是一类，其中最常见的是和。

2、范德华力是之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的状态（和）存在。范德华力的作用能通常比化学键的键能，化

二、氢键

1、氢键的定义：。

2、氢键不属于化学键，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。生成氢键的常见元素原子为、和。氢键的作用一般不超过，比化学键的键能，比范德华力的作用。氢键的特征是具有性和性。

3、氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。

4、氢键的作用强弱决定于。

5、氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。

三、物质的溶解性与酸性

1、酸的溶解性的规律：

（1）相似相溶原理：极性——极性、非极性——非极性易溶；极性——非极性难溶

（2）两物质间如果可形成可增加相互溶解。

（3）两物质间发生反应可增加溶解性。

2、酸性的判断规律：

（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）

（2）含氧酸可表示为：(HO)m RO n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。

n=0 弱酸n=1 中强酸n=2 强酸n=3 超强酸

思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）

（1）写出两种酸的结构式：、。

（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.

（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。【典例解析】

例1：下列说法不正确的是（）

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

例2：沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银

例3：在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于（）

A．分子间的结合力减小了B．键的极性很弱

C．分子间产生了一种氢键的相互作用D．共用电子对强烈地偏向H原子

例4：以下说法哪些是不正确的？

⑴氢键是化学键

⑵甲烷可与水形成氢键

⑶乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

⑷碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

例5：关于氢键，下列说法正确的是（）

A、每一个水分子内含有两个氢键

B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

例6：现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）

A、O3在水中的溶解度和O2一样

B、O3在水中的溶解度比O2小

C、O3在水中的溶解度比O2要大

D、没办法比较

例7：下列各组酸中，酸性依次增强的是（）

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4 、H2SO4

C．HI、HCl、H2S D．HClO 、HClO3 、HClO4

例8：无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、

磷酸的结构为、，则它们的酸性（）

A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸