分子的性质-经典!!!
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义和特点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有以下几个显著特点：1、分子很小分子的体积和质量都非常小。
例如，一个水分子的质量约为3×10⁻²⁶千克，一滴水中大约含有 167×10²¹个水分子。
2、分子在不断运动无论是固体、液体还是气体中的分子，都在永不停息地做无规则运动。
温度越高，分子运动越剧烈。
比如，我们能闻到花香，就是因为构成花香的分子在不断运动，进入到我们的鼻腔中。
3、分子间有间隔气体分子间的间隔较大，容易被压缩；液体和固体分子间的间隔较小，较难被压缩。
例如，向轮胎中打气，就是因为气体分子间有较大间隔，可以被压缩进入轮胎内。
二、分子的性质详解1、分子的质量和体积由于分子非常小，所以难以直接测量单个分子的质量和体积。
但通过科学实验和计算，可以得出一些分子的相对质量和大致体积范围。
2、分子的运动（1）扩散现象不同物质相互接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。
扩散现象表明分子在不停地做无规则运动。
例如，墨水滴入水中，会逐渐扩散开来，使整杯水变色。
（2）布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动，间接反映了液体或气体分子的无规则运动。
3、分子间的作用力（1）引力分子间存在引力，使得固体和液体能保持一定的体积。
例如，拉断一段铁丝需要用力，这就表明分子间存在引力。
（2）斥力分子间同时也存在斥力，当分子间距离很小时，斥力表现得较为明显。
例如，很难将固体和液体压缩，就是因为分子间存在斥力。
三、分子性质的影响因素1、温度温度升高，分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；温度降低，分子的运动速度减慢，分子间的间隔减小。
2、压强对于气体，压强增大，分子间的间隔减小；压强减小，分子间的间隔增大。
3、物质的状态一般来说，固体分子间的间隔最小，分子只能在固定的位置上振动；液体分子间的间隔较大，分子可以在一定范围内运动；气体分子间的间隔最大，分子能自由地向各个方向运动。
分子的性质(一中)
例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键.
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
（二）分子的极性 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
拓展与应用
常温下F2 、Cl2为气态，而Br2为液态，I2为固态. 随相对分子质量的递增，烷烃、烯烃等同系物的
熔沸点，呈递增趋势。
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科 学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足 覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积 土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。 近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的 作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
一、键的极性和分子的原 所极形子成间性的通化过学共键用。电子对
知识回顾
极性键与非极性键
（1）什么是共价键？
（2）什么是极性键和非极性键？
分子的性质精品课件
分子的性质精品课件xx年xx月xx日•分子的基本概念•分子的基本性质•分子的应用目录•分子的量子力学描述•分子的计算化学•分子模拟在化学中的应用01分子的基本概念分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成。
分子是构成物质的基本单位之一，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
分子是由两个或多个原子通过共享电子而形成的集团。
原子之间通过共价键相互结合，形成具有特定形状和性质的分子。
1 2 3按照分子中原子数目的不同，分子可分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。
按照分子中原子种类和排列方式的不同，分子可分为有机分子和无机分子。
按照分子中电子自旋方向的不同，分子可分为极性分子和非极性分子。
02分子的基本性质分子稳定性判断方法根据分子的结构、化学键的类型、原子的排列方式、能量的高低等方面来判断分子的稳定性。
影响因素分子内部的键能、分子构型、溶剂环境、温度、压力等因素均能影响分子的稳定性。
分子的稳定性分子极性的判断方法根据分子的结构、电负性、电荷分布、键的极性等方面来判断分子的极性。
分子极性的意义分子的极性对物质的物理性质和化学性质均有影响，如溶解性、熔沸点、反应速率等。
分子的极性根据分子的结构、能量、键的断裂情况等方面来判断分子的活性。
分子活性的判断方法分子内部的键能、分子构型、溶剂环境、温度等因素均能影响分子的活性。
影响因素分子的活性03分子的应用分子是化学反应中最基本的粒子，能够实现物质的化学反应。
分子内部的化学键能够传递能量，使化学反应得以发生。
分子在化学反应中可以形成新的化学键，产生新的物质。
分子在化学反应中的作用03分子还可以作为药物，对生物体产生一定的作用，起到治疗和预防疾病的作用。
分子在生物化学中的重要性01分子在生物体内扮演着重要的角色，可以实现能量的传递和信息的传递。
02分子在生物体内的代谢过程中发挥着重要的作用，可以促进生物的生长和发育。
分子在材料科学中有着广泛的应用，可以用于制造各种材料。
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义和特点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它具有以下几个特点：1、分子很小分子的体积和质量都非常小。
例如，一个水分子的质量约为 3×10^－26 千克，一滴水中大约有 167×10^21 个水分子。
2、分子在不断运动分子总是在不停地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度越快。
例如，我们能闻到花香，就是因为花中的分子运动到了我们的鼻子里。
3、分子之间有间隔不同状态的物质，分子间的间隔不同。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体次之，固体分子间的间隔最小。
比如，气体容易被压缩，就是因为气体分子间的间隔较大。
二、分子的性质详解1、分子的质量和体积由于分子非常小，所以难以直接测量单个分子的质量和体积。
但通过科学研究和实验，可以得出一些物质分子的相对质量和大致体积范围。
2、分子的运动（1）扩散现象不同的物质相互接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。
扩散现象表明分子在不停地运动。
例如，将墨水滴入清水中，墨水会逐渐扩散，使整杯水变色。
（2）布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是分子本身的运动，但它反映了分子在不停地做无规则运动。
3、分子间的作用力（1）引力分子间存在引力，使得固体和液体能保持一定的体积。
例如，拉伸物体需要用力，就是因为分子间存在引力。
（2）斥力分子间同时也存在斥力，当分子间距离太小时，斥力表现明显。
比如，压缩物体时会感觉到阻力，这是分子间斥力的作用。
4、分子的内能分子具有动能和势能，它们的总和叫做分子的内能。
（1）分子动能分子由于运动而具有的能量叫做分子动能。
温度越高，分子的动能越大。
（2）分子势能分子间由于存在相互作用力而具有的能量叫做分子势能。
分子间距离的变化会引起分子势能的变化。
三、影响分子性质的因素1、温度温度是影响分子运动速度和分子间间隔的重要因素。
温度升高，分子运动加快，分子间间隔增大；温度降低，分子运动减慢，分子间间隔减小。
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
分子的性质
练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI HF、HCl、HBr、
二、范德华力及其对物质性质的影响
（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、 气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 固体？ 仔细观察书中表2 （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的 特点和数据，能得出什么结论？ 特点和数据，能得出什么结论？ 怎样解释卤素单质从F （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来 越高？ 越高？
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
极性键与非极性键 何谓共价键？ （1）何谓共价键？ 何谓电负性？ （2）何谓电负性？ 分别以H HCl为例 为例， （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共 价键有何影响？ 价键有何影响？
共价键 一、键的极性和分子的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 1．键的极性 ． 同种 ______元素 ______元素 成键原 不同 ________元素的原子 ________元素的原子 的原子 子 _________ 不发生偏移 发生偏移 ______________ 电子对 ___ 成键原 一个原子呈正电性(δ＋ 一个原子呈正电性(δ＋)， 子的电 电中性 一个原子呈负电性(δ－ 一个原子呈负电性(δ－) 性
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右， 同周期的含氧酸，自左至右，随中心 酸性增强。 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下， 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 酸性减弱。 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律 无氧酸的酸性强弱变化规律
分子四个性质
分子的基本性质有：
（1）分子和原子都在不断运动。
（2）分子和原子之间都有间隔。
（3）分子和原子质量校、体积小。
（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同。
分子总是在不断运动着的。
分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子就像班级，原子就是班级中的同学。
如果班级出去集体活动，回来学校后，班级还是这个班级，班级里的同学还是原来的同学，班级这个整体并没有变，那就是发生了物理变化。
分子与分子之间也存在着一种力，可以导致“聚集体”的形成，只不过这种力“不够大”，不足以形成独立的品种。
温度升高，分子运动速度加快。
温度表现的是分子运动的平均动能，从内因上可讲，粒子运动加剧，平均动能增加，导致温度升高当有外力影响时，也可以说，通过加热升温的方式，加剧了粒子运动速度。
分子由原子构成，也就是说一个分子可以包含有多个原子。
包含一个原子的分子叫单原子分子，这样的分子和原子没什么区别。
而多个原子通过共价键就构成了多原子分子。
分子的基本性质
分子的基本性质
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的基本化学单位。
它们具有许多基本性质，其中一些包括：
1. 质量：分子具有一定的质量，由构成其的原子的质量总和决定。
2. 大小：分子的大小取决于其中原子的种类和数量，不同分子的大小可以相差很大。
3. 形状：分子的形状由原子之间的化学键角度和键长决定。
分子可以是线性、角形、扭曲的或者具有更复杂的几何形状。
4. 极性：根据分子中原子的电负性差异，分子可能是极性的（具有偶极矩）或非极性的。
极性分子通常会在电场中受到偏转。
5. 化学活性：分子的化学活性取决于其结构和成分。
它们可以通过化学反应与其他分子发生相互作用，并在这些反应中改变其化学组成。
6. 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子间的相互作用力，例如范德华力、氢键、离子键等。
通常，分子间的相互作用力越强，其熔点和沸点就越高。
7. 溶解性：分子的溶解性取决于其极性和分子大小。
极性分子通常更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解在非极性溶剂中。
8. 光学性质：某些分子具有光学活性，可以旋转光的偏振方向。
这种光学活性通常与分子的手性有关。
这些基本性质使得分子成为化学研究和实践中的重要对象，它们的性质和行为对于我们理解物质的结构、性质和反应机理至关重要。
分子的性质
写出Cl2、HCl的电子式
练习1:指出H2O2中含有的极性键和非极性键
1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法：
正电中心和 负电中心 是否重合 (本质) 化学键的极性的向量和是否等于零(定量)
看键的极性，也看分子的空间构型
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
较强
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
很强
物质的稳定性
作业：1、阅读“科学视野”
2、P57 6
P59
2、3、5
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响 1、概念
范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。
例
分子 范德华力/KJ•mol
-1
HI 26.00
-1
HBr 23.11
HCl 21.14 431.8
键能/KJ•mol
298.7
366
说明：范德华力远小于化学键 2 、影响范德华力大小的因素 1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华 力越大 2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子 间的作用力大于非极性分子间的作用力
分子 共价键的 极性 分子中正负 电荷中心 分子的极性
举例
同核原子 分子 异核双原 子分子
非极性键 极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60 CO、HCl
不重合
极性分子
异核多原 子分子
分子中各键 向量和为零
分子中各键向 量和不为零
重合
非极性分子
CO2、CH4
不重合
《分子的性质》 知识清单
《分子的性质》知识清单一、分子的定义和基本特征分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有一些基本的特征，这些特征决定了物质的性质和行为。
分子很小，小到肉眼无法直接看见。
例如，一滴水里面就包含了大量的水分子。
分子在不停地运动。
无论是固体、液体还是气体中的分子，都处于永恒的运动之中。
例如，在房间里喷香水，很快整个房间都能闻到香味，这就是因为香水分子在不断地运动，扩散到了空气中的各个角落。
分子之间存在间隔。
气体分子间的间隔较大，容易被压缩；液体分子间的间隔较小，较难压缩；固体分子间的间隔很小，几乎不能被压缩。
比如，给轮胎打气，就是把更多的气体分子压进轮胎内部，使分子间的间隔变小。
二、分子的质量和体积分子的质量和体积都非常小。
以水分子为例，一个水分子的质量约为 3×10⁻²⁶千克，体积约为 3×10⁻²⁹立方米。
由于分子的质量和体积如此之小，在计算和研究中，通常采用相对分子质量来表示分子的质量。
相对分子质量是一个比值，它是将分子中各原子的相对原子质量相加得到的。
三、分子的种类分子的种类繁多，不同的物质由不同的分子构成。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水由水分子（H₂O）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO₂）构成。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
这也是为什么不同的物质具有不同的化学性质和物理性质。
四、分子的化学性质分子在化学反应中会发生变化。
化学反应的本质就是分子破裂成原子，原子重新组合形成新的分子。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应生成水（H₂O），就是氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合形成水分子的过程。
分子的化学性质取决于其构成原子的种类、数目和排列方式。
五、分子间的作用力分子间存在着引力和斥力。
当分子间的距离较小时，斥力起主要作用；当分子间的距离较大时，引力起主要作用。
例如，固体很难被拉伸，是因为分子间的引力较大；而固体和液体很难被压缩，是因为分子间的斥力较大。
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A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3
有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
折线型
三角锥型
极性 极性
平面三角形 非极性
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应
O
CH2OH
分析：CH3—C—O—*CH—CHO
A．与银氨溶液反应 —CHO→ —COOH或—COO—
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应 O
—CH2OH → —CH2OCH
C．与金属钠发生反应 —CH2OH → —CH2ONa D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
a＞ b，
a b
共用电子对偏向Cl
[小结]判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
五、手性
1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)
（1）具有完全相同的组成和原子排列。 （一般即分子式相同，结构简式也相同）
（2）结构互为镜像 （3）在三维空间里不能重叠
2、手性分子——有手性异构体的分子
3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有__四___个不同的 原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手 性碳原子。
2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解 油漆而不用水？
因为油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯) 也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似 相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？
练习： 3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶 解度却很小？
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
（1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。
（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性
等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华
力来解释的是（ A ）
A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性：
第三节 分子的性质
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。
写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
易溶于汽油的是（B、C、）F
A 氯化钠 B 脂肪 C 碘单质 D 氨气 E HCl F 甲苯
2、下列操作利用了相似相溶原理的是（ C、D ）
A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管 B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯 C 用酒精洗做过碘升华实验的烧杯 D 用汽油洗干净沾上油漆的手
科学视野：表面活性剂和细胞膜
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
(结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大)
2、说明：
分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大)
A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取 出来，萃取剂A需符合以下条件： ⑴___A_与__C_互__不__相__溶_______________________ ⑵ __B__在__A_中__的__溶__解__度__大__于__在__C_中__的__溶__解__度____ ⑶ __A_与__B__不__发__生__化__学__反__应_________________
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大 (3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，
密度减小这一性质可以用氢键解析。
3、氢键的类型
分子内氢键
分子间氢键
科学视野： 生物大分子 中的氢键
温故知新
1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是（C）
A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
分子
极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√
√√
√
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
C、NH3>AsH3>PH3
D、CH4>GeH4>SiH4
2、下列化合物的分子间氢键最强的是（B）
A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3
3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是（D）
A、水的熔沸点较高
B、HCl的熔沸点比HF低
C、NH3极易溶于水
D、CH4的沸点比SiH4低
E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
√ √ √ √ CHCl3
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
H O
O H
H2O2的分子结构
第三节 分子的性质
手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。
当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活
性的是( )
A．与银氨溶液反应
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应
C．与金属钠发生反应
D．与H2发生加成反应
O
CH2OH
分析：CH3—C—O—*CH—CHO
A．与银氨溶液反应
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应
1、氢键的形成条件：
一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H） 另一个分子中有电负性很强的原子 （例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）
2、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性)
(1) NH3、H2O、HF的熔、沸点反常，比VA、VIA、 VIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。
四、溶解性
影响物质溶解性的因素： ⑴影响固体溶解度的主要因素是__温__度____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是_温__度___ 和____压__强___。
四、溶解性
相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂
例如：极性溶剂——H2O 非极性溶剂——CCl4、汽油、苯等
第二课时
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？