苏教版高中化学方程式总结

常见离子物质和离子反应

一、离子方程式中不能改写成离子的物质

1.单质

2.氧化物

3.气体

4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3

5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2S

弱碱：NH3·H2O

水

6.弱酸的酸式根：HCO3-HSO3-HS-SCN-AlO2-

7.微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3

8.浓硫酸

（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2CH3COONH4Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物

1.生成沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3

AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

2.生成微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3

3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2CO3

弱碱：NH3·H2O

水

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（注：H2CO3有H+、HCO3-或H+、CO32-中的一种；

NH3·H2O有NH4+、OH-）

4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+= H2O+CO2↑

SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+= H2O+SO2↑

2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑

5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+

2.几种常见离子颜色：Cu2+蓝；Fe2+绿；Fe3+黄；MnO4-紫

3.碳酸氢盐均可溶

以下物质改写时需改写：

强酸：HClO4 H2SO4HNO3HCl HBr HI

强碱：Ba(OH)2LiOH NaOH KOH RaOH CsOH

可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐

NaHSO4=Na++H++SO42-

化学方程式总结

必修一

一、氯

1.钠与氯气反应 Na+Cl 2

2NaCl

2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2

CuCl 2

3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl 2

2FeCl 3 4．氢气与氯气反应 H 2+Cl 22HCl 5．水与氯气反应 H 2O+Cl 2HCl+HClO

6.次氯酸光照分解 2HClO

2HCl+O 2↑

7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O

8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O 9.次氯酸钙漂白（与CO 2、H 2O 反应） Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2O+Cl 2↑

11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓）

MnCl 2+2H 2O+Cl 2

12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2

2KI+Cl 2=2KCl+I 2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br 2=2NaBr+I 2

★注：氯水中的成分：Cl 2 H 2O HClO Cl - H + OH - ClO -

二、钠

1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O 2=2Na 2O

②2Na+O 2

Na 2O 2

2.钠与硫反应 2Na+S=Na 2S

3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO 4

点燃

通电 光照

点燃

点燃

点燃

点燃

5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl 4

4NaCl+Ti

6.电解熔融的氯化钠 2NaCl

2Na+Cl 2↑

7.氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O=2NaOH

8.过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3

10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O

12.过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 分反应 ①Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3

②NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

15.小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O

18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应

少量碳酸氢钠 NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH

过量碳酸氢钠 2NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3

20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

22.侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl

三、镁

1.石灰石分解 CaCO 3

CaO+CO 2↑

2.生石灰与水反应 CaO+H 2O=Ca(OH)2

3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca (OH )2+MgCl 2=Mg (OH )2↓+CaCl 2

4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH )2+2HCl=MgCl 2+2H 2O

△

700—800℃

高温

通电