化学键与化学能量的变化课件
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(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属 元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属 元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价 化合物,如(NH4)2SO4。
应用指南 化合物中的化学键在熔化状态下断
裂的只有离子键,共价键在熔化状态下不断裂; 但在水溶液中,在水分子的作用下离子键和共价 键都可能断裂。
二、电子式的书写 电子式既可以表示原子,又可以表示离子、分子 、离子化合物,亦可表示化学键的形成过程。 1.原子及离子电子式的书写方法 (1)原子的电子式,如:
(2)离子 阴离子:不仅要画出最外层电子,而且还要用括 号“[ ]”将其括起来,并在右上角标出离子所 带的电荷。如:
的形成。
[开放探究] 1.(1)含有化学键的物质一定是化合 物吗？化合物中一定含有化学键吗？
(2)物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 提示: (1)含化学键的物质不一定是化合物,如单 质H2中存在化学键;化合物中一定含化学键。 (2)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键 的形成,即生成新物质。但在有些物理变化中也会 有化学键的变化,如氯化钠溶于水或熔融后,原来的 Cl－与Na＋之间的化学键发生断裂 。
探究新知
水在直流电的作用下分解（研 究水的组成实验）：2H2O 通
电 2H2↑+ O2 ↑
思考为什么要通电分解谁呢？
化学反应
断裂的键
2H2+O2={点 燃}2H2O
H2+CL={点 燃}HCL
N2+3H2={高温 高压催化}2NH3
生成的键
氯化氢的形成过程
氯化钠形成过程
五、用电子式表示化合物的形成
3.根据组成物质的微粒间的成键类型判断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属 元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属 元素原子间形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离 子化合物中也可能含共价键,如铵盐、Na2SO4、 NaOH、Na2O2等。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合 物中一定没有离子键。
二、共价键和离子键
1.共价键 (1)概念:原__子__间__通__过__共__用__电__子__形__成__的化学键,叫做 共价键。 (2)成键元素:_非__金__属__元素之间或某些不活泼的金 属和非金属之间。
(3)成键微粒:_原__子__。 2.离子键 (1)概念:阴__、__阳__离__子__之__间__通__过__静__电__作___用__形__成__的化 学键,叫做离子键。 (2)成键元素:_活__泼__的__金__属__元素和_活__泼__的__非__金__属_元 素。 (3)成键微粒:_阴__、__阳__离__子__。
[开放探究] 2.(1)离子化合物中一定含有金属元 素吗？
(2)含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示: (1)离子化合物的组成微粒是阴、阳离子, 其中阳离子可以是NH,不含金属元素,反之含有金 属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 (2)离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键; 含有共价键的可能是非金属单质(如H2、O2、S、 Si、金刚石等),也可能是共价化合物(如H2O、 SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化 合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共价键 的化合物才是共价化合物 。
第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
1.了解化学键的定义。 2．了解化学反应中物质变化的实质， 学会从微观角度认识化学反应。
3．了解离子键、共价键的形成过程。 4．了解电子式的书写。
一、化学键与物质变化 1.化学键:_相__邻__原__子___间的强相互作用。 2.化学变化的实质:_旧__化__学__键___的断裂和_新__化__学__键_
一、离子化合物与共价化合物的判断
1.根据化合物类别判断 (1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物; (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机 化合物属共价化合物。
2.根据化合物性质判断 (1)熔化状态下导电的化合物是离子化合物; (2)熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一 般为共价化合物; (3)溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化 合物。
三、化学键与物质构成 1.离子化合物:含__有__离__子__键__的化合物。 2.共价化合物:_只__含__有__共__价__键__的化合物。 四、化学键与物质性质
1.离子化合物熔化时要破坏_离__子__键_,由于这种作 用力很强,因此它们的熔点_很__高__。 2.由共价键组成的很多物质参加化学反应时要 先破坏_共__价__键__,由于这种作用力很强,故这些物 质的化学性质_稳__定__。
Fra Baidu bibliotek
1.(2011·东营高一质检)物质的下 列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
解析: A项,共价化合物在水溶液中可能导电, 如:HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素 组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱 的金属与非金属元素可能形成共价键,如 AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化 状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项, 熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。 答案: C
下列各组元素相互化合,既能形成离子
化合物,又能形成共价化合物的是(双选)( )
A.C、H、O
B.K、Mg、Cl
C.N、Cl、H
D.Na、S、H
名师点拨: 根据离子键、共价键的成键条件 ―→确定每个选项中可能形成的化学键―→确 定可能形成化合物的类型。
根据元素的类别和形成化学键的 条件分析,A项中全部为非金属元素,且不能形成 铵盐,只能形成共价化合物;B组为ⅠA、ⅡA族 金属元素与卤素,只能形成离子化合物;C项中既 可形成HCl、NH3等共价化合物,又可形成离子 化合物NH4Cl;D项中既可形成共价化合物H2S, 也可形成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。 故C、D两选项均符合题意。 答案: CD
应用指南 化合物中的化学键在熔化状态下断
裂的只有离子键,共价键在熔化状态下不断裂; 但在水溶液中,在水分子的作用下离子键和共价 键都可能断裂。
二、电子式的书写 电子式既可以表示原子,又可以表示离子、分子 、离子化合物,亦可表示化学键的形成过程。 1.原子及离子电子式的书写方法 (1)原子的电子式,如:
(2)离子 阴离子:不仅要画出最外层电子,而且还要用括 号“[ ]”将其括起来,并在右上角标出离子所 带的电荷。如:
的形成。
[开放探究] 1.(1)含有化学键的物质一定是化合 物吗？化合物中一定含有化学键吗？
(2)物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 提示: (1)含化学键的物质不一定是化合物,如单 质H2中存在化学键;化合物中一定含化学键。 (2)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键 的形成,即生成新物质。但在有些物理变化中也会 有化学键的变化,如氯化钠溶于水或熔融后,原来的 Cl－与Na＋之间的化学键发生断裂 。
探究新知
水在直流电的作用下分解（研 究水的组成实验）：2H2O 通
电 2H2↑+ O2 ↑
思考为什么要通电分解谁呢？
化学反应
断裂的键
2H2+O2={点 燃}2H2O
H2+CL={点 燃}HCL
N2+3H2={高温 高压催化}2NH3
生成的键
氯化氢的形成过程
氯化钠形成过程
五、用电子式表示化合物的形成
3.根据组成物质的微粒间的成键类型判断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属 元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属 元素原子间形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离 子化合物中也可能含共价键,如铵盐、Na2SO4、 NaOH、Na2O2等。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合 物中一定没有离子键。
二、共价键和离子键
1.共价键 (1)概念:原__子__间__通__过__共__用__电__子__形__成__的化学键,叫做 共价键。 (2)成键元素:_非__金__属__元素之间或某些不活泼的金 属和非金属之间。
(3)成键微粒:_原__子__。 2.离子键 (1)概念:阴__、__阳__离__子__之__间__通__过__静__电__作___用__形__成__的化 学键,叫做离子键。 (2)成键元素:_活__泼__的__金__属__元素和_活__泼__的__非__金__属_元 素。 (3)成键微粒:_阴__、__阳__离__子__。
[开放探究] 2.(1)离子化合物中一定含有金属元 素吗？
(2)含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示: (1)离子化合物的组成微粒是阴、阳离子, 其中阳离子可以是NH,不含金属元素,反之含有金 属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 (2)离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键; 含有共价键的可能是非金属单质(如H2、O2、S、 Si、金刚石等),也可能是共价化合物(如H2O、 SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化 合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共价键 的化合物才是共价化合物 。
第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
1.了解化学键的定义。 2．了解化学反应中物质变化的实质， 学会从微观角度认识化学反应。
3．了解离子键、共价键的形成过程。 4．了解电子式的书写。
一、化学键与物质变化 1.化学键:_相__邻__原__子___间的强相互作用。 2.化学变化的实质:_旧__化__学__键___的断裂和_新__化__学__键_
一、离子化合物与共价化合物的判断
1.根据化合物类别判断 (1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物; (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机 化合物属共价化合物。
2.根据化合物性质判断 (1)熔化状态下导电的化合物是离子化合物; (2)熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一 般为共价化合物; (3)溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化 合物。
三、化学键与物质构成 1.离子化合物:含__有__离__子__键__的化合物。 2.共价化合物:_只__含__有__共__价__键__的化合物。 四、化学键与物质性质
1.离子化合物熔化时要破坏_离__子__键_,由于这种作 用力很强,因此它们的熔点_很__高__。 2.由共价键组成的很多物质参加化学反应时要 先破坏_共__价__键__,由于这种作用力很强,故这些物 质的化学性质_稳__定__。
Fra Baidu bibliotek
1.(2011·东营高一质检)物质的下 列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
解析: A项,共价化合物在水溶液中可能导电, 如:HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素 组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱 的金属与非金属元素可能形成共价键,如 AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化 状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项, 熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。 答案: C
下列各组元素相互化合,既能形成离子
化合物,又能形成共价化合物的是(双选)( )
A.C、H、O
B.K、Mg、Cl
C.N、Cl、H
D.Na、S、H
名师点拨: 根据离子键、共价键的成键条件 ―→确定每个选项中可能形成的化学键―→确 定可能形成化合物的类型。
根据元素的类别和形成化学键的 条件分析,A项中全部为非金属元素,且不能形成 铵盐,只能形成共价化合物;B组为ⅠA、ⅡA族 金属元素与卤素,只能形成离子化合物;C项中既 可形成HCl、NH3等共价化合物,又可形成离子 化合物NH4Cl;D项中既可形成共价化合物H2S, 也可形成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。 故C、D两选项均符合题意。 答案: CD