分析化学实验思考题答案77890
分析化学实验第三版华中师范大学思考题答案
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
分析化学实验思考题答案77890
4定量分析实验(实验一~~~ 实验二)实验一分析天平称量练习思考题:1、加减砝码、圈码与称量物时,为什么必须关闭天平？答:天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损,将会影响称量的灵敏度,因此,在加减砝码、取放物体时,必须关闭天平,使玛瑙刀与刀承分开,以保护玛瑙刀口。
2、分析天平的灵敏度越高,就是否称量的准确度就越高？答:分析天平的灵敏度越高,并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏,则达到平衡较为困难,不便于称量。
3、递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么？答:递减称量法称量过程中不能用小勺取样,因为称量物有部分要沾在小勺上,影响称量的准确度。
4、在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明左盘重还就是右盘重？答:在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题:1、HCl与NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答:由于NaOH固体易吸收空气中的CO2与水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl与NaOH标准溶液时不能用直接法。
2、配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管与分析天平？答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平就是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2与水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。
3、标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶就是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么？答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4、滴定至临近终点时加入半滴的操作就是怎样进行的？答:加入半滴的操作就是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范⼤学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！⼀、实验室基本常识（⼀）玻璃器⽫的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使⽤玻璃容器和瓷器，⽤不⼲净的容器进⾏实验时，往往由于污物和杂质的存在⽽得不到准确的结果。
所以容器应该保证⼲净。
洗涤容器的⽅法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
⼀般来说，附着在仪器上的污物有尘⼟和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采⽤下列⽅法：①⽤⽔刷洗：⽤⾃来⽔和⽑刷刷洗容器上附着的尘⼟和⽔溶物。
②⽤去污粉（或洗涤剂）和⽑刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不⼲净，可⽤热碱液洗。
容量仪器不能⽤去污粉和⽑刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发⽣变化。
③⽤还原剂洗去氧化剂如⼆氧化锰。
④进⾏定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可⽤洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10mL热⽔中，稍冷，在搅拌下慢慢加⼊100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使⽤洗液时要注意以下⼏点：①使⽤洗液前最好先⽤⽔或去污粉将容器洗⼀下。
②使⽤洗液前应尽量把容器内的⽔去掉，以免将洗液稀释。
③洗液⽤后应倒⼊原瓶内，可重复使⽤。
④不要⽤洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜⾊则由原来的深棕⾊变为绿⾊）。
已变为绿⾊的洗液不能继续使⽤。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤⽪肤和破坏⾐物。
如果不慎将洗液洒在⽪肤、⾐物和实验桌上，应⽴即⽤⽔冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少⽤洗液。
⽤上述⽅法洗涤后的容器还要⽤⽔洗去洗涤剂。
并⽤蒸馏⽔再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次⽤少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，⼜提⾼了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
分析化学思考题答案.doc
第一章思考题1-1为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试 样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其屮有害 化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
按该法测出的结果是整个河道冇害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情 况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。
1-2答：不对。
因为鎳币表层和内层的铜和银含量不同。
只溶解表层部分银币缶卩备试液, 测其含量，所得结果不能代表整个锦币中的铜和银含量。
yZX1- 3怎样溶解下列试样： 锡青铜，高餌钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。
答：锡青铜：可用硝酸溶解;高鹄钢：可用高氯酸溶解（nJ>W 氧化为H 2WO 4）；纯铝: 可用HC1或NaOH 溶解；玻璃：可用HF 溶解。
1- 4下列试样宜采用什么熔剂和划圳进行熔融： 钻铁矿，金红石（TiO?）,锡石（SrA ）,陶瓷。
答：参见：中南矿冶学院分析化学教研室.分析悄茅册》北京：科学出版社，1982 锯铁矿：用嘔。
2熔剂，刚玉土甘坍熔融；金红石（TO ） 电01SOj 熔剂，瓷土甘坍熔融；锡石（Sn02）:用NaOH 熔剂（铁iff 甥）或 池（）2熔剂, 玉址埸熔融；陶瓷:用瓯g 熔剂，刚 玉划圳熔融。
溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、脚、汞等）的试样，一般 采用蒸饰法分解。
1-8误差的正确正义是（选择一个正确答案）: a.某一测量值与其算术平均值之差 b.含有误差之值与真值之差c.测量值与其真值之差d.错误值与其真值之差答:Co1-9误差的绝对值与绝对误差是否相同?1-5 答: 较慢。
欲测定锌合金中Fc, Ni, Mg 的含 用NaOH 溶解。
可将Fe, Ni,欲测定硅酸盐中書<0； 么方法分解试样？答： 的含量，1-6? ■彳成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度厂硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti 的含量。
《分析化学》思考题及答案.doc
第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务？2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO45、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO46、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什么要在制备阴高了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。
反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
分析化学实验华中师范大学等编第三版课后思考题答案
分析化学实验华中师范大学等编第三版课后思考题答案分析化学（第四版）实验思考题答案实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。
3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。
分析化学实验思考题答案
实验1 滴定分析法的基本操作练习1．滴定管和移液管在使用前如何处理？锥形瓶是否需要干燥？标准操作:滴定管和移液管在使用前应洗净,在室温控干,不能加热.锥形瓶也要洗净,控干,它可以加热. 锥形瓶不需要干燥，瓶内物质其物质的量已定,不因加不加水而发生改变，不能用待装液润洗，若用待装液润洗,则物质的量发生了改变.2．遗留在移液管尖嘴内的最后一滴溶液是否需要吹出？遗留在移液管尖端的最后一滴溶液是否需要吹出主要看移液管要求,如果移液管上写有“吹”字,就吹, 如果没写,就把移液管垂直,下面瓶倾斜30度,尖抵瓶壁,旋转三圈,后拿开,视为操作结束3．为什么体积比用累积体积而不用每次加入的2.0 mL 计算？是因为后一次加入的时候，前一次滴定产生的剩余氢离子或者氢氧根会对下一次滴定产生微小影响。
所以应该用累积产生的总效果来计算。
实验2 0.1mol/L NaOH 标准溶液配制与标定及多元酸含量测定1．为什么称量时天平两侧的玻璃门不能打开？以免空气对流造成读数不稳定。
2．为什么天平调好水平后，使用时不得挪动天平的位置？因为移动过程中可能造成再次倾斜3．为什么在减量法和指定量称量法中，称量中途不得再按“TAR”清零功能健？在称量过程中如果按tar键，将会使原来所称量的数据归零。
减量法清零后，天平原来显示的负值变为零；指定称量法，天平正值变为零。
不论用上面那种方法，都不能按tar键，如果按了，必须重新称量。
4．用台秤称取固体NaOH 配制出的标准溶液浓度是否准确？能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？台秤称取后还要用浓度标准液配制。
不能，因为固体NaOH有强腐蚀性，吸湿性。
5．本实验中各用什么仪器？哪些数据需精确测定？分析天平，称量瓶，量瓶，碱式滴定管。
分析天平。
6．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？邻苯二甲酸bai氢钾相当于弱du酸,与氢氧化钠反应后生成的zhi产物是邻dao本二甲酸二钾,若正4102好中合,则弱酸强碱1653盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就是无法指示反应的终点.7．为什么草酸或枸橼酸可用NaOH 直接滴定？因为它们符合直接滴定的条件8．操作步骤中，每份样品重约0.14g，是怎样求得的？现一份样品倒出过多，其质量达0.1694g，是否需要重称药典对于一般称量的误差范围是这样规定的：“取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的±10％”所以不需重新称。
《分析化学》思考题及答案.docx
第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务?2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2）测量各组成的含量--- 定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对彖分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反丿应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用屮有何重要意义？在鉴定离子时，怎样避免共存离子的干扰？3、什么叫空片试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质屮的两种化合物分开：（1）P bSO4和BaSCKt （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrCU5、试用6种溶剂，将下六种同体从混合溶液中逐一溶解，毎种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2x CuS、PbSO46、在系统分析屮，鉴定NH/、Fe2\ FJ+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CO3•时为什么要在制备阴离了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。
反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
2、答：一种试剂只与为数不多的试剂反应，这种反应称为选择性反应；如果一种试剂只与一种离子起反应，则该反应的选择性最高，称为该离子的专属反应。
化学分析实验部分思考题与答案.doc
化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。
2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。
【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。
结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。
于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。
【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。
分析化学思考题和习题参考解答
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答(共29页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：、、、、、、、、及。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验⼀阳离⼦第⼀组（银组）的分析思考题：1.沉淀第⼀组阳离⼦为什么要在酸性溶液中进⾏？若在碱性条件下进⾏，将会发⽣什么后果？答：在系统分析中，为了防⽌易⽔解离⼦的⽔解⽣成沉淀⽽进⼊第⼀组，所以沉淀第⼀组阳离⼦时要在酸性溶液中进⾏。
若在碱性条件下进⾏，第⼀组以后的⼤部分阳离⼦将⽣成沉淀，这样就不到分离的⽬的。
2.向未知溶液中加⼊第⼀组组试剂HCl时，未⽣成沉淀，是否表⽰第⼀组阳离⼦都不存在？答：向未知试液中加⼊第⼀组组试剂时，未⽣成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，⽽不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度⼩于1mg?ml-1,或温度较⾼时，Pb2+将不在第⼀组沉淀，⽽进⼊第⼆组。
3.如果以KI代替HCl作为第⼀组组试剂，将产⽣哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第⼀组组试剂时，酸度太⼩，第⼆组易⽔解的阳离⼦将⽔解进⼊第⼀组，达不到分离的⽬的。
另外具有氧化性阳离⼦将与I-发⽣氧化还原反应，使这些离⼦的浓度降低不能鉴出。
实验⼆阳离⼦第⼆组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发⽣了偏⾼或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离⼦Zn2+将⽣成ZnS 沉淀进⼊第⼆组。
若酸度偏⾼时，本组的Cd2+不⽣成硫化物沉淀⽽进⼊第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物⽽调节酸度时，为什么先调⾄0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释⼀倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离⼦完全⽣成硫化物沉淀⽽与第三组阳离⼦分离，所以在调节酸度时,先调⾄0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释⼀倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
大学分析化学实验思考题答案.doc
实验一、NaOH和HC1标准溶液的配制及比较滴定1.HC1和NaOH标准溶液能否用宜接配制法配制？为什么？答：山于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI的浓度不确定，固配制HC1和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HC1,用台秤称取NaOH (S)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
ihjHCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范|*|?称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差,—般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应山下式求得：f n,=-l—xV T xC T xM A1000如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则山一滴或半滴过景所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1 mg 的误差，则每份就可能有±o.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于l%o o2.溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
天然药物化学习题与答案77890
第一章 总 论利用较少溶剂提取有效成分 ，提取的较为完全的方法是 ( A ) A 、连续回流法 B 、加热回流法 某化合物用氯仿在缓冲纸色谱上展开 ，其R f 值随pH 增大而减小这说明它可能是(A )A 、酸性化合物B 、碱性化合物 离子交换色谱法 ， 适用于下列 ( B )类化合物的分离 A 、萜类 B 、生物碱A 、 Me 2CO B 、 Et 2OC 、 CHCl 3D 、 n-BuOH 由高分辨质谱测得某化合物的分子式为 C 38H 44O 6N 2，其不饱和度为(C )A.16 B. 17 C. 18 D. 1910 、从药材中依次提取不同的极性成分，应采取的溶剂极性顺序是(B )A 、 水—EtOH - EtOAc - Et 2O —石油醚B 、 石油醚－ Et 2O －EtOAc －EtOH －水C 、 石油醚-水- EtOH -Et 2O -EtOAc 二、用适当的物理化学方法区别下列化合物1. 用 聚酰 胺柱色 谱 分 离下述化 合物 ， 以不 同浓度 的 甲醇进行 洗脱， 其 出 柱先后顺序为 (C 円 A 尸(D 尸(B )一、选择题 (选择一个确切的答案 ) 高效液相色谱分离效果好的一个主要原因是 (B ):B 、吸附剂的颗粒小D 、有自动记录 1、 2、 A 、压力高C 、流速快 下列溶剂中亲水性最小的是(C):3、 A 、 Me 2CO B 、 Et 2O C 、 CHCl 3 D 、 n-BuOH纸上分配色谱 , 固定相是 (A 、纤维素B 、滤纸所含的水C 、展开剂中极性较大的溶剂D 、醇羟基 4、C 、透析法D 、浸渍法 5、 C 、中性化合物D 、酸碱两性化合物 6、 C 、淀粉 D 、甾体类7、 碱性氧化铝色谱通常用于 A 、香豆素类化合物 ( B ) 的分离 , 硅胶色谱一般不适合于分离 ( A )B 、生物碱类化合物C 、酸性化合物D 、酯类化合物 8、 下列溶剂中极性最强的是D ) A?9、黄酮类化合物从聚酰胺柱上洗脱时大体有下述规律：① 苷元相同，洗脱先后顺序一般是：参糖苷、双糖苷、单糖苷、苷元。
分析化学实验思考题答案_武汉第五版
分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
分析实验实验报告思考题答案完整版
分析实验实验报告思考题答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
化学实验技术思考题与练习题答案
化 学 实 验 技 术思考题及答案1.化学实验的基本知识1.1 化学实验技术及其学习方法(1) 为什么要学习化学实验技术? 学习要求有哪些?(2) 化学实验技术一般可分为哪些种类?(3) 化学实验的程序主要包括哪些环节?(4) 实验前为什么要进行预习? 应该预习哪些内容?(5) 什么叫做实验的原始记录?(6) 什么是有效数字? 有效数字进行运算时，应遵循哪些规则?(7) 按有效数字的运算规则，计算下列各式的结果：a.1025.0105.20025.03+⨯+-b.)008214.00121.0(102.9)14.2213.1(4⨯-⨯+⨯-c. 1000500.209.10021)1000.000.30020.100.50(⨯⨯⨯⨯-⨯ d. 25025050.10892.0⨯ (8) 用列表法、图解法和数学方程法表达实验结果各有什么特点?(9) 绘制坐标图时，若比例尺选择不当会出现什么后果?(10) 描绘曲线时，必须通过所有作图点吗? 应如何描绘?1. 2 化学实验常识（1）进行化学实验时应遵守实验室的哪些规则？（2）实验室中应如何防止火灾事故的发生？衣着着火时应如何处理？（3）实验中，应采取哪些环保措施来减少环境污染？答 案1.1 化学实验技术及其学习方法（1）化学实验技术是高职高专院校化工类及其相关专业学生必备的知识素质之一，是培养面向21 世纪高素质的化学、化工类应用型人才，提高其职业岗位技能的重要组成部分。
通过学习化学实验技术，训练基本操作技能，提高实际动手能力，培养理论联系实际的工作作风、实事求是的科学态度和良好的实验习惯，为学习后续课程以及将来从事化工生产操作、管理或化工产品小试工作奠定基础。
具体要求是：①了解化学实验的类型和化学实验的基本知识；②能正确选择和使用实验室常用仪器设备，了解常用仪器的构造、性能和工作原理；③能正确理解各类实验的操作原理，熟练掌握各类实验操作技术；④学会观察实验现象，正确测量、记录实验数据，并能根据各类实验性质，正确处理实验数据；⑤学会分析处理实验中出现的各种问题，能正确科学地表达实验结论，规范地完成各类实验报告。
分析实验实验报告思考题答案
分析实验实验报告思考题答案实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4定量分析实验(实验一~~~ 实验二)实验一分析天平称量练习思考题:1、加减砝码、圈码与称量物时,为什么必须关闭天平？答:天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损,将会影响称量的灵敏度,因此,在加减砝码、取放物体时,必须关闭天平,使玛瑙刀与刀承分开,以保护玛瑙刀口。
2、分析天平的灵敏度越高,就是否称量的准确度就越高？答:分析天平的灵敏度越高,并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏,则达到平衡较为困难,不便于称量。
3、递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么？答:递减称量法称量过程中不能用小勺取样,因为称量物有部分要沾在小勺上,影响称量的准确度。
4、在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明左盘重还就是右盘重？答:在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题:1、HCl与NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答:由于NaOH固体易吸收空气中的CO2与水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl与NaOH标准溶液时不能用直接法。
2、配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管与分析天平？答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平就是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2与水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。
3、标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶就是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么？答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4、滴定至临近终点时加入半滴的操作就是怎样进行的？答:加入半滴的操作就是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。
定量分析实验(实验三~~~实验四)实验三NaOH与HCl标准溶液的标定思考题:1、如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答:在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0、1mg的误差,则每份就可能有±0、2mg的误差。
因此,称取基准物质的量不应少于0、2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
2、溶解基准物质时加入20～30ml水,就是用量筒量取,还就是用移液管移取？为什么？答:因为这时所加的水只就是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。
因此加入的水不需要非常准确。
所以可以用量筒量取。
3、如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还就是偏低？答:如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响？答:用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高。
实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法)思考题:1、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答:因NH4+的K a=5、6×10-10,其Ck a<10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH直接滴定。
2、为什么中与甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中与铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中与,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为4、4,而甲酸不能完全中与。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。
3、NH4HCO3中含氮量的测定,能否用甲醛法？答:NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO3-中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。
定量分析实验(实验五~~~实验六)实验五混合碱的分析(双指示剂法)思考题:1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理就是什么？答:测混合碱试液,可选用酚酞与甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下:2、采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成？(1)V1=0 V2>0(2)V1>0 V2=0(3)V1>V2(4)V1<V2(5)V1=V2①V1=0 V2>0时,组成为:HCO3-②V1>0 V2=0时,组成为:OH-③V1>V2时,组成为:CO32-+ OH-④V1<V2时,组成为:HCO3- +CO32-⑤V1=V2时,组成为: CO32-实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题:1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点与自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响就是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。
2、用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答:用Na2CO3为基准物质,以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物,而自身呈纯蓝色,当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色,所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
3、以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少？解: 六次甲基四胺与盐酸反应为:(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl-反应中盐酸的物质的量:六次甲基四胺的物质的量:故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为:六次甲基四胺盐的浓度为:根据一般缓冲溶液计算公式:得:(六次甲基四胺pK b=8、85)4、络合滴定法与酸碱滴定法相比,有那些不同点？操作中应注意那些问题？答:络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点:①络合滴定中要求形成的配合物(或配离子)要相当稳定,否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下,配位数必须固定(即只形成一种配位数的配合物)。
思考题:1、按本实验操作,滴定Bi3+的起始酸度就是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时,溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后,溶液pH约为多少？答:按本实验操作,滴定Bi3+的起始酸度没有超过滴定Bi3+的最高酸度。
随着滴定的进行溶液pH≈1。
加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后,溶液的pH=5～6。
2、能否取等量混合试液凉粉,一份控制pH≈1、0滴定Bi3+,另一份控制pH为5～6滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？答:不能在pH为5～6时滴定Bi3+、Pb2+总量,因为当溶液的pH为5～6时,Bi3+水解,不能准确滴定。
3、滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6,为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答:在选择缓冲溶液时,不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量,还要注意可能引起的副反应。
再滴定Pb2+时,若用NaAc调酸度时,Ac-能与Pb2+形成络合物,影响Pb2+的准确滴定,所以用六亚四基四胺调酸度。
定量分析实验(实验九~~~实验十)实验九铝合金中铝含量的测定思考题:1、为什么测定简单试样中的Al3+用返滴定法即可,而测定复杂试样中的Al3+则须采用置换滴定法。
答:因试样简单,金属离子种类很少,控制一定的条件,加入一定过量的EDTA 时只有Al3+形成络离子,而过量的EDTA才能准确被滴定。
因复杂试样中金属离子的种类较多,条件不易控制,加入的EDTA不只就是与Al3+反应,还要与其它离子反应,所以就不能用剩余的EDTA直接计算Al3+的含量,还需要再置换出与Al3+络合的EDTA,因此测定复杂试样中的Al3+ ,则须采用置换滴定法。
2、用返滴定法测定简单试样中的Al3+时,所加入过量EDTA溶液的浓度就是否必须准确？为什么？答:加入的EDTA溶液的浓度必须准确,如果浓度不准确就无法计算出与Al3+反应的量。
3、本实验中使用的EDTA溶液要不要标定？答:本实验中采用置换滴定法测定Al3+的含量,最后就是用Zn2+标准溶液的体积与浓度计算试样中Al3+的含量,所以使用的EDTA溶液不要标定。
4、为什么加入过量的EDTA,第一次用Zn2+标准溶液滴定时,可以不计所消耗的体积？但此时就是否须准确滴定溶液由黄色变为紫红色？为什么？答:因第一次就是滴定过量的EDTA后,也即未与Al3+反应的EDTA,所以可以不计体积。
但必须准确滴定溶液由黄色变为紫红色,否则溶液中还有剩余EDTA,使结果偏高。
实验十高锰酸钾标准溶液的配制与标定思考题:1、配制KMnO4标准溶液时,为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时就是否可以用滤纸？答:因KMnO4试剂中常含有少量MnO2与其它杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。
另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。
因此,配制KMnO4标准溶液时,要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO2与MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。
2、配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答:因Mn2+与MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快。
所以、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。
如果没有棕色瓶,应放在避光处保存。
3、在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？答:因KMnO4溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
4、用Na2C2O4标定KMnO4时候,为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度不？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？答:因若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用。