基础化学题库1
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
大一基础化学实验答案[基础化学实验题库]
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大一基础化学实验答案[基础化学实验题库]一、填空题1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有、和。
2．使用离心机离心应注意的关键之点是。
3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。
4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。
5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式为。
6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。
7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态。
8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。
9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。
10．10mL0.2mol×L-1的HAc溶液与10mL0.1mol×L-1的NaOH 溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。
(pKyHAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。
12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。
13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。
15．玻璃仪器洗净的标志是。
答案1．倾析法，过滤，离心分离；2．保持离心机的平衡；3．蓝色，蓝紫色，红色；4．Cr(OH)3，Cu(OH)2，Zn(OH)2；5．NaBiO3，2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ ® 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O +5Na+ (PbO2，2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ ® 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O )；6．K4[Fe(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，[KFe (CN)6Fe]；7．CO2；液态8．预热，火雨；9．减小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其结晶出来；10．缓冲，pH=pKya= 4.76。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
青岛科技大学《基础化学试题》 (1)
2007-2008 1 基础化学原理（B 卷） 化学院 孙雪梅应化，化学，海科等 许泳吉（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）1. 同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。
（ ）2. 热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零 （ ）4. 在定温定容下，反应NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。
（ ）5. 速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。
（ ）6. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。
（ ）7. 沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。
类型相同时，sp θK 大的沉淀容易转化成sp θK 小的沉淀。
（ ）8. 标准氢电极的电池符号可以表示成：H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ, 由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂的变色范围为pH=0.059n'±ϕ （ ） 二. 填空题（共30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请写出热化学反应方程式 。
2. 已知反应 C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (1) = –393.5 kJ·mol -1CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) = –283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
高中基础化模拟试题
高中基础化模拟试题
高中基础化学模拟试题
一、选择题
1. 下列物质中，属于简单物质的是：
A. 水
B. 纯净水
C. 空气
D. 碳
2. 在下列金属中，存在两种不同的氧化物的是：
A. 铁
B. 铜
C. 铝
D. 锌
3. 下列化合物中，离子数目最多的是：
A. NaCl
B. MgCl₂
C. AlCl₃
D. CaCl₂
4. 在下列物质中，芳香性质最强的是：
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 苯
D. 乙炔
5. 下列氮的同素异形体中，稳定性最高的是：
A. N₂
B. N₂O
C. NO
D. NO₂
二、填空题
1. NaCl晶体的晶体结构类型为__________结构。
2. 某金属的电负性为1.5，其在成键时很可能形成______键。
3. 化合物NaOH中的氢氧根离子的电荷是______。
4. 氯酸根离子的符号是______。
5. 甲炔燃烧生成__________和__________。
三、综合题
1. 请写出一种利用酸碱中和反应制备氯化氢气体的实验步骤及化学方程式。
2. 有两个含氧化合物A和B，其中含氧量与质量比分别为30%和60%。
A的摩尔质量为32g/mol，请计算A和B的分子式。
3. 设有一金属X与氯气反应生成氯化物，若X元素的相对原子质量为65，求该金属X的原子序数及元素符号。
以上就是高中基础化学模拟试题，希望对您的学习有所帮助。
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基础生物化学练习题库(含答案)
基础生物化学练习题库（含答案）一、单选题（共91题，每题1分，共91分）1.在无氧条件下，动物体依靠哪条途径获取能量A、糖异生B、糖酵解C、磷酸戊糖途径D、有氧氧化正确答案：B2.不能脱下游离氨的氨基酸脱氨基方式是A、转氨基B、嘌呤核苷酸循环C、联合脱氨基D、氧化脱氨基正确答案：A3.下列关于酶活性部位的描述,哪一项是错误的:A、酶活性中心构象是刚性的B、活性部位是酶分子中直接与底物结合,并发挥催化功能的部位C、活性部位的基团按功能可分为两类,一类是结合基团、一类是催化基团D、酶活性部位的基团可以是同一条肽链但在一级结构上相距很远的基团正确答案：A4.Km值是反应速度:A、达到1/2Vmax时所需底物浓度的一半B、达到1/2Vmax时所需酶的浓度C、达到Vmax时所需的底物浓度D、达到1/2Vmax时所需的底物浓度正确答案：D5.外显子是:A、不转录的DNAB、基因突变的表现C、真核生物结构基因中的非编码序列D、真核生物结构基因中的编码序列正确答案：D6.核酸生物合成过程中,子链合成的方向是:A、一条链5′→3′,另一条链3′→5′B、两条链均为3′→5′C、两条链均为5′→3′D、N→C正确答案：C7.动物体的氨基酸代谢中,脱氨基的主要方式是A、转氨基B、非氧化脱氨基C、氧化脱氨基D、联合脱氨基正确答案：D8.大肠杆菌复制过程中产生的冈崎片段存在于:A、引物中B、模板链中C、前导链中D、后随链中正确答案：D9.人体嘌呤碱基降解的最终产物是A、乳清酸B、尿酸C、尿素D、尿囊酸正确答案：B10.下列哪一项不是酶具有高催化效率的因素:A、酸碱催化B、加热C、“张力”和“形变”D、共价催化正确答案：B11.同工酶的:A、分子结构相同B、免疫学性质相同C、理化性质相同D、催化反应相同正确答案：D12.在嘧啶环合成过程中,生物体首先合成的是A、UMPB、CMPC、dUMPD、dTMP正确答案：A13.生物体嘧啶核苷酸从头合成时,嘧啶环中的氮原子来源于:A、谷氨酰胺和氨基甲酰磷酸B、谷氨酸和氨C、天冬氨酸和氨基甲酰磷酸D、谷氨酸和谷氨酰胺正确答案：C14.经转氨作用生成草酰乙酸是A、GluB、AspC、AlaD、Ser正确答案：B15.糖原的一个葡萄糖残基转化为2分子的乳酸产生的净ATP分子数是:A、1B、2C、3D、4正确答案：C16.tRNA的作用是:()A、将一个氨基酸连接到另一个氨基酸上B、把氨基酸带到mRNA位置上C、将mRNA接到核糖体上D、增加氨基酸的有效浓度正确答案：B17.关于酶的最适温度正确的是:A、与反应时间无关B、温度对酶促反应速度的影响不仅包括升高温度使速度加快,也同时会使酶逐步变性C、是指达最大反应速度一半时的温度D、是酶的特征常数正确答案：B18.下列哪一密码子可以编码氨基酸A、UAAB、UAGC、UGAD、AUG正确答案：D19.关于酶活性测定的建议正确的是:A、通过延长反应时间可以提高酶比活力B、适当增加酶量可以提高酶比活力C、注意在低温下测定以保持酶活力D、注意测定酶促反应初速度正确答案：D20.以NADP+作为氢受体形成NADPH的代谢途径是:()A、糖酵解B、三羧酸循环C、磷酸戊糖途径D、糖异生正确答案：C21.细胞质中1分子NADH氧化生成1.5分子ATP,线粒体内1分子NADH氧化则生成2.5分子ATP,这是因为:A、胞质NADH通过线粒体内膜时消耗ATPB、胞质NADH解离生成NAD+需要消耗ATPC、胞质NADH需要α-磷酸甘油穿梭最终进入FADH2呼吸链D、胞质NADH需转变成NADPH后才能进入线粒体正确答案：C22.DNA以半保留方式复制,如果一个具有放射性标记的双链DNA分子,在无放射性标记的环境中经过两轮复制。
医用基础化学试题
期中考试试题单项选择题1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？A、９g/L NaCl溶液B、150g/L葡萄糖溶液C、5g/L葡萄糖溶液D、生理盐水和50g/L葡萄糖溶液等体积混合成的溶液2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是A、CO32-B、HS-C、NH4+D、Ac-3. 下列各溶液中沸点最低的是A、0.1mol/L HAc溶液B、0.1mol/L蔗糖溶液C、0.1mol/L Na2SO4 溶液D、0.15mol/L萄萄糖溶液4. 往1L 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaAc固体将引起的变化是A、HAc的Ka减少B、HAc的Ka增大C、HAc的解离度增大D、HAc的pH增大5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是A、BF3和CO2B、NH3和CH4C、CH3OH和H2OD、C6H6和HCl6. 往浓度均为0.1mol/L的KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后析出沉淀的是A、AgCl（ksp=1.8×10-10）B、AgOH (ksp=2.0×10-8）C、AgI （ksp=8.3×10-17）D、AgBr（ksp=5.0×10-13）7. 往下列四种溶液中各加入10滴0.1mol/LHCl溶液,其pH值变化最小的是A、1mol/L HAc与1mol/L NaAc各5mL混合B、0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc各5mL混合C、1mol/L HAc 9mL与1mol/L NaAc 1mL混合D、1mol/L HAc 1mL与1mol/L NaAc 9mL混合8.电子排布式1s22s22p63s23p63d1违背了A、泡利不相容原理B、洪特规则C、能量最低原理D、洪特特例9. 下列分子中，键角最大的是Ａ、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl210. 0.1 mol·L-1 NH3溶液（Kb=1.79×10-5）40.0ml与0.10 mol·L-1的HCl 20.0ml混合，此时溶液的pH值为A、8.10B、2.87C、4.75D、9.2511.下列哪个英语组合表示溶度积A、solubility productB、solubilityC、ion productD、dissolution12. 已知醋酸的解离常数为1.74×10-5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为A、2.88B、11.12C、5.12D、8.8813. 根据杂化轨道理论，PH3分子的杂化方式是A、spB、sp2C、sp3等性D、sp3不等性14.有3份溶液，①0.1 mol·L–1 C6H12O6，②0.1 mol·L–1 NaCl，③0.1 mol·L–1CaCl2。
基础化学习题1
《基础化学》习题(一)一. 单选题1．将红细胞置于体积比为1∶2的9.0g ⋅L -1 NaCl 溶液和50.0 g ⋅L -1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将 ( ) (M NaCl ＝58.5 g ⋅mol -1，M 葡萄糖＝180 g ⋅mol -1)。
(A) 萎缩 (B) 膨胀 (C) 不受影响 (D) 无法判断2．下列溶液的渗透压由大到小的顺序是( )。
① C(C 6H 12O 6)＝0.2mol ⋅L -1 ② C(Na 2CO 3)＝0.2mol ⋅L -1③ C(Na 3PO 4)＝0.2mol ⋅L -1 ④ C(NaCl)＝0.2mol ⋅L -1(A) ①＞②＞③＞④ (B) ③＞②＞④＞①(C) ③＞②＞①＞④ (D) ①＞④＞②＞③3．如果某一体系从状态A 变到状态B 有两条途径：(1)A →C →B ；(2)A →D →E →B ；体系热力学能的改变值 ∆U 为( )。
(A) ∆U 1＞∆U 2 (B) ∆U 1≠∆U 2 (C) ∆U 1＝∆U 2 (D) ∆U 1＜∆U 24．实验测得下列反应的热效应：C 6H 4(OH)2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋H 2(g) ∆r H 1＝177.4 kJ ⋅mol -1O 2(g)＋2H 2O(l)＝2H 2O 2(aq) ∆r H 2＝189.1 kJ ⋅mol -1H 2O(l)＝H 2(g)＋12O 2(g) ∆r H 3＝285.8 kJ ⋅mol -1则反应C 6H 4(OH)2(aq)＋H 2O 2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋2H 2O(l) 的焓变为( )。
(A) -203.0 kJ ⋅mol -1 (B) 203.0 kJ ⋅mol -1 (C) -609.0 kJ ⋅mol -1 (D) 609.0 kJ ⋅mol -15．盐效应使弱电解质的解离度（ ）。
A 升高. B. 降低 C. 不变 D. 无法判断6．取等体积的C(AgNO 3)＝0.10mol ⋅L -1的AgNO 3和C(KI)＝0.05 mol ⋅L -1的KI 两溶液制备溶胶，则所得胶团结构式为( )。
初中化学基础知识题库
初中化学基础知识题库1. 物质的分类题目一：下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氧气B. 水C. 汞D. 铁题目二：以下物质中，属于元素的是（）。
A. 氩气B. 酒精C. 水银D. 盐题目三：以下物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯净水B. 二氧化碳C. 食盐水D. 铝2. 原子结构题目一：原子核的组成部分是（）。
A. 质子和中子B. 质子和电子C. 电子和中子D. 电子和质子题目二：电子的质量与（）相比可以忽略不计。
A. 质子B. 中子C. 原子核D. A、B和C均非常小题目三：原子序数等于（）。
A. 质子数B. 中子数C. 质子数加中子数D. 电子数3. 元素周期表题目一：下列元素中，属于金属的是（）。
A. 锌B. 溴C. 氧D. 硫题目二：钠的原子结构中，电子的排布顺序是（）。
A. 2, 8, 1B. 1, 8, 2C. 2, 1, 8D. 1, 2, 8题目三：以下元素中，不属于同一周期的是（）。
A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖4. 化学反应题目一：下列化学反应中，属于氧化反应的是（）。
A. 铁与硫反应生成硫化铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 金属与酸反应生成盐和氢气D. 烧烤时木炭与氧气反应生成二氧化碳和水题目二：燃烧是一种（）反应。
A. 氧化B. 还原C. 中和D. 合成题目三：在化学反应中，反应物转化为生成物需要克服的能量最低点称为（）。
A. 活化能B. 反应速率C. 化学平衡D. 焓变5. 酸碱中和反应题目一：下列物质中，属于强碱的是（）。
A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 氢氧化钠题目二：下列物质中，属于弱酸的是（）。
A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 氢氟酸题目三：酸和碱中和反应的生成物是（）。
A. 水和盐B. 水和氧气C. 水和碳酸D. 水和氨以上为初中化学基础知识题库的一部分，希望能对你的学习有所帮助。
请根据题目选择正确的答案。
基础化学题库1
泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中,决定电子能量的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为( ）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为( ）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（)A、n=1,l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是( )A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是( ）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（ )A、(3，2，0，+1/2）B、(3，0,0，-1/2)C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，—1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是( )A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是( ）A、(2，1，0，1/2）B、(2,1，2，1/2）C、(2，0，1,1/2)D、(2，2，1，1/2)12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道( ）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2,0,0,+1/2)，它的轨道符号是( ）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l）,其中不可能存在的是( ) 16、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，msA、（3，2,2，1/2）B、（3,1，—1,1/2）C、（1,0,0,1/2）D、(2，—1，0，1/2）17、基态26F e原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0，0，+1/2B、3,1，1，+1/2C、.3，2，0,+1/2D、4，0，0,+1/2）,其中不可能存在的是（ ) 18、某一电子有下列成套量子数（n,l，m，msA、(3,3，2，1/2)B、(3，1,—1，1/2)C、（1,0，0，1/2)D、（2, 1，0,1/2)），其中不可能存在的是( ）19、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，msA、(3，2，2，1/2）B、(3，1,—1,1/2）C、（1，0,1，1/2)D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是( ）A、R（r)B、Y（Θ，r）C、. R（r) 2D、Y(Θ，r）221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、(1，1，0,+2/1 ）和（1，0,0,—2/1 ）B、（2，0,1，+2/1 ）和(2，0，0,—2/1 )C、（3,2，0，—2/1 ）和(3，2,1，—2/1 ）D、(1，0，0，—2/1 )和（1，0,0,-2/1 ）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。
基础化学试题库[试题库_答案解析]
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
高中有机化学基础试题
高中有机化学基础试题训练第Ⅰ卷一．选择题1. 下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔2.下列物质中，常温下为气体的是 （ ）A ． 汽油B ． 甲醛C ． 甲醇D ．甲酸3.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:14.某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO35.下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化6.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 67.下列物质能使溴水褪色的是（ ）A 苯B 油酸甘油酯C 二氧化硫D 乙烷8.下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．②③④⑦D ．②③④⑤⑥9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物 试剂 分离方法 A苯（苯酚） 溴水 过滤 B甲烷（甲醛） 银氨溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏D 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析10.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
大一化学基础题库及答案
大一化学基础题库及答案1. 题目：什么是摩尔质量？如何计算摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（Ar）来计算，即摩尔质量 =相对原子质量× 1 g/mol。
2. 题目：请解释什么是化学平衡，并给出一个平衡常数的表达式。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
平衡常数（K）表达式通常为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]是反应物和生成物的浓度，a、b、c、d是它们的系数。
3. 题目：什么是酸碱指示剂？请列举三种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种在不同pH值下显示不同颜色的化学物质，用于测定溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括：酚酞（Phenolphthalein），在pH 8.2-10.0之间颜色由无色变为粉红色；甲基橙（Methyl Orange），在pH 3.1-4.4之间颜色由红色变为黄色；溴酞（Bromothymol Blue），在pH 6.0-7.6之间颜色由黄色变为蓝色。
4. 题目：什么是红移和蓝移？它们在化学中有什么应用？答案：红移和蓝移是光谱学中的术语，指的是光谱线向长波（红端）或短波（蓝端）方向的移动。
在化学中，红移和蓝移可以用来研究分子间相互作用、分子结构变化以及化学反应的动态过程。
5. 题目：什么是溶液的浓度？请列举三种不同的浓度表示方法。
答案：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）或体积浓度（v/v）来表示。
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数；质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量；体积浓度是指溶质体积与溶液总体积的比值。
6. 题目：什么是电离？请解释强电解质和弱电解质的区别。
答案：电离是指电解质在水溶液中分解成离子的过程。
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泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（）A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道（）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、m sD、n、l16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m）,其中不可能存在的是（）sA、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）17、基态26F e原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m）,其中不可能存在的是（）sA、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2， 1，0，1/2）19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m）,其中不可能存在的是（）sA、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2）D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是（）A、R(r)B、Y(Θ,r)C、. R(r) 2D、Y(Θ,r)221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）B、（2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ）C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ）D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。
B、氟原子中有 5 个3p 电子。
C、氧原子的电子结构为1s22s22p4。
D、氢原子中电子处在n = 1 的状态。
23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是（）A、（3，2，+1，+2，1 ）B、（2，1，+1，-2，1 ）C、（3，1，0，-2，1 ）D、（3，1，-1，+2，1 ）24、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A、K > Na > LiB、O > Cl > HC、. As > P > HD、三组都对25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）.A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
B、说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
C、解释了氢原子的光谱线。
D、证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
26、证明电子具有波粒二象性的方法是（）A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
B、用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
C、使用德布罗依关系式计算。
D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。
27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（）A、2l2B、l2C、. 4l+2D、2l+2二、判断题1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。
（）2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。
（）3、主量子数越大，电子离核越远。
所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。
（）4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。
（）5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。
（）6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。
( )7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。
（）8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。
（）9、主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。
（）10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。
（）11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。
（）12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。
（）13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。
（）14、主量子数越大，电子离核越远。
所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。
（）15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
（）16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E(ns)< E(np)< E(nd) <E(nf)( )17、同一元素的2s轨道与3s轨道为简并轨道。
（）18、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。
（）19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（）20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。
（）21、氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。
（）22、氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。
（）23、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。
（）24、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷。
（）第三章分子结构一、选择题1、CO分子中存在的化学键是（）A、Π键、ơ键B、Π键、配位健C、ơ键、Π键、配位健D、ơ键、配位健2、N2分子中存在的化学键是（）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键3、O2分子中存在的化学键是（）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键4、BF3分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型5、CO2分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型6、NH3分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型7、CH4分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型8、H2O分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、V型9、下列分子为极性分子的是A、H2OB、CH4C、CO2D、BF310、下列分子为非极性分子的是A、H2OB、CH4C、HClD、NH311、下列分子为非极性分子的是A、H2OB、BeCl2C、HClD、NH312、下列分子为极性分子的是A、H2SB、BeCl2C、BF3D、N213、下列物质熔点最高的是（）A、H2SB、H2OC、H2SeD、H2Te14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（）A、H2OB、H2SC、PCl3D、SiH415、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（）A、CS2B、CHCl3C、HClD、H2SO416、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（）A、氢键B、取向力C、诱导力D、色散力17、杂化轨道理论人为（）A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。
B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。
C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。
D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。
18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（）A、HBrB、CH4C、O2D、BF319、下列化合物存在氢键的是（）A、NH3B、SiH4C、O2D、H2S20、下列化合物中不存在氢键的是（）A、NH3B、SiH4CD、H2O212）A、共价键B、氢键C、孤对电子D、诱导力22、下列分子中，p=0的是（）A、PCl3B、NF3C、H2OD、HgCl223、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）A、BF3B、CO2C、CH4D、PH324、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（）A、N2-H2B、O2-COC、CH3Cl-H2OD、C2H5OH-H2O25、通过测定AB2型分子的电偶极矩，可以判断（）A、分子的空间构型B、A—B键的键能C、A—B键的极性D、分子间的作用力二、判断题1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。
（）2、一般来说，共价单键是ơ键，在共价双键或叁键中只有1个ơ键。
（）3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。
（）4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。
（）5、中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。
（）6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成ơ键。
（）7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。
（）8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。
（）9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
（）10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。
（）11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。
（）12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体。
（）13、极性分子是由两个相同原子构成的分子。
（）14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才能形成ơ键。