九年级化学各单元知识网络框架
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九年级化学各单元知识网络框架一、物质和能量的守恒定律1、物质守恒定律：物质的总量守恒，即反应中物质的质量总和等于反应产物的总质量。
2、能量守恒定律：在任何物质反应过程中，反应物所释放或吸收的能量总和等于反应产物所释放或吸收的能量总和。
二、化学计量关系1、化学反应的摩尔质量关系：物质的多少可以用摩尔(mol)来表示，摩尔是物质的质量的一种当量，等于6.022×1023个相同粒子。
2、物质转化量关系：反应式中两者或多者物质质量比例称为物质转换量关系，是反应中物质质量比称之间的数量关系。
三、离子化学1、电子的离子化：当电子从原子中离开形成离子的物质时，称为离子化，一般离子化包括正离子化和负离子化两种。
2、离子的电荷：正离子和负离子都有自己的电荷，正离子电荷为正，负离子电荷为负。
四、化学反应1、化学反应的基本特征：所有化学反应都具有反应物、反应前物质守恒以及反应产物、反应焓变等基本特征。
2、化学反应的分类：根据反应物不同，化学反应可以分为单物质反应、复合物质反应及物质的化聚反应等。
五、氧化还原（氧还）反应1、氧化反应：是指物质受氧化而失去氧原子的反应，即由感性离子或元素转变成阴离子或还原物质。
2、还原反应：是指物质由于受还原剂的影响，而接受氧原子而产生还原物质的反应，即由阴离子或氧化物转变成感性离子或元素。
六、气体特性1、气体的温度：当向气体加热时，气体的内能会增加，使得气体的体积和压力增大。
2、气体的压强：压强是气体的各个分子在某一体积内的内部力的结果，它随着温度的升高而增加，随着压强的减小而降低。
七、溶液的特性1、溶液的浓度：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量比称，也就是相当于溶液中物质总质量(m，kg)和溶液容积(m3)比称之间的数量关系。
2、溶液的激素及其温度：溶液的沸点和凝固点受到溶液的浓度的影响，溶液的浓度增加，溶液的沸点和凝固点也会增加。
八、溶质的溶解及其影响因素1、溶质的溶解：指溶质在溶剂中能够分解成小分子，再受溶剂的影响，而悬浮在溶剂中并能达到特定的溶解度的物质。
新人教版九年级化学思维导图(1-12单元)教学提纲
九年级上册化学知识框架
绪论化学的概念：化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化与性质物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化定义物理变化与化学变化化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化物理变化：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现常见现象化学变化：颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别：是否有新物质生成实质：构成物质的分子是否发生变化联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化知识点化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物理性质与化学性质化学性质：可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等实例物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等绿色化学【例1】以下过程中，只发生了物理变化的是〔〕A．汽油燃烧B．粮食酿酒C．汽油挥发D．食物变馊【例2】以下过程属于化学变化的是〔〕A．电灯通电后发光B．铁水铸成铁锅C．食物腐败D．电热棒工作时发热绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源与能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进展反响，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放〞；④ 生产有利于环境保护、社区平安与人体安康的环境友好的产品第二节化学是一门以实验为根底的科学点燃前： 蜡烛及其燃烧的探究 燃烧时： 熄灭后： 知识点 燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水C 25H 32+33O 225CO 2+16H 2对人体吸入的空气与呼出的气体的探究一、对蜡烛及其燃烧的探究对现象的描述及解释点燃前 白色〔或其他颜色〕固体，质地较软，有特殊气味，不溶于水，密度比水小。
初中九年级化学各单元复习学习知识点学习框架图
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初三新的一门课程——化学，好多孩子不喜爱这门学科，由于有太多乏味繁琐的需要记忆的东西。
其实，初三的化学知识点都是很基础的东西，今日我特地分享了一份初三各单元知识表，里面囊括了因此化学要点及简略运算法例，希望能对孩子有所帮助！
第一单元：走进化学世界
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第二单元：我们四周的空气
第三单元：自然界的水
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第四单元：物质组成的神秘
第五单元：化学方程式
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第六单元：碳和碳的氧化物5
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第七单元：燃料及其利用
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第八单元：金属和金属资料
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第九单元：溶液
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人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
初中化学九年级上册知识框架 亲手整理
初中化学九年级上册知识框架第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物质的变化：1)物理变化：没有生成其他物质的变化；2)化学变化：生成其他物质的变化；2、物质的性质：1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质; 2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学学习的特点：1)关注物质的性质2)关注物质的变化3)关注物质的变化过程及现象2、探究的主要步骤：1)提出问题; 2)猜想与假设; 3)制定计划; 4)进行实验; 5)收集证据; 6)解释与结论; 7)反思与评价; 8)表达与交流3、两个重要的探究实验：1)对蜡烛及其燃烧的探究; 2) 对人体呼入的空气和呼出的气体的研究课题3 走进化学实验室1、进入实验室的四点要求：1)熟悉实验室规则，注意安全实验；2) 提前预习实验，明确实验目标；3)认真观察实验现象，做好实验记录，分析实验结果，得出结论；4)实验完毕，剩余药品放到指定的位置，洗涤仪器；2、实验过程中的三个原则：1)“三不原则”：不要用手直接接触药品；不要用嘴去尝任何药品的味道；不要把鼻凑到容器口去闻药品的气味；2)“节约原则”——最少用量原则：取用药品时应严格按照规定用量取，固体盖满试管底部即可，液体取1~2ml。
3)“处理原则”：用剩的药品放在指定的位置，不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室；3、常用仪器的认识及简单使用方法1)反应容器a、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚b、间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶2)存放容器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气瓶（气体）3)计量容器：托盘天平（质量）、量筒（体积）4)加热仪器：酒精灯5) 分离仪器：漏斗6) 取用仪器：镊子、药匙、胶头滴管7) 夹持仪器：试管架、坩埚钳8) 其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽等9)托盘天平的使用：4、药品的取用：1)固体药品的取用:a、块状和颗粒状药品：一横、二放、三慢竖b、粉末状药品：一斜、二送、三直立2)液体试剂的取用：从细口瓶倾倒液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌子上；倾倒液体时，要瓶上标签向着手心，使试管口紧挨试剂瓶口，是液体沿着试管壁慢慢流入，倒完要把试剂瓶口在试管口刮一下。
人教版 初中化学 九年级各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初中化学各单元知识点框架图
WORD格式初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料WORD格式第九单元溶液WORD格式第十单元酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式：2 H2SO2HSO；NaOHNaOH；44 Al322(SO)2Al3SO4342物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
（二）金属活动性1金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb(H)Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠（盐）铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO 4（鉴别 2SO 和Cl 时，不用硝酸银的原因） 4MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四）复分解反应发生反应 有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。
九年级化学整本书知识架构图
九年级化学整本书知识架构图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！
中考化学｜人教版九年级化学下册知识点框架图，复习一定用得上！人教版九年级化学下册知识点框架图8.1金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
8.2金属的化学性质第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
九年级化学知识网络图
第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
物质变化性质化学一门实验基础科学化学验的本操作第二单元我们周围的空气我们周围的空气氮气（N2）（78%）性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。
物理性质：无色无味气体，不易溶于水。
化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。
稀有气体（0.94%）性质：无色无味气体，化学性质不活泼。
用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。
二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）氧气（O2）（21%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）C + O2点燃CO22C + O2点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O53Fe + 2O2点燃Fe3O42Mg + O2点燃2MgO4Al + 3O2点燃2Al2O32H2 + O2点燃2H2O2CO + O2点燃2CO24+ 2O2点燃CO2 + 2H2O（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）制法工业制法：分离液态空气法（物理变化）实验室制原理2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl + 3O2 ↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热收集装置大）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。
检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。
验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。
用途供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。
支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。
九年级化学知识结构图
化学反应的基本类型
化学反应可分为化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应四种基本类型。
溶液、酸碱盐基础
溶液的概念和组成
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂 组成。
酸碱盐的定义和性质
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢 氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸 碱盐具有不同的化学性质。
九年级化学知识结构图
目 录
• 基础知识概述 • 微观世界探秘 • 宏观物质变化规律 • 实验技能与科学探究 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 总结回顾与拓展延伸
01 基础知识概述
物质的组成与分类
01
02
03
物质的组成
物质由元素组成，元素是 同一类原子的总称，原子 由质子、中子和电子构成。
物质的分类
化学键
分子或离子之间通过相互 作用力形成的稳定结构， 包括离子键、共价键和金 属键等。
微观粒子间相互作用力
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用 所形成的化学键，如NaCl中的离
子键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成 的化学键，如HCl中的共价键。
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的弱力， 包括范德华力和氢键等，影响物
氧化还原反应
化学反应中元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 其中失去电子（或化合价升高）的过程称为氧化，得到电 子（或化合价降低）的过程称为还原。
原电池与电解池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池； 利用电能引起氧化还原反应的装置称为电解池。
电极反应与电池反应
九年级化学各单元知识框架图
化学研究的对象是物质的初中化学知识框架图第一单元走进化学世界粗成（物质都星由元素组成的）结构（分手，原子、离子及其内部结构〉〈性质（物理性质、化学性质）化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化的过稈及其现象。
变化规律J物理变化1［化学变化一^合、分解、置换、复分解」"本质区别走逬化学世研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验〔提出间题後计实验方案，确症概步曝观察描述和记录「交流L体验进行实验iis f r u■Blilr11前时启燃燃灭点点熄化学实验基本操作分析与讨论・结论＜间题艮律议人们呼出气体的探究-氧气减少二氧化碳增多水蒸气增多广认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图*用途及其注盍事项）药品的取用规则（三不原则，节约原则、剩余药品处理原则〉「块状固体（镰子〉取药&固体-粉末状固体（药匙）:定量（托盘天平：精确到O.lg）「多墾T倾倒（标签、容器口）I潑体，少壘一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定壘T童筒（平稳、平视）（注意规格的选择）＜0. 5L）侬用方法（火柴点燃，外焰加热）.注意事项（使用前、使用时、使用启）•仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）液体（1/3、短柄、移动、管口）固体（管口）「酒精烁物质的加热.I注意事项（都要笊热、外壁擦干等等）「方法0K矗刷矗酸湍或洗涤剂）洗涤仪器*注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）丄玻璃仪器啟涤干净的标准：不聚水滴*不成股流下第二单元我们周围的空气夢諜勰驚作霹悉囉牖不敬一般稀有气体（氐、帕肛等h 占0.94恥很不活源 作保护气，通电发不同颜色光。
二氧化碳（COD ：占0.0带°详见第六单元° 其他气体和杂處：占0. 03% o物理性质: 活有，的>较具剂 比，化常化 {«氧是氧无色，无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
厂c + 5 瞿CO £ （白光、放如 澄清石灰水变浑浊〉 占瑕 2C + 0£ = 2 COS +°2 = 史2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占饿4P+5@ = 2P 205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） 3陀+伦=吗0讥火星四射、放热、黒色固体厳］2 + 0£ = 2虺0 （耀眼白光、放热’白色固体）宓°4A1 +302 =肚1刃3〈耀眼白光、放热、白色固体） 占燃 2H 2 + 02 = 2H £0 2 CO + 02 = 2C02V J CH 4 + 2O 2 =C02+2H 20（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）'氧气 （占 2D0 C 工业制祛：分离液态空气，（发生物理变化）（（2H 202 2H 20 + 0£ f原理｛ 2KMnO 4 = K/ng + Mn02 +0£t 12KC103 竽 2KC1 + 302f 炜半聲晉J 固体加热制駆气体〔棉花＞，或 友生叢直］固体与液体舊温下制取气体5验宰制注丿收集奘詈『排水法（氧气不易溶于水） 沁至耐冷恫裁直I向上排空气憧（氧气密度比空气大） 实验步骤：査、装、定、点、收、离、熄* 津音事顼J 加热固体制氧气并用排水法收集完 汪启畢项［毕，应先撤导管，后停止加热等。
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九年级化学复习各单元知识网络框架黑石渡中学悠悠闲鹤制作第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
①可燃性：（C 、S 、P 、Fe 、Mg 在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）②支持呼吸4、用途：药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑发生装置及选择原因：收集装置及选择原因：步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：1、物性：无色、无味的气体2、化性：稳定（称为“惰性气体”）3、用途：CO 2（0.03%）其它气体和杂质（0.03%）气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：有害烟尘2、防治措施化合反应：（“多变一”：A + B === AB ）分解反应：（“一变多”：AB === A + B ）氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型） 氮气（N 2） （78%） 点燃 水进入瓶中少于1/5的原因 3、化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 化学方程式 氧气（O 2）（21%） 稀有气体（0.94%）5、制取 1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 空气化学反应类型第三单元、自然界的水1、组成：氢、氧两种元素组成。
电解水实验：2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑体积比： 2 ︰ 12、构成：H 、O 水分子 水物质的构成：原子 分子 原子 物质原子 离子概念：保持物质化学性质的最小粒子。
（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小性质 不断的运动之间有间隔（2）原子：化学变化中的最小粒子。
元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子） 分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏要点：“一贴、二低、三靠” 过滤操作 仪器：玻璃棒的作用：引流概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别：用肥皂水硬水的危害：硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏节约用水污染源：工业污染、农业污染、生活污染工业污水处理后才能排放防治措施 农业上合理使用农药和化肥生活污水处理后才能排放混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等X 2：H 2、O 2、N 2、Cl 2 X ： S 、P 、Fe 、C 、Mg氧化物：H 2O 、MnO 2、P 2O 5、H 2O 2、Fe 3O 4等 酸：HCl 、H 2SO 4 碱：NaOH 、Ca(OH)2盐：NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3、NaHCO 3通电 构成 构成 构成 构成 （1）分子 （3）元素与分子、原子的区别硬水与软水 3、净化 防止水体污染 4、爱护 （能举出具体2～3 个例子）水 （H 2O ） 单质 化合物 纯净物 5、物质的分类第四单元、物质构成的奥秘质子（+） 中子（不带电） 核外电子（—） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe书写：“一大二小” ①表示该元素 ②表示该元素的一个原子元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）概念：带电荷的原子（如Na +、Cl —）形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似） 金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼稀有气体元素：最外层电子数=8（He ：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
X 2：O 2、N 2、H 2、Cl 2 X ：S 、P 、C 、Fe 、Al 、Mg化合物（根据化合价书写） 意义：（四个）①计算相对原子质量②计算各元素原子的个数比③计算物质中各元素的质量比④计算物质中某元素的质量分数⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）书写：（如：Na 、 Cl ）口诀： 书写化学式应用 推化合物中某一元素的化合价推离子符号6、几个数字的意义（2O 、2O2、O2、O 2－、2O 2－、O ） 原子核 （+） 构成 1、原子 意义 表示——元素符号 2、元素 元素分类 3、离子 单质 书写 计算4、化学式 5、化合价+1 －1 —2第五单元、化学方程式1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2、适用范围：一切的化学反应 种类不变（元素种类也不变）3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O 2 ===== SO 26g 8g ？（2）推某物质中一定含的元素如：蜡烛 + O 2 → CO 2 + H 2O ，求蜡烛中一定含有 元素（3）推某一物质的化学式：如：①X + 3O 2 ===== 2CO 2 + 2H 2O②2C 2H 5SH + 9O 2 ===== 4CO 2 + 2X + 6H 2O1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
写化学式：（利用化合价）2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）标条件与箭头①反应物、生成物、反应条件 3、意义 ②质量关系 （以C +O 2 ===== CO 2为例）③粒子关系4、计算 ①解设②化学方程式③列相关量④列比例式⑤解答点燃 （1）求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 格式 化学方程式第六单元、碳与碳的氧化物物性：用途： 物性： 用途：C 602、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同①常温下稳定（制成墨水） O 2充足：C + O 2 ====== CO 2 O 2不足：2C + O 2 ====== 2CO还原性（还原CuO 、Fe 2O 3等） 冶金 C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）检验：（石灰水）物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸②与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H 2O①光合作用原料②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） ③CO 2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 ④化工产品原料 4、影响及防治措施 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ①可燃性：2CO + O 2 ===== 2CO 2②毒性：③还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等） CO + CuO ==== Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2燃料 冶金 CO 2与CO 物化学性质差异大的原因：分子的构成不同金刚石 石墨 1、三种单质 点燃 点燃 可燃性 作燃料 高温 高温 ②高温下 3、化性 碳的单质 1、制取 化性 2、性质 3、用途 CO 2 化性 点燃 1、性质 △ △ 2、用途 CO 碳的氧化物第七单元、燃料及其利用可燃物空气 / O 2温度达到着火点清除可燃物隔绝空气 / O 2 温度降低到着火点以下煤（主要含C 元素）石油（主要含C 、H 元素）天然气[主要成分：甲烷（CH 4）]CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O2、作用：提供能量①造成酸雨（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物（2）汽车尾气对空气的污染4、防治措施（1）乙醇（俗名：酒精，C 2H 5OH ）（“绿色燃料”）C 2H 5OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 3H 2O（2）H 2：（最清洁的能源）优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。