高一化学必修1氧化还原反应导学案

高一化学必修1氧化还原反应导学案

本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。知道常见的氧化剂、还原剂

3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；

4、掌握氧化性还原性的比较方法

5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算

一、阶段知识衔接：

（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。

化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”

2、单质中，元素显价；

3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。

一般，氢元素显价，氧元素显价。

4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；

二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价

HC．lO C．l2KC．lO3MgC．l2 KM．nO4K2M．nO4 M．nO2 KI．H2C．2O4

F．e2O3 F．eO C．uO F．eS．O4Na2S．O3 Al2S．3 Na2S ．N．aOH C．2H5OH

CaC．O3C．O2C．O C．H4 N．H3N．H4N．O3 H2O．2 H2O．

练习2：写出下列原子团的化学式：

氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、硝酸根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子、高锰酸根离子。

【过度练习】判断下列反应的类型

（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

(3)2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

(5) C+2CuO 高温

2Cu+CO2↑ (6) 2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑

二、氧化还原反应

（一）深探氧化还原反应

【自我学习】阅读教材P35-P36第1、2段回答：

1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？

2、氧化还原反应：凡有元素（特征）的化学反应。反之，为非氧化还原反应。

3、氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有升降[课本P38（题6）]

【课堂小结1】氧化还原反应的特征：

【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质

阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题：

（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？

（2）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？

【课堂小结2】氧化还原反应的实质：

【交流讨论】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系

【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义：

氧化反应：被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。

还原反应：被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。

【课堂练习】1、反应Fe2O3+3CO = Fe+3CO2中元素化合价降低，元素被氧化，原子失电子，物质发生还原反应。

2、下列变化过程一定属于还原反应的是（）

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+

【思考与交流、课堂小结】根据交流的结果填写下表

（二）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

【探究】判断下列反应是否属于氧化还原反应

（1）4HNO 3 △ 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ （2）CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑ （3）CO 2+ H 2O== H 2CO 3 （4）4NO+2H 2O+3O 2==4HNO 3 （5）3C+2Fe 2O 3 高温

4Fe+3CO 2↑ （6）CuSO 4 + Fe ==Fe SO 4 +Cu

(7) H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O (8) MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑

【课堂小结4】

氧化还原反应与四种基本反应类型:

(1)

(2)

(3)

【课堂练习】下列反应既属于化合反应属于氧化还原反应的是：（ ）

A. Na 2O+H 2O==2NaOH

B. 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑

C . 2KMnO 4 △

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D . 2CO+O 2 点燃 2CO 2

（三）氧化还原反应的基本概念 【认真阅读教材P37-38】

1.氧化剂： 电子(电子对 )，所含元素化合价 ，发生 反应的反应物。具有 性。

2.还原剂： 电子(电子对 )，所含元素化合价 ，发生 反应的反应物。具有 性。

3.氧化产物：发生 反应后生成的产物 (物质 电子，所含元素化合价 后的产物)。

4.还原产物：发生 反应后生成的产物 (物质 电子，所含元素化合价 后的产物)。

5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：

电子，元素化合价 ，发生 反应(被 )

记忆技巧：（ ）

【例题】在下列化学反应中水作为：

A 、既是氧化剂又是还原剂

B 、既不是氧化剂又不是还原剂

C 、只是氧化剂

D 、只是还原剂

(1)2Na+2H 2O=H 2↑+2NaOH ( ) (2)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ( )

(3)Cl 2+H 2O=HCl+HClO ( ) (4)2H 2O 电解2H 2↑+O 2 ( )

【课堂练习】1、在KClO 3 + 6HCl(浓) ＝ KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 物质中的 元素被氧化， 中的 元素被还原。 是氧化产物， 是还原产物。

2、实现下列反应需加入氧化剂的是（ ）

A 、HCl→CaCl 2

B 、HCl→H 2

C 、HCl→Cl 2

D 、HCl→C O 2

3、黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是( )

A.N

B.C

C.N 和S

D.N 和C

【注】常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：

(2) 含高价金属阳离子的化合物：

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：

2、常见的还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：

(2) 含低价金属阳离子的化合物：

(3) 某些非金属单质：

(4) 含有较低化合价元素的化合物（非金属的氢化物）：

（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素

（2）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等

（3）电子转移数以a×be -形式，a 表示原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写

［举例］MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

【课堂练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。

（1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2）2KClO 3

2KCl + 3O 2↑

电子，元素化合价 ，发生 反应(被 )

0 得到2e －

，化合价降低，发生还原反应 失去2×e －，化合价升高，发生氧化反应 △ MnO 2