晶体熔沸点解析

3.离子化合物：含有离子键的化合物。
活泼金属(IA IIA)和活泼非金属(VIA VIIA) 形成的化合物，包括大多数盐、强碱、金 属氧化物等物质。
如：NaCl、NaOH、KNO3、Na2O、 NH4Cl等。
注：离子化合物中不一定含有金属元素如 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4
三、用电子式表示离子化合物
：：
（4）复杂离子化合物电子式 NaOH电子式：
Na2O2电子式：Na + [··O · ·] 2- Na+
NH4Cl电子式：?
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物， 而含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键， 共价化合物中只有共价键，没有离子键。
（5）共价分子的结构式：
氢要达到稳定只需2个电子，其余原子都是8 个电子。
（2）其他共价化合物电子式：
O2：：O··：：O··：Cl2： N2：N N
：C····l : C····l ：
非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，
就要形成几个共用电子对。
练习写出CO2、CCl4 、 H2O2的电子式
（3）共价化合物形成过程电子式
MgCl2: Cl Mg2 Cl
CaF2： F
③A2B型：
Na2O：Na
Ca2 F
2-
O Na
2-
K2S: K S K
（5）离子化合物形成过程电子式：
NaCl形成过程：P34
K2S的形成过程：
KS K
2-
KS K
MgBr2的形成过程：
Br Mg Br
Br Mg2 Br
“原子电子式 离子化合物电子式”
确的是
()
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li
D．石墨>金刚石>SiO2 [解析] 分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒
Br Mg Br
Br Mg2 Br
“原子电子式 离子化合物电子式”
练习：写出CaF2、Na2O形成过程电子式。
实验2：氯化氢的形成
四.共价键
1.概念： 原子之间通过共用电子对形成的相互作用
2.概念要点： 成键微粒：非金属原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
3.共价化合物：只含有共价键的化合物
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(3)同分异构体之间： ①一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷> 异戊烷>新戊烷。 ②结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间 二甲苯>对二甲苯。 (4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同 类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl。
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[例证] 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正
①AB型：
NaCl：Na Cl KF： K F
②AB2型：相同离子不合并，放两边
MgCl2: Cl Mg2 Cl
CaF2： F
③A2B型：
Na2O：Na
Ca2 F
2-
O Na
2-
K2S: K S K
（5）离子化合物形成过程电子式：
NaCl形成过程：P34
K2S的形成过程：
KS K
2-
KS K
MgBr2的形成过程：
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4．金属晶体 金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、 沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。 5．分子晶体（熔化时，破坏分子间作用力，并未破坏共 价键） 分子间作用力越强，熔、沸点越高。 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大， 分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大， 熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。
如：氧化物： CO2、SO2 氢化物：H2S、HCl 含氧酸： H2SO4、HNO3
四、用电子式表示共价化合物
1.共价化合物电子式 ：无[ ] ，无阴阳离子，每 (1)氢化物电子式： 个原子达到稳定结构
﹕﹕
H2: H H HCl：H Cl H2O：H : O﹕ H
NH3：H N H CH4：
H
H
H CH
1.电子式：在元素符号周围用小点 ·（或×） 来表示原子的最外层电子数。
（1）原子电子式：
H O Cl Mg Na
（2）阳离子电子式：用离子符号表示
Mg2 Na
（3）阴离子电子式：[ ]、8电子、负电荷数
2-
Cl O
（4）离子化合物的电子式：
①AB型：
NaCl：Na Cl KF： K F
②AB2型：相同离子不合并，放两边
每个共用电子对用“—”表示，其它电子省略。
HCl结构式：H—Cl
H2O结构式：H—O—H O2结构式：O O CO2结构式：0 C O N2结构式：N N NH3结构式：? CH4结构式：？
1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的 熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．原子晶体（熔化时，破坏共价键） 一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C— C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。 3．离子晶体（熔化时，破坏离子键） 离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。
HCl形成过程：
·· ··
﹕﹕
H ·＋ ·C····l ：→ H
C··l ··
Cl2形成过程：
：C····l ·＋
·C····l ：→
：C··l ··
:
C····l ：
H2O形成过程：
H ·＋·O·····＋ ·H → H ﹕O﹕ H
练习写出 O2、CO2、Br2、H2S形成过程电子 式。
：：
·O ·
一、化学键与化学反应中的物质变化
1、化学键与物质变化 (1)定义：相邻原子间的强相互作用叫做化学键
二.离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用 成键范围 —— 活泼金属(IA IIA)
与活泼非金属(VIA VIIA)
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练习：写出CaF2、Na2O形成过程电子式。
三、用电子式表示离子化合物
1.电子式：在元素符号周围用小点 ·（或×） 来表示原子的最外层电子数。
（1）原子电子式：
H O Cl Mg Na
（2）阳离子电子式：用离子符号表示
Mg2 Na
（3）阴离子电子式：[ ]、8电子、负电荷数
2-
Cl O
（4）离子化合物的电子式：