高一化学必修一期末复习 (课堂PPT)

应用
酸雨的形 成和危害
SO2的吸收 处理
酸碱反应规律
分类的方法
氧还反应规律 39
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环 境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，这 种方法叫“钙基固硫”
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸 收液。
（3）硫酸工业生产过程中未反应的SO2先用 足量氨水吸收，产物再用较浓的硫酸处理， 得到的SO2气体含量较高，可作为原料循 环再利用。写出过程中反应的化学方程式。
（2）步骤 III 中反应的离子方程式是_______________。
（3）步骤 V 可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH 溶液
b．氨水
c．盐酸
（4）步骤 VI 的实验操作是_____________。
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专题1：海水的综合利用
①
淡水
②
③
含碘的水溶液
含碘的有机溶液
碘
海水
⑤
粗盐 ④
△ 2Al(OH)3 ＝Al2O3+3H2O
电解
2Al2O3（熔融）冰＝晶石4Al+3O2↑
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物质的 分类
总结
物质的 性质
物质的 制备
物质的 用途
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专题3：SO2的吸收处理
性质
物理性质—— 水中溶解性等
酸性氧化物的通性 （物质分类的角度）
还原性、氧化性 （氧化还原的角度）
漂白性 （特性的角度）
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46
（3）教材实验的落实与反思
• 实验目的 • 实验原理 • 实验装置 • 实验操作 • 实验现象 • 实验结论
各有侧重
•这个实验在这个位置的功能（实验
实证、解释原理、形成理论等）
•这个实验是怎么做的？
•为什么这么做？
•还能怎么做？
用语言表达：
实验目的
分析现象得结论
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(2010年北京） ９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略 去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
2Al(OH)3 ＝Al2O3+3H2O
电解
2Al2O3（熔融）冰＝晶石4Al+3O2↑
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方案2
Al2O3 Fe2O3 SiO2
NaOH 过滤
NaAlO2 HCl Na2SiO3 过滤
NH3·H2O
加热
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
电解
H2SiO3
Al
Fe2O3
Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
应用氧化还原规
律解决新问题
（1）Y 的化学式为
，检验 Y 所用的试剂是
。
（2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式
为
。
（3）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
（填序号）。
a．Na2S + S
b．Na2SO3 + S
c．Na2SO3 + Na2SO4
d．SO2 + Na2SO4
上述三种方案中，_____方案不可行，原因是 _____；从原子利用率角度考虑，_____方案更 合理。
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2.基于情境的主题复习
• 设计专题进行综合复习 • 化学知识在生产生活中的应用 • 关注物质的转化，抽提出化学模型
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2016.1西城
29．（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
分离提纯
Al2O3
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氧化物的分类与性质
氧化物的 分类
概念
酸性 碱性 两性
氧化物 氧化物 氧化物
与碱反应生成 盐和水的氧化 物
与酸反应生成 盐和水的氧化 物
既可与酸反应 又可与碱反应 生成盐和水的 氧化物
常见物质 CO2 SO2
CaO CuO
Al2O3
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铝土矿中成分的分类与性质
物质分类
与盐酸 与
• “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、 环保等方面来设计化学反应路线。
（1）科学性 （3）安全性 （5）简约性
（2）可行性 （4）环保性 （6）经济性
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问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制 取硫酸铜，请设计路线？
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？ 如何体现绿色化学的理念？
19
1.物质的转化
原料
？
Βιβλιοθήκη Baidu
产物
单质铜
氧化还原反应 化合价变化
+1价
铜的 +2价 化合物
硫酸铜 复分解反应 物质形态的变化
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问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反 应物任选，设计反应路线。
单质铜
氧化还原反应
硫酸铜
思路：
寻找合适的氧化剂实现化合价的变化 寻找合适的溶液提供硫酸根
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问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思 想的反应路线？
化学1期末复习
1
化学1的三大主题
• 认识化学科学 • 化学实验基础 • 常见无机物及其应用
2
1．物质的组成、分类和性质
（1）交叉分类法
基 （2）树状分类法 （3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等
础 （4）胶体的概念和性质（丁达尔效应） 知 （5）合金的定义和性质
识
2．氧化还原反应
（1） 氧化还原反应的本质、特征 （2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、被氧化、 被还原）
已知反应 I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = 低= 温 = NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备 NH3 的化学方程式是_____________________________。 （2）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、C（u2+（2）蓝色分）离提纯
等有颜色。
（3）物质检验
二看条件： 酸性条件、碱性条件
（4）定量实验 （5）简单实验探究
三看反应：
共存不反应，反应不共存
离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物）
4
1
对
学习
化
的
学
方法
的 回 顾
学习 的
内容
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2.物质的分离提纯
• 原理及试剂的选择： • 方法及操作：
物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等
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课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得 到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等 金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝 晶体的路线：
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由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计 了三种方案：
5
期末复习建议
• 用化学基本方法和规律指导复习 • 基于情境的主题复习 • 注重基础知识的落实 • 实验方案的设计、评价及实验探究
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1.用化学基本方法和规律指导复习
• 分类的方法 • 酸碱反应规律 • 氧化还原反应规律
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对酸、碱、盐、氧化物的再认识
4中叶长军老师 8
对氧化剂、还原剂的再认识
化学1-P37 在中学化学中， 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等； 常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、 H2、CO等。
（4）将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
。
15
课例：硫酸铜的制备
16
问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出 其化学方程式。
CuSO4
元素组成 物质分类——盐
生成盐的反应有哪些？
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总结：生成盐的反应
• 金属与酸反应 • 金属与盐反应 • 金属氧化物与酸反应 • 碱与酸反应 • 盐与酸反应 • 盐与盐反应 • ……
• 置换反应 • 有氧气参加或生成的反应，连续氧化的反应 • 有颜色变化的反应 • 用催化剂的反应 • 既能与酸又能与碱反应的 • 可用于制备物质的反应(工业、实验室） • 体现物质用途的反应 • 反应条件不同，产物不同
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2016.1西城-科普阅读
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（2）阅读——获取信息加工信息
• 先看问题是什么 • 带着问题阅读，勾画重点 • 用材料中的文本回答问题 • 综合加工材料文本，回答问题
① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
酸碱反应规律 40
2016.1西城
3．（4 分）处理 SO2 废气的一种工艺流程如下图所示：
根据流程，回答下列问题： （1）溶液 B 与空气发生反应生成溶液 C，其中氧化剂是________。 （2）SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式是______________。 （3）推断 Fe3+、O2 和 SO42−的氧化性由强到弱的顺序是____________。
e．加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。
② 步骤 c 中反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）反应 II 的化学方程式是____________________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量 NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状
它们对应的还原产物和氧化产物是什么？ 如：二氧化硫和氯水的反应
SO2 + Cl2 + 2 H2O == H2SO4 + 2 HCl
9
北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应
反应体系的复杂性 物质性质的全面性 反应规律的应用性
SO2 Ca(ClO)2 CaCl2 H2O
SO2：酸性和还原性 ClO-：碱性和氧化性 Cl-： 还原性 Ca2+: 沉淀反应
况下
1120
mL
CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留
1
位小数）。 28
2016.1西城
4．（5 分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤 I 中所用的试剂是_________。
氧还反应 酸碱反应
规律
规律
10
知识网络的建立
铝
Al
三
角
转 化
Al2O3
关
H+
系
AlCl3
Al(OH)3
OH-
NaAlO2
11
元 素 化 合 价
+3
Al2O3
KAl(SO4)2
Al(OH)3 Al2(SO4)3
NaAlO2
0 Al
单质 氧化物 碱 盐 物质类别
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13
14
2016.1西城
26．（7 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下 图所示，回答下列问题：
Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成 Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
教材实验的再现 关注实验操作
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关注实验操作
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关注实验操作 一定物质的量浓度溶液的配制 • 容量瓶的使用 • 溶液配制的步骤 • 配制结果的分析
初步提纯后的粗盐 泥砂
NaCl 晶体
试剂a 苦卤
Mg(OH)2 试剂b MgCl2
Mg
其它
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专题2：从铝土矿中提炼铝
Al2O3 铝土矿
Fe2O3 SiO2 分离提纯
？ 单质铝 Al
Al2O3
电解
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研究物质的基本思路
物质的分类——物质的通性 元素的化合价——物质的氧化性和还原性
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铝土矿
Al2O3 Fe2O3 SiO2
（3）常见的氧化剂、还原剂 （4）氧化还原反应的规律应用 ①电子守恒
②未知氧化还原反应的书写及配平
③氧化还原反应的有关计算（定性到定量）
3
3．离子反应
（1）离子反应的涵义
5.元素化合物
基
（2）离子反应发生的条件 （3）离子方程式的书写及正误的判断 a. 先看产物是否正确；
（1）落实典型物质 （2）建立知识网络 （3）熟悉研究物质的一般规律和方法
础 碱等）b4. ．注意化反学应中物常或生用成计物量的配比（酸式盐和碱、酸性氧化物和
知 识
c（一（（（（. 看41234注）））））颜意溶体阿物利色电液积常质用：荷中、数的化是离物的量学否子质判浓方守共的断度程恒存量（的式问、有的N题A质关计）量计算、算微粒数、溶液6（体.积1化）的学物换实算质验的制备
氢氧化钠
Al2O3 两性 氧化物 反应
反应
Fe2O3 碱性 氧化物 反应
不反应
SiO2 酸性 氧化物 不反应
反应
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方案1
Al2O3 Fe2O3 SiO2
HCl 过滤
AlCl3 FeCl3
NaOH 过滤
NaAlO2 CO2
加热 Al(OH)3
Al2O3 电解
Fe(OH)3
Al
SiO2
AlO2-+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3△
氧还反应规律
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3.注重基础知识的落实
• 注重化学用语的规范表达：化学式的书写、 化学方程式和离子方程式、各种物理量的 字母表示方法、计算题的解题规范。
• 重视课本的阅读和使用。课本上知识的描 述、实验现象的落实、图象与图表、课后 习题等。
• 阅读审题能力和语言表达能力的训练。 42
（1）化学方程式的归类再现