高一化学必修一期末复习 (课堂PPT)

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期末复习建议
• 用化学基本方法和规律指导复习 • 基于情境的主题复习 • 注重基础知识的落实 • 实验方案的设计、评价及实验探究
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1.用化学基本方法和规律指导复习
• 分类的方法 • 酸碱反应规律 • 氧化还原反应规律
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对酸、碱、盐、氧化物的再认识
4中叶长军老师 8
对氧化剂、还原剂的再认识
化学1-P37 在中学化学中， 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等； 常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、 H2、CO等。
应用氧化还原规
律解决新问题
（1）Y 的化学式为
，检验 Y 所用的试剂是
。
（2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式
为
。
（3）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
（填序号）。
a．Na2S + S
b．Na2SO3 + S
c．Na2SO3 + Na2SO4
d．SO2 + Na2SO4
应用
酸雨的形 成和危害
SO2的吸收 处理
酸碱反应规律
分类的方法
氧还反应规律 39
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环 境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，这 种方法叫“钙基固硫”
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸 收液。
（3）硫酸工业生产过程中未反应的SO2先用 足量氨水吸收，产物再用较浓的硫酸处理， 得到的SO2气体含量较高，可作为原料循 环再利用。写出过程中反应的化学方程式。
初步提纯后的粗盐 泥砂
NaCl 晶体
试剂a 苦卤
Mg(OH)2 试剂b MgCl2
Mg
其它
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专题2：从铝土矿中提炼铝
Al2O3 铝土矿
Fe2O3 SiO2 分离提纯
？ 单质铝 Al
Al2O3
电解
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研究物质的基本思路
物质的分类——物质的通性 元素的化合价——物质的氧化性和还原性
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铝土矿
Al2O3 Fe2O3 SiO2
（3）常见的氧化剂、还原剂 （4）氧化还原反应的规律应用 ①电子守恒
②未知氧化还原反应的书写及配平
③氧化还原反应的有关计算（定性到定量）
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3．离子反应
（1）离子反应的涵义
5.元素化合物
基
（2）离子反应发生的条件 （3）离子方程式的书写及正误的判断 a. 先看产物是否正确；
（1）落实典型物质 （2）建立知识网络 （3）熟悉研究物质的一般规律和方法
① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
• “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、 环保等方面来设计化学反应路线。
（1）科学性 （3）安全性 （5）简约性
（2）可行性 （4）环保性 （6）经济性
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问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制 取硫酸铜，请设计路线？
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？ 如何体现绿色化学的理念？
已知反应 I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = 低= 温 = NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备 NH3 的化学方程式是_____________________________。 （2）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
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（3）教材实验的落实与反思
• 实验目的 • 实验原理 • 实验装置 • 实验操作 • 实验现象 • 实验结论
各有侧重
•这个实验在这个位置的功能（实验
实证、解释原理、形成理论等）
•这个实验是怎么做的？
•为什么这么做？
•还能怎么做？
用语言表达：
实验目的
分析现象得结论
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(2010年北京） ９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略 去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
（2）步骤 III 中反应的离子方程式是_______________。
（3）步骤 V 可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH 溶液
b．氨水
c．盐酸
（4）步骤 VI 的实验操作是_____________。
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专题1：海水的综合利用
①
淡水
②
③
含碘的水溶液
含碘的有机溶液
碘
海水
⑤
粗盐 ④
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2.物质的分离提纯
• 原理及试剂的选择： • 方法及操作：
物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等
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课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得 到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等 金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝 晶体的路线：
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由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计 了三种方案：
上述三种方案中，_____方案不可行，原因是 _____；从原子利用率角度考虑，_____方案更 合理。
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2.基于情境的主题复习
• 设计专题进行综合复习 • 化学知识在生产生活中的应用 • 关注物质的转化，抽提出化学模型
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2016.1西城
29．（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
氧还反应 酸碱反应
规律
规律
10
知识网络的建立
铝
Al
三
角
转 化
Al2O3
关
H+
系
AlCl3
Al(OH)3
OH-
NaAlO2
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元 素 化 合 价
+3
Al2O3
KAl(SO4)2
Al(OH)3 Al2(SO4)3
NaAlO2
0 Al
单质 氧化物 碱 盐 物质类别
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2016.1西城
26．（7 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下 图所示，回答下列问题：
Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成 Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
教材实验的再现 关注实验操作
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关注实验操作
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关注实验操作 一定物质的量浓度溶液的配制 • 容量瓶的使用 • 溶液配制的步骤 • 配制结果的分析
（4）将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
。
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课例：硫酸铜的制备
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问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出 其化学方程式。
CuSO4
元素组成 物质分类——盐
生成盐的反应有哪些？
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总结：生成盐的反应
• 金属与酸反应 • 金属与盐反应 • 金属氧化物与酸反应 • 碱与酸反应 • 盐与酸反应 • 盐与盐反应 • ……
e．加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。
② 步骤 c 中反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）反应 II 的化学方程式是____________________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量 NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状
MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、C（u2+（2）蓝色分）离提纯
等有颜色。
（3）物质检验
二看条件： 酸性条件、碱性条件
（4）定量实验 （5）简单实验探究
三看反应：
共存不反应，反应不共存
离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物）
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1
对
学习
化
的
学
方法
的 回 顾
学习 的
内容
分离提纯
Al2O3
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氧化物的分类与性质
氧化物的 分类
概念
酸性 碱性 两性
氧化物 氧化物 氧化物
与碱反应生成 盐和水的氧化 物
与酸反应生成 盐和水的氧化 物
既可与酸反应 又可与碱反应 生成盐和水的 氧化物
常见物质 CO2 SO2
CaO CuO
Al2O3
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铝土矿中成分的分类与性质
物质分类
与盐酸 与
△ 2Al(OH)3 ＝Al2O3+3H2O
电解
2Al2O3（熔融）冰＝晶石4Al+3O2↑
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物质的 分类
总结
物质的 性质
物质的 制备
物质的 用途
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专题3：SO2的吸收处理
性质
物理性质—— 水中溶解性等
酸性氧化物的通性 （物质分类的角度）
还原性、氧化性 （氧化还原的角度）
漂白性 （特性的角度）
氧还反应规律
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3.注重基础知识的落实
• 注重化学用语的规范表达：化学式的书写、 化学方程式和离子方程式、各种物理量的 字母表示方法、计算题的解题规范。