高中化学必修一氮及其化合物检测
(人教版)青岛高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(培优)
一、选择题1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．2．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 3．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 4．下列物质的分类正确的一组是A B C D 电解质 盐酸 纯碱 小苏打 铜 混合物 漂白粉 液氯 发酵粉 生石灰 酸性氧化物 三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 酸 次氯酸醋酸硫酸硝酸5．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO -7．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水8．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 9．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
人教高中化学考点规范练13 氮及其化合物(含答案)
考点规范练13氮及其化合物一、选择题1.(2021河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
下列说法正确的是()。
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.(2021江苏镇江期中)用氨气可制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()。
A.可加热分解NH4Cl制NH3B.NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥C.NH3和NO2在一定条件下可发生反应D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解3.(2021江苏镇江期中)空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如图:N2NH3NO NO2HNO3硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物,应处理后才能排放。
下列说法不正确的是()。
A.常温下,浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.BaSO3固体能溶于稀硝酸,生成Ba(NO3)2,放出SO2气体C.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D.转化④中,当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,理论上NO2全部转化为HNO3A.①②B.③④C.②③④D.②④5.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是()。
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3∶16.(2021四川遂宁高三第三次诊断性考试)汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
含氮化合物的鉴别
鉴别含氮化合物的方法有很多，下面是一些常见的方法：
1. 化学试剂法：使用特定的化学试剂可以与含氮化合物发生特征性的反应，从而进行鉴别。
例如，使用茚三酮试剂可以与氨基酸或多肽反应，产生紫色或蓝色的产物。
2. 官能团测试法：根据含氮化合物中的官能团进行测试。
例如，使用碘化钾和淀粉溶液可以检测亚硝酸盐的存在。
3. 光谱分析法：利用光谱技术，如红外光谱（IR）、紫外-可见光谱（UV-Vis）或核磁共振光谱（NMR）等，可以获得含氮化合物的光谱特征，从而进行鉴别。
4. 色谱法：色谱技术，如气相色谱（GC）或高效液相色谱（HPLC），可以分离和分析含氮化合物。
通过比较保留时间、峰值形状等参数，可以鉴别不同的含氮化合物。
5. 元素分析法：通过元素分析，可以确定含氮化合物中氮元素的含量和比例，进而提供鉴别信息。
这些方法中的每一种都有其适用范围和局限性，通常需要结合多种分析技术和实验手段来进行准确的鉴别。
具体的鉴别方法取决于含氮化合物
的性质、结构和分析要求。
高中化学《氮方程式》练习题
氮及其重要化合物方程式自我检测（1）氮气与氢气在一定条件下反应
（2）镁在氮气中燃烧
（3）氮气和氧气在一定条件下反应
（4）一氧化氮与氧气反应
（5）二氧化氮溶于水
（6）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下转化为无毒气体
（7）硝酸见光分解
（8）浓硝酸与铜反应
（9）稀硝酸与铜反应
（10）稀硝酸与过量的铁粉反应
（11）浓硝酸与碳反应
（12）氨气催化氧化
（13）氨水通入一定量二氧化碳
（14）氨水滴入氯化铝溶液中
（15）过量氨水滴入硝酸银溶液
（16）氨气遇到氯化氢气体产生白烟
（17）氨气通入饱和氯化钠溶液再通入二氧化碳制备小苏打（18）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制氨气
（19）加热氯化铵和氢氧化钠混合溶液
（20）氯化铵受热分解
（21）碳酸氢铵受热分解
（22）氯化铵溶液加入硝酸银溶液
（23）硫酸铵溶液加入氯化钡溶液。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试卷(含答案解析)(3)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1B ．2C ．3D ．42．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2O B ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3++ 3H 2OΔFe(OH)3+3H +C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑5．已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH+2-3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。
高中化学《氮及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《氮及其化合物》训练题一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N22.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=ΔNaCl+N2↑+H2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变红D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中3.已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。
某研究性小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是()A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气4.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 图乙可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰C. 图丙可以除去食盐中混有的杂质氯化铵D. 用图丁装置制乙炔5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，且汽化吸收大量的热⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②④⑥7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D8.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O9.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol.则原溶液中HNO3的物质的量为()A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiA. AB. BC. CD. D11.将1.52g铜镁合金完全溶于50ml，密度为1.40g·mL−1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，所得沉淀的质量为2.54g。
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
成都市田家炳中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(答案解析)
一、选择题1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4 、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 3．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 5．下列物质的分类正确的一组是A B C D 电解质盐酸纯碱小苏打铜6．下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-47．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO3也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4S O-+O2+xOH-8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2223S O-+2H2O，下列说法正确的是=Fe3O4+246A．x=2S O-都是还原剂B．Fe2+、223C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1molFe3O4则转移电子的物质的量为3mol9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3C．每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
高中化学必修二—氮及其化合物—基础训练
氮及其化合物1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，N2发生了氧化反应( )(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( )(3)Cu与硝酸反应时，硝酸只体现了氧化性( )(4)NH3的硝酸反应时，硝酸只体现了氧化性( )(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)氨和铵盐的水溶液均能导电，故氨和铵盐都属于电解质( )(7)浓氨水与所有酸反应均可产生白烟( )(8)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水( )(9)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故可采用加热分解NH4Cl固体的方法制取NH3( )(10)氨的制取实验中，可采用碱石灰或氯化钙干燥NH3( )(11)实验室也可用锌粒和稀硝酸制取氢气( )(12)HNO3的酸性强于H2SO3，故稀硝酸与Na2SO3固体反应生成SO2( )(13)在铜与稀硝酸的反应中，HNO3表现强氧化性和酸性( )(14)常温下，将铁片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铁与浓硝酸不发生反应( )(15)在酸性溶液中，Fe2＋、NO－3和H＋因发生氧化还原反应而不能大量共存( )2.(双选)对于反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量之比为2：1B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.反应中若有6mol NO2参加反应，则有4mol电子发生转移3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
下列有关原混合气体成分的判断正确的是( )A.肯定有SO2和NO2B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、O2和NO24.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，气反应历程如图所示。
高中化学 含氮物质的转化、性质实验探究
课时22 含氮物质的转化、性质实验探究考点一 氮及其化合物的转化关系【考必备·清单】(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2ONO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O【提素能·好题】1．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．从原理上看，NH 3可与NO 2反应实现NH 3→N 2的转化解析：选B NO 遇空气中的氧气被氧化为NO 2，不可用排空气法收集NO 气体，故B 错误。
2．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：选C A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。
3．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．A的水溶液显碱性B．D为一种无色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D解析：选BD D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。
氮气一氧化氮二氧化氮含答案高中化学必修一
一、氮元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第三周期第V A族不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合主要化合价：_______________________【答案】-3、0、+2、+4、+5二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循环第03讲氮气、一氧化氮、二氧化氮知识导航模块一氮气知识精讲四、氮气的物理性质和化学性质物理性质氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度与空气相近。
化学性质【答案】N 2 + O 2 =====放电2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3Mg =====点燃Mg 3N 2思考与交流：镁条在空气中燃烧，固体产物有几种？ 【答案】三种。
Mg 3N 2、MgO 、C （镁条可以在CO 2中燃烧）五、氮的固定1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
2．分类：（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。
（2）人工固氮：如工业合成氨。
氮气的性质【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（ ）经典例题A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应D ．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼 【答案】B氮的循环【例2】氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用D ．向海洋排放含-3NO 的废水会影响海洋中+4NH 的含量 【答案】B氮的固定【例3】下列不属于氮的固定的变化是________；属于人工固氮的是_______。
（填序号） ①豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ②氮气和氧气在放电条件下生成NO ③工业上用氨和二氧化碳合成尿素④分离液态空气制氮气⑤工业合成氨 【答案】 ③④；⑤【变3】自然界中时刻存在着氮气的转化。
人教高一化学氮及其化合物 单元测试含答案解析
人教高一化学氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
《第二节 氮及其化合物》(同步训练)高中化学必修第二册_人教版_2024-2025学年
《第二节氮及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氮气（N2）的说法正确的是：A. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下难溶于水。
B. 氮气是一种化学性质非常稳定的气体，不易与其他物质发生化学反应。
C. 氮气在高温、高压或催化剂的作用下，可以与氢气反应生成氨气（NH3）。
D. 氮气在自然界中以单质形式存在，是地球大气的主要成分之一。
2、下列关于氮气性质的说法错误的是：A. 氮气是一种无色无味的气体B. 氮气在常温常压下能直接与氧气反应生成二氧化氮C. 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应D. 在特定条件下，如高温、高压以及催化剂作用下，氮气可与氢气反应生成氨3、下列关于氮及其化合物的叙述中，正确的是（）A. 氮气（N₂）是地球上生物生存不可或缺的气体，但在大气中含量却很少B. 氮气在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此在大气中能稳定存在C. 氮气在空气中含量最高，其原因是氮气分子间存在强烈的化学键D. 氮气在工业生产中主要用作食品防腐剂，因为它能防止食品变质4、下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是（）A、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水，溶解后呈碱性B、一氧化氮（NO）是一种无色、无味的气体，不易溶于水，对环境无污染C、二氧化氮（NO2）是一种红棕色的气体，能溶于水，溶解后呈酸性D、氮气（N2）是一种无色、无味的气体，不易溶于水，对环境无污染5、下列关于氮及其化合物的描述中，错误的是：A. 氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下难溶于水。
B. 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，形成氨水。
C. 氮的氧化物（如NO和NO2）都是有毒气体，能引起大气污染。
D. 氮气在高温下能和氧气反应生成一氧化氮（NO）。
6、下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（）A. 氮气（N₂）是大气中含量最多的气体，性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
高考化学 专题十 氮及其化合物试题试题
冠夺市安全阳光实验学校专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。
预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H 22NH3、N2+O 22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
2021新教材高中化学单元检测卷B卷 人教版必修2
④SO2 溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性; ⑤SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;
Earlybird
晨鸟教育
⑥SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成。
A.①②
B.③⑤
C.④⑥
D.①③⑥
11、把 3molNO 气体依次通过盛有①1L 1mol/L碳酸钠溶液;②浓硫酸;③足量的装置后(假设
7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥 H2S 等还原性物质
Earlybird
晨鸟教育
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
6、下列说法错误的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉就会溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成
5 答案及解析： 答案：C 解析：SiO2→H2SiO3 不能一步转化，故 A 不选。Al2O3→Al(OH)3 不能一步转化，故 B 不选。S→SO3 不能一步转化，故 D 不选。此题选 C。
6 答案及解析：
答案：C
解析：A.在稀硫酸中加入铜粉,再加入 Cu(NO3)2 固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化 性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故 A 正确； B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确； C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误； D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步实现， 故 D 正确；故选：C.
(完整版)高一化学必修一氮及其化合物测试题.doc
2.22周六自助5．将 3mol 的 NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液②浓 HSO421． 对二氧化氮的下列说法不正确的是 ()③ Na 2O 2 的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定 )()A ．二氧化氮不是硝酸的酸酐A ． 1mol NOB ．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 B ． 1mol NO 2 和 0.05mol O 2C ． 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一C ． 2mol O 2D ．在通常状况下测得的NO 2 的相对分子质量是不准确的D ． 0.25mol O 22． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气 6．如图所示，当向试管内通入 21mL O 2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中和二氧化碳的物质的量之比为1: 2，则该氮的氧化物是 ()NO 体积为 ()A ．N 2OB ． NOC ．NO 2D ． N 2O 53． 在体积为 VL 的密闭容器中，通入 amol NO和 bmol O 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ()aA ． a/bB.2baaC.a ＋ 2bD.2 a ＋ b4． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试A ． 6mLB ． 12mLC ． 16mLD ． 18mL管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 7． 一定条件下，将等体积的NO 2 和 O 2 的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A ．1/4B ． 3/4C ． 1/8D ． 3/88．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只 生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为 ()A ．NOB ． N 2O 3C ． NO2D ．N O52A ．可能是 N 2 与 NO 2 的混合气体B ．可能是 NO 2 气体C ．可能是 NO 与 NO 2 的混合气体D ．只可能是 NO 2 一种气体周六下午用题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾＋＋D．在反应NH 3＋ H ===NH 4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A ． HCl 和 CO 2B． NH 3和 COC．O2和 CO 2D．NO2和 NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A ．①B．②C．③D．④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和 H2催化加热制取氨气B ．加热 NH 4HCO 3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将 NH 4Cl 稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2固体混合物制取氨气的原因D． NH 3· H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体D； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶ 1，根据以上事实，可以判断出 A 是 ______，B 是 ______，C 是 ________．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.9．已知 A 、 B、 C、 D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是 ________，E 的化学式 (分子式 )是 ________．(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是__________________________________________ ．(3)E 和 F 反应生成 D 、 H 和 G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ________(填“ A”或“ B”，下同 )，方法②应选用装置 ________．(2) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案： (1)NH 34NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2 =====2HCl周六下午用题答案(3)2NH△↑＋ 2H O ＋ CaClCl ＋ Ca(OH) =====2NH3221． B422．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，10． 解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体 (或液体 )不加热制 B 中的 CO ，C 中的 O ，D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸．23．选 AN 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化答案： (1)A B (2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3 已集满 (或其他合理答案 )氧化反应生成 NO ，NO 与 O 2直接化合生成22在放电NO ， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应； C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误， A 项正确．8．解析： 根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是23SO ，又根据 D 的性质可确定 D 是 NH ，根据 A 分解产生的 NH 3 和 CO 2 物质的量之比为1∶1 知 A 为 NH 4HCO 3.答案： NH 4 HCO 3 CO 2 BaCO 3△NH 4HCO 3=====NH 3↑＋ CO 2↑＋ H 2O ↑9． 解析： 由图中 C 、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到 D ，则 D 为酸性或碱性气体， 那么 F 为酸或碱，又因F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．周六下午用题答案1． B 2．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，B 中的 CO ，C 中的 O 2，D 中的 NO 都不溶于NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．3．选 A N 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化氧化反应生成 NO ， NO 与 O 2 直接化合生成 NO 2， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 2 在放电条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关； D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故 B 、 C、 D 选项均错误， A 项正确．8．解析：根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是 SO2，又根据 D 的性质可确定 D 是NH3，根据 A 分解产生的 NH 3和 CO 2物质的量之比为4 31∶1知 A 为 NH HCO .答案： NH 4 HCO 3 CO2 BaCO 3△↑＋H O↑NH HCO =====NH ↑＋ CO4 3 3 2 29．解析：由图中 C、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到D，则 D 为酸性或碱性气体，那么 F 为酸或碱，又因 F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．答案： (1)NH 3 4NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2=====2HCl△(3)2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2=====2NH 3↑＋ 2H 2O＋ CaCl 210．解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体， B 装置适用于液体与固体(或液体 )不加热制气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案： (1)A B(2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满 (或其他合理答案)周一自助1．有关氨的说法不正确的是()A ． NH 3三角锥形，具有还原性B． NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
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高中化学必修一氮及其化合物单元检测
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有() A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物
B．放电条件下，氮气与氢气结合成氮的化合物，并随降水进入土壤和水体
C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物
D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
2．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是()
A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸
3．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是()
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
4．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()
①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3
A．①B．②⑤C．④D．③④
5．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()
A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO
6．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或通入下列物质后，小球沉到水底的是()
A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体的组成为()
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 8. A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，
它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转
化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E
是D 和水反应的产物．下列判断中不．
合理的是( ) A ．A 不可能是金属 B ．由C 生成D 肯定发生了电子转移
C ．A 生成C 肯定属于离子反应
D ．B 和
E 可能会发生反应生成一种盐
9．将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol 的稀HNO 3中，反应生成气体的物质的量(x )随消耗铁粉的物质的量(y )的变化关系如图所示，其中正确的是( )
10．如图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列正确的是( )
A ．稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O
C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强
D ．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱
11．将充有a mL NO 和b mL NO 2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O 2.气体体积均在同温同压下测定，且b >a ，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )
A ．(b －a )/3 mL
B ．(a －b )/3 mL
C ．(4b －1)/13 mL
D ．3/(b －a ) mL
12．将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO 3 为b g ．若a ∶b ＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A.b 2 g B ．2b g C.34a g D .34
b g 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)某课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na 2SO 4和NH 4Cl 进行鉴别，可行实验方案有多种．请你设计三种实验方案加以鉴别．简要写出操作过程、现象和结论. 方案
操作过程 现象和结论 ①
②
③
14．(15分)如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
(1)A的化学式________，B的电子式________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
D＋G―→H______________________________________________________________；
F＋J―→B＋C＋I__________________________________________________________.
(3)写出A溶液和足量NaOH溶液混合加热生成D的离子方程式
________________________________________________________________________. 15．(12分)A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按如图所示的装置仪器进行实验．挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉．A与浓H2SO4反应，放出无色气体C.用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图
所示的装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．
(1)A的化学式是_________________________________．
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________．
收集气体B的方法是________________________．
(3)收集气体C的方法是___________________________________________________．16．(13分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
项目
指标
优等品一等品合格品
外观白色结晶，无可
见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
肥的品质进行探究．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按下图所示装置进行实验．
(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________，烧杯中最适宜盛放的试剂是________(填“浓硫酸”“稀硫酸”或“水”)．
(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
__________________________________________________________________________．[交流讨论]
(3)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是____________________________________________．
(4)乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是_______________________________．
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验．
[探究结论]
(5)称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B 装置增重3.40 g．该化肥______(填“是”或“不是”)一等品．
参考答案
1-5ADCCA, 6-10BBCCD, 11-12AD 13 方案
操作过程 现象和结论 ① 用洁净铂丝分别蘸取固体样品
在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na 2SO 4 ② 分别取少量固体放入试管中加
热
固体逐渐减少而消失，原样品为NH 4Cl ③ 分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解，加入BaCl 2
溶液
产生白色沉淀，原样品为Na 2SO 4 ④ 分别取少量固体放入试管中，
加入NaOH 溶液，加热
有刺激性气味气体产生，原样品为NH 4Cl 14 (1)NH 4HCO 3
(2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
(3)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△
NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 15 (1)NH 4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH 固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排空气法 (3)向上排空气法
16 (1)NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O 稀硫酸 (2)使硫酸铵快速反应并完全转化为NH 3
(3)A 、B 装置间缺一个干燥装置
(4)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
(5)不是。