高中化学6.1环境污染的化学防治教案2苏教版选修2(新)
苏教版高中化学选修化学与技术 环境污染的化学防治课件3
⑤CO2+2H2O CH4+2O2 (2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 (3)绿色植物的光合作用,即在日光作用下,利用光能把二氧化碳和水转变成 碳水化合物(糖类) 6CO2+6H2O C由于工业发展,燃烧设备不断增多,设备规模不断增大。这些工厂排放的 烟气中都会有大量的 SO2 废气。据统计,我国 1995 年工业 SO2 的排放量为 1 396 万吨,2006 年工业 SO2 的排放量达到了 3 800 万吨,由于 SO2 的污染, 我国每年损失高达 1 100 亿元。 (1)写出两个工业生产过程中产生 SO2 的实例: ① 、 ② 。 (2)防治 SO2 污染可采用的措施有(写出两种): ① 、 ② 。
答案:(1)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
nHC≡CH ☩HC CH☩n (2)4 (3)棕黄色溶液变为无色或褪色 4.8 (4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料(其他合理答案均可) 在解答化学问题时,一定注意题给条件是否得到合理的应用。 如表格中各有机物的质量分数,可以假设混合物共 100 g,则说明 H2 的质量 为 12 g,物质的量为 6 mol,CH4 的质量为 24 g,物质的量为 1.5 mol,这样比较 容易求出该混合气体的平均相对分子质量。
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【例题】 某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热, 使其变成有用的物质,实验装置如下图所示。
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加热聚丙烯废塑料得到的产物见下表:
产物 质量分数/% 氢气 12 甲烷 24 乙烯 12 丙烯 16 苯 20 甲苯 10 碳 6
(1)试管 A 中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A 中残留物 电石 乙炔 聚乙炔 写出反应②③的化学方程 式: 、 。 (2)试管 B 收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质其一氯代物 有 种。 (3)锥形瓶 C 中观察到的现象是 。经溴水充分吸收,剩余气 体经干燥后的平均相对分子质量为 。 (4)写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用 途: 、 。
高中化学 专题6第一单元环境污染的化学防治 苏教版选修化学与技术
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变式训练1 洁净煤技术的核心是提高煤的燃烧效 率、减少污染，从而使煤成为洁净、高效、可靠
的能源，下列不属于洁净煤技术的是( )
A．煤的洗选与加工
B．大块煤粉碎
C．煤的气化
D．煤加工成燃油
答案：B
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要点二 垃圾资源的再生利用
垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，主要 包括以下几个方面： 1．直接回收利用，如重新使用啤酒瓶等玻璃容 器； 2．循环利用，如利用废纸为原料造纸、利用废 塑料为原料制造塑料制品或其他产品等；
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思考感悟 1．白色污染的主要来源是什么？ 【提示】 白色污染的主要来源是聚苯乙烯泡沫 塑料。
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三、从农业废弃物中获得能量
有机物在一定温度、湿度、酸碱度下通过沼气菌的 分解、代谢作用能产生沼气(主要成分是CH4)。 沼气池生产的沼气用做燃料(属可再生能源)，解决 能源紧缺问题；残渣除含丰富的氮、磷、钾等常量 元素外，还含有对农作物生长起重要作用的硼、铜、 铁、锰、锌等微量元素，是一种非常好的有机肥料。
聚乙炔 写出反应②③的化学方程式 ______________________、____________。 (2)试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰 酸钾溶液褪色的物质其一氯代物有
________种。
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(3)锥形瓶C中观察到的现象是 _________________________________________。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对 分子质量为________。 (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ____________________、___________________。
新苏教版高中化学必修1课件2：4.3 防治二氧化硫对环境的污染
提示:用碱液吸收。
【典例示范】 【典例】现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:
测试时间/h 雨水的pH
0 4.73
1 4.63
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据,回答下列问题:
(1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?
②如何用实验验证①中变化原因?
第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
学习目标
1.了解自然界中硫的循环。 2.了解二氧化硫对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
必备知识·自主学习
防治二氧化硫对环境的污染 1.自然界中的硫循环 地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有_硫__元__素__。随着地壳运动、生 命活动以及大气与水的流动,这些_含__硫__物__质__不断发生_转__化__和__转__移__,形成了 _硫__在__自__然__界__中__的__循__环__。 2.酸雨及其治理 (1)SO2的产生 含硫化石燃料_燃__烧__、含_硫__金__属__矿__石__冶__炼__和_硫__酸__生__产__过__程__中均会产生一定量 含二氧化硫的废气,若直接排放空气中,会导致严重的环境问题。
3.空气质量评价 (1)空气质量指数:根据空气中的_细__颗__粒__物__(_P_M_2_._5_)_、_可__吸__入__颗__粒__物__(_P_M_1_0_)_、 _二__氧__化__硫__、_二__氧__化__氮__、_臭__氧__和_一__氧__化__碳__的__浓__度__计算出来的数值。空气质 量指数越小,空气质量_越__好__,对人体健康的危害就越小。 (2)空气质量指数的确定:_首__要__污__染__物__的质量指数即为该地区的空气质量指数。 (3)雾霾:_大__量__极__细__微__的颗粒物_均__匀__地__悬__浮__在空中,这些颗粒物_容__易__吸__附__空__ _气__中__的__水__蒸__气__形成_雾__滴__,使空气水平能见度_小__于__1_0__k_m_,我们把这种空气浑 浊现象叫作雾霾。
防治二氧化硫对环境的污染2022-2023年高一上学期化学 苏教版 (2020)必修第一册
1.下列过程不属于自然界中的硫循环的是(
)
A．火山爆发
B．银杏、夹竹桃吸收SO2
C．动植物遗体、碎屑、排泄物经细菌分解产生SO_〖4〗^〖2-〗
D．光伏发电
答案：D
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(
)
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
H2O===NH4HSO3 ， 2NH3 ＋ SO2( 过 量 ) ＋
H2O===(NH4)2SO3
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的SO2 ，得到
Na2SO3 或 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋
SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，
②少用原煤作燃料，③燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中
能减少酸雨产生的措施是(
)
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
答案：C
解析：酸雨产生的原因主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少
用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能提高
煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。
提高污染排放标准，社会各界要大力监督
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)SO2可被某些植物吸收。( √ )
(2)煤和石油的燃烧是形成酸雨的主要原因之一。( √ )
(3)显酸性的雨水即为酸雨。( × )
(4)CO2和SO2均属于“空气质量日报”的内容。( × )
(5)SO2是形成“雾霾”的主要原因。( √ )
苏教版化学选修1《空气质量的改善》word教案2
苏教版化学选修1《空气质量的改善》word教案2何忻高二化学组包科领导：杨德豪【学习目标】1.把握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理。
2.通过查阅资料，明白室内的要紧污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
【重点难点】大气污染的防治、居室环境污染物的危害；酸雨形成的过程与防治方法【学习內容】知识点一：治理大气污染活动一、阅读课本P5～P6完成下列问题：1.为了改善空气质量，必须操纵大气中哪些污染物的排放？2.用化学方程式表示酸雨的形成过程①硫酸型酸雨的形成过程（两条途径）②硝酸型酸雨的形成过程3.我国要紧形成硫酸型酸雨的缘故是什么？4.对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的有关化学方程式为：5.汽车尾气净化原理用化学反应方程式可表示为6.在我国可吸入颗粒物也是一种要紧的污染物，可吸入颗粒物包括自然界沙尘以及工厂排出的烟尘。
请大伙儿摸索应该分别采纳什么措施加以处理？练习1（08年小高考）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A.COB.CH4C.SO2D.N2练习2下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是（）A.铜制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.铝制窗框练习3减少酸雨的产生可采纳的措施是( )①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰A.①②⑤B.①②④C.①③④⑤D.②③④⑤知识点二：让居室空气更清新活动二、【调查研究】居室环境污染物要紧有哪些，它们对人体健康会造成什么样的危害。
【摸索与交流】居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？（阅读教材P8-9相关内容完成）练习4（10年小高考）居室装修所使的人造板材会开释出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能专门，该挥发性物质是。
【达标检测】1.以下是对硝酸型酸雨的若干项评判，其中不正确的是（）A.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统B.对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严峻损害C.导致臭氧层空泛D.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
高中化学空气质量报告教案苏教版选修
高中化学空气质量报告教案苏教版选修一、教学目标：1. 让学生了解空气质量的概念、意义和评价方法。
2. 使学生掌握空气中主要污染物的来源、危害及其防治措施。
3. 培养学生的实验操作能力，能进行简单的空气质量监测。
4. 提高学生的环保意识，树立可持续发展观念。
二、教学内容：1. 空气质量的概念及评价方法。
2. 空气中主要污染物的来源、危害及其防治措施。
3. 空气质量监测的方法及实验操作。
4. 环保意识与可持续发展。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：空气质量的概念、意义及评价方法；空气中主要污染物的来源、危害及其防治措施；空气质量监测的方法及实验操作。
2. 教学难点：空气质量的评价方法；空气中主要污染物的防治措施；空气质量监测的实验操作。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究空气质量的相关问题。
2. 利用多媒体手段，展示空气质量的相关图像和数据，增强学生的直观感受。
3. 组织学生进行实验操作，培养学生的实践能力。
4. 开展小组讨论，提高学生的合作能力。
五、教学过程：1. 导入：通过展示我国空气质量状况的图片，引发学生对空气质量的关注。
2. 空气质量的概念及评价方法：介绍空气质量的定义，讲解空气质量评价的方法。
3. 空气中主要污染物的来源、危害及其防治措施：分析空气中主要污染物的来源，讲解其危害及防治措施。
4. 空气质量监测的方法及实验操作：介绍空气质量监测的方法，组织学生进行实验操作。
5. 环保意识与可持续发展：引导学生思考环保意识的重要性，讨论如何实现可持续发展。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，鼓励学生反思自己的学习过程。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论和实验操作，评估学生对空气质量概念、评价方法、污染物来源、危害及其防治措施的理解和掌握程度。
2. 观察学生在实验过程中的操作技能和团队合作能力。
3. 评估学生对环保意识和可持续发展观念的认同程度以及他们在日常生活中实践环保行为的情况。
苏教版化学必修二全套教案--解决环境问题需要化学科学.doc
解决环境问题需要化学科学教学目标1、了解化学对环境的影响2 了解汽车尾气处理的方法3.知道二氧化碳的综合利用教学重点汽车尾气的处理和二氧化碳的吸收教学难点化学知识的综合运用［知识背景］20世纪90年代初，化学家提出与传统的“治理污染”观念不同的“绿色化学”的观念，它要求任何一个化学有关的活动（包括化学原料的使用、化学和化学工程以及最终产品）对人类的健康和环境都应该是友好的。
绿色化学的理想在于不再使用有毒、有害物质，不再产生废物。
从科学观点来看，绿色化学是化学科学基础内容的更新；从环境观点看，它强调从源头上消除污染；从经济学观点看，它提倡合理地利用资源和能源，降低生产成本，这是符合可持续发展要求的。
由此可见化学科学的发展是社会进步和发展的基础。
［知识梳理］引言：环境问题是人类社会面临的重大问题之一，化学工业曾经对环境和生态环境造成了一定的影响，但化学科学也为分析、检测治理环境污染提供了有效快捷的方法与技术。
请同学们交流讨论95页的问题。
问：二氧化硫对环境破坏包括哪些方面？如何减少二氧化硫排放？答：破坏有： _________________________________________________________减少排放的措施有：____________________________________________________问：使用汽油、煤油等矿物油的机动车日益增多，为什么会使空气质量下降？可以采取哪些措施？答：原因 _____________________________________________________________措施： _______________________________________________________________问：怎样保护水体？怎样对水进彳丁净化处理？答：保护的方法: ______________________________________________________处理： _______________________________________________________________一、消除汽车尾气对环境的污染1.汽车随社会的发展日益增多，尾气的排放越来越多。
苏教版高中化学选修：化学与技术 环境污染的化学防治-省赛一等奖
CaCO 3高温CaO+CO 2↑ CaO+SO 2==CaSO 3 2CaSO 3+O 2==2CaSO 4【课堂反馈】例2．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有__________(填字母)。
A ．温室效应B ．酸雨C ．粉尘污染D ．水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH ，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________。
【实物展台】展示学生作答情况2.氮氧化物的治理给汽车安装尾气净化装置：2NO+2CO 催化剂N 2+ 2CO 2【课堂反馈】例3．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO (g)+CO 2(g)+2H 2O (g) △H= -574kJ/mol CH 4(g)+4NO (g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O (g) △H= -1160kJ/mol 则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)的热化学方程式是（2）NH 3催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH 3(g)+NO (g)+NO 2(g) 2N 2(g)+3H 2O (g)△H ＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是．（3）利用ClO 2 氧化氮氧化物反应过程如下： 催化剂180℃NO ClO 2反应Ⅰ反应ⅡNa 2SO 3水溶液NO 2N 2反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2g．（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示．Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是【实物展台】展示学生作答情况【设计意图】学生只有通过做题，才能了解高考题型，加深对原理的理解3.悬浮颗粒物的治理【学生总结】治理大气污染的方法1、二氧化硫的治理: 减少矿石燃料的使用，煤和石油的脱硫2、二氧化氮的治理: 汽车尾气净化处理，清洁的汽车燃料3、悬浮颗粒物的治理: 降尘处理【设计意图】结合所学知识，充分发挥学生归纳总结的能力【课堂反馈】例4. 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．图1 图2催化剂（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+CO(g)2CO2(g)+N2(g)．在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应是反应（填“放热”、“吸热”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2）= ．③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H2=mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为．③常温下，L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数K h=④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是（用离子方程式表示）【实物展台】展示学生作答情况【学生总结】高考试题中，考查大气污染治理涉及的化学知识点及呈现方式【设计意图】几个课堂反馈由易到难，层层深入，便于学生接受。
2023-2024学年高中化学4.3防治二氧化硫对环境的污染教案苏教版必修第一册
在课后，我布置了适量的作业，以巩固学生的学习效果。同时，我提供了拓展资源，供学生进行进一步的学习和思考。通过作业和拓展学习，学生的知识视野和思维方式得到了拓展。
- 讲解知识点：教师详细讲解防治二氧化硫对环境的污染知识点，结合实例帮助学生理解。
- 组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握防治二氧化硫污染的措施。
- 解答疑问：教师针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要确保实验器材的完整性和安全性。例如，可以准备一些模拟酸雨的实验器材，如酸度计、PH试纸、化学品等。在实验过程中，教师需要引导学生正确使用实验器材，确保实验的安全性和准确性。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。可以将教室分为几个小组讨论区，每个区域配备相应的桌椅和白板，以便于学生进行小组讨论和实验操作。同时，确保实验操作台的安全性和整洁性，为学生提供一个良好的学习环境。
3. 环保意识：通过学习防治二氧化硫污染的措施，学生将增强环保意识，理解个人和社会在环境保护中的责任。他们将通过实际行动，如参与环保活动、提出减排建议等，展现出对环境保护的积极态度。
4. 批判性思维：学生将在分析二氧化硫污染问题时，培养批判性思维能力。他们将对现有的防治措施进行评估，并提出改进意见，以促进环境保护工作的有效性。
高中化学6.1环境污染的化学防治教案2苏教版选修2
环境污染的化学防治教学目标：1．知道大气主要污染物，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2．根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
情感目标：通过对环境污染的化学防治的学习，进一步培养学生树立绿色化学的观念。
教学重点难点：燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径。
教学过程：[复习提问]1、什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？2、常见的大气污染物有哪些？3、什么是酸雨？酸雨的主要类型有哪些？酸雨有哪些危害？[板书]环境污染的化学防治[知识学习]一、煤的脱硫处理1、煤的脱硫处理目的：2、方法及反应（1）采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。
过程中的化学反应：（2）实施煤炭燃烧后的烟气净化技术：把煤炭燃烧产生的烟气通入吸收塔中，用石灰水淋洗，过程中的化学反应：（3）微生物脱硫技术，利用微生物使硫元素转化为硫酸盐或硫酸过程中的化学反应：二、固体废弃物的处理将固体废弃物经化学、物理、生物等途径达到减量化、无害化、或部分资源化，以便于利用、储存、运输或最终处置的过程。
三、从农业废弃物获得能量生物质能的概念：生物质能源有：1、甲烷：燃料有机物 沼气菌 2、沼液：浸种、养蘑菇、防果苗冻害等。
3、沼渣：高效有机肥 练习：1、 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大大过量的空气D.将煤粉碎 2、 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。
下列不属于煤的综合利用的是A ．煤干馏B ．煤液化C ．煤气化D ．煤燃烧3、 煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是A ．焦炭B ．煤焦油C ．焦炉气D ．粗氨水4、 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A ．气候变暖（温室效应）B ．臭氧层破坏（臭氧空洞）C ．酸雨D ．赤潮和水华5、 下列说法不正确的是A.天然气是气体，它不属于化石燃料。
高中化学空气质量报告教案苏教版选修
高中化学《空气质量报告》教案苏教版选修一、教学目标1. 让学生了解空气污染的来源、危害及防治措施。
2. 培养学生运用化学知识分析实际问题的能力。
3. 提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点1. 重点：空气污染物的来源、危害及防治措施。
2. 难点：空气质量指数（AQI）的计算与应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究空气污染的相关问题。
2. 利用多媒体手段，展示空气污染的实例和数据。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入：展示我国空气质量状况的新闻报道，引发学生关注。
2. 新课导入：介绍空气污染的来源、危害及防治措施。
3. 案例分析：分析具体空气污染案例，让学生了解污染物的来源。
4. 小组讨论：探讨防治空气污染的措施，培养学生环保意识。
5. 知识拓展：介绍空气质量指数（AQI）的计算方法及应用。
五、课后作业1. 查阅资料，了解我国空气质量现状。
2. 结合生活实际，提出改善空气质量的建议。
3. 家庭作业：制作空气质量报告卡片，分享给家人和朋友。
六、教学内容第六章：空气质量监测与评价1. 学习空气质量监测的基本方法，如采样、分析等。
2. 了解空气质量评价指标，如PM2.5、PM10、SO2、NO2等。
3. 学习如何阅读和理解空气质量报告。
七、教学过程7.1 课堂讲解：介绍空气质量监测的基本方法和评价指标。
7.2 实例分析：分析具体空气质量报告，让学生掌握评价方法。
7.3 小组讨论：讨论如何改善空气质量，提出具体建议。
八、课后作业8.1 练习阅读和分析空气质量报告。
8.2 调查所在地区的空气质量状况，提出改善建议。
九、教学内容第九章：空气污染与健康1. 学习空气污染对人类健康的影响。
2. 了解不同空气污染物对人体健康的危害。
3. 学习如何保护自己免受空气污染的影响。
十、教学过程10.1 课堂讲解：介绍空气污染与健康的关系。
10.2 实例分析：分析具体案例，让学生了解污染物的危害。
《防治二氧化硫对环境的污染 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染本课时内容主要包括自然界中的硫循环、酸雨及其治理、空气质量评价等内容。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响；树立环境保护的意识，形成正确的化学价值观。
”本单元学习的一个重要环节就是对酸雨、雾霾等环境问题的深入了解，只有全面认识与了解酸雨、雾霾的危害，才能更深切地体会化工生产对社会可持续发展带来的影响，进一步树立环境保护意识，形成正确的化学价值观。
正确认识环境和环境问题，体会化学在服务人类的同时，也会带来负面效应，使学生认识到人类行为须与环境和谐的必要性，树立社会责任感。
▍教学目标1.通过二氧化硫形成酸雨的过程与硫酸生产过程的对比学习，树立全面、辩证地看待问题的意识。
2.能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响，进一步树立环境保护的意识，形成正确的化学价值观。
3.学会资料的收集、整理，培养从中获取有效信息的能力，培养将知识加工整合用于实践的能力。
4.通过学习小组的合作与交流，培养组织活动、协作学习、与人沟通交流等社会实践能力。
5.通过正确认识环境和环境问题，体会化学在服务人类的同时，也会带来负面效应，使学生认识到人类行为须与环境和谐的必要性，树立社会责任感。
教学目标1和3：着重体现了“宏观辨识与微观探析”和“证据推理与模型认知”的要素。
教学目标2、4和5：着重反映了“科学态度与社会责任”的要素。
▍情境设置1.视频展示：火山喷发、酸雨。
2.图片展示：空气质量日报。
▍新课学习教师引导：1.自然界中的硫元素是怎样循环的？2.号称“空中死神”的酸雨是如何形成的？它有哪些危害？该如何防治？3.在人类社会文明的发展过程中，20世纪30年代至70年代，发生过世界八大公害事件，分别是哪些？有哪些与二氧化硫的污染有关？4.雾霾有哪些危害？它是如何形成的？为减轻雾霾天气对人体健康的危害，你有什么建议？学生活动：1.小组讨论，选择一个问题作为小组研究的课题。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：4.3防治二氧化硫对环境的污染(2)
专题4 硫及环境保护第3单元防治二氧化硫对环境的污染本节教材位于专题四《硫及环境保护》的第三单元，在学习本节内容前，学生已经学习了有关二氧化硫及硫的化合物的知识，接触到了很多反应，对本节内容的学习有一定帮助。
同时本节内容的学习能加深学生对环境保护的必要性及紧迫性的认识，使学生认识到化学与生活、生产、环境息息相关。
教学目标：1、了解二氧化硫的危害，掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；3、掌握雾霾的相关知识。
核心素养：通过学习知识，结合生产实际，总结酸雨的形成及危害，使学生构建知识网络，加深对环境保护的正确认识。
通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。
1、掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】展示二氧化硫对环境造成的污染的图片，思考如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律，防治SO2对环境的污染？【过渡】思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题：1、SO2的来源有哪些？2、SO2的主要危害是什么?【学生活动】回顾并完成：1、化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等2、造成土壤酸化、酸雨等【展示】SO2主要来源（1）主要来自化石燃料的燃烧（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气【过渡】“空中死神”——酸雨思考：1、酸雨的危害有哪些？2、酸雨是怎么形成的？3、如何防治酸雨？【讲解】酸雨的危害1、影响水生物的繁殖；2、使土壤肥力下降，逐渐酸化；3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
【讲解】酸雨的形成（1）SO2 + H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）2SO2 + O2 =2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2转化为SO3时需要催化剂，且催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物【讲解】酸雨的防治我们知道引起酸雨的物质是：SO x（SO2和SO3）那么，酸雨的防治，应该减少SO2的排放。
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环境污染的化学防治
教学目标：
1．知道大气主要污染物，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2．根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
情感目标：
通过对环境污染的化学防治的学习，进一步培养学生树立绿色化学的观念。
教学重点难点：燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径。
教学过程：
[复习提问]
1、什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？
2、常见的大气污染物有哪些？
3、什么是酸雨？酸雨的主要类型有哪些？酸雨有哪些危害？
[板书]环境污染的化学防治
[知识学习]
一、煤的脱硫处理
1、煤的脱硫处理目的：
2、方法及反应
（1）采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。
过程中的化学反应：
（2）实施煤炭燃烧后的烟气净化技术：把煤炭燃烧产生的烟气通入吸收塔中，用石灰水淋洗，过程中的化学反应：
（3）微生物脱硫技术，利用微生物使硫元素转化为硫酸盐或硫酸
过程中的化学反应：
二、固体废弃物的处理
将固体废弃物经化学、物理、生物等途径达到减量化、无害化、或部分资源化，以便于利用、储存、运输或最终处置的过程。
三、从农业废弃物获得能量
生物质能的概念：
生物质能源有：
1、甲烷：燃料
有机物 沼气菌 2、沼液：浸种、养蘑菇、防果苗冻害等。
3、沼渣：高效有机肥 练习：
1、 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能
源，以下做法不能提高燃料效率的是
A.煤的气化与液化
B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大大过量的空气
D.将煤粉碎 2、 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。
下列不属于煤的综合利用的是
A ．煤干馏
B ．煤液化
C ．煤气化
D ．煤燃烧
3、 煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是
A ．焦炭
B ．煤焦油
C ．焦炉气
D ．粗氨水
4、 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的
是
A ．气候变暖（温室效应）
B ．臭氧层破坏（臭氧空洞）
C ．酸雨
D ．赤潮和水华
5、 下列说法不正确的是
A.天然气是气体，它不属于化石燃料。
B.反应物的总能量就是反应物的总热量。
固体废弃物 分类收集和处理 1、物理处理：通过浓缩或相变化改变固体废弃物的结
构，使它便于运输，利用，或最终处置的形态。
2、化学处理：采用化学方法破坏固体废弃物中有害成分，
达到无害化或将其转变为适于进一步处理处置的形态。
3、生物处理：利用微生物分解固体废弃物中可降解的
有机物，以便无害化或综合利用的过程。
4、热处理：通过高温破坏和改变固体废弃物组成和结
构，达到减量化、无害化或综合利用的目的。
5、固化处理：采用惰性材料包容或固定固体废弃物形成
固化体，以填埋。
主要针对有毒、有害、放射性的固体废
弃物。
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体。
D.煤转化成煤气后燃烧，可以提高燃烧效率。
6、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.可吸入颗粒物为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，一类是液化石油气的主要成分。
据此信息解答下列7－8题。
7、这类燃料的主要成分都是
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类
8、这类燃料之所以被称为“清洁燃料”，其原因的解释中正确的是
A．使用这类燃料的汽车不会排放对环境有害的气体
B．这类燃料燃烧不会产生对环境有害的气体
C．使用这类燃料的汽车所排放的有害气体比使用普通燃料少
D．这种清洁燃料比普通燃料燃烧更充分
9、已知煤的近代结构模型如图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得___________烃的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的___________等气体物质，造成严重的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并［α］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的是___________．
A．氯化钙B．氧化钙C．硫酸钙D．氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程．
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有___________，___________，___________等．
10、在啤酒生产过程中，发酵是重要环节．生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，
接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐．初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽．随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多．当糖浓度下降到一定程度后，结束发酵．最后分别输出有形物质和鲜啤酒．
根据上述过程，回答以下问题：
（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是．
（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是．
（3）经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和其他发酵产物，其余1.5%则是用于（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式．
（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物．设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少t?。