溶出度与累积溶出度的总结

溶出度与累积溶出度的总结
溶出度与累积溶出度的总结

溶出度与累积溶出度的总结

1.概况

溶出度也称溶出速率,是指在规定的溶剂和条件下,药物从片剂、胶囊剂、颗粒剂等固体制剂中溶出的速度和程度。药物溶出度检查是评价制剂品质和工艺水平的一种有效手段,可以再一定的程度上反映主要的晶型、粒度、处方组成、辅料品种和性质、生产工艺等的差异,也是评价制剂活性成分生物利用度和制剂均匀度的一种有效标准。

2.溶出度与生物利用度的关系

生物利用的如果通过体内试验和临床研究去评价,费时、费钱、费精力。因此,只能借助于体外溶出度实验的方法来检验和控制产品的质量,现在的制剂水平尚达不到溶出试验结果与体内完全一致,而只能有一定得相关性,溶出度虽非必然与体内生物利用度相关,但多数情况下是相关的,溶出速率是限时因素,溶出试验被看作是介于生物等效性和药品质量控制二者之间的一项较有利的措施,它是以体外实验法代替动物试验的一种方法,溶出度与生物利用度密切相关,而溶出度的体外实验较生物利用度简单易行。

3.溶出度研究试验主要包括的内容

1)溶出介质的选择;

2)溶出介质体积的选择;

3)溶出方法的选择;

4)转速的选择;

5)溶出测定方法的验证;

6)溶出度均一性试验;

7)重现性试验等;

4.体外溶出度评价方法和统计分析方法

溶出度的评价方法常用有5种方法:对数曲线法、机率单位法、指数模式法、Weibull法、Gompertz法。

对实验数据的统计分析方法有6种方法:回归分析法、方差分析法、相似因子法、多变因子法、Splitpolt法、Chow′s 法。

5.累积溶出度

(一)假如,取样10ml测定溶出度,再补液10ml,而后补的溶介不含主药的,

所以下次测定的溶出度值不是真实的值,固在测定下一次的溶出量时,需要加上上次取样10ml的量。这就是累积溶出度与普通溶出度的区别。

(二)累积溶出量公式:下面介绍两种方法

①累积溶出量=溶出的总物质量÷投入量×100%

溶出的总物质量={当前取样点介质浓度×介质体积+(之前取样点介质浓度×取样量)}

例:测定一药物(规格100mg/片)的溶出度,分别在5min、15min 、30min 、45min 、60min取样,每个取样点取样10ml,而后补液10ml(最后一次不用补液),转蓝法,溶介900ml,六片测定。

所以:第一点溶出度=所取样品测定的浓度(C

1

换算成mg/ml)×900ml÷100mg ×100%;

第二个点的累积溶出度={所取样品测定的浓度(C

2换算成mg/ml)×900ml+C

1

×

10ml}÷100mg×100%;

第三个点的累积溶出度={所取样品测定的浓度(C

3换算成mg/ml)×900ml+C

1

×

10ml+ C

2

×10ml}÷100mg×100%;

第四个点的累积溶出度={所取样品测定的浓度(C

4换算成mg/ml)×900ml+C

1

×

10ml+ C

2×10ml+ C

3

×10ml }÷100mg×100%;

第五个点的累积溶出度={所取样品测定的浓度(C

5换算成mg/ml)×900ml+C

1

×

10ml+ C

2×10ml+ C

3

×10ml+ C

4

×10ml }÷100mg×100%;

②Y n′=Y n +(Y1+Y2+Y3+Y(n-1))V2/V1

Y n 为第n次经校正后测定的相对百分溶出度,Y

n

′为第n次实际测定的相对百分

溶出度,V

1为溶出介质总体积,V

2

为每次取样后所补充的体积数。

例:每次取样10ml,再补充10ml,溶出介质总体积1000ml,第5min、10min、15min、取样测定,测的溶出度分别为30%、50%、90%,则累积溶出为:

第5分钟累积溶出:30%;

第10分钟累积溶出:50%+30%×10/1000=50.3%

第15分钟累积溶出:90%+(30%+50%)×10/1000=90.8%

小结:由于最近在搞论文,就是关于溶出度方面的,其中对于数据的采集、分析用到好多模型、公式什么的,之前对于累积溶出与溶出一直模糊有什么区别,网上对于累积溶出介绍,公式什么的介绍的不是很多而且杂,所以就自己动手总结下,希望日后对大家能有所帮助,嘿嘿!(~…~!)

溶液、溶解度知识点

初三化学:溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理: 一、溶液 1.溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2,溶液的特征 (1)均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1,概念: (1)饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化: 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念: 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度

3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义: ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。 四、结晶的方法: (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

关于度工作总结怎么写

关于度工作总结怎么写 一、不可缺少的三大内容 年度总结不同于平时的工作小结,两者有联系,但写作重点 不一样。工作小结侧重写平时工作中的经验、教训和体会,以及针对经验教训采取的办法;但年度总结不需要这样写的,年度总结在叙述某项工作过程及得失时要重点说明个人所 起的作用,所担负的责任。 阐述清楚自己在每项工作中所起的作用,即是起主导作用还 是起辅助作用,是起促进作用还是起阻碍作用;是支持同事 或部下的工作,还是领导着部下去完成某项工作。只有说清 楚个人所起的作用,才能看出述职者与业绩的关系,准确地 评价述职者的业绩。同时,也便于区分在存在的问题和过失中,述职者应负的责任,是负领导责任还是负直接责任。 一般来说,年度总结可分三大部分,字数以1800字为宜,如需发言,以20分钟较合适。 1.标题、抬头和绪言。绪言是年度总结的开场白。在这里应 交待清楚你的身份和职责,主要说明所分管的工作、岗位职 责和工作目标。 2.主要业绩。这是年度总结的重要部分。主要内容是履行岗 位职责情况、工作目标完成情况、突出业绩及自我评价等。通俗地说,就是写你做了哪些工作,是怎样去做的;取得了 哪些成绩,其效益如何;从质和量两方面进行自我评价。

3.问题和改进措施。在这部分主要讲述在履行职责中的问题 和责任,以及今后改进的具体方法。注意叙述时不要谈空话,要切合实际,一个问题一个问题地分别叙述,不能笼统地混 在一起分不清主次,措施办法要有可操作性。 总之,正文一般采取夹叙夹议的方法,以叙述为主,把自己 做过的工作实绩写出来,并对具体绩效做出评述,而对整个 项目的成功得失不要去做超越自己职责的论断。 二、PPT版式效果更好 如有可能,可以用PPT版式代替传统的WORD文档。这是因为,PPT版式可以添加一些图表、链接,令述职者更直观地 展示自己的工作业绩,也便于大家在总结会上相互交流。过 去年度总结是员工对领导和HR单方面的汇报,写好上交就 算完成了。现在,许多单位的年度总结已经转变了这种单一 的功能,而成为年底大家工作交流的一种工具。图文并茂的PPT除了叙述工作业绩以外,同时也展示出述职人的创意思 维和策划能力。 三、让数据说话 一份好的年度总结,一篇有说服力的述职报告不是流于形式,大话满篇,空洞浮躁,而是将每项业绩陈述具体、到位、客观,尽量量化,并与年初订立的目标进行对照,在实际、可 量的业绩基础上给自己一个客观公正的评价。定性的叙述必 不可少,但定量的指标完成情况更便于领导和HR作为年度

溶液及溶解度学习知识点情况总结

中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 (1)澄清透明不代表是无色的。 (2)均一稳定的液体不一定是溶液,如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

影响物质溶解能力的因素: 1、相似相容,溶质和溶剂的性质相似,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。 1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强。 对于气体,压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别

公司度工作总结

公司度工作总结 各位领导、各位员工: 大家好! 我受公司委托,现将2***年工作做一总结,同时把xx年主要工作思路汇报一下: 一对2***年工作的总结 回顾公司一年来的工作,可以用两句话来概括:总的形势是好的,取得了一定的成绩。但同时也暴露出很多的问题和不足,需要我们加以改正。 一年来,在公司的领导下,全体干部员工围绕a公司年初所制定的目标,同心同德,开拓进取,在大家的共同努力下,我们取得了令人满意的成绩:2****年公司共完成产值.8元,实现销售收入.8元,利润.86元。同时,化机、化工两个分支单位也都较好地完成和超额完成了各项任务。化机完成产值元,创历史新高;农药化工完成元;而顺酐则一改过去亏损的局面,实现盈利。这一切为我公司的持续健康发展奠定了扎实的基础,这一切也都是和大家的辛勤劳动分不开的,在此,我代表公司对全体干部员工表示最真挚的谢意! 回顾和总结一年的工作,主要有以下几个方面: 一、抓住时机,上马顺酐二期工程 我们的顺酐项目在完成一期工程后,由于市场原因,始终

处于亏损的局面。因此,我们未能按原计划完成二期工程。但是,从2****年6月份起市场形势发生了根本性好转,顺酐价格一路猛升,顺酐一期开始取得良好效益,于是公司果断决定:抓住当时有利时机,在一期工程不停车的情况下,上马二期工程。 二期工程于8月24日开工兴建,自开工伊始,我们的员工就表现出了极高的工作热情和奉献精神,真正掀起了一个轰轰烈烈的大干的局势。大家加班加点,毫无怨言,尽管有时已经十分疲劳了,却从无一个人退缩,仍然坚持工作。总之,大家在施工期间的表现是应该肯定的,说明大家能够真正做到和企业心连心。 二、积极进取,圆满完成B级锅炉制造资格证的取证工作大家知道,我公司原有的锅炉制造资格证为C级,随着市场的不断发展,C级锅炉制造资格己逐渐落后于形势,在激烈的市场竞争中渐落下风。同时,我公司在技术人员及其资格上以及设备加工方面己满足B级锅炉制造资格的要求。为此,从****年5月份起,我们开始全力投入到B级锅炉制造资格的取证工作上来,并于12月16日顺利通过国家特种设备中心审查小组的审查验收,我们的工作主要是: 首先,我们在原来已经建立的完整的质量保证体系的基础上,参照ISO9001标准进行了整改,编制了第四版《锅炉质量保证手册》及其支持性文件、表卡,对产品质量提供了管

溶出度测定方法

影响因素试验的溶出度测定 测定方法参照美国药典盐酸二甲双胍缓释片质量标准。 照释放度测定法(中国药典2010年版二部附录X D第一法),采用溶出度测定法(中国药典2010年版二部附录XC第一法蓝法)的装置,以pH6.8磷酸二氢钾缓冲液(1000ml水中加入6.8g磷酸二氢钾,用0.2N的氢氧化钠溶液调pH为6.8 ± 0.1)1000ml为溶剂,转速为每分钟100转,按溶出度测定法依法操作。分别于预定时间取溶液5ml滤过(并及时向溶出杯中补充同温度的溶剂5ml),取续滤液用释放介质稀释至适当浓度,照紫外分光光度法(中国药典2010版二部附录IV A),在232nm处测定吸光度。另精密称取盐酸二甲双胍对照品适量,用释放介质配制成约5μg/ml浓度的溶液作为对照品溶液,计算出每片的释放度。 一、溶出介质的配制 用电子天平称量磷酸二氢钾(固体)xxxg,氢氧化钠(固体)xxxg,置1000ml 烧杯中,用800ml蒸馏水溶解后,倒入10L广口瓶中,再用蒸馏水稀释至10L,配得缓冲介质。 二、对照品溶液的配制 各置于100ml容量瓶中,用溶出介质溶解并定溶至刻度;用1ml移液管各精密量取1ml至50ml容量瓶中,用溶出介质定溶至刻度。. 各样品称量值自己列出。 三、试验过程 向溶出仪6个溶出杯中各加入1000ml已配好的溶出介质,加热,待溶出杯中溶液温度达到37℃后,将6片药片同时放到6个溶出杯中后,立即开始搅拌并计时。在1h、3h、5h、7h、10h时,用10ml的注射器各取样5ml,同时向溶出杯中补加同温度溶出介质5ml。 1h、3h样品取出后,过0.45um微孔滤膜,弃去2ml初滤液,取3ml续滤液;1h样品稀释25倍后测其吸光度;3h样品稀释50倍后测其吸光度。 四、实验结果见下表 计算公式:(1)校正因子f f=(f1+f2+f3)/3 f1=C1/A1; f2=C2/A2; f3=C3/A3 C1、C2、C3:三份对照品的浓度 A1、A2、A3:三份对照品的吸光度 (2)累积释放度 result=(f*A*n*v+C1h*5+ C3h*5+…..)*v*100/m

个人度工作总结

亲爱的朋友,很高兴能在此相遇!欢迎您阅读文档个人度工作总结,这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档,一定会有所收获。假若亲能将此文档收藏或者转发,将是我们莫大的荣幸,更是我们继续前行的动力。 个人度工作总结 个人度工作总结1 一年来,在教育教学工作中,我始终坚持党的教育方针,面向全体学生,教书育人,为人师表,确立“以学生为主体”,“以培养学生主动发展”为中心的教学思想,重视学生的个性发展,重视激发学生的创造能力,培养学生德、智、体、美、劳全面发展。在这年里,我在思想上严于律己,热爱教育事业。时时以一个团员的身份来约束自己,鞭策自己。对自己要求严格,力争在思想上、工作上在同事、学生的心目中树立起榜样的作用。我还积极参加各类政治业务学习,努力提高自己的政治水平和业务水平。服从学校的工作安排,配合领导和老师们做好校内外的各项工作。 一、加强学习,不断提高思想业务素质。 这一学期,在教育教学工作中,我始终坚持党的教育方针,面向全体学生,教书育人,为人师表,确立“以学生为主体”,“以培养学生主动发展”为中心的教学思想,重视学生的个性发

展,重视激发学生的创造能力,培养学生德、智、体、美、劳全面发展。我在思想上严于律己,热爱教育事业。时时以一个好教师的身份来约束自己,鞭策自己,力争在思想上、工作上取得进步,得到提高,使自己能顺应社会发展的需要,适应岗位竞聘的需要。 一学期来,我还积极参加各类学习,深刻剖析自己工作中的不足,找出自己与其他教师间的差距,写出心得体会,努力提高自己的政治水平和理论修养。同时,服从学校的工作安排,配合领导和老师们做好校内外的各项工作。“学海无涯,教无止境”,作为一名教师,只有不断充电,才能维持教学的青春和活力。随着社会的发展,知识的更新,也催促着我不断学习。所以,本学期,除了积极参加政治理论学习外,我还积极进行业务学习,提高自己的工作能力和业务素养,使自己能够更好的胜任自己的教师工作。结合课程改革利用书籍、网络,认真学习课程改革相关理论,学习他人在教育教学中好的经验、方法等。通过学习,让自己树立了先进的教学理念,也明确了今后教育教学要努力的方向。 二、求实创新,认真开展教学、教研工作,教育教学是我们教师工作的首要任务。 我明白,工作再苦、再累,我也不能落后,应该尽力去作好

溶出度

溶出度总结 一、溶出度方法的确立 1、溶出方法的选择 (1)篮法(B)/浆法(P),不提首选浆法或蓝法 非崩解型药物(B) 崩解型药物制剂中含有难以溶解、扩散的成分(P) 主药或辅料为一定胶性物质(P) 悬浮的制剂(B),如辅料易堵塞网孔(P,使用沉降篮) (2)小杯法:≥500ml浓度过低,较灵敏的方法仍难以进行定量测定(不能使用沉降篮,测定不能再稀释测定)。 2、溶出介质的选择 (1)水:不提以水为主(pH 值无法控制,在试验过程中易发生改变,适合非pH 依赖释药)(2)人工胃液(0.01~0.1mol/L盐酸溶液, 必要时可加胃蛋白酶)(3)人工肠液(必要时可加胰蛋白酶) (4)其他缓冲液(pH值一般不超过7.6)三羟甲基氨基甲烷(Tris):缓冲范围pH7.0~9.5,低离子强度(二氟尼柳胶囊) (5)其他: 低浓度表面活性剂; 醇溶液(一般<5%)人体生理pH值在胃内为1~3.5,小肠内约为7,结肠内约为7.5 (6)表面活性剂----尽量避免使用,种类和浓度需通过多个试验来验证。?FDA 溶出度指导原则:对于难溶性药物不提倡使用有机溶剂,推荐SDS,但必须证明表面活性剂的选择和用量的合理性。即应考察表面活性剂对药物的增溶量,以确定最少且最佳的使用浓度。 采用阳离子表面活性剂/非离子表面活性剂。十二烷基硫酸钠(Sodium laurylsulfate SLS或SDS) —纯度;pH≦2.5聚山梨酯(吐温)20-80 (Tween20-80 ) —茴三硫片/吉非替尼片/盐酸雷洛昔芬片等溴化十六烷基三甲胺—粘度大月桂基二甲基氧化铵—替代SDS 用于胶囊剂(可以与酶配伍) 3、溶出介质体积的选择 使药物符合漏槽条件小规格品种一般不提倡将2粒/片投入1个溶出杯中来满足测定的灵敏度需要。常用:大杯法:500 ~1000ml ,900ml为最普遍小杯

溶液 溶解度知识点总结

溶液溶解度知识点总结 一、溶液选择题 1.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: 温度/℃102030405060 NaCl35.836.036.336.637.037.3 溶解度/g KNO320.931.645.863.985.5110 据此数据,判断下列说法错误的是 A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交 B.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液 D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 A、根据表格提供的数据可以发现,在20℃~30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交,错误; B、在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液,含有硝酸钾55g,加入95g 水后,溶液中溶质的质量分数=×100%=27.5%,错误;C、在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,NaCl 和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中,氯化钠不能形成饱和溶液,硝酸钾形成饱和溶液,正确;D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大,含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常采用冷却热的饱和溶液的方法,错误。故选C。 点睛:掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。 2.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是( ) A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体

度工作总结报告说明

度工作总结报告说明文稿归稿存档编号:[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

月度工作总结报告ACFR模式撰写说明 月度总结是对一个月内的工作加以总结、分析和研究,肯定成绩、找出问题、得出经验教训、摸索事物的发展规律,用于指导下一个月工作的一种书面文体。月度总结所要解决和回答的中心问题,不仅仅是一个月内做了什么,如何去做的,做到什么程度,更重要的是对一个月以来工作实施结果的总鉴定和总结论,对这一个月工作实践的一种理性认识。 工作总结是做好各项工作的重要环节,通过它,可以全面地、系统地了解这个月的工作情况;可以正确认识以往工作中的优缺点;可以明确下一步工作的方向,少走弯路,少犯错误,提高工作效益。通过工作总结,使零星的、肤浅的、表面的感性认识上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来,寻找出工作和事物发展的规律,从而掌握并运用这些规律。 月度工作总结是对员工进行月度考核的重要依据,以报告和表格的方式呈交。撰写月度工作总结报告以文档形式提交,要求详尽阐述本月工作。指导思想为“ACFR”原则,分为四个步骤,能够清晰地反映出员工在工作中的成就,遇到的问题,便于发现不足,加以改进。 注释: 一、Achievement(成就):阐述你在本月工作中所取得的业绩,成就。 对月度工作任务成就描述包括四个步骤:月度工作任务计划、月度工作任务完成、完成效果、效果反馈。月度工作任务的确定是主管部门领导和人

力资源部对员工进行绩效管理的前提和重点。员工要根据本月度部门领导分配的计划工作,结合实际完成工作进行总结。 工作任务的内容分为两大类,一类是基于岗位职责的常规性的、重复性的、例行的工作,一般情况下每个月的月度总结基本都包括这类任务项;另一类是属于非常规的、突发的、工作内容确定性不强的工作,一般需要根据工作计划来灵活确定,因此这类工作任务项每月不同。要分别对两种类型工作的计划、实际完成、完成效果、效果反馈做详细汇报。 二、Challenge(挑战):阐述你在工作中遇到的问题,对你来说是挑战的地方。 挑战,在我们的工作和生活中每时每刻都要面临着挑战,挑战现在,挑战未来,更主要的是挑战自己。挑战自己,就要放飞我们的生命。其实,更高的山并不是在人的身旁,而在人的心里。在学习、工作、生活中,迈开的第一步是挑战,改变不适当的习惯是挑战,承担自己应负的责任是挑战,承认错误也是一种挑战…… 对计划性工作和突发性工作完成时出现的问题和解决方法作详细总结,员工自身针对工作进行客观分析,使员工认识到自己的成绩、优点和自身有待改进的方面和改进的具体方法。 三、Fault(失误):阐述你在工作中发现的不足之处,更待完善改进的地方。 通过描述具体工作的失误,可以让员工深知这一个月工作或者工作方法失误及其原因,吸取经验教训,以便指导和计划下个月的工作,使今后少犯错误,取得更大的成绩。 面对自己的失误,坦然对待,这是正常现象。不要对自己的失误过度关注。更多地关注一下自己成功的经历,或许会有所得。 4、Recommendation(建议):阐述你对工作、公司的想法和建议。 建议包括对自身工作、公司管理或其它工作等方面。建议须合理并切实可行,要阐述建议的原因或出发点,建议的具体事项,建议预定的期望。 要求:员工在进行工作总结时,工作总结只需要把所干的工作实实在在、有始有终的进行全面客观评价,而不是总把“基本完成、将要完成、预计达到”等字眼当头。对所做的工作,既要看到取得的成绩,总结经验,又要看到不足的地方;对于存在的问题,要事实求是、全面客观地进行总结。

溶出度

溶出度总结 一、溶出度方法得确立 1、溶出方法得选择 (1)篮法(B)/浆法(P),不提首选浆法或蓝法 非崩解型药物(B) 崩解型药物制剂中含有难以溶解、扩散得成分(P) 主药或辅料为一定胶性物质(P) 悬浮得制剂(B),如辅料易堵塞网孔(P,使用沉降篮) (2)小杯法:≥500ml浓度过低,较灵敏得方法仍难以进行定量测定(不能使用沉降篮,测定不能再稀释测定)。 2、溶出介质得选择 (1)水:不提以水为主(pH 值无法控制,在试验过程中易发生改变,适合非pH 依赖释药)(2)人工胃液(0、01~0、1mol/L盐酸溶液, 必要时可加胃蛋白酶)(3)人工肠液(必要时可加胰蛋白酶) (4)其她缓冲液(pH值一般不超过7、6)三羟甲基氨基甲烷(Tris):缓冲范围pH7、0~9、5,低离子强度(二氟尼柳胶囊) (5)其她: 低浓度表面活性剂; 醇溶液(一般<5%)人体生理pH值在胃内为1~3、5,小肠内约为7,结肠内约为7、5 (6)表面活性剂----尽量避免使用,种类与浓度需通过多个试验来验证。?FDA 溶出度指导原则:对于难溶性药物不提倡使用有机溶剂,推荐SDS,但必须证明表面活性剂得选择与用量得合理性。即应考察表面活性剂对药物得增溶量,以确定最少且最佳得使用浓度。 采用阳离子表面活性剂/非离子表面活性剂。十二烷基硫酸钠(Sodium laurylsulfate SLS或SDS) —纯度;pH≮2、5聚山梨酯(吐温)20-80 (Tween20-80 ) —茴三硫片/吉非替尼片/盐酸雷洛昔芬片等溴化十六烷基三甲胺—粘度大月桂基二甲基氧化铵—替代SDS 用于胶囊剂(可以与酶配伍) 3、溶出介质体积得选择 使药物符合漏槽条件小规格品种一般不提倡将2粒/片投入1个溶出杯中来满足测定得灵敏度需要。常用:大杯法:500 ~1000ml ,900ml为最普遍小杯

高中化学 溶解度知识点总结

\ 1 / 第2讲溶解度应用及溶质质量分数 溶液的溶解度 1、 固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(符号 为S ,单位为g )。 溶解度含义:“20℃时NaCl 的溶解度为36g”的含义:在20℃时,NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。 2、四要素: ?温度——必须指明具体的温度,溶解度才有意义。?溶剂的质量是100g 。 ?固体溶解在溶剂中,必须达到饱和状态。? 溶解度的单位通常是g 。 3、影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。 4、溶解度与溶解性 在20℃下,溶解度小于0.01g ,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g 之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g 之间,被称为可溶;溶解度大于10g ,被称为易溶。 5、溶解度曲线的常见试题(右图) ?t 3℃时A 的溶解度为 80g 。 ?P 点的的含义是: 在t 2℃时,A 和C 的溶解度相同 。? N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过加入A 物质,降温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图线上方),加溶剂相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。 ?t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序 B >C > A 。?从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 ?从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 (冷却热饱和溶液)的方法获取晶体。? t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ,无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A <C <B 。? 除去A 中的泥沙用 过滤 法;A 中混有少量的B ,提纯A 用降温结晶(冷却热饱和溶液);B 中混有少量的A ,提纯B 用蒸发结晶。 80 · · t 2 3N t /℃ S/g P A B C 难溶

度工作总结工作总结_1

度工作总结工作总结 元,同比增长68.34%;实际利用境内资金9.09亿元,实际利用境外资金60万美元,出口总额实现263万美元,呈现出持续、稳定、健康的发展势头。 一、今年以来的工作开展情况 (一)坚持服务大局不动摇,高铁新区建设环境明显优化。一是违法建设得到有效遏制。坚持将拆违控建放在突出地位,落实违法建设“零报告”制度,开展村级建房专项治理行动,加大对违法违规建设的打击,今年未出现任何新占耕地的违法建设。二是社区拆迁实现重大突破。整合镇村干部力量,打响社区拆迁攻坚战役,圆满完成朝阳和单村拆迁,顺利完成朝阳社区一期回迁上房,既锻炼了队伍,也为下步全镇村庄大整合积累了经验。三是生态环境得到切实保护。加强荆泉水源地保护,取缔土小企业3家,转化畜禽养殖户18家;抓好辖区内的排污监管、放射源监管和危化品监管,消除污染隐患;严格开展项目环境影响评价,环境保护“三同时”执行率达100%。四是镇域环境得到明显改善。投资280余万元,实施北辛东路陈岗段立面改造工程,改造面积1.96万平方米;投资200余万元,实施北辛东路绿化工程,栽植苗木6000余株,新建绿地2000余平方米;成立环卫办公室,组建专业保洁队伍,建立路域长效保洁机制,镇域环境焕然一新。 (二)坚持有保有压不动摇,二三产业发展稳中有进。一是成功申

创省小企业创业辅导基地。抓好小企业创业辅导基础设施建设,顺利被省中小企业办公室认定为我市首家“省级小企业创业辅导基地”。二是创新解决招商引资项目落地难题。在高铁新区规划尚未出台的情况下,采取整合闲置厂房建项目、向市园区输送项目的办法,解决项目落地问题,确保在不新占土地的基础上培强镇域经济。1-10月份,共签约引进过亿元项目3个、过五千万元项目6个、过千万元项目8个。三是着力提升二三产业发展活力。开展领导干部到企业“大走访”活动,引导企业实施技改,1-11月份,共完成技术改造投入1.86亿元,实施技术创新项目8个。四是有保有压地推进项目建设。坚持对不符合规划的项目停建或缓建,对符合规划总体要求的项目加快建设进度。其中,华能商品混凝土项目着眼于服务高铁新区,利用原中能混凝土公司闲置场地建设,新上2条180生产线,建成我市最具规模的商品混凝土专项实验室,现已投产达效;亮康然食品公司投资1500余万元,新上糕点及休闲食品技改项目,可增加年销售收入2000余万元;恒辉食品项目利用原闲置厂房建设,4个车间主体已竣工;清水湾休闲园通过成立邦交礼品公司,推动了我市书画艺术产业发展;吉祥龙三期项目新上1条电动童车生产线,完成注塑车间建设,同步配套20余套注塑设备,镇域经济得到有效培强。 (三)坚持兴农富民不动摇,新农村建设进程不断加快。一是农村和农业基础设施建设规模空前。实施土地综合整治项目,其中,今年主要投资8000余万元实施了农用地整治工程,现已完成硬化道路76公里,维修道路35公里,新建过路涵洞123座、生产桥5座;农田

溶解度曲线知识点及习题

溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。 点 ① 曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时,A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如: 图中C 表示在t 1℃时,A 的不饱和溶液中,还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃,A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大,A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质: 图中B 物质的溶解度随温度变化不大,B 曲线为“缓升型”, 如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小,C 曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线专题练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 溶解度/g 度

(完整)初中化学溶解度知识点,推荐文档

溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例: (4)溶解度曲线 (1)t3℃时A的溶解度为80g (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同 (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A 物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取 晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 (7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。 降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

最新溶液 溶解度知识点题型经典

最新溶液溶解度知识点题型经典 一、溶液选择题 1.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是 A.状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液 B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出 C.各状态的溶质质量分数:①>②>③>④ D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】 A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液,①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液,②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,正确; B、10℃时,该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g 溶质;状态①降温至10℃,有(120g-20g)=100g晶体析出,错误; C、状态①的质量分数 = 120 100120 g g g + ×100%=54.5 %;②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,一定温 度下,饱和溶液的溶质质量分数= s 100s + ×100%,状态②的质量分数 = 120 100120 g g g + ×100%=54.5 %;状态③的质量分数= 65 10065 g g g + ×100%=39.3 %;状态④ 的质量分数= 35 10035 g g g + ×100%=25.9 %;各状态的溶质质量分数:④=③>②>①;错 误;D、将状态②加水200g时,溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40℃时,若可达

到状态③,则40℃时该物质的溶解度为40g,根据溶解度曲线可知40℃时,该物质的溶解度大于60g,错误。故选A。 点睛:一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数= s 100s + ×100%。 2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确; B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定,故B不正确; C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大,将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体,剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液,故C不正确; D、40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质 量分数为 32g 100%39% 32g+50g ?≈,故D正确。 故选D。 3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )

溶液 溶解度知识点总结经典

溶液溶解度知识点总结经典 一、溶液选择题 1.请根据右图的溶解度曲线图,判断下列说法正确的是() A.a、b两物质的溶解度相等 B.t1℃时,向20g a固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 C.将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时,两者的溶质质量分数相等 D.b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b 【答案】C 【解析】 试题分析:A 根据溶解度曲线可知,只有在℃时两物质溶解度相等;B t 1℃时,a物质的溶解度为36g,也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质;C 从t2℃降温至t1℃时,两物质溶解度相等,且都为饱和溶液,因此质量分数相等;D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大,因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以用来提纯b。 考点:溶解度曲线的意义 点评:关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点,常在双选中出现,得分率不是很高,注意仔细审题,避免粗心。 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是 A.t2℃时甲的溶解度比乙的大 B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大 C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度

受温度的影响较小。 【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,t2℃时甲的溶解度比乙的大,故A正确; B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量大,故B不正确; C、甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液,故C 正确; D、t1℃时,两种物质的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确。 故选B。 3.下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确 ...的是() 温 度 20304050 /℃ KCl34.0g37.0g40.0g42.6g KNO331.6g45.8g63.9g85.5g A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度 B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液 D.50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析:由两种物质的溶解度可知20℃时,KNO3溶解度小于KC1的溶解度,A正确;由表格数据可知温度在20~30℃时,两物质的溶解度有相同的部分,即两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,B正确;40℃时,KCl的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么10g水中最多溶解4g氯化钾,形成的溶液的溶质质量分数=4g/14g ×100%=28.6%,C错误;30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出,D正确。故选C。 考点:溶解度 4.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

最新溶液 溶解度知识点总结

最新溶液溶解度知识点总结 一、溶液选择题 1.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: 温度/℃102030405060 NaCl35.836.036.336.637.037.3 溶解度/g KNO320.931.645.863.985.5110 据此数据,判断下列说法错误的是 A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交 B.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液 D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 A、根据表格提供的数据可以发现,在20℃~30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交,错误; B、在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液,含有硝酸钾55g,加入95g 水后,溶液中溶质的质量分数=×100%=27.5%,错误;C、在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,NaCl 和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中,氯化钠不能形成饱和溶液,硝酸钾形成饱和溶液,正确;D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大,含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常采用冷却热的饱和溶液的方法,错误。故选C。 点睛:掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。 2.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是( ) A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体

半年度工作总结怎么写

半年度工作总结怎么写 【篇一:2014年上半年工作总结范文】 2014年1-6月工作总结与计划 2014年已经过半,在公司领导的正确带领下,以及各部门同事的积 极配合下,上半年的工作有序展开,取得了一定的成绩,但也存在 一些不足。回首半年的工作,有成果,有喜悦,有与同事协同攻关 的艰辛,也有遇到困难和挫折时惆怅。可以说,今年是公司推进改革、拓展市场、持续发展的关键年。为了更好的建设设计部,为公 司的长远发展服务,现对上半年的工作进行总结,为公司下一步的 更好发展提供思路。 一、1-6月份完成的具体工作如下:。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 二、存在的问题和不足 1、在过去的半年工作时间里,被安排的工作可以及时有效的完成, 但是当遇到团体合作与他人沟通交流的时候,就会出现言不达意, 沟通不好的现象。这直接导致了在团队合作中不能与他人很好的完 成共同部分,影响了工作进度。 2、自身设计能力还需提高。虽然已经工作两年,但是在专业技术方 面仍然存在不足之处。方案设计考虑的欠缺,设计形式缺乏新鲜感、艺术性,设计能力的短板仍然阻碍了自己在工作中所承担的角色。 3、团队工作缺乏一个统一的标准。标准包括方案标准,制图标准,工作流程规范等。每个人的审美观与工作方式不同,由于各种原因,现阶段还没有一个统一的规范标准,有时导致同一项目中,每个人 成果风格迥异,直接影响工作进度。 三、未来发展的方向与计划 1、提高设计水平: 通过工作实践,使我认识到自己的学识、能力和阅历还很欠缺,所 以在工作和学习中不能掉以轻心,要更加投入,不断学习,向书本 学习、向周围的领导学习,向同事学习,这期间熟悉各类规范图集,阅读大量优秀设计项目,逐 步提高完善自己的专业技能,领会设计工作的核心,这样下来才会 有进步。经过不断学习、不断积累,已具备了一定的设计工作经验,

溶出度(释放度)检测方法建立及验证标准操作规程

溶出度(释放度)检测方法建立及验证标准操作规程 1.目的 为保证检测工作的可靠性和可重现性,在未知样品的检测前必须对检测方法进行验证以证明所采用的检测方法适合于相应的检测要求。 2.范围 建立药品质量标准时、药品生产工艺变更时、制剂组分发生变更时、原分析方法修订时均应进行溶出度或释放度测定的方法学的验证。 3.责任人 检测员、项目负责人、各级项目经理:要求系统、全面验证含量测定方法并记录整理验证数据。 4.程序 4.1 验证内容(以下为溶出度验证方法,释放度具体详见化学药物口服缓释制剂药学研究技术指导原则。) 溶出度系指药物从片剂或胶囊剂等固体制剂在规定的溶出介质中溶出的速度和程度,是一种模拟口服固体制剂在胃肠道中的崩解和溶出的体外试验方法。它是评价药物制剂质量的一个重要指标。 一个完整的溶出度方法验证主要包括以下内容:(1)溶出介质及介质体积的选择;(2)溶出方法(转篮法与桨法)及其转速的选择;(3)溶出量测定方法的验证,(4)溶出度均一性试验(批内)、重现性试验(批间)等。 4.2 验证方法 (一)溶出度测定方法的选择 溶出度测定方法的选择包括溶出介质及介质体积的选择、溶出方法(转篮法与桨法)及其转速的选择。根据《化学药物质量标准建立的规范化过程技术指导原则》,溶出介质通常采用水、0.1mol/L盐酸溶液、缓冲液(pH值3~8为主)。对在上述溶出介质中均不能完全溶解的难溶性药物,可加入适量的表面活性剂,如十二烷基硫酸钠等。检查方法转篮法以100转/分钟为主;桨法以50转/分钟为主。 应该注意的是(1)溶出介质的体积需使药物符合漏槽条件,大杯法(第一、二法)常用体积为500~1000ml,小杯法(第三法)常用体积为100~250ml。

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