无机化学测试

34、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是( )。
(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；
(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。
35、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是()。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
(A) a kJ·mol-1(B) a+2.48 kJ·mol-1(C) a-2.48 kJ·mol-1(D) -a kJ·mol-1
9、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是()
(A) CaO(s) + CO2(g)→CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g)→HBr(g)
3、对于反应8Al(s)＋3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于 H (Al,s)＝0， H (Fe,s)＝0，则可由下式 H ＝ H (Al2O3,s)－ H (Fe3O4,s)而求得。
4、一个反应的 H 值越小，其反应速率越快。
5、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。
(A) p(NO)＝p(C12);(B) p(NO)＝p(NOCl);(C) p(NO)＜p(Cl2);(D) p(NO)＞p(NOCl).
25、下列符号表示状态函数的是()
(A)∆rGmΘ(B)Q(C)∆rHmΘ(D) SmΘ
26、下列热力学函数的数值等于零的是()
(A) S (O2，g，298K)(B) G (I2，g，298K)
30欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度( )。
(A)0.063[Kθ(NH3·H2O)/ (Mg(OH)2)]mol·L-1；
(B)0.063[Kθ(NH3·H2O)/ (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1；
(C)0.010[Kθ(NH3·H2O)/ (Mg(OH)2)]mol·L-1；
SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的()
(A)升高温度(B)压缩减小体积(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气
22、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq)↔Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为( )
(A)
(B)
(C)
(D)
23、某可逆反应的 H ＜0，当温度升高时,下列叙述中正确的是()
14、下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。
2X（g）＋Y（g）─→2Z（s）∆rHmΘ> 0
(A)增大总压(B)升高温度(C)降低温度
15、在密闭容器中1molAB与1molCD按下式反应,
AB(g)＋CD(g)↔AD(g)＋CB(g)
反应达平衡时，有3/4的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为（）。
(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大
(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小
(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大
(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
24、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g)↔NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是( )
(A)1～2；(B)3～4；(C)6～7；(D)11～12。
33、人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的? ( )
(A)人体内由大量的水分(约占体重的70%)；
(B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；
(C)新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中；
(D)血液中的HCO3-和H2CO3只允许一定的比例范围。
28、已知 (Ag2CO3)=8.1×10-12， (Ag2C2O4)=3.4×10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4
必须使平衡浓度满足( )。
(A)c(C2O42-) < 4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)< 0.24c(CO32-)；
(C)c(C2O42-) > 0.24c(CO32-)；(D)c(C2O42-) > 4.2c(CO32-)。
(D)0.032Kθ(NH3·H2O)/[ (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1。
31、CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? ( )
A、纯水；B、0.1mol·L-1Na2CO3溶液；C、0.1mol·L-1CaCl2溶液；D、0.5mol·L-1KNO3溶液。
32等体积的pH= 3的HCl溶液和pH=1 0的NaOH溶液混合后，该溶液的p H值应是()
19、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) +H2O(g)↔CO(g) +H2(g)K1Θ
CO(g) +H2O(g)↔CO2(g) +H2(g)K2Θ
C(s) + 2H2O(g)↔CO2(g) + 2H2(g)K3Θ
C(s) + CO2(g)↔2CO(g)K4Θ
试确定下列关系式中错误的是()
(A)K3Θ＝K1ΘK2Θ(B)K4Θ＝K1Θ／K2Θ(C)K1Θ＝K3Θ／K2Θ(D)K2Θ＝K3Θ／K4Θ
(C) 6Li(s) +N2(g)→2Li3N(s)(D) K(s)十O2(g)→KO2(s)
10、下列叙述中错误的是( )
(A)所有物质的燃烧焓 H ＜0
(B) H (H2,g,T) = H (H2O, l, T)
(C)所有单质的生成焓 H ＝0
(D)通常同类型化合物的 H 越小，该化合物越不易分解为单质
11、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为()
(A)1.55kJ(B)1.32 kJ(C)0.23 kJ(D)-0.23 kJ
12、已知298K下 H (CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, H (CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓 H (CH3OH)= ()
(A)-38.00 kJ·mol-1(B)38.00 kJ·mol-1(C)19.00 kJ·mol-1(D)-19.00 kJ·mol-1
13、反应A(g)─→B(g)＋C(g)平衡时总压为p，α＝50％，则此反应的 为（）。
(A)(1/2)p/pθ(B)(1/3)p/pθ(C)(1/4)p/pθ(D)(1/5)p/pθ
4、已知A＋B─→M＋N的( H )1＝50kJ·mol-1，2M＋2 N─→2D的( H )2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的 H ＝（）kJ·mol-1。
(A)10(B)－30(C)－110(D)90
5、下列哪一种说法是正确的？
(A)单质的焓值等于零；(B)单质的生成焓值等于零；
(C)最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零(D) H （金刚石）＝0。
29、已知K(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在0.10 mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-
浓度应至少大于( )。
(A)1.1×10-11mol·L-1；(B)6.5×10-5mol·L-1；(C)0.10 mol·L-1；(D)1.1×10-10mol·L-1。
14、H2S与HCl的混合溶液中c(S2－)近似等于 (H2S)。
15、Na3PO4的一级水解常数比Na2S的一级水解常数大。
16、沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在。
二、选择题
1、下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。
(A)石墨(s)(B)Br2(l)(C)H2(g)(D)Hg(g)
(A)9(B)1/9(C)16/9(D)9/16
16、一反应在某条件下的平衡转化率为18.6%，当有一催化剂存在时，其转化率是( )：(A)18.6%(B)= 18.6%(C)< 18.6%(D)接近100%
17、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低温下是非自发的,高温变为自发,则意味着：
2、下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。
(A)U、H、W(B)S、HLeabharlann BaiduQ(C)U、H、G(D)S、H、W
3、已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的 H ＝67.8kJ·mol-1， H （NO2，g）＝（）kJ·mol-1。
(A)－67.8(B)67.8(C)－33.9(D)33.9
40将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的p H为()
(A) 9.00(B) 8.00(C) 11.69(D) 12.00
36、对于反应HC2O4-(aq) +H2O(1)↔H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是()
(A)H2C2O4和OH-(B)H2C2O4和HC2O4-
(C)H2O和HC2O4-(D)H2C2O4和H2O
37、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用()
(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl
无机化学测试题
一、判断题
1、已知反应C(金刚石)＋O2(g)→CO2(g)的 H ＝—295.8kJ·mol-1,则可认为 H (CO2,g)=-295.8 kJ·mol-1。
2、已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。
20、在21.8℃时，反应NH4HS(s)↔NH3(g) +H2S(g)的标准平衡常数KΘ＝0.070，平衡混
合气体的总压是( )
(A) 7.0 kPa(B) 26kPa(C) 53kPa(D) 0.26kPa
21、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g)↔SnCl4(g)的∆rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高
6、下列物理量中，属于状态函数的是()
(A)H(B)Q(C)∆H(D)∆U
7、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是()
(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)
8、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的 H ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的 H 等于()
6、温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
7、对于反应2NO2(g)2NO(g)＋O2（g），某温度下的 ＝2×10-4，若反应开始时，
p(NO2)＝p(NO)＝p(O2)＝248kPa，则可预计反应逆向进行。
8、催化剂能加快反应速率是因为降低了反应的活化能。
(C) G (P4，s，298K)(D) G (金刚石，s，298K)
27、反应MgCO3(s)↔MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自
发的，则逆反应的 H 与 S 是()
(A) H ＞0， S ＞0(B) H ＜0， S ＞0
(C) H ＞0， S ＜0(D) H ＜0， S ＜0
(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH
38、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是( )
(A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN-
39、下列溶液中，pH最小的是()
(A) 0.010 mol·L-1HCl(B) 0.010 mol·L-1H2SO4
(C) 0.010 mol·L-1HAc(D) 0.010 mol·L-1H2C2O4
A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-
C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+
18、在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)↔2NO2(g)达到
平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为()
(A) 0.76(B) 1.3(C) 0.67(D) 4.0
9、化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度相等。
10、根据热力学的规定，纯单质的△fHθ、△fGθ和Sθ皆为零。
11、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的可逆程度，它们都与浓度无关。
12、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度也越小。
13、加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积KspΘ的大小有关，而且也与溶液中离子的起始浓度有关。