邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件第四章本章优化总结
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(K12教育文档)
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教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2错误! 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-错误! NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca（OH )2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca（OH ）2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= （NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3）6．受热易分解 NH3·H2O 错误! NH3↑+ H2O NH4HCO3 错误! NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子:H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1：40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他非金属反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
人教版江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 专题2 专题优化总结课件 苏教版必修1
知识体系构建
一、海水资源
二、氧化还原反应
三、离子反应和离子方程式
专题归纳整合
氯、溴、碘及其化合物
例1 已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑ ＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入 培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现 象和得出的结论都完全正确的是( )
C．锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶 体： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
解析：选 B。A 项中石灰乳不应拆写成离子，
正确的离子方程式为
CO
2－ 3
＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；C 项应将不参
此时在b L CO2和O2的混合气体中氧气体积 为V(O2)，必须满足的条件是________。 【解析】 容器中有可能发生的反应为①2Mg
＋
CO2
点燃
=====
2MgO
＋
C
；
②
2Mg
＋
O2
点燃
=====
2MgO；③C＋O2==点=燃==CO2。
当容器中只有CO2剩余时，由反应①可知固 体物质中一定没有Mg，一定有MgO，可能 有C。当容器中有O2剩余时，肯定无Mg和C 剩余，固体物质只有MgO。将反应①和③加 和得反应②，设生成的MgO的质量为x，消 耗的O2的物质的量为y。
【答案】 AD
巩固练习
1．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，
溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的
四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈
橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )
邳州市第二中学高三化学复习第四章第2讲硫及其化合物课件
第4讲
(2)具有碱性的有：②⑧，因 SO2 和 H2SO3 能与碱反应生成
2 SO3－，SO2－与 Ba2＋结合生成 BaSO3 沉淀。 3
(3)具有较强还原性的是⑥，因 SO2 和 H2SO3 具有氧化性， 溶液中的 SO2 和 H2SO3 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀。
(4)HCl、CO2 不与溶液中 BaCl2、SO2、H2SO3 反应，仍看 不到沉淀。
基础再现·深度思考
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装臵图，按 要求回答下列问题。
第4讲
(1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。
－
验 SO2－。 6.能用关系式法解多步反应的化学计算。 7.知道 SO2 4 对环境的的影响。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中， 游离态的硫存在于 火山喷口 附 近或地壳的岩层里。 化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精 ， 易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
第4讲
3．将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷 却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气 体的体积为________L。
思路点拨 解决此题。
人教版江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 主题4 本章优化总结课件 鲁科版
【解析】 纯银器表面在空气中易形成硫化 银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正 确；铁与锡构成原电池，铁做负极，加快了 铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的 锌块构成原电池，锌做负极，可以保护海轮， C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接 电源负极，D错。 【答案】 AC
专题2 橡胶与塑料在组成和应用上的区 别
例2 下列关于塑料和橡胶的说法，其中正 确的是( ) A．聚氯乙烯塑料袋可以用于食品保鲜 B．“白色污染”是指聚乙烯方便袋大量使用 造成的污染 C．“中华第一街”长安街和机场的道路都是 用热塑性丁苯橡胶专用改性沥青铺设的 D．顺丁橡胶适于制作汽车内胎、探空气球等
【解析】 聚氯乙烯塑料袋不能用于食品保 鲜；“白色污染”是泛指难以降解的塑料、 橡胶等造成的污染；顺丁橡胶有很好的耐磨 性、弹性、耐低温性能和耐高温性能，适于 制作轮胎的外胎、传送带等。 【答案】 C
塑料与橡胶最本质的区别在于塑料发生形变是 塑性变形，而橡胶是弹性变形。换句话说，塑 料变形后不容易恢复原状态，而橡胶相对来说 就容易得多。塑料在成型上绝大多数成型过程 完毕，产品过程也就完毕；而橡胶成型过程完 毕后还需要硫化过程。 塑料与橡胶同属于，另有一些含有少量氧、氮、氯、 硅、氟、硫等原子，其性能特殊，用途也特别。 在常温下，塑料是固态，很硬，不能拉伸变形， 而橡胶硬度不高，有弹性,可拉伸变长,停止拉 伸又可恢复原状。这是它们的分子结构不同造 成的。另一不同点是塑料可以多次回收重复使 用，而橡胶则不能直接回收使用，只能经过加 工制成再生胶，然后才可用。塑料在100～200 ℃时的形态与橡胶在60～100 ℃时的形态相似。
负极：Fe－2e－===Fe2＋
反 2Fe＋3Cl2 应 式 2FeCl3
正极：2H2O＋ O2＋4e－=== 4OH－
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
(2) 反 应 达 到 平 衡 时 ， 混 合 气 体 的 体 积 为 716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积 分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量
之比n(始)∶n(平)＝__________(写出最简 整数比，下同)。
(4)原混合气体中，a∶b＝__________。
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第4节 化学反应条件的优化——工
学.科.网
业合成氨
课程标准导航
1.认识合成氨的化学原理。 2．应用化学平衡和化学反应速率的有关知 识选择合成氨的条件。 3．了解合成氨生产的主要流程。
4．了解工业条件选择的依据和原则。
新知初探自学导引
自主学习
一、合成氨反应的限度 1．合成氨的化学原理及特点 (1)反应原理：N2 (g)＋3H2 (g) ΔH＝－92.2 kJ· mol J· · K mol
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比
α(N2)∶α(H2)＝__________。 (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ＝__________。
－1
部分工艺流程如图所示：
反应体系中各组分的部分性质见下表 气体 熔点/℃ 氮气 － 氢气 － 氨 －77.74
210.01 259.77 回答下列问题： － － 沸点/℃ －33.42 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 195.79 252.23 __________。随着温度升高，K值 __________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。
(2)温度 越大 温度越高，反应速率____，但不利于氨的合 700 成，在实际生产中一般控制反应温度在____ 最大 K左右(且在此温度时催化剂的活性_____)。 (3)催化剂
邳州市第二中学高中化学必修1课件第四章第二节氯第一课时
[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种 什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22 日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气， 造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死 亡。
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[思考与交流2]P71
[观察]氯气的色态，得出氯气的物理性质。
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二、 Cl2的化学性质——强氧化 性
1、与金属单质反应 • [演示实验1] ：取绿豆大小的钠块， 擦干表面的煤油，放在燃烧匙中加 热后伸入装有氯气的集气瓶中，观 察现象
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• 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大 量白烟。
点燃 • 2Na＋ Cl2 = 2NaCl
• [演示实验2]用坩埚钳夹住一束铜丝， 灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里， 观察。然后把少量的水注入集气瓶里， 用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液 颜色。 • 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕 黄色的烟（ CuCl2固体小颗粒），加 水后得到蓝绿色溶液。
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• Cu＋Cl2 ＝
点燃
CuCl2
金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成 什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？）
[演示实验3]红热的铁丝伸入氯气中。 现象：铁在Cl2中燃烧，产生红褐色的烟。
2Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时， 它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱 的氧化剂时，它只会失去2个电子
H ＋Cl
＝ 2HCl
点燃
• [演示实验5]氯气和氢气的混合气体在强 光照条件下发生爆炸。 • [思考与交流]综合氯气和金属、非金属的 反应，燃烧是否一定需要氧气参加？你能 否从一个新的角度给燃烧下定义？ • 燃烧：凡是发光发热的剧烈的化学反应均 是燃烧。
高中化学 第四章 本章优化总结精品课件 新人教选修1
知识体系构建
专题归纳整合
专题 1 化学实验中废气处理方法
对中学化学实验中产生或挥发出的有害的气 体必须对其进行无害化处理. 处理方法可归纳 如下: 1.物理处理方法
(1)吸附法: 在残留有废气的容器中放入适量 活性炭或者新制取的木炭粉等, 振荡或久置 即可. 如甲醛的处理. (2)溶解法: 如氯化氢、氨气等废气可用水来 吸收, 苯、甲苯等可用酒精来吸收, 溴蒸气可 用四氯化碳来吸收等等. (3)回流法: 此法适用于易液化的气体.
又采用“原子经济百分数”: %原子经济＝被 利用的原子总式量 ×100/使用的所有反应物 的总式量. (2)理想的绿色化学反应是参加反应的分子中 的原子 100 %转化成产物 , 实现“零排放”, 充 分利用了资源 , 又不产生污染.
(3)绿色产品指产品在使用过程中和使用后不 会危害生态环境和人体健康 , 产品具有合理 的使用功能和使用寿命 , 产品易于回收利用 和再生 , 报废后易于处理 , 在自然环境条件 下易于降解. 3.绿色化学的十二条原则 (1)防止污染优于污染治理——最好是防止废 物的产生而不是产生后再来处理.
①直接通入法, 即将实验废气直接通入到碱 液中, 如氯气的制取和性质实验用此法处理 尾气. ②直接倒入法, 如向“铜丝在氯气中燃 烧实验”后的集气瓶中直接倒入浓碱液, 除去 残留在其中的氯气.
③烧杯倒扣法, 如浓硫酸使蔗糖脱水的“黑面 包”实验会产生大量的废气, 因为该实验是在 敞口小烧杯中进行的, 所以无法将废气通入 到碱液中吸收. “烧杯倒扣法”就是在另一只 较大烧杯内壁涂上饱和溶液, 倒扣在实验中 的小烧杯上.
【解析】化工生产要不断地制造新物质 , 在制造新物质的过程中 , 自然会排出废弃 物 , 造成环境的污染 , 这个问题如果不解 决 , 就会给地球带来灾难. 现在提出了“绿 色化学”的口号 , 主张化学生产过程要节 约生产原料 , 生产过程应避免废气、废渣 等物质的排放. 该题 C 项中无其他副产物的 生成, 原子利用率为 100 %, 所以选 C项.
高一化学必修一第四章知识点总结(4篇)
高一化学必修一第四章知识点总结1.SO2的性质注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
高一化学必修一第四章知识点总结（二）硫的性质注：（1）除去硫，可用CS2溶解。
（2）3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
【活学巧用1】1.下列说法中，不正确的是（____）A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
【课堂导学2】二、硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，根据以上实验分析总结二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
（3）二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。
（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
（5）二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红通SO2――→褪色△――→红色，紫色石蕊通SO2――→红色品红通Cl2――→褪色△――→不显红色，紫色石蕊通Cl2――→先变红，随即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
高中化学必修一第四章知识点总结
必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较硅的化合物的转化H2SiO3 Na2SiO3SiO2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑3、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I24、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 2SO3 与卤素反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HClSO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O5、浓硫酸和浓硝酸的性质6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca CO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓C a(C l O)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2C l O-+2H+==2HClO应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓(2) 漂白粉在空气中变质C a(C l O)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO C a2++2C l O-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO(3) 实验室制SO2Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO32-+2H+==H2O+SO2↑(3) 实验室制H2SFeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑(4)除杂质CO2中混有SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑SO2中混有HClHCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑7 、氨气、氨水与铵盐的性质NH4＋的检验药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4＋七年级英语期末考试质量分析一、试卷分析：本次试卷的难易程度定位在面向大多数学生。
化学必修一第四章知识点总结
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物
二、氯及氯的化合物
三、硫及硫的化合物之间的转化关系
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO气体和Cl气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）22
④SO的弱氧化性：如2HS＋SO＝3S↓＋2HO（有黄色沉淀生成）2222⑤SO的漂白性：SO能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用22此可以检验SO的存在。
2
三氧化硫
硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。
不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H、2O、SO、CO等气体，但不可以用来干燥NH、HS气体。
22223②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H 和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓HSO或浓HNO发生钝化，而不是不反应。
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四、氮及氮的化合物之间的转化关系。
邳州市第二中学高中化学必修1课件第四章第一节硅第二课时
三、硅单质——人工合成 制取硅的流程（了解）：
• SiO2+2C ＝ Si（粗）+2CO • Si（粗）+2Cl2＝SiCl4 • SiCl4 +2H2 ＝ Si+4HCl
高温 加热 高温
2、硅酸
[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3 溶液，用7～8滴水稀释，再滴入1～2滴酚酞 溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加 边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 静置。仔细观察变化过程及其现象。
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• 现象：红色褪去，并有软而透明的胶冻状 的凝胶生成 • 结论：Na2SiO3溶液呈碱性，H2SiO3是一种 胶体，浓度增大聚集成凝胶。
实验室制取方法（强酸制弱酸）：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl H2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形 成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时， 就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经 过干燥脱水就形成干燥剂（吸水），吸附剂（多
二、硅酸盐
• 硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般由 硅、氧、金属元素组成的化合物，一般 不溶于水，基本组成单元还是[SiO4]四 面体，导致硅酸盐熔点高，化学性质很 稳定，不活泼。
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[实验4－2]P65
Na2SiO3溶液——水玻璃，肥皂填料、
木材防火、黏胶剂等
硅酸盐岩石
土壤胶体 ，负电
• 硅酸盐跟硅酸类似，形成胶体 • 特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名 金刚砂（金刚石，二氧化硅） ，具有 的空间网状结构，硬度大，熔点高
江苏省邳州市第二中学化学必修一人教版第四章非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物一.[基础知识]1.非金属元素主要知识网络：2.抓住六条非金属知识主线：气态氢化物←单质→氧化物→对应水化物→相应盐HCl ←Cl 2→HClO →Ca （ClO ）2H 2S ←S → → → NH 3←N 2→ →NHO 3→ PH 3←P →P 2O 5→ →Ca 3（PO 4）2 CH 4←C → →H 2CO 3→ SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 NO 2 NO CO 2 CO HPO 3 H 3PO 4 H 2SiO3NaNO 3 Cu （NO 3）2 CaCO 3Ca （HCO 3）SiH4←Si→SiO2→→Na2SiO33.注意元素知识与理论的结合点：二.[学习指导]1.次氯酸有哪些性质?次氯酸化学式为HClO，结构式为H—O—Cl，性质有：（1）酸性：次氯酸是非常弱的酸，在中学中常见的酸中仅比硅酸酸性强，故几乎所有的酸均可与次氯酸盐反应生成次氯酸。
（2）不稳定性：次氯酸很不稳定，在稀溶液中很容易分解，见光速度更快。
HClO 2∆==↑+22OHCl（3）强氧化性:不管是酸性溶液中还是碱性溶液中,HClO和ClO-都是强氧化剂。
多数氧化性酸和它的酸根，在中性或碱性溶液中的氧化性是很弱的，如NO3-，ClO3-等，这是HClO和ClO-与其它氧化剂的不同之处。
但它还是符合酸性越强氧化性越强这条规律的。
2.溴水褪色的原因有哪些？溴在水中的溶解度小，且在水中主要以Br2的形式存在，故溴水通常显橙色或橙红色，多种化学过程与物理过程能导致溴水褪色：（1）发生氧化还原反应褪色：活泼金属、氢硫酸及可溶性硫化物，SO2及亚硫酸盐、亚铁盐、NaOH，Na2CO3等与溴水作用，因溴发生氧化还原反应从单质形式变成化合物的形式而褪色。
（2）发生加成反应及取代反应而褪色：含有碳碳双键及叁键的不饱和化合物与Br2发生加成反应，而苯酚则与Br2发生取代反应而褪色。
人教版江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 第1课时 氨课件 新人教版必修1
氨气的实验室制法
例2 (2012·石家庄高一质检)甲、乙、丙 三位同学分别用如下实验装置及化学药品 (碱 石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨 气。请你参与探究，并回答问题：
(1) 三 位 同 学 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式 为 ： ____________________________________。 (2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同 学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集 到氨气的同学是________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现 象和结论)___________________。
2.(2012·洛阳高一检测)关于氨的下列叙述中, 正确的是( ) A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制 冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不 容易分解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使石蕊试 剂变为红色
解析：选 B。氨易液化，常用作制冷剂，A 错 误；4NH3 ＋5O2=催=△化==剂= 4NO＋6H2O，B 正确； 氨水不稳定，易分解，C 错误；氨水可使石蕊 试剂变成蓝色，D 错误。 3.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草 木灰混合施用 ④铵盐都是离子化合物
4.实验成功的关键 (1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3) 烧瓶充满气体。 5.常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3 HCl
吸收剂
水或盐 酸
水或氢 氧化钠 溶液
SO2、 CO2
浓氢氧 化钠溶
液
NO2与 O2
水
特别提醒 增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内 液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体, 导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向 外流动，也能形成喷泉。
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③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：
CH4、CO、H2等。 ④通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只 有 NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 ⑧能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属只有 Si。 ⑨能与盐酸作用产生无色无味的气体， 且将气 体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质 必含 CO2 或 HCO3 。 3
故氧化性强，酸性弱。久置氯水中Cl2、
HClO少，H＋浓度大，所以氧化性弱，酸性 强，氯水久置甚至完全转化为稀盐酸，而不 再具有漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性。
通常说的氯水是指新制氯水，它必须随用随 配并保存在棕色瓶中。 2.盐酸是HCl气体的水溶液,是混合物.盐酸具 有酸性(H＋)、氧化性(H＋)、还原性(Cl－)。
－ －
NH3催化剂，△NO― →NO2― →HNO3； ― → ― ― ―
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O2
O2
H2O
H2S(S)― →SO2 催化剂，△SO3― →H2SO4； ― ― → ― ― CH4(C)不完全燃烧CO― →CO2― →H2CO3； ― → ― ― ― Na― →Na2O△（或点燃）Na2O2― →NaOH。 ― ― → ― ― 常温
O2 O2 H2O O2 O2 H2O
O2
O2
H2O
H＋ Cl－ ClO－ 很少
2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋ CO2↑＋H2O
学.科.网
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
元素及其化合物推断题的解 题方法
1.思维技巧 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，
借助试题中的信息尤其是某些特征信息(如
特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊 的反应条件等)来确定推断范围。
－ －
⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气 体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又 复原的物质必含 SO2 或 HSO3 。 3 (2)特征转化关系 A― →B― →C― →酸或碱，符合此条件的 ― ― ― 常见 A 物质有：N2、NH3、H2S、S、CH4、C、 Na 等，如
O2 O2 H2O
氯气、液氯呈现黄绿色，氯水呈浅黄绿色，
盐酸无色透明，工业所用盐酸常因含有Fe3＋ 而呈黄色。 氯水的成分和性质
成分
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表现的性 质
①强氧化 性 ②氯水呈 浅黄绿色
反应或应用实例 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3
＋
Cl2
Cl2＋H2SO3＋H2O ===H2SO4＋2HCl 若向氯水中加少量无水 CuSO4，溶液呈蓝色
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学科网
本章优化总结
知识体系构建
专题归纳整合
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液氯、氯水与盐酸
1.液态的氯气称液氯，属于纯净物，呈黄绿
色；氯水是氯气的水溶液。通常情况下，2
体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。 溶解的部分氯气(约39%)能够与水发生作用: Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以成分复杂,
存在三种分子：Cl2、H2O、HClO和4种离 子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。由于HClO 不稳定，在光和热条件下分解为HCl和O2。 所以，新制氯水中Cl2、HClO多，H＋少，
(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想 (大胆假设)，进一步缩小推断范围。这一步 需要从自己所学的知识中去寻找相(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方
法，细心思索，推测结果，通过验证得到答 案。 2.解推断题的突破口
(1)特征现象 ①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 和溴蒸气(红棕色)等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等.
H2O 水的有关 (多) 性质
成分
表现的性 质
反应或应用实例 HClO＋OH－ ===ClO－＋ H2O漂白、杀 滴入紫色石 蕊试液先变 菌、消毒 红，后褪色 光照 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
①弱酸性 ②强氧化 HClO 性③不稳 定性
成分
表现的性 质 强酸性 沉淀反应
反应或应用实例