高考化学试卷标准

考试时间：60分钟分值：100分命题人：李宗岳

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一．选择题（本题共7 小题,每小题6分，共42分）

1.下列叙述正确的是（）

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于

1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g 金属钠

2.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

4)＋c(OH－)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

3)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝

4)＋c(H2C2O4)]

2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－

3.下列说法正确的是（）

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应

考试时间：60分钟分值：100分命题人：李宗岳

4.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是（）

A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

5.有关下列图像的说法正确的是( )

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0

C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数

考试时间：60分钟分值：100分命题人：李宗岳

是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（）

A．原子半径：Y< Z < W

B．单质的还原性：Y> Z

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H －Ｈ 436 kJ；

Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl"

(g)，

下列说法正确的是（）

A．该反应的反应热 H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的 H不同

D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) H =" -183" kJ

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

必考题（第8题14分，第9题20分，第10题14分，共48分）

考试时间：60分钟分值：100分命题人：李宗岳二．实验题（本大题共三小题，每个考生都必须作答，共48分）

8.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。C

中实验现象为__________；写出C中发生反应的离子方程式

______________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象______________________。写出离子方程式________________________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：

_____________________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

考试时间：60分钟分值：100分命题人：李宗岳

________________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”“弱”或“无法判断”)。

9.食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法

是。

（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g

精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。

（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂

是。