物化期末考试试卷A2015
济南市2015届高三期末考试各科化学试题含答案
2015年2月高三教学质量调研考试化学说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。
第I卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N AB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N AD．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3．下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4．下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5．利用右图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是6．下列叙述中，正确的是A ．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B ．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C ．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D ．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7．短周期中的主族元素M 、R(M 、R 代表元素符号)形成的简单离子M 2-与R +的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A ．M 原子所含质子数一定大于R 原子所含质子数B ．M 、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C ．M 2-与R +的电子层结构不可能相同D ．M 一定存在同素异形体8．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al(OH)3↓C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取22322:2CO CO H CO H O -++=↑+D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：23222SO H SO H O -++=↑+9．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。
物化期末考试试卷A-2015
中山大学本科生期末考试考试科目：《物理化学（上）》（A卷）学年学期：2014学年第三学期姓名：学院/系：化学与化学工程学院学号：考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业：考试时长：120分钟班别：第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。
”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分）1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
2014-2015秋冬物理化学(乙)试卷A及标准答案
浙江大学2014–2015学年秋冬学期《物理化学》课程期末考试试卷课程号：061B9030，开课学院：__理学院_考试试卷：√A卷、B卷（请在选定项上打√）考试形式：√闭、开卷（请在选定项上打√），允许带__计算器__入场考试日期：2015年 1 月 29 日, 考试时间： 120 分钟诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
考生姓名：学号：所属院系： _1.1 mol of water vaporizes at 298 K and 100 kPa. Calculate Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔG and ΔA. The volume of water can be neglected. The vaporizing enthalpy change of water at 373 K Δvap H m= 40.668 kJ·mol-1.The isobaric heat capacities of water and vapor (perfect gas) are: C p,m (H2O,l) = 75.75 J·mol-1·K-1, and C p,m (H2O,g) = 33.76 J·mol-1·K-1 (15 scores).ΔH是重点！基尔霍夫定律！Q与ΔH关系要注意！计算W用了一长串近似公式要记忆2. When 2.00 mol of a perfect gas at 330 K and3.50 atm is subjected to isothermal compression, its entropy decreases by 25.0 J·K-1. Calculate (a) the final pressure of the gas and (b) ΔG for the compression (15 scores).(5.8a)注意：出现deabsorb，decrease之类的字眼要注意物理量的符号3. The vapor pressure of benzene is 400 Torr at 60.6 ℃, but it fell to 386 Torr when 19.0 g of an involatile organic compound was dissolved in 500 g of benzene. Calculate the molar mass of the compound (10 scores).(7.9a)4. The following picture is the phase diagram for silver and tin.(a) State what substances exist in each region and label each substance as solid, liquid or gas .(b) Sketch the cooling curves for the given systems a, b and c.(c) Is there any compound in the diagram? Is it stable or unstable? If itexists, what is the chemical formula?(d) What is the composition for the last drop of liquid if solution c is cooled below the triple line? (15 scores).5. The standard potential for the cell reaction:H2(g) + 2AgCl(s) = 2Ag + 2HCl(aq)at 101.325 kPa from 0 ~ 90℃has a relation to temperature:E⊖= a + b ( T–T0) + c ( T–T0) 2 + d ( T–T0) 3where a = 0.2369V, b = – 4.8564×10– 4 V/K, c = – 3.4205×10– 6 V/K2,d =5.869×10– 9 V/K3, T0 =273.15 K. Calculate Δr G m⊖,Δr S m⊖, and Δr H m⊖of the cell reaction at 10℃and 101.325 kPa. Given that F = 96485.(15 scores) （来自中文书）6. Consider the following mechanism for the thermal decomposition of R2:(1) R2→R + R(2) R + R2→P B + R′(3) R′→ P A + R(4) R + R→P A + P Bwhere R2, P A, P B are stable hydrocarbons and R and R′ are radicals. Find the dependence of the rate of decomposition of R2 on the concentration of R2. (15 scores)(26.6 b)跟例题类似7. N2 adsorbed on SiO2 surface to the extent of 1.242 cm3 g-1 at 350 kPa and 180 K, but at 240 K the same amount of adsorption was achieved only when the pressure was increased to 1.02 Mpa. What is the enthalpy of adsorption of N2 on SiO2 surface? (15 scores)（28.17 b）习题为28.17a。
2014-2015-1物化考题-A卷
A卷2014—2015学年第一学期《物理化学》试卷专业班级: ___________________ __姓名: ______________________学号: ______________________开课系室: 理学院化学系_______考试日期: 2014 年 12月 23 日____1．请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2．答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3．本试卷共四道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则试卷作废；4. 本试卷正文共6页。
一．选择题（共15小题，每小题1分，共计15分）1、真实气体能够液化的温度是 [ ] A 、任何温度 B 、临界温度以下，正常沸点以上 C 、正常沸点以上 D 、临界温度以上2、热力学第一定律∆U =Q +W 适用于 [ ] A 、 单纯状态变化 B 、 相变化C 、 化学变化D 、 封闭系统的任何变化 3、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程 [ ]A 、 0=∆UB 、 0=∆HC 、 0=∆SD 、 0=∆G4、某一密闭刚性容器中有1摩尔的理想气体A ，其压力为p 。
现往容器中再加入2摩尔的理想气体B ， 则混合物中A 的分压力为 [ ] A 、p B 、2p C 、p /2 D 、p /35、在373.15K 和101325Pa 下,水的化学势与水蒸气化学势的关系为 [ ] A 、 μ(水)＝μ(汽) B 、μ(水)＜μ(汽)C 、 μ(水)＞μ(汽)D 、 无法确定6、下列各式哪个不受理想气体条件限制 [ ]A 、 ∆H =∆U + p ∆VB 、C p ,m = C v ,m + R C 、 pV r = 常数D 、 W = -nRT ln V 2/V 1 7、下面说法中不属于胶体分散系统主要性质的是 [ ]A 、高度的分散性B 、热力学不稳定性C 、多相性D 、具有较低的表面张力8、在一定压力下，A 和B 形成的理想液态混合物的沸点 [ ]A 、一定大于纯A 的沸点B 、一定大于纯B 的沸点C 、一定在A 和B 的沸点之间D 、一定小于纯A 的沸点也小于纯B 的沸点 9、式∆H =Q p 适用于下列那个过程？ [ ] A 、理想气体从10 p 反抗恒定的外压p 膨胀到平衡 B 、0℃ ,101325Pa 下冰融化成水 C 、电解 CuSO 4水溶液D 、气体从 (298 K ，p ) 可逆变化到 (373 K ，0.1 p ) 10、热力学规定气体的标准态为 [ ]A 、 25℃、100kPa 实际状态B 、 273.15K 下理想气体状态C 、 100kPa 下纯理想气体状态D 、 25℃，100kPa 纯理想气体状态11、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ [ ] A 、C B ,,S V n U n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭ B 、C B ,,S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、C B ,,T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D 、CB ,,T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 12、对于理想液体混合物，下列成立的是 [ ]A 、Δmix H = 0 Δmix S = 0B 、Δmix H = 0 Δmix G = 0C 、 Δmix V = 0 Δmix H = 0D 、 Δmix V = 0 Δmix S = 0 13、某电池电动势的温度系数(∂E /∂T )p = 0，则 [ ]A 、 电池反应放热B 、 电池反应吸热C 、 反应不吸热也不放热D 、 Q p = ∆r H m 14、设有电池，其反应为(1) 1/2Cu(s)+ 1/2Cl 2(p ) ＝1/2Cu 2+(a ＝1)+ Cl -(a ＝1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2 (p ) ＝ Cu 2+(a ＝1)+2Cl - (a ＝1) E2电动势E 1与 E 2的关系是 [ ] A 、E 1/ E 2＝ 1/2B 、E 1/ E 2＝ 2C 、E 1/ E 2＝ 1D 、E 1/ E 2＝1/415、如果规定标准银电极（其标准电动势为0.7994V ）为基准电极，现有的可逆电池电动势E Θ (电池)与每个电极的标准电动势E Θ (电极)将 [ ]A 、E Θ (电池)减小0.7994V , E Θ (电极) 减小0.7994VB 、E Θ (电池)增大0.7994V , E Θ (电极) 增大0.7994VC 、E Θ (电池)不变, E Θ (电极) 减小0.7994VD 、E Θ (电池)不变, E Θ (电极) 不变二．填空题（共10空，每空1分，共计10分）1、理想气体的微观模型是：(1) ； (2) 。
2015级物理期末考试题
2014年秋季2015级期末测试物理试题一、选择题（每小题3分，共计36分）1、90°C水全部变成125°C水蒸气A. 这些水蒸气的内能比水的小B. 液态水分子间距比气态水分子的大C. 水蒸气只能通过热传递途径变为水D. 水分子在125°C时比90°C时热运动更激烈2、关于热现象，下列说法正确的是A．夏天用电风扇吹风能使人感到凉爽，这是因为电风扇降低了空气的温度B．海洋对全球气温起到了很好的调节作用C．“摩擦生热”现象是用热传递的方法改变物体的内能D．晶体和非晶体都有一定的熔点3、在图２所示的电路中，电源电压保持不变。
闭合电键S，当滑动变阻器的滑片P向右移动时，变小的是A．电压表V示数B．电压表示数V与电流表示数A1的乘积C．电流表A1示数D．电压表示数V与电流表示数A的乘积4、在探究一个用电器中电流随电压变化关系时，李芳连接好的电路如图所示．闭合开关，发现电流表、电压表均有示数，调节滑动变阻器，电流表、电压表示数都不变化．李芳连接的电路有不妥之处，改正的方法是A．将导线K的a端移至接线柱AB．将导线L的b端移至接线柱BC．将导线L的b端移至接线柱DD．将导线M的c端移至接线柱B5、如图所示两个灯泡L1、L2阻值分别为6Ω和10Ω，闭合开关后的现象是A．通过两灯泡的电流I1：I2=3：5B．灯泡两端的电压U1：U2=3：5C．灯泡的电功率P1：P2=5：3D．灯泡L1比L2暗6、标有“12V 12W”、“12V 6W”的灯L1和L2（假设灯丝电阻不变），若将它们串联在某电源上，两灯都发光，下列说法正确的是A．通过灯L1和L2的电流之比为2：1 B．灯L1和L2的电阻之比为2：1 C．灯L2比灯L1亮D．灯L1和L2的实际功率之比为2：1 7、如图所示，已知电阻R1=10Ω、R2=5Ω，当开关闭合后，下列说法正确的是A．通过R1与R2的电流之比为2：1B． R1与R2的总电阻为15ΩC． R1与R2两端的电压之比为1：1D． R1与R2消耗的电功率之比为1：18、如图10所示电路，电源电压保持不变。
2015年潍坊市高三期末物理试题A2015年潍坊市高三期末物理试题A
高三物理2015．2 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考试时间90分钟，满分100分．第I卷(选择题共40分)注意事项：答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上．一、选择题(本题共10小题。
每小题4分，共40分。
每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确。
有的小题有多个选项正确。
全部选对的得4分。
选不全的得2分，有错选或不选的得0分．)υ-图象如图所示，则质点1．某质点做直线运动，其速度随时间变化的tA．初速度大小是0B．初速度大小是l m／sC．加速度大小是0.5m／s2D．加速度大小是1m／s22．某同学站在竖直升降机内，升降机做下列哪些运动时，该同学处于超重状态A．加速上升B．减速上升C．加速下降D．减速下降3．如图所示，实线表示某静电场的电场线。
虚线表示该电场的等势面，a、b是电场中的两点．以下判断正确的是A．a点的场强大于b点的场强B．a点的电势高于b点的电势C．正电荷在a点的电势能大于在b点的电势能D．将负电荷从a点移到b点电场力对其做正功4．如图所示，两等量正点电荷分别固定在A、B两点，y轴在AB连线的中垂线上．一负点电荷(不计重力)从y轴上的P点由静止释放，则该负电荷将A．沿y轴正向运动，直至无限远B．沿y轴负向运动，直至无限远C．沿y轴以O为中心做往复运动D．偏离y轴做曲线运动5．水平路面上的汽车以恒定功率P做加速运动，所受阻力恒定，经过时间t，汽车的速度刚好达到最大，在t时间内A．汽车做匀加速直线运动B．汽车加速度越来越大C．汽车克服阻力做的功等于P tD．汽车克服阻力做的功小于P t6．如图所示，可调理想变压器原线圈接交流电，副线圈通过滑动触头P可改变其匝数．下列说法正确的是A．仅增大R的阻值，通过灯泡L的电流将变大B．仅增大R的阻值，通过灯泡L的电流将变小C．仅将滑动触头P向下滑动，灯泡L两端的电压将变大D．仅将滑动触头P向下滑动，灯泡L两端的电压将变小7．载人飞船绕地球做匀速圆周运动．已知地球半径为R 0，飞船运行的轨道半径为KR 0，地球表面的重力加速度为g 0，则飞船运行的A ．加速度是20K g B ．加速度是02g KC ．角速度是030g K R D.角速度是00g R K 8．如图所示，一轻弹簧上端固定在O 点，下端拴一个钢球，当钢球静止在A 处时，弹簧伸长量为0x ；现对钢球施加一个水平向右的拉力，使钢球缓慢移至B 处，此时弹簧与竖直方向的夹角为θ(弹簧的伸长量不超过弹性限度)，则此时弹簧的伸长量为A ．0xB ．0cos x θC ．0cos x θD ．011cos x θ⎛⎫- ⎪⎝⎭9．如图甲所示，圆形导线框与电阻R 串联，框内有变化的磁场．取由a 经R 流向b 为感应电流R i 的正方向，测得R i 随时间t 变化的图象如图乙所示．取垂直纸面向里为磁场的正方向，则描述磁感应强度B 随时间t变化的图象正确的是10．如图所示，竖直圆盘绕中心O 沿顺时针方向匀速转动，当圆盘边缘上的P 点转到与O 同一高度时，一小球从O 点水平向P抛出，当P点第一次转到位置Q时，小球也恰好到达位置Q，此时小以初速度球的动能是抛出时动能的10倍．已知重力加速度为g，不计空气阻力．根据以上数据，可求得的物理量有A．小球从抛出到与P相遇的时间B．小球刚抛出时的动能C．圆盘的半径D．圆盘转动的角速度高 三 物 理2015．2第Ⅱ卷(非选择题 共60分)注意事项：1．用钢笔或圆珠笔把答案填写在试卷上．2．答题前将密封线内的项目填写清楚．二、实验题(本题包括3个小题，共16分)11．(4分)用游标卡尺测一圆柱体工件的外径如图所示，其读数为___________cm ，能否用实验室中的螺旋测微器测量该工件外径?答：__________(填“能”或“不能”)．12．(6分)小明用如图所示的装置测量弹簧的劲度系数．其中，直角三角架底面水平，斜面可视为光滑，待测轻弹簧固定在斜面顶端．现在弹簧下端分别挂1个、2个、3个相同的钩码，静止时，弹簧分别伸长了123x x x 、、．已知每个钩码的质量为50g ，重力加速度g=l0m ／s 2．所测数据如下表所示(单位：cm)．(1)挂一个钩码时弹簧受到的拉力为___________N ．(2)由表中数据得，弹簧的劲度系数k=___________N ／m(保留3位有效数字)．13．(6分)一探究小组采用以下两种方法测人体双手间的电阻．(1)用多用电表欧姆“×100”挡，测量结果如图所示，读出人体电阻为__________ .(2)用伏安法测量：①分别用电流表内接法和电流表外接法采集数据作出了U—I，图线如图所示，其中用电流表内接法得到的是______________图线(填“甲”或“乙”)．②已知滑动变阻器最大阻值约10 ，为了较准确的测出人体电阻，且要求测量更多组数据，请以笔画线代替导线完成剩余部分的实物连接.三、计算题(本题共4小题，共44分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．)14．(10分)在60m直线跑游戏中，一同学从起点由静止开始以2m／s2的加速度做匀加速运动，4s后，改做匀速运动直至到达终点，接着以4m／s2的加速度做匀减速运动，经1.5s 进入迎接区，如图所示．求：(1)该同学匀速运动所用的时间；(2)终点线到迎接区边界的距离．15．(10分)为确保弯道行车安全，汽车进入弯道前必须减速．如图所示，AB 为进入弯道前的平直公路，BC 为水平圆弧形弯道．已知AB 段的距离14AB s m =，弯道半径R=24m ．汽车到达A 点时速度16/A m s υ=，汽车与路面间的动摩擦因数0.6μ=，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=l0m ／s 2．要确保汽车进入弯道后不侧滑．求汽车(1)在弯道上行驶的最大速度；(2)在AB 段做匀减速运动的最小加速度．16．(12分)如图甲所示，无限长的直导线与y 轴重合，通有沿+y 方向的恒定电流，该电流在其周围产生磁场的磁感应强度B 与横坐标的倒数1x的关系如图乙所示(图中0x 、0B 均为已知量)．图甲中，坐标系的第一象限内，平行于x 轴的两固定的金属导轨间距为L ，导轨右端接阻值为R 的电阻，左端放置一金属棒ab ．ab 棒在沿+x 方向的拉力作用下沿导轨运动(ab 始终与导轨垂直且保持接触良好)，产生的感应电流恒定不变．已知ab 棒的质量为m ，经过0x x =处时的速度为0υ，不计棒、导轨的电阻．(1)判断ab 棒中感应电流的方向；(2)求ab 棒经过03x x =时的速度和所受安培力的大小．17．(12分)提纯氘核技术对于核能利用具有重大价值．下图是从质子、氘核混合物中将质子和氘核分离的原理图，x 轴上方有垂直于纸面向外的匀强磁场，初速度为0的质子、氘核混合物经电压为U 的电场加速后，从x 轴上的A(,0L -)点沿与=30x θ+成的方向进入第二象限(速度方向与磁场方向垂直)，质子刚好从坐标原点离开磁场．已知质子、氘核的电荷 ，质量分别为m、2m，忽略质子、氘核的重力及其相互作用．量均为q(1)求质子进入磁场时速度的大小；(2)求质子与氘核在磁场中运动的时间之比；(3)若在x轴上接收氘核，求接收器所在位置的横坐标．。
2015高一下学期期末化学试题
2015高一下学期期末化学试题填空题(共5小题，共50分)26.(6分)将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。
试求：(1)X的值 ;(2)此时B的浓度为 ;(3)这段时间A的平均反应速率为。
27.(3分)已知25℃,101KPa下，0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量，写出该反应的热化学方程式。
28.(13分)原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。
如右图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：(1)若断开K1，闭合K2，则：②X电极上的电极反应式为 ;③电解液中的阳离子向极移动(填X或Y)(2)若若断开K2，闭合K1，则①该装置的总反应为 ;②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，则X极上析出物的质量为 ;③检验Y电极反应产物的方法是。
29.(12分)乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：(1)乳酸分子中所含有的官能团的名称是、。
(2)1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。
(3)写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：。
(4)写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：。
30.(16分) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中，A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。
(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)(1)加热E处固体，目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：__________________ __________。
(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____ __ ______;D处使用碱石灰的作用是_____________ ________________________。
2014-2015学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
攀枝花学院2014-2015学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有30题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(5小题,共6.0分)[1.0分]1. 完全互溶的A，B二组分溶液，在x B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B=0.4的溶液在气-液平衡时，y B(g)，x B(1)，x B(总)的大小顺序为__________。
将x B=0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。
[1.0分]2.等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
（选填>，= ，<）[1.0分]3.写出组成可变的均相系统的热力学基本方程：d A=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；d G=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
[1.0分]4.在浓度适中的情况下，强电解质溶液的电导率⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽弱电解质溶液的电导率，是因为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
[2.0分]5. 实际气体的等温膨胀过程，其∆U0；若进行节流膨胀，则其∆H0。
（选填>，=，<）二、选择(12小题,共17.0分)[2.0分]1. 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。
( 1 ) Q V = Q p，∆U V = ∆U p；( 2 ) Q V <Q p，∆U V = ∆U p；( 3 ) Q V >Q p，∆U V <∆U p；( 4 ) Q V <Q p，∆U V <∆U p。
[2.0分]2. 对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。
（1）∆r H随温度升高而减小；（2）∆r H随温度升高而增大；（3）∆r H不随温度升高而改变；（4）∆r H随温度变化没有规律；[2.0分]3. 1000 K时,CO (g) +O 2 (g) == CO2(g ) 其K1= 5.246×1012；C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K2= 1.719×10 -5则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K3为：（）。
物化-物理化学期末考试试题.doc
1、稀溶液的依数性包括溶液屮溶剂的蒸气压下降、________________________ 、____________________________ 和渗透压。
2、质量摩尔浓度为0. 005mol・kg)的ZnCl2溶液的离子强度I = _____________________ m ol・kg鳥3、N aCl (s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度尺4、若一球形肥皂泡半径为厂，肥皂水溶液的表而张力为Y ,则泡内的附加压力为Ap二___________________ (用方程式表示)5、若表面活性剂溶液浓度为c,表面张力为y,则温度T时，表面吸附最厂二 __________________1、凝固点降低、沸点升高2、0.0153、14、4y/r5、一一——RT de2 mol①(视为理想气体)从始态lOOkPa, 75dn?先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm\再恒压加热至100dm3o 计算整个过程的0、//；△□、AH、zlS。
由理想气体状态方程可得：T2= T L p. V(/nR= (100X75) / (2X8.314) = 451KPa= p2= P)Vi/ V2=100X 75/50 =150 kPaT3= 2L=902K则有："0+nC\g (T-T>) = 2X2.5X8.314X (902-451) J=18. 75kJ△由 ML+AlXO+nC般(T厂T?) = 2X3. 5X8. 314X(902-451) J =26. 25kJW F—nRT l ln(V2/V,)= -2X8. 314X451 X In(50/75) =3. 04kJW2= —p2(V3—V2) = —150X (100-50) J= —7. 5kJW= W)+W2= 3. 04—7. 5二一4. 46 kJ沪 4 〃一肛18. 75+4.46=23. 21 kJ4S产nRln(V2/V1)= 2X8. 314 X In (50/75)= —6. 74J ・ mol"・ K 】nCJn (Ts/W= 2X3.5 X8. 314X & 314 X In (902/451)二40. 34J ・K】/ Si+△ S亍 40. 34 —6. 74=33. 6 J ・ K"两种挥发性液体A和B混合形成理想溶液，某温度时溶液上面的蒸气总压为54. lkPa,气相中A的物质的量分数为0.45,液相中为0. 65,求算此温度时纯A和纯B的蒸气压。
物理化学 期末14-15年A卷
河南师范大学化学化工学院2014―2015学年度第2学期2013级化学专业期末考试《物理化学》A 卷题号 一 二 三 四 五 总分 合分人复核人得分1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： （ ）(A) T ，p ，V ，Q ； (B) P ，V m ，C p ，W ； (C) T ，p ，V ，H ； (D) T ，p ，U ，W 。
2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： （ ） (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
3. 如图，A →B 和A →C 均为理想气体变化过程，若B 、C 在同一条绝热线上，那么∆U AB 与∆U AC的关系是：（ ）(A) ∆U AB > ∆U AC ； (B) ∆U AB < U AC ； (C) ∆U AB = ∆U AC ； (D) 无法比较两者大小。
4．下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是： （ ） (A) p pC T H r m r ∆=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂； (B) p p C T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ；(C) ()()dT C T U T U V T T ⎰∆+∆=∆21r 1m r 2m r (D) ()()dT C T H T H p T T ⎰∆+∆=∆21r 1m r 2m r 。
5．THS ∆=∆ 适合于下列过程中的哪一个？ （ ）(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程 6. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： （ ）(A) 图⑴ ；(B) 图⑵ ；(C) 图⑶ ；(D) 图⑷ 。
7．恒压下，纯物质当温度升高时其Gibbs 自由能：（ ） (A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 难以确定8．在383K 、p ө下，1mol 过热水蒸汽凝结成水，则体系、环境及总熵变为：（ ）(A) ∆S (体) < 0，∆S (环) < 0，∆S (总) < 0 (B) ∆S (体) < 0，∆S (环) > 0，∆S (总) > 0 (C) ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0，∆S (总) > 0 (D) ∆S (体) < 0，∆S (环) > 0，∆S (总) < 09．下列各量中哪个是偏摩尔量：（ ）(A) ,,A n j ii T V n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭； (B) i j n p T i n S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,； (C) i j n p T V H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,； (D) i j n p T i i n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,μ10．已知水的六种状态：①100℃，p өH 2O(l)；②99℃，2p өH 2O(g)；③100℃，2p өH 2O(l)；④100℃、2p өH 2O(g)；⑤101℃、p өH 2O(l)；⑥101℃、p өH 2O(g) 。
东北大学物化材料专业15年12月考试A卷
yA = pA / p = pA*xA / p = (91.19 kPa * 1/3) / 50.663 kPa = 0.6 （2 分） yB = 1- yA = 0.4 （2 分）
△H2 = 0 （1 分） Q2 = W2 = n R T2 ln (p2 / p3) = 0.5*8.314 * 144.2 ln (1.013*105 / 3.0 *105) J = - 650.8 J （2 分） △S1 = n R ln (p2 / p3) = - 4.513 J / K （1 分） 整体过程： △U = △U1 + △U2 = - 960 J （1 分） △H = △H1 + △H2 = - 1.60 kJ（1 分） Q = Q1 + Q2 = - 650.8 J （1 分） W = W1 + W2 = 960 + (-650.8) = 309.2 J （1 分） △S = △S1 + △S2 = - 4.513 J / K （1 分）
3
p = pA*xA+pB*xB 50.663kPa=1/3 pA* + 2/3 pB* 70.928kPa=2/3 pA* + 1/3 pB* pA* = 91.19 kPa （3 分） pB* = 30.40 kPa（3 分）
5
过程（2）为恒温可逆过程，有： T3 = T2 = 144.2 K p3 = n R T3/ V3 = 0.5*3/2 *8.314 * 144.2 / 0.002 Pa = 3.0 * 10 Pa △U2 = 0 （1 分）
1
学 院
班 级
学 号
姓 名
… … … … … ○ … … … … … 密 … … … … … ○ … … … … … 封 … … … … … ○ … … … … 线 … … … … … … … … … … … …
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
期末考试高一化学试卷2015
期末考试高一化学试卷2015一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质中,不属于合金的是( )A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.分散剂的微粒大小B.是否能透过滤纸或半透膜C.分散质微粒直径的大小D.是否均一、稳定、透明3.下列物质中，属于纯净物的是( )①氨水②盐酸③石油④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦4. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )5. 下列叙述正确的是( )A. SiO2、SO2均属酸性氧化物B. 纯碱、烧碱均属碱C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子6. 下列有关物质间不能发生反应的是( )A.玻璃与氢氟酸B.闪电时空气中的氮气与氧气C.单质硅与浓硝酸D.在高温下二氧化硅与生石灰7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据气体有无颜色8.不能用排空气法收集的气体是 ( )A.CO2B.NO2C.NH3D.NO9.向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是( )A.浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低10.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.氯气可以使湿润的有色布条褪色D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁11.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )A.只含有Na+B.一定含Na+也可含K+C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种12. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为2NAB.1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为2NAC.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD.分子数为NA的CO气体质量为28g14.下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数一定相等15. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2uarr;D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2uarr;编辑老师在此也特别为朋友们编辑整理了期末考试高一化学试卷。
物理化学期末试题题库
目录一化学热力学基础 (2)1-1 判断题 (2)1-2 选择题 (5)1-3 填空题 (27)1-4 计算题 (30)二相平衡 (57)2-1 是非题 (57)2-2 思考题 (58)2-3 选择题 (59)2-4 填空题 (65)2-5 计算题 (67)三表面物理化学 (70)3-1 是非题 (70)3-2 选择题 (71)3-3 思考题 (77)3-4 填空题 (78)3-5 计算题 (78)四电化学 (80)4-1 是非题 (80)4-2 选择题 (82)4-3 填空题 (88)4-4 计算题 (90)五化学平衡........................................................................................... 错误!未定义书签。
5-1 判断题 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
5-2 填空题 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
5-3 选择题 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
5-4 计算题 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
六化学反应动力学................................................................................. 错误!未定义书签。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末考试试卷A
化学化工院2014 ~2015 学年度《 物理化学 》期末考试试卷（A 卷 开卷考试）题 型 计算题简答题合 计得分阅卷人一、计算题（15*3 =45分）1、 单原子理想气体，始态为 400K 、，经下列两途径到达相同的终态：(1) 恒温可逆膨胀到 10dm 3，再恒容升温至 610K ； (2) 绝热自由膨胀到 ，再恒压加热至 610K 。
分别求两途径的Q 、W 、∆U 及∆H 。
若只知始态和终态，能否求出两途径的∆U 及∆H (15分)2. 2mol 298K ，5dm 3 的 He(g)，经过下列可逆变化： （1） 等温压缩到体积为原来的一半； （2） 再等容冷却到初始的压力。
求此过程的Q 、W 、∆U 、∆ H 和∆S 。
已知C p ,m (He , g ) = •K -1•mol -1。
(15分)3 设计一个电池，使其进行如下反应：(1) 写出电池图式。
学院 班级 姓名 学号(2)计算上述电池在25℃时，反应进度ξ =1mol 时的平衡常数K aθ。
(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为⋅kg-1Fe(NO3 )3溶液中，求当反应达到平衡后Ag+的浓度为多少(设活度系数均等于1)。
二、简答题（15分）1. 写出下列电池的电极反应和电池反应(2*4 =8分)(1)Pt H 2 ( p H2 ) HCl(a) Cl 2 (p Cl2 ) Pt(2)Pt H 2 ( p H2 ) NaOH(a) HgO(s) Hg(l ) Pt(3)Ag(s) AgBr(s) Br − (a Br− ) Cl − (a Cl− ) AgCl(s) Ag(s)(4)Pt Fe 3+ (a 1 ),Fe 2+ ( a2 ) Ag + ( a Ag+ ) Ag(s)2. 液体A在某毛细管中上升的高度为h,当把毛细管折断，使其高度h′< h,此时液体能否从毛细管的顶端冒出将一根上端向下弯曲的毛细管插入液体A，若毛细管的最高处距液面的高度h〞< h,液体能否从毛细管口滴下为什么（7分）。
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中山大学本科生期末考试考试科目：《物理化学（上）》（A卷）学年学期：2014学年第三学期姓名：学院/系：化学与化学工程学院学号：考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业：考试时长：120分钟班别：第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。
”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分）1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特性(D) 等电子特性8. 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从10p∃变到p∃，体系吉布斯自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ9. 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：( )(A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液(B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液(C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律(D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系10. 在101.325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由10℃升至50℃，已知H2O(l) 的平均摩尔定压热容为75.295 J·K-1·m ol-1，则此过程中体系的熵变为：( )(A) 6.48 J·K-1(B) 1.8225 kJ·K-1(C) 78.94 J·K-1(D) 14.93 J·K-111．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为：( )(A) K p①> K p②； (B) K p①< K p②； (C) K p①= K p②； (D) 无法比较。
12. 在等温等压下进行下列相变：H 2O (s, -10℃, p ∃) = H 2O (l, -10℃, p ∃)在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( )(1) ⎰δQ /T = Δfus S (可逆过程) (2) Q = Δfus H (等压过程，非体积功等于零) (3) Δfus H /T = Δfus S (可逆相变) (4) －Δfus G = 最大净功 (可逆过程)(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (4) (D ) (2)13. 恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势： ( )(A ) 高 (B) 低(C) 相等 (D) 不可比较14. 把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (S /n B c b ,,)T p n ≠ (2) (H /n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (U /n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (F /n B )T ,V ,c b n ≠ (A) (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势(B) (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是(C ) (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是(D) (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是15. 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？( )(A) ΔH (B) ΔG(C ) ΔS (D) ΔU二、填空题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1. 已知反应2 H 2(g) + O 2(g)−−→2 H 2O(l)在298 K 时恒容反应热Q V =-564 kJ·mol -1，则 H 2(g)在298K 时标准摩尔燃烧焓Δc H m $= _-285.7_kJ·mol -1。
-284.42. 1 kg 水中分别加入相同数量(0.01 mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
相应的沸点为T b（水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。
试将其沸点的次序由高到低排列： )()()()NaCl ()CaCl (b b b b 2b 乙水糖T T T T T >>>>。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _= 0____ ，ΔS _= nR ln(V 2/V 1)____ 。
4. 已知Cl 2的共价半径为1.988⨯10-10 m, k =1.38123K J 10--⋅⨯, h =6.6s J 1034⋅⨯-, Cl 原子的相对摩尔质量为35.0，235Cl 的第一激发态的能量等于kT 时转动运动对配分函数的贡献变得重要，则此时的温度T = 0.7 K 。
5. 在二级相变过程中：∆μ = 0，∆S = 0。
6. 298 K, p ∃ 下，1 mol 甲苯与1 mol 苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H = __0___ ，Δmix S = ___ 11.53 J·K -1。
7．设A 和B 可析出稳定化合物Ax B y 和不稳定化合物A m B n ，其T ～x 图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物A m B n ，物系点所处的相区是：(A) 9 ； (B ) 7 ；(C) 8 ； (D) 10 。
8．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 ； (B ) 互不相溶双液系 ；(C) 部分互溶双液系 ； (D) 所有双液系 。
9．分配定律不适用下列哪个体系：(A) I 2溶解在水与CCl 4中 ；(B) Na 2CO 3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中 ；(C ) NH 4Cl 溶解在水与苯中 ；(D) Br 2溶解在CS 2与水中 。
10．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形成水合物，存在几个三相平衡区：(A) 2个 ； (B ) 3个 ；(C) 4个 ； (D) 5个 。
三、计算题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分）1. 已知甲醇在-10°C~80°C 范围内蒸气压与温度的关系为：lg(p /)./mmHg K =-88022001T根据我国法定计量单位的要求，毫米汞柱已被废除。
(1) 请将该式中压力单位改用Pa 表示，并将常用对数改用自然对数表示，正确写出甲醇的蒸气压与温度关系的表达式。
lg(p/Pa) = lg(p/mmHg) + lg(mmHg/Pa) = 8.802 – 2001 K/T + lg(101325/760)答案计算有误？(2) 试计算在此温度区间甲醇的蒸发热。
ln(p 2/p 1) = (Δvap H m /R) (1/T 1 – 1/T 2) 答案少了（T 2-T 1）？2. 某量热学实验如下进行：(1)在一封闭的绝热恒容量热器中，盛有初始温度为298.15 K 、质量为1.298 g 乙酸乙酯。
在过量O 2存在下燃烧后，量热器温度升高2.13 K ；(2)然后让量热器冷却到 298.15 K ；(3)再使电流强度为2.134 76 A 的电流通过量热器中电阻为125.9 的加热线圈75.26 s ，引起温度升高2.78 K ，试求：(A) 步骤 (1) 中，整个实验装置的Δr U 0 （因为Q=W=0?）(B) 步骤 (3) 中，整个实验装置的Δr U = W = I 2Rt(C) 由最初状态的反应物变成最终产物的Δr U = n(EA)Δc H m (298.15K) + [n(EA) C v,m (EA) + n(O 2) C v,m (O 2)]ΔT 1 =ΔT 1Δr U (B)/ΔT 2(D) 该反应 (C H 3COOC 2H 5+ 5O 2= 4CO 2+ 4H 2O) 在 298.15 K 的Δr U m =3. 已知 25℃ 下列各物质的热力学数据:Δf H m $/kJ mol -1 Δf G m $/kJ mol -1 C p ,m /J K -1mol -1 CaCO 3(s) -1206.9 -1128.8 82.3＋49.8×10-3TCaO(s) -635.1 -604.2 41.8＋20.3×10-3TCO 2(g) -393.5 -394.4 28.7＋35.7×10-3T 试计算298 K 时 CaCO 3的分解压及平衡常数与温度的关系式。
K p = exp(-Δr G m/RT ), K p = p (CO 2)/p θ （联立求出p (CO 2)即为分解压） Δr H m= ⎰ΔC p ,m d T +ΔH 0 （将298 K 的相关数据代入，求出ΔH 0） Δr G m /T= -⎰(Δr H m /RT 2)d T +I 0 （将298 K 的相关数据代入，求出I 0）Δr G m(T) =ΔH 0 - (41.8 +28.7 -82.3)TlnT – 0.5(20.3 + 35.7 – 49.8)T 2 + I 0T lnK =Δr G m (T) / (-R T 2) （将上式代入即可）4. 333 K 时,苯胺和水的蒸气压分别是0.760 kPa 和19.9 kPa,在此温度下苯胺和水部分互溶形成两相,两相中苯胺的摩尔分数分别为0.732和0.088，(1)假设每一相中溶剂遵守拉乌尔定律、溶质遵守亨利定律,计算两个亨利常数k 1(苯胺层中)和k 2. (水层中)， (2)求出水层中每个组分的活度系数，活度的标准态分别先以拉乌尔定律为参考，后以亨利定律为参考。