初三化学溶液专题复习讲课教案

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热点考点

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A、食盐

B、面粉

C、植物油

D、石灰石

2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）

A、豆浆

B、果酱

C、矿泉水

D、蔗糖水

2、溶液的宏观特征：

（1）均一性（2）稳定性

练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( )

A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定

3、溶液的组成：溶剂与溶质

能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）

练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量

是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？

溶剂：

溶质：

4、溶液中溶质和溶剂的确定

溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂

2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是

．．水的是（）

A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒

5.溶解时的吸热或放热现象

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量

二、乳浊液：

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物

2、宏观特征：不均一、不稳定

3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

日常生活中常见的乳化现象

1、洗衣粉洗衣服

2、洗发水洗头发

3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好

思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？

讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D.用醋洗去水壶中的水垢

三．饱和溶液与不饱和溶液

1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。

讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

1、正确理解溶解度概念： (1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 g.

(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。

2、溶解度曲线：

概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大

3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。

通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。

4、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１<0.01

、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

5、混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

溶解度练习

1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和

．．．．的甲溶液变为饱和

．．

2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( )

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

3．右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g

B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同

C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少

D ．等质量的A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多

4、要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ ）

A ．再加入10w g 固体NaCl

B ．蒸发浓缩成2w

g NaCl 溶液

C ．蒸发掉一半溶剂

D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液

5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶

水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）

A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大

B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C ．温度对乙的溶解度影响较大

D ．温度对甲的溶解度影响较大

四．溶质的质量分数的计算

配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签

例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？

溶质的质量分数的计算的题型

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

二、多种溶质型