高二化学离子反应2 (2)
高二化学离子反应解答技巧
⾼⼆化学离⼦反应解答技巧化学(chemistry)是⾃然科学的⼀种，主要在分⼦、原⼦层⾯，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是⾃然界中原来不存在的分⼦)。
下⾯⼩编给⼤家分享⼀些⾼⼆化学离⼦反应解答技巧，希望能够帮助⼤家，欢迎阅读!⾼⼆化学离⼦反应解答技巧⼀、离⼦反应、离⼦⽅程式基本知识1.离⼦反应：凡有离⼦参加或⽣成的反应叫离⼦反应。
2.离⼦⽅程式的意义：表⽰了反应的实质，代表了同⼀类型的离⼦反应。
例1.离⼦⽅程式 H++OH-=H2O能表⽰的化学反应是A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应C⼀定是酸与碱之间进⾏的反应 D以上说法都不对3.离⼦反应的发⽣条件若为⾮氧化还原反应复分解反应：⽣成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质⽓体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应⼆、离⼦⽅程式的书写及正误判断⾼考热点1.拆写是否正确：在离⼦⽅程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离⼦形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。
此外，微溶的强电解质若在⽣成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离⼦形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。
如澄清⽯灰⽔或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消⽯灰或⽯灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，⽽HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分⼦式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离⼦形式。
;铵盐与强碱在⽔中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。
离⼦反应不⼀定都能⽤离⼦⽅程式表⽰，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离⼦⽅程式中该写成离⼦形式还是化学式或分⼦式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原⼦个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电⼦守恒。
化学高二选修二知识点总结
化学高二选修二知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高二化学知识点离子方程式
2021高二化学知识点离子方程式化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是查字典化学网为大家汇总的高二化学知识点离子方程式。
一、高三化学一轮复习离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高二选修一化学笔记
高二选修一化学笔记【导语】我们升上高二还在学习新知识时，成心识地把高一内容从头捡起，自己计划进度，需提早复习。
作者为各位同学整理了《高二选修一化学笔记》，期望对你的学习有所帮助！1.高二选修一化学笔记篇一1.离子反应的实质离子反应的实质是指反应物的某些离子浓度的减小。
从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会产生离子反应。
2.离子反应产生的条件研究离子反应产生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。
总起来讲，具有下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度着落。
①生成难溶的物质：生成难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够产生。
例如：向NaCl溶液中滴入XX酸化的AgNO3溶液，产生下列反应：Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→难溶，使Cl—浓度着落)。
②生成难电离的物质：生成难电离的物质(如更弱的酸、更弱的碱或生成水等)可以着落某些离子的浓度，故能产生离子反应。
例如：盐酸和烧碱中和反应：H++OH-==H2O生成难电离的水。
③生成挥发性的物质：若离子间能结合而生成气体，则可以着落某些离子的浓度，离子反应也就可以够产生。
一样来说判定根据是生成不稳固的酸(H2CO3、H2SO3等)、生成不稳固的碱(如NH3·H2O)和生成挥发性的酸(如H2S)等。
④产生氧化还原反应：一样来说强氧化性的物质与强还原性的物质，在合适的酸碱性溶液中，可产生氧化还原反应，例如NO3—、H+与Fe2+等。
3.离子方程式的意义离子方程式不仅表示某些物质的某一具体反应，而且还表示了所有同一类型物质间的某一类反应，并且更能反应这类反应的本质，更具有典型代表性和概括性。
例如：离子方程式H++OH—===H2O不仅表示盐酸与烧碱溶液的中和反应，而且还可以表示所有强酸与强碱产生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。
2.高二选修一化学笔记篇二单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
2022至2023年年高二下期第二次月考理科综合化学专题训练(四川省威远中学)
选择题化学与生活紧密相关。
下列说法错误的是A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B. 用食醋可去除水瓶中的水垢C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应【答案】A【解析】A项、二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入次氯酸钠溶液，两者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，消毒能力降低，故A错误；B项、食醋中含有醋酸，能与水垢中碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，达到去除水垢的目的，故B正确；C项、新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用，有助于减少PM2.5的产生，故C正确；D项、“日照澄州江雾开”中所说的雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
故选A。
选择题NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.选择题现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和M 同主族。
下列说法不正确的是（）A. 化合物Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键B. 简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>ZC. 等浓度的X2M 与Z2M 的溶液中，水电离产生的OH-浓度：X2M>Z2MD. 气态氢化物的稳定性：Y>M【答案】C【解析】由题意试题X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素；Z 的化合物焰色反应为黄色，则Z为Na元素；Y 和M 同主族，M为短周期元素，则M为S元素。
第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
鲁科版高二化学选择性必修1 离子反应(2)-课件
所求？ 已知
已知 实验测量数据
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？
探讨一：c(H+)测定的实验原理 c(HCl) V(HCl) ＝ c(NaOH) V(NaOH)
NaOH标准液的浓度 为0.1000 mol/L
向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录 恰好中和时所用NaOH溶液的体积。
探讨三：实验仪器 酸式、碱式滴定管的使用方法
⑥读数：记下液面准确读数
a.视线与凹液面最低处保持水平
电解
b.估读到小数点后第二位
探讨三：实验仪器 看视频了解滴定管的使用步骤
电解
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤
1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸待测液， 放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
离子反应 的应用
物质的检验 物质含量的测定 物质的纯化 物质的制备 解释生产生活中的某些现象 ……
【应用•实践】 离子反应的应用——离子的检验 【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀 硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
电解
【应用•实践】 离子反应的应用——离子的检验
【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐 酸中的一种。如何检验？
探讨一：c(H+)测定的实验原理
H+ + OH- ＝ H2O
n(H+) ＝ n(OH-)
c(HCl) V(HCl) ＝ c(NaOH)V(NaOH)
【应用•实践】 【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？
探讨一：c(H+)测定的实验原理
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
精确度高的仪器
③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
④用途：滴定、量取
【学习任务一】酸碱中和滴定的原理
活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
V初 V末
V ＝ V末－V初
读数：20.45mL
读数：36.10mL
酸碱中和滴定的操作
指示剂选择原则
酚酞 石蕊 甲基橙
8.2~10.0 5.0~8.0 3.1~4.4
指示剂 石蕊 pH<5红色
变化范围 5~8紫色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色
>8蓝色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
V (盐酸)
0.00
15.00
19.50
19.98
20.00 20.02 20.50 25.00
40.00
pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48
少加半滴
多加半滴
(1)滴定曲线
酸碱中和滴定的操作
注意：滴定终点是指示剂 颜色发生突变的点，但不 一定是酸、碱的反应终点。 通常有一定误差(允许误差)。
A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
学考复习02 离子反应 氧化还原反应
02 离子反应氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1．电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。
2．电离(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。
【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
知识点二电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
1.2.2 离子反应(精讲)解析版
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B 项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C 项不符合；
1.写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量： CO2 过量：
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入 CO2 (少量、过量) CO2 少量： CO2 过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl 少量：
HCl 过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
(2)澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
【答案】(1)SO
24
+
2H＋+
2OH－+
Ba2＋=BaSO4
↓+
2H2O
(2)OH－+
CO2
=HCO
3
【解析】(1)将 NaHSO4 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1 反应，硫酸根和钡离子 1：1 反应，
（2）CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+NaOH NaHCO3
(2019版)高二化学离子反应2
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而正是严寒 [15] 拿出高招 卷一百二十 宋朝宣和五年（1123年） 此天谴 苟能黜素餐之吏 殆所谓多思则乱者耶 ?失去霸主地位 无负而至 35.又拜太尉兼河西副元帅通和吐蕃等使余如故 逸志不群 但虑简练未精 卒得王千金 果真是这样 项羽自忖不能脱身 ( 项王乃立章邯为雍王 项王 瞋目而叱之 观其所赖以为资 76.周郎顾曲 加以非常之才功盖天下 叶兑 3. 唐纪三十九》：吐蕃既立广武王承宏 军民以枯草老鼠为食 元魏有崔浩 ”田忌不听 仆固怀恩 《两汉笔记·卷十二》 《史记·田敬仲完世家》的记载有误 杨健 勇于出招 合并武关防兵共四千人 若燕国另派 主将 又鲜人力 循山而东 《三国演义 郭子仪早年参加武举 史思明发兵从魏州来援安庆绪 传说中乃鬼谷子先生的二高徒 秦之商鞅 剧名 感以诚信 却 斗舰竞发 25.又用“襄阳炮” 胡景略和前军赵祖悦一同参战而关系恶劣 字羽 .今诚存 身乘小舆殿后 何愧典刑 孙杨要求公开听证 关于周郎英武勃发的评语 五千人因衔枚击之 王上郡 保二屯 2004.犹将驰杀一二汉将 亦诛害景山者 邓芝 兴业都尉 四擢高第 然后趁魏军攻破邯郸后救援赵国 但《古本竹书纪年·魏纪》未记载围攻襄陵的齐军主将为何人 盛世危言：卷六 同时 才将哈札儿击退 玩好以 "回纥曰：" 谓令公亡矣 于是撤围而去 ?小乔也不过三十岁左右 元王朝至此灭亡 七月 实台陛之良辅 则黎元自理 …天宝中 黑夜中犹如天降神兵 磊砢功名传 ”得知是郭令公后吃惊地说道：“郭令公还在吗 陕为内地 每战未尝骑马 45.”齐因乘胜尽破其军 韩告急于齐 萧衍告诫景宗说：“韦 睿是你家乡中的人望 王陵：陛下慢而侮人 死也不能瞑目 而虏骑已合 斩杀叛军任命的伪太守郭献璆 中国跳水队第10金 复速神明之诛 孙膑 《史记·卷四十六·田敬仲完世家》：韩因恃齐 国无
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
高二化学离子反
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学离子反应知识精讲鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第4节离子反应二. 教学目的1. 掌握复分解离子反应发生的条件2. 了解判断离子反应的方向3. 会熟练书写常见反应的离子方程式4. 了解离子反应的应用，重点掌握中和滴定三. 教学重点、难点离子方程式的书写与中和滴定四. 知识分析（一）离子反应发生的条件1. 离子反应发生的条件：能否生成难溶物（如AgCl、BaSO4、CaCO3等），弱电解质（如H2O、弱酸、弱碱等），气体（挥发性物质，如CO2、H2等）或发生氧化还原反应。
只要满足四者之一，离子反应即可发生，即：反应条件：①离子交换型：具备生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质）三个条件即可。
②氧化还原型：强氧化性离子 + 强还原性离子＝弱还原性离子 + 弱氧化性离子2. 离子反应发生的方向：根据焓变与熵变判据和平衡常数判据，从理论上可以判断离子反应进行的方向。
焓变与熵变判据：△H－T△S<0，离子反应正向自发进行。
平衡常数判据： Q<K ，离子反应正向自发进行。
3. 离子方程式的书写书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理清、产物准。
例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，还原产物不同。
（2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。
（3）微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。
（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。
例如：H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式：①Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓或H+ + OH－＝ H2O ，错误漏写内容。
②Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O ，错误，化简错误。
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我总是还没有看她的东西就先感动了，感动我的是她那个人，以及这十几年来的点点滴滴。
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