高三下学期2月联考理科综合化学试题(答案解析)

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2021年高三2月月考理综化学试题含答案

2021年高三2月月考理综化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分）7．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N AD．标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl—能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3—的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3—、CH3COO—的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO—3）=0.3mol/L，c（I—）=0.1mol/L。

9．下列比较中，正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 12．下列说法正确的是A ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘13．室温下，向a 点（PH=a ）的20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中滴入1.000mol ·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期2月联考化学试题含答案

A.曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH
B.滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性
C.常温下，的水解常数
D.a点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。
A.34g呋喃( )中含有的极性键数目为
B.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C.密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为
6.异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
B.反应③可利用电解溶液的方法实现
C.该转化过程的总反应为
D.反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
11.下列离子方程式书写正确的是
A.向溶液中通入过量的：
B.将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
C.在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：
D.在溶液中滴加稀硝酸：
12.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：、、。下列说法错误的是
（4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。

江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试题和答案

决胜新高考——2024届高三年级大联考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Fe 56 Zn 65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．我国早在“十二五”期间就增加了“脱硝”这一节能减排约束性硬指标。

“脱硝”中的“硝”是指（）A ．3NO −B ．2NC ．NO xD ．2NO −2．反应3242NaClO 2NH N H H O NaCl +⋅+可用于制备脱氧清洗剂。

下列说法正确的是（）A ．NaClO 的电子式为Na :O :Cl :B ．2O −与Na +具有相同的电子层结构C ．24N H 分子中存在N N ≡D ．3NH 为非极性分子3．下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙制取碳酸氢钠C ．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体D ．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 4．元素B 、Al 、Ga 位于周期表中IIA 族。

下列说法正确的是（）A ．原子半径：()()()B Al Ga r r r >>B ．第一电离能：()()()111B A Ga I I I <<C ．BN 、3AlCl 、23Ga S 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Al 附近寻找半导体材料阅读下列资料，完成5~7题：氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl 饱和溶液制备2Cl ，2Cl 可用于制取漂白粉、氯化氢（H H −、Cl Cl −、H Cl −的键能分别为4361kJ mol −⋅、2431kJ mol −⋅、432)。

卤水中Br −可通过2Cl 氧化、23Na CO 溶液吸收，BrCl 能发生水解反应。

锂碘电池可供电心脏起搏器，一种2Li I −二次电池正极界面反应机理如题6图所示。

2021届湖北省部分重点学校高三下学期2月新高考质量检测理科综合化学试卷参考答案

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四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题(解析版)

综上所述，答案为C。
3.下列离子方程式中，正确的是
A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B 铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH-=NH3·H2O
(一)必考题：共129分。
8.“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ，M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：
5.物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞W＞R
B.简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C.Z2X4中只含有极性共价键
D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性
（1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO2，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
温度/°C
25
45
55
65
C．降解1mol ，转移5mol电子，则生成5mol铁离子，根据2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理论上吸收2.5molH2S，故C错误；

2021届湖北省九师联盟高三下学期新高考2月教学质量检测理科综合化学试卷及解析

2021届湖北省九师联盟高三下学期新高考2月教学质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。

下列说法不正确的是A.该系统中太阳能转化为化学能B.蔗糖和葡萄糖属于同系物C.理论上系统出水量小于进水量D.二氧化碳属于非电解质2.碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.非金属性：C>NB.水分解过程中，H2O2作催化剂C.两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应3.下列离子方程式与所述事实相符的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3C.将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO42－＋3Cl－＋H2O＋H＋4.有机物与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B.标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等C.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NAD.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA6.氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。

高三下学期第二次联考二模理综化学试题(解析版)

【详解】A．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋，A正确；
B．b电极是正极，电极反应式为2 +6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b电极附近的溶液pH增大，B正确；
C．高温下能使厌氧菌和反硝化菌等蛋白质变性，所以温度越高，处理废水的效率不一定越高，C错误；
【答案】(1).A(2).B(3).碱石灰(或生石灰等)(4).浓硫酸(5).验纯(或将装置中空气排尽)(6).爆炸(或仪器炸裂等)(7).丁(8).94(9).BH4-＋4Cu2＋＋8OH－=4Cu↓＋BO2-＋6H2O
【解析】
【分析】
I．C装置由锌粒与稀盐酸反应制取氢气，制得氢气中混有HCl和水蒸气，先通过碱性干燥剂除去水蒸气和氯化氢气体，经过处理的氢气再进入D与钠反应，反应之前先将氢气验纯，NaH易与水蒸气反应生成氢气，故D装置需要隔离水，所以还需要在D装置之后连接一个干燥装置，据此分析；
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应不需要加热就能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第①步属于加成反应，A错误；
B．活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故B正确；
(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2021―2021学年第二期高2021级联合考试综合化学试题化学（相对原子质量：Al:27fe:56cl:35.5）1、2021年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）a、 1mol的铁与足够的盐酸或氯反应，电子转移数相等。

B.水蒸气在室温下与铁反应生成Fe 3O 4和H 2c、fe2o3和al2o3都能溶解于naoh溶液中d、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2.在规定的溶液中，下列离子可以大量共存：①常温下，c(h+)/c(oh―)=1×10-12的溶液：k＋、alo2－、co32－、na＋② 加入紫色苯酚溶液：K+，NH4+，Cl-，I-③使酚酞变红的溶液：fe3＋、al3＋、no3－、so42－④ 在使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，Cl-⑤无色溶液中：k＋、al3＋、no3－、hco3－答。

①④b。

①③c。

②③d。

①④⑤3．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a、在标准条件下，22.4 LCCL 4中包含的分子数大于Nab．3.4gnh3中含n―h键数目为0.2nac、 1l0。

1mol？L-1乙酸溶液中的H+数为0.1nad．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na4.室温下，1.00mol？滴入20.00毫升1-1盐酸00毫升？L-1氨水溶液pH和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。

以下陈述是正确的（）a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/lb、 b点：C（NH4+）+C（NH3？H2O）=C（Cl-）c．c点：c(cl－)=c(nh4＋）d、在d点之后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3？H 2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6.以下陈述是正确的（）a．干法制备高铁酸钠的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，na2o2在这个反应中只做氧化剂。

湖北省新高考联考体(荆荆宜仙)2023届高三下学期2月联考化学答案

2023年湖北省荆荆宜仙高三2月联考高三化学答案与解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1．【答案C】C．制造光导纤维原料是二氧化硅，错误2．【答案D】A．X中的羧基和羟基均为亲水基团，因此X在水中的溶解度大于Y，错误B．X中-COOH不能与H2加成，1 mol X只消耗3 mol H2，错误D．Z中有不同于X的官能团，故有不同于X的特征红外吸收峰，正确3．【答案B】A．淀粉不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化，属于非还原糖，正确B．具有特定三级结构的多肽链通过氢键排列组装形成蛋白质的四级结构，错误C. 食用油烃基中含有碳碳双键，在空气中久置会被氧化而变“哈喇”，正确D．天然气可作为化工原料,用于合成氨和生产甲醇，正确4．【答案C】A．NaF溶液和NaCN溶液浓度不确定，无法比较，错误B．可能生成的三溴苯酚溶解于苯中，所以看不到沉淀，错误C．加热时Na2CO3溶液的pH变化是碳酸钠水解平衡移动和水的电离平衡移动的共同作用的结果，正确D．KMnO4溶液褪色只能说明口服液中有还原性物质，不能证明Fe2+存在，错误5．【答案A】价>-2价，而As2S3中S元素为-2A. 由题干信息知，多硫离子S x2−中S元素化合价为-2x价，是正常硫化物，错误；D. 久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，正确6．【答案D】A. 用于蒸馏时要用直形冷凝管，错误B. 乙图所示仪器读数为4.90 mL，错误C. 二氧化硫易溶于水，不能用启普发生器制取，错误7．【答案C】由化合物的结构图知：X为+1价离子、Y为+3价离子，则X位于IA、Y位于IIIA，W位于VIA，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X+、Y3+及阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，且质子数之和为46，则W为氧、X为钠、Y为铝，Z为硅。

C.与Z相邻的短周期同族元素是C，氢化物为烃类，其中有熔沸点高于水的烃，错误8．【答案B】A. NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，错误B. NH3和H3NBH3中N都是sp3杂化，NH3中N原子有一对孤电子对，而H3NBH3中N原子无孤电子对，正确C. 基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，错误9．【答案A】A. 铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是Fe3O4，错误B. 无色气体为NH3，NH3具有还原性，加热时，能还原CuO，正确C. 用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，正确D. “发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，正确10．【答案B】电负性N>P，NH3极性比PH3大，NH3能与水分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度比PH3大，A正确，B错误C. 非金属性N>P，故PH3的还原性比NH3强，正确D.磷原子半径比氮原子半径大，PH3与H+结合的能力较NH3与H+结合的能力弱，正确11．【答案A】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br−；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO2- 3能被氧化为SO2- 4，则SO2- 3、SO2- 4至少有一种，因SO2- 3、SO2- 4均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl−，不能确定原溶液是否含有Cl−，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br−，SO2- 3、SO2- 4至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl−。

浙江省杭州市强基联盟2023届高三下学期2月统测化学试题(含解析)

浙江省杭州市强基联盟2023届高三下学期2月统测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是A ．43NH NO B ．32CH NH C ．32NH H O⋅D ．322CH CH NO 2．232Fe O H O x ⋅是铁锈的主要成分，下列说法正确的是A ．34Fe O 在纯氧中受热可以生成23Fe O B ．3Fe +的检验，可用()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，生成蓝色溶液C ．铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB 族D ．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(232Fe O H O x ⋅)，负极反应式为3Fe 3e Fe -+-=3．下列有关化学用语正确的是A ．甲醛的电子式：B ．水分子的空间结构模型：C ．中子数为38的铬原子表达式：6325Cr D ．Cu 原子价电子排布图：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材B ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂C ．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸D ．SiC 硬度很大，可用作砂轮的磨料5．下列有关物质的制备说法不正确的是A ．将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉B ．用加热分解HgO 的方法制备金属HgC ．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D ．工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收3SO ；工业制硝酸中，用2H O 吸收2NO()A．属于脂溶性维生素B．存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应C．维生素C分子内存在和M 是纯碱中的两种元素。

下列说法不正确的是A ．最高正价：Y<ZB ．电负性：M>ZC ．Y 与M 形成的化合物中不可能含有非极性共价键D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q11．利用O 2辅助的Al-CO 2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO 2转化成化工原料草酸铝Al 2(C 2O 4)3，下列说法不正确的是A ．多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应B ．氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为224C O -C ．电池的负极反应式为Al-3e -=Al 3+D ．电池的正极反应可以表示为22242CO 2e C O --+=12．利用2NH Cl 、3NH 和NaOH 反应制联氨(24N H )，反应方程式为23242NH Cl NH NaOH N H NaCl H O ++=++，下列关于该反应的说法不正确的是A ．4NH Cl 与2NH Cl 的晶体类型不同B ．此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成C ．3NH 与2H O 分子间易形成氢键，结构可表示为D ．24N H 分子中2NH -为吸电子基，导致N 原子与H +的配位能力减弱，等物质的量浓度的24N H 和3NH 的水溶液，24N H 水溶液碱性较弱13．局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，子XH +基本上不能透过神经鞘膜。

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【市级联考】广西壮族自治区梧州市【精品】高三下学期2月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3N AB．18gD2O中含有的质子数为10N AC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A3．下列有关有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D．有机物是苯的同系物4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料（Na m C n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-m CoO2+Na m C n NaCoO2+C n。

下列说法不正确的是A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n—me-=mNa++C nC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-m CoO2+mNa+6．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是A．HC 2O4-H++C2O42-K=1×10-4.3B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C．常温下HF的K a=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C．简单离子半径大小顺序为E>B>C>DD．A的氢化物在常温下一定为气态二、实验题8．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。

某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：I.定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗b.查漏、清洗c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液e.初始读数、记录为0.50mL(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

(7)终点读数为20.50mL。

结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

三、工业流程题9．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：根据要求回答下列问题(1)在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为___________。

(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是______________________。

(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则K sp(MnCO3)=___________。

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。

四、原理综合题10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

请回答下列问题：(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/molH2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：①0~40s内，v(NO2)=___________。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L(3)已知2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：①2NO(g)N 2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2) 比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的平衡常数K 与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______________________。

(4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。

下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。

写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：_________________________________。

11．据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。

丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。

请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。

[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______ ，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。

（Ni的相对原子质量为59）12．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。

以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：(1)A中官能团名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________。

(3)X( C6H7BrS)的结构简式为____________________________。

(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为___________。

(6)已知：。

写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机物任选)_____________。

参考答案1．B【解析】【详解】A.医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A错误；B.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B正确；C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C错误；D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D错误；故合理选项是B。

2．A【详解】A.N元素的化合价由反应前N2的0价变为反应后NH3中的-3价，每反应产生1mol NH3转移3mol电子，则转移的电子数目为3N A，A正确；B.D2O相对分子质量是20，所以18gD2O含有水分子的物质的量小于1mol，因此其中含有的质子数小于10N A，B错误；C.只有浓度，缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，C错误；D.标准状况下甲醇是液体，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是A。