高中化学钠教案
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高中化学钠教案
【篇一:人教版高中化学必修一专题2:金属钠的性质
与应用(教案2)】
金属钠的性质与应用
《金属钠的性质与应用》
学习目标:
1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在;
3、通过实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一
般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质
学习难点对实验现象的观察和分析
学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳
学习用具
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器及药品:小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火
柴盒
课前预习
回忆金属有哪些通性?(以金属铁为例)
可以在氧气中燃烧,可以与酸反应
学习过程:【导入】在准备今天的课时,我在网上找到了这样一段资料,请同学们阅读资料并回答问题。
生:阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回
答问题。
得出关键信息:①金属桶,②亮黄色火苗,③遇水爆炸。
师:引起爆炸的物质是什么?原因是什么?
生:含有钠元素的物质。
(窜起亮黄色火苗)
师:很好,我们看到了火焰的颜色,回顾前面讲到的焰色反应,可
以推断出其中一定含有钠元素。
那么,会不会是我们常见的钠盐和
碱(氢氧化钠)。
其实,经过我们的专家进一步研究,发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢?钠究竟是一种什么样的物质?它
有哪些性质呢?那么,这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用
师:请同学们回忆,我们前面的学习中,有没有接触到金属钠?生:有,在氯气的学习中,金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成
【板书】2.化学性质
(2)与氯气反应 2na+cl2 2nacl
师:那么,金属钠还有哪些性质呢?请同学们通过以下三个实验的
探究,总结归纳出金属钠的性质,包括物理性质和化学性质。
【学生实验】
1、用镊子取出一小块钠,用滤纸吸干表面的液体,用小刀切去一端
的表层,观察表面的颜色。
将其放置在空气中,观察表面颜色的变化;提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
2、在石棉网上,放入一小块钠加热,观察实验现象。
3、在烧杯中加200ml水,用镊子取一小块(约米粒般大小)金属钠,用滤纸吸干表面煤油,投入到小烧杯中,盖上表面皿,反应结
束后,加几滴酚酞溶液,观察实验现象。
【现象总结】
1、颜色——银白色;状态——固体;质地——较软;放置在空气中,钠表面变暗,失去金属光泽。
2、钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,在石棉网上有淡黄色的固体残留。
3、(1)钠熔成一个光亮的小球,浮在水面上;(2)小球四处游动,并发出嘶嘶响声;(3)小球逐渐变小,最后消失;(4)溶液变红。
师:通过实验,我们的同学们能否总结出金属钠的物理性质呢?
【板书】2.物理性质
颜色——银白色;状态——固体;质地——较软;导电导热性——
能够导电导热
师:另外,我们发现金属钠放置在空气中,发生什么变化了啊?生:发生了反应。
师:刚才我们看到钠表面变暗,是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化
成氧化钠,请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。
生:学生板演。
【板书】(1)与氧气反应常温4na + o2 == 2na2o(白色固体)师:金属钠与氧气加热反应后,我们观察到的实验想象和产物与金
属钠在空气中生成的产物是否一致呢?
生:不一样。
师:这说明金属钠与氧气在加热的条件下,生成了不同于氧化钠的
物质。
这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠na2o2。
请同学们
写出反应方程式。
可见条件变化产物也不同,请同学们分别标出化
合价。
生:学生板演。
【板书】点燃 2na +o2 2na2o2(淡黄色固体)
师:【过渡】虽然钠很活泼,但和氧气反应并没有出现资料中所说
的爆炸?生:没有。
金属钠要遇到水才会爆炸。
师:钠遇到水究竟会怎样呢?有什么现象?这些现象说明钠的哪些
性质?生:学生讨论并回答。
(1)钠熔成一个光亮的小球,浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水小。
【教师在物理性质中补充板书:熔点低、密度比水小。
】(2)小球四处游动,并发出嘶嘶响声——说明有气体放出,推动小球四处游动。
(3)小球逐渐变小,最后消失。
生:溶液变红——说明有碱性物质naoh生成。
师:那么钠和水反应生成的气体可能是什么,怎么检验呢?
生:可能是h2或o2。
可以用一支小试管收集,靠近火焰,若能产生
轻微的爆鸣声则是h2。
师:很好。
那么现在请大家写出化学方程式。
生:学生板演。
【板书】(3)与水反应2na+2h2o==2naoh+h2↑
师:由于金属钠的活泼性,钠除了能和水反应以外,还能发生置换反应,也能和酸发生反应。
【板书】(4)置换反应ticl4+4na ti+4nacl
(5)与酸反应2na+2hcl=2nacl+h2 ↑
师:通过刚才的实验探究学习,我们已经了解钠的有关性质了。
那么,现在再来想想看,为什么“水雷”会爆炸呢?
生:当钠遇到水释放出大量h2,同时释放出大量的热。
由于h2的
着火点相当低,大量的钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸。
师:我们知道了“水雷”为什么会爆炸。
现在我们来看看还有一个急
待解决的问题那就是还有5个金属桶在水中,该怎么处理?请同学
们讨论一下,假如你是现场指挥,你怎么做?
生:学生讨论。
师:看看当时的工作人员如何处理的。
(展示相关图片资料)
【过渡】这篇报道就到这里结束了,剩下的5桶金属钠已经安全收回。
那么同学们可能会想这些钠究竟有哪些用途呢?在运输和保存中应该注意哪些问题呢?请同学们阅读课本。
师:指导学生阅读教材。
生:学生总结(教师同时展示相关图片)
【板书】二、金属钠的用途、保存和存在
1、用途:
(1)制备钠的化合物(2)钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂(3)高压钠灯(4)还原贵重金属
2、金属钠的保存
保存在煤油里;不能保存在无水酒精里,原因是金属钠可以与无水酒精进行化学反应。
3、金属钠的存在
由于金属钠的活泼性,在自然界中金属钠的存在都是以化合价态的形式。
【总结】一、物理性质
二、化学性质
1、与非金属反应(o2,cl2,s等)
2、与水反应
3、发生置换反应(钛,钽,铌,锆等金属氯化物)
4、与酸反应
三钠的用途、保存与存在形式
作业布置学案后的练习巩固
板书设计
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
钠的物理性质:
银白色金属,质软,有延展性,导电,导热,熔、沸点低,密度小
二、钠的化学性质
1、与氧气反应常温:4na + o2 = 2na2o (白色)
点燃:2na +o2 2na2o2(淡黄)
2、与氯气反应点燃:2na+cl2 2nacl
3、与水反应现象:“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
4、置换反应:2nacl(熔融) 2na+cl2↑
5、与酸反应:2na+2hcl=2nacl+h2 ↑
三、钠的用途、保存和存在形式
1、钠的用途:制备钠的化合物;钠钾合金可做原子反应堆的导热
剂
高压钠灯;还原贵重金属
2、钠的保存:
保存在煤油里;不能保存在无水酒精中,金属钠可以与无水酒精进
行
化学反应。
3、钠的存在:均以化合价态的形式存在。
【信息材料】炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解
2001年7月7日,在珠江石溪附近,飘着七个白色的来历不明的金
属桶。
突然,从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟,窜起亮
黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起,这个铁桶接
着又连续爆炸了多次,爆炸腾起的白色烟雾有近十米高,还有许多
未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇到水就不
停地冒泡,有时甚至还突然着火。
据悉,其中另有一金属桶被过往船只发现,并将其打捞上船,打算
清洗后使用,但当船员把盖子打开后,桶内冒起浓浓白烟,一接触
桶内物质,双手立即感到剧烈地疼痛,于是他们又将其推入江里,
一遇水,这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离,伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着,消防队员、民警及
广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起,紧张地调查爆炸物的性
质及研究“水雷”的处置对策。
【交流与讨论】
1、引起爆炸的物质是什么?(根据相关内容与我们学习过的物质
检验方法结合判断)
2、为什么会发生爆炸(金属桶为什么会成为“水雷”,什么物质在
爆炸?)3、如何防止爆炸(另五个没有爆炸的金属桶如何处理?) 4、事故的启示。
(物质的保存、运输及事故处理方法?)
【篇二:高中化学《金属的化学性质---钠》教案设计】
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选
高中化学《金属的化学性质---钠》教案设计
【篇三:高中化学教案(教学设计)模版】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第1课时)
一、教材分析
钠是碱金属中的典型代表,是学生在高中学习的第一个金属元素,
把它编排在高一教材
二、学情分析
刚进高一的学生,在初中已经学习过金属元素(如铁),同时还学
习过钠的某些化合物
(如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠)的一些知识,他们也
有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣,这使得他们对于钠的
学习将更轻松;另外,在初中他们已看过教师的演示实验,也做过
一些简单的学生实验,具有了一定的实验操作技能;这些都会成为
本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质;
2、了解金属钠的保存方法
及用途;
3、掌握钠的氧化物的重要性质,了解它们的用途。
【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象,让同学们体会怎样运用观察
法进行实验探究; 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验
探究,让学生体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过
程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动,培养学生自主探索创新精神和同学
间的交流合作学习的协作精神;
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质;
2、金属钠的氧化以及与水反应
的原理。
【难点】
1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的
运用,初步掌握研究物质的基本方法;
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器:小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品:钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
1、钠的物理性质:颜色_________,熔点________(高、低),密度________(大、小),硬度________(大、小)。
2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是() a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来 c、反应过程中钠浮在液面熔成小球 d、钠熔成小球在液面上迅速游动
十、教学反思。