3381高一化学氧化剂与还原剂测试题

第三节 氧化剂与还原剂
（第1课时）
班级：___________ 姓名：_____________
【课前学案】 [旧知回顾]
1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括_________、__________、__________、___________这种分类标准是根据_________
___________________________进行分类的。

2.四种基本反应类型____(填能，不能)包括所有的化学反应，如：
CH 4+2O CO 2+2H 2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。

3.化合价
(1) 化合价的涵义 原子之间相互化合时是有一定的原子数规律的。

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合得数目。

(2)化合价中的规律
①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，原素化合价为 “0”。

②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H 通常为＋1价，O 通常为－2价。

③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”
④“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH －为－1价. SO 2－4为－2价.NH ＋
4为＋1价。

[新课预习]
1.氧化还原反应的定义
氧化还原反应：______________________________________________________。

2.化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况：____________________________。

氧化反应：________________________________________________________ 还原反应：_________________________________________________ 3.原反应的实质：_________________________________。

氧化还原反应的特征______________________________________。

4.化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有_______________的化合反应是氧化还原反应。

（2）有_________________的分解反应是氧化还原反应。

（3）所有的置换反应__________________氧化还原反应。

（4）所有的复分解反应____________________氧化还原反应。

6.化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
双线桥：失6e-化合价升6
单线桥：得6e-化合价降6
-
=Zn2++H2↑化合价Zn升高2，H降低2
7.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
氧化剂：________________________________________________叫氧化剂。

还原剂：________________________________________________叫还原剂。

氧化剂具有____________性，即能_________（得或失）电子，使自身的化合价
______________（升高或降低），发生______________（氧化或还原）反应，生成的产物叫
___________________________________________.
还原剂具有____________性，即能_________（得或失）电子，使自身的化合价
______________（升高或降低），发生______________（氧化或还原）反应，生成的产物叫
___________________________________________.
（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：_________________________
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：_________________________
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——_________________________ 同种元素最低价时——_________________________
中间价时——_________________________ 【课堂学案】
[重难点突破]
（一）氧化还原反应
1、元素化合价在化学反应中的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
①CaCO3高温
CaO+CO2② C+O2
点燃
CO2
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl;
所含元素化合价变化的是：_______________
所含元素化合价没有变化的是：_______________
2、氧化还原反应的概念
（1）氧化还原反应的定义
氧化还原反应：______________________________________________________。

（2）氧化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况：____________________________。

氧化反应：________________________________________________________
还原反应：________________________________________________________
（3）氧化反应、还原反应、氧化还原反应三者之间的关系
思考：①上述三者之间的关系是什么？请举例说明之。

______________________________________________________________________
②氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：
3、氧化还原反应的实质：_________________________________。

氧化还原反应的特征______________________________________。

4、氧化还原反应的表示方法
练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na+O2 △
Na2O2 （4）Cl2+H2O=HCl+HClO
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有_______________的化合反应是氧化还原反应。

(2)有_________________的分解反应是氧化还原反应。

(3)所有的置换反应__________________氧化还原反应。

(4)所有的复分解反应____________________氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
氧化剂：________________________________________________叫氧化剂。

还原剂：________________________________________________叫还原剂。

氧化剂具有____性，即能______（得或失）电子，使自身的化合价______（升高或降低），发生_______（氧化或还原）反应，生成的产物叫_________。

还原剂具有______性，即能_____（得或失）电子，使自身的化合价_____（升高或降低），发生_______（氧化或还原）反应，生成的产物叫____________。

2、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：_________________________
（2）常见的还原剂（具有还原性的物质）有：_________________________
3、元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——_________________________
同种元素最低价时——_________________________
中间价时——_________________________
[重点、难点精讲]
1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

[典例解析]
例1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）
A. C+O2==CO2
B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2
D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
[解析]分别从化合反应和氧化还原反应概念入手可知。

[答案] A
例2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）
A物质失电子的反应为氧化反应。

B物质在变化中失去了电子，此物质被还原。

C发生电子转移的反应是氧化还原反应。

D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。

[解析]物质失去电子的反应，叫氧化反应；该物质被氧化。

有电子转移或化合价升降的反应为氧化还原反应。

[答案]AC
例3、根据下列反应
①2H2S+SO2====3S↓+2H2O
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
［解析］据氧化还原反应的性质传递规律，分析每一反应：反应①中氧化剂是SO2，氧化产物是S，则氧化性：SO2＞S，同理反应②中Cl2＞FeCl3,反应③中FeCl3＞I2,反应④中I2＞SO2，联系四个结论，可得氧化性顺序：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S。

所以，正确答案为B。

例4、在反应3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为（）
A.3mol
B.10/3mol
C.4/3mol
D.2mol
【解析】反应中BrF3既作了氧化剂，其还原产物为Br2,又作了还原剂，其氧化产物为HBrO3；参加反应的H2O又一部分为还原剂，另一部分为反应物，并未参与氧化还原反应，二者的比例为2︰3,即5molH2O参加反应时有2mol为还原剂，利用得失电子数相等，被还原的BrF3的物质的量为4/3mol
【答案】C。