[高中化学]第2章第3节第2课时练习(氧化剂和还原剂)

第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）

一、选择题：

1．下列反应中,加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－

→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2．下列说法正确的是( ) A ．氧化剂本身发生氧化反应 B ．氧化还原反应一定有氧元素参加

C ．在反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子

D ．氧化反应一定先于还原反应发生

3．R 、X 、Y 和Z 是四种元素,它们常见的化合价均为＋2价,且X 2＋

与单质R 不反应；X 2＋

＋Z===X ＋Z 2＋

；Y ＋Z 2＋

===Y 2＋

＋Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合

A ．R 2＋

>X 2＋

>Z 2＋

>Y 2＋

B ．X 2＋

>R 2＋

>Y 2＋

>Z 2＋

C ．Y 2＋

>Z 2＋

>R 2＋

>X 2＋

D ．Z 2＋

>X 2＋

>R 2＋

>Y 2＋

4．从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4,下列说法正确的是( )

A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

B ．5 mol FeS 2发生反应,有10 mol 电子转移

C ．产物中的SO 42－

离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂

5．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中,若有8.7 g MnO 2参加反应,则被氧化的HCl 的质量是( )

A ．14.6 g

B ．7.3 g

C ．3.65 g

D ．0.73 g

6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4； 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2；

3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3. A ．H 2SO 3>I －

>Fe 2＋>NO B ．I －

>Fe 2＋>H 2SO 3>NO C ．Fe 2＋

>I －

>H 2SO 3>NO D ．NO>Fe 2＋

>H 2SO 3>I －

7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO 4,当加入50 mL 0.5 mol·L －1

KNO 3溶液后,使其中的Fe 2＋

全部转化成Fe 3＋

,KNO 3溶液也完全反应,并有N x O y 气体逸出,则该N x O y 是( )

A ．N 2O

B ．NO

C ．N 2O 3

D ．NO 2

8．24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液,恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7

溶液完全反应,已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价是( )

A ．＋2

B ．＋3

C ．＋4

D ．5

9．(2008年高考广东理基卷)氮化铝(AlN 、Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温

2AlN ＋3CO 合成.下列叙述正确的是( )

A ．上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41 g

10．(2010年福州高一检测)在反应CuS ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋S↓＋2H 2O 中,氧化剂与还原剂的微粒个数比为( )

A ．1∶2 B．1∶4 C ．1∶1 D．2∶1

11．下列微粒中,只有氧化性的是( )

①S 2－

②Fe 2＋

③Fe 3＋

④S ⑤H ＋

⑥Na ＋

⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥

12．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．H 2SO 4→SO 2 B ．Fe 2＋

→Fe 3＋

C ．H 2S→SO 2

D ．HCO 3－→CO 2 13．下列叙述中正确的是( ) A ．含金属元素的离子,不一定都是阳离子 B ．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C ．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质

14．2009年8月15日～12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K 2Cr 2O 7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3 ].下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( )

A ．铬元素的化合价为＋7价

B ．在检查时重铬酸钾发生还原反应

C ．重铬酸钾具有强氧化性

D ．它由橙红色变为绿色是物理变化

15．(2010年海淀高一检测)实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．

正确的是( ) A ．还原剂是HCl,氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 mol MnO 2,起还原剂作用的HCl 消耗4 mol