012 第三节 氧化剂和还原剂
人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化剂还原剂.pptx
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化
氧化剂和还原剂PPT教学课件
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氧化剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
还原剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
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2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？
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8Байду номын сангаас
常见的氧化剂： 常见的还原剂：
课本P59 第二题
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PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
10
化合价升高，发生氧化反应
还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，发生还原反应
化合价升高
Fe 失 电 子
Fe2+ ；
还原剂 氧化反应
Cu2+
化合价降低 得电子
氧化产物 Cu
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氧化剂 还原反应 还原产物 4
判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产 物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
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2
2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升 高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些 元素的具体物质。
氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应 物，氧化剂具有氧化性；
还原剂：所含某种元素化合价升高的反应 物，还原剂具有还原性。
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如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化剂和还原剂ppt课件
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
《第三节-氧化剂与还原剂》说课稿
《氧化还原反应与氧化剂、还原剂》说课稿各位评委老师大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二章第三节《氧化剂和还原剂》中的氧化还原反应与氧化剂、还原剂部分，该说课包括五个方面：一、教材分析1、为什么教？——氧化还原反应在教材中的地位和作用氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。
复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
2、教什么？——教学目标根据《考试大纲》、《课程标准》及学生实际情况，我制定了以下教学目标：知识目标：1、使学生了解化学反应有多种分类方法，各方法划分依据不同使用范围不同.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标： 1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。
二、怎么教？——教法分析古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
氧化剂和还原剂
2、根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱
得电子能力逐渐增强，阳离子氧化性逐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
根据非金属活动顺序判断：
单质氧化性逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2-
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不
能发生的是（
）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质，具有氧化性，在反应时所含元素化合 价降低，自身被还原。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，具有还原性，在反应时所含元素化合 价升高，自身被氧化。
氧化剂和还原剂课件
氧化剂和还原剂
二、氧化剂和还原剂
（2）．氧化性、还原性 ①氧化性：氧化剂在反应中表现出的性质。
物质得电子能力。
②还原性：还原剂在反应中表现出的性质。 物质失电子能力。
（3）氧化产物和还原产物
① 氧化产物： 还原剂被氧化生成的物质
②还原产物：氧化剂被还原生成的物质
得电子，化合价降低，被还原
第三节：氧化剂和还原剂
(第二课时)
失去2×2e-,化合价升高,被氧化
-1 +4
4HCl + MnO2===MnCl2 +Cl2+2H2O
还原剂 得到1×2e-,化合价降低,被还原 氧化剂
△
+2 -1
0
一.氧化剂和还原剂 ①氧化剂：在反应中得到电子；所含元素的化合价降 低的物质。 ②还原剂：在反应中失去电子；所含元素的化合价升 高的物质。
记忆口诀：失升氧，得降还。若说“剂”，两相反。
练习1.下列化学反应中，哪些物质是氧化 剂？哪些物质是还原剂？ Cu + Cl2 == CuCl2
0 +1 +2 0
0
0
+2 -1
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
0
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O == HCl + HClO
5、Fe3+→Fe,需要加 还原剂，Fe3+具有 氧化 性。
0
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系 最高价元素只具有氧化性 H2S
-3
-2 失e-
S N2
0
0
SO2
+2
氧化剂和还原剂PPT课件
定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 价降低、得电子 被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是， 则分析元素化合价的变化与氧化还原反应 的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
第三节 氧化剂和还原剂
氧化还原反应的规律及应用
教学目标
• 知识目标
： ：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此
•
•
掌握氧化还原反应的规律并能熟练应用。
能力目标
及彼培养思维的逻辑性。 • 2、表达能力的培养：通过小组讨论，代表汇报的形式 锻炼学生的表达能力。 • 情感目标：通过营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发 学生的学习兴趣和求知欲望。
强弱规律的应用
应用：1、判断氧化性和还原性的强弱
2、判断某些有氧化性和还原性的
物质之间能否发生反应。
规律二：守恒规律
即电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或 共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共 用电子对偏离）总数一定相等。 或者说：化合价升高总数与化合价降低总数一定 相等
【实际应用】
【例题1】根据下列反应，判断有关物质还原性由 强到弱的顺序是（ A）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
【实际应用】
【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中 的化合价是（ D ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4 还原剂： SO32SO42失去2e氧化剂： XO4X n+ 得到（7-n)e则有 0.1× 30×10-3×2 = 2×10-3 × （7-n)
第二章 第三节 氧化剂与还原剂 第一课时
例:钠在氯气中燃烧
例:铁和硫酸铜溶液
氧化还原反应的实质: 氧化还原反应的实质: 电子的转移 电子的转移双 Leabharlann 含 义电子得失 电子偏移
元素化合价变化
外观表现— 外观表现 现象 判断依据） （判断依据）
本 质
在氧化还原反应中电子得失（ ★在氧化还原反应中电子得失（或 化合价升降） 化合价升降）总数相等
一、氧化还原反应
1、概念 、 在反应中有元素化合价变化的化学 反应叫做氧化还原反应 ⑴氧化反应：反应物所含元素化合 氧化反应： 价升高的反应。 价升高的反应。
含有该元素的物质 【或者说 含有该元素的物质
反应物” （指“反应物”）被氧化了】
⑵还原反应：反应物所含元素化合 还原反应： 价降低的反应 反应。 价降低的反应。 【或者说含有该元素的物质 含有该元素的物质 反应物” 被还原了】 （指“反应物”）被还原了】
第三节 氧化剂和还原剂
高一化学组
【课标要求】 课标要求】
1、通过分析化学反应中元素的化合 、 价变化， 价变化，建立氧化还原反应的概 念。 2、初步理解氧化还原反应的本质。 、初步理解氧化还原反应的本质。
【学习重点】 学习重点】
1、认识并建立氧化还原反应的概 、 念。 2、理解氧化还原反应的本质是电 、 子
3、CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑ 、
-1 催化剂 2H2O2 还原剂 氧化剂） （氧化剂）
-2 0 2H2O + O2
+4 +3 +2 高 温 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 氧化剂 还原剂
元素的化合价与物质的氧化性、 元素的化合价与物质的氧化性、 还原性有何关系？ 还原性有何关系？
氧化剂和还原剂ppt课件
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
课件5：1.3.2 氧化剂和还原剂
钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
课堂练习
1.根据反应 2H2S+O2 === 2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O === 2I2+4NaOH, Na2S+I2 === 2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D ）
A.O2>S>I2 C.I2>S>O2
(4)2HgO === 2Hg+O2↑
氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2；还原产物：Hg
构建氧化还原反应概念模型： 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 （氧化性）（还原性）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
口诀：
元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 升失氧化——还原剂，
Hg Ag
属 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
2. 根据氧化还原反应原理判断 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂 > 还原产物
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
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第二章元素与物质世界
第三节氧化剂和还原剂——第一课时
一、氧化还原反应
【问题1】你学过哪些反应类型？什么样的反应是氧化还原反应？
【交流研讨1】请你写出下列化学反应的方程式，并标出所有元素的化合价，观察哪些元素的化合价改变了，哪些元素的化合价没变。
①铜和氧气的反应 .
②氧化铜和氢气的反应 .
③铁与硫酸铜溶液的反应 .
④碳酸钙高温分解 .
⑤硝酸银与氯化钠反应 .
【问题2】根据元素在化学反应前后化合价是否发生改变，可以将化学反应分为哪两类？分别怎样定义？上述5个反应分别属于哪一种？判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？
【问题3】什么是氧化反应？什么是还原反应？二者有何关系？
下列变化属于氧化反应的是（），还原反应的是（）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
【交流研讨2】通过前面的学习，我们知道钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反
应属于氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成氯化钠的呢？【问题4】氧化还原反应的实质是什么？元素化合价的升降与此有何关系？
【问题5】氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况可以用什么方式表示？（以氢气还原氧化铜为例分别用两种方式表示）
【巩固练习】
1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应( )
A. Cu+Cl2=CuCl2
B. Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
E. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2、下列反应属于氧化反应的是( )
A. Na2O →NaOH
B. CO2→CO32-
C. Fe2O3→Fe
D. Cl2→HClO
3、下列变化过程属于还原反应的是（）
A．Cl-→AgCl B．Mg→Mg2+ C．HCl→H2D．CuO→Cu2+
4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
5、写出金属钠与硫酸铜溶液反应的两个离子方程式，并判断是否为氧化还原反应
*分析上述氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的关系
第二章 元素与物质世界
第三节 氧化剂和还原剂——第二课时
二、氧化剂和还原剂
【交流研讨1】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu ＋Cl 2CuCl 2
Zn ＋2H ＋==Zn 2＋＋H 2↑
CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ BaC l 2＋H 2SO 4错误！未找到引用源。
BaSO 4↓＋2HCl
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？请分别指出含有这些元素的具体物质。
【问题1】什么是氧化剂？什么是还原剂？在氧化还原反应中分别表现出什么性质？（分别以氢气还原氧化铜、铁和硫酸铜溶液反应为例进行说明）
总结：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价 的 称为氧化剂，
氧化剂具有 性，被 ，发生 反应，生成的产物为 。
在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价 的 称为还原剂，
还原剂具有 性，被 ，发生 反应，对应的产物为 。
【练习】
1.找出下列反应中的氧化剂和还原剂
（1）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （2） 2Na+O 2=2Na 2O
（3）3Cl 2+2Fe=2FeCl 3 （4）H 2+Cl 2=2HCl
2.在Cu+Cl 2=CuCl 2的反应中，
铜原子 电子，铜元素的化合价 ，发生 反应，铜单质在这个反应中作 剂，具有 性；
氯分子中的氯原子 电子，氯元素的化合价 ，发生 反应，氯气在这个反应中做 剂，具有 性。
小结： 若说剂 正相反
高温
点燃
【交流研讨2】怎样推测一种物质是具有氧化性还是具有还原性？
【问题2】常见的氧化剂和还原剂有哪些物质？
【问题3】写出下列化学反应所属的所有反应类型
①2Cu+O2==2CuO ②H2O+CO2=H2CO3
③CaCO3=CaO+CO2↑④2H2O2=2H2O+O2↑
⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑥CH4+2O2=2H2O+CO2
⑦NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO3
【交流研讨3】氧化还原反应和四种基本反应类型之间有什么关系？
【巩固练习】1、高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
请回答下列问题：Fe2O3 + 3CO===2 Fe + 3CO2
(1) 是氧化剂，具有性；是还原剂，具有性。
(2) 发生氧化反应，发生还原反应，是氧化产物，是还原产物。
2、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）。
A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
3、下列各组物质发生的反应,既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A. 2H2S+SO2==3S+2H2O
B. 2NO+O2==2NO2
C. 4NH3+5O2==4NO+6H2O
D. SO2+H2O==H2SO3
第二章元素与物质世界
第三节氧化剂和还原剂——第三课时
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【交流研讨1】铁元素在自然界中以什么形态存在？请分别写出不同形态存在的含铁物质的化学式。
【问题1】上述物质中铁元素的化合价分别是几价？你能根据铁元素的价态预测该物质在氧化还原反应中表现出来的性质吗？
【实验探究2】以Fe、FeCl3和FeCl2为例，探究铁及其化合物的氧化性和还原性
步骤一：预测假设Fe具有性；FeCl3具有性；FeCl2具有性
步骤二；实验方案证明一种物质具有氧化性，找一种具有性的物质来验证，如果两者能发生氧化还原反应，则说明该物质有性；同样的方法证明一种物质具有还原性，找一种具有的物质来验证。
步骤三：实验设计
①探究Fe的还原性，所选试剂为________
实验现象：，离子方程式；
②探究Fe3+的氧化性，所选试剂为Fe
实验现象：，离子方程式；
③探究Fe2+的氧化性，所选试剂为Zn
实验现象：，离子方程式；
④探究Fe2+的还原性，所选试剂为氯水、KSCN溶液（利用Fe3+与SCN-反应使溶液
显红色的性质，可以用KSCN检验Fe3+的存在。
）
实验现象：，
离子方程式；
步骤四：实验结论 Fe 具有还原性、Fe 2+具有氧化性和还原性、Fe 3+具有氧化性，它们能够
通过氧化还原反应实现各自的相互转换
【巩固练习】 1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸
B. 氯气
C. CuSO 4溶液
D. 稀硫酸
2、所含铁元素既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. Fe
B. FeCl 2
C.FeCl 3
D. Fe 2O 3
3、除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的办法（ ）
A. 加入KSCN 溶液
B.通入氯气
C. 加入铜粉
D.加入铁粉
4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可
显血红色的是（ ） A. FeO B. Fe 2O 3 C. FeCl 3 D. Fe(OH)3
5、苹果汁中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维
生素C ，可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（ ）
A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
6、今有Ba(NO 3)2、ＡgNO 3、Fe(NO 3)3的混合液，欲将Ba 2+、Ａg +、Fe 3+分离，要分别得
到三种元素的不溶物，可按下图所示实验。
试填空：
（1）试推断可加入的试剂：X ；Y ；Z （填化学式）。
（2）生成的沉淀：A ；B ；C 。
（3）写出反应①②③中的离子方程式：
① ；② ；
③ 。
2。