新人教版高一化学必修一第三节氧化剂和还原剂
人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化剂还原剂.pptx
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应之氧化剂和还原剂
（特征）
元素化合价升高
（生成物） （本质） （反应物）
失去e–
氧化反应 还原剂 氧化产物
失、高、被氧、还、氧、氧
桃江一中
氧化还原反应 D 1、一种元素由化合态变成游离态，则该元素（） A. 一定被氧化B.一定被还原 C.没有被氧化，也没有被还原 D.可能被氧化，也可能被还原 2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（） A A.物质得电子的反应是氧化反应 B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C.还原剂发生的反应是氧化反应 D.物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应 3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）B A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S=2H2O+3S C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ 桃江一中
氧化还原反应
氧化还原反应之氧化剂和还原剂
氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂 1.有关概念
氧化剂 还原剂
桃江一中
氧化还原反应
桃江一中
氧化还原反应
桃江一中
氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂 1.有关概念
氧化剂 还原剂 氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。 还原产物是氧化剂被还原后的生成物。
被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
桃江一中
氧化还原反应
(2)单线桥法分析氧化还原反应
步骤： 标 画 写 查
注意:箭头的方向表示电子转移的方向； 不用标电子的得与失； 线桥不用跨过等号。
练习:
2e-
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应-第2课时 氧化剂和还原剂
B
02 考点二 物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧 化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元 素的物质
某些含氧化合物 大多数含氧酸
某些盐
实例 浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元 素的物质
某些氧化物 非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三 氧化还原反应方程式的书写及 配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一 氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否 氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低 偏向
升高 偏离
2.相互关系 （1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物 质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。 （2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 （1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学上册必修一第三节《氧化剂和还原剂》课件
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
氧化 反应
还原 反应
被氧 化
被还原
氧化 产物
还原 产物
反应物 还原剂 氧化剂
口诀: 升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
新教材人教版必修第一册 1-3-2 氧化剂和还原剂 课件(37张)
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
新教材化学人教必修一第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。
促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 答案(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。
③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。
④其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。
④其他：如浓盐酸、NH 3等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( )(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×分析下列反应并按要求填空。
【课件】氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
气D．用氯气(Cl2)和溴化钠(NaBr)溶液反应生成溴(Br2)
和氯化钠
氧化剂
还原剂
实战演练
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(
↑
B．NaOH→NaCl
↓
C
)
实战演练
4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序
是(
A
)①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋
2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO
C．反应MnO2 ＋4HCl(浓)=MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O中，
MnO2是氧化剂
HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
HCl是还原剂
D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化
剂又是还原剂 钠是还原剂
实战演练
2．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的
主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合
＋1 -2 ＋1
0 +4
加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下
列对于该反应的说法正确的是(
D)
A．该反应中的氧化剂只有Cu2OCu2S和Cu2O都是氧化剂
B．Cu既是氧化产物又是还原产物 Cu是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 Cu2S在反应中既是氧
化剂，又是还原剂
D．SO2是氧化产物
0
+1
2
氧化剂/还原剂
还原性
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
)
实战演练
1．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(
1.3.2 氧化剂和还原剂 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.含义氧化剂：元素化合价降低、得到电子的反应物。
还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。
2.氧化性和还原性（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。
氧化剂具有氧化性。
（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。
还原剂具有还原性。
3.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；①含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。
【注】①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。
③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
①H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。
练习：1.金属单质在反应时一定作还原剂。
(√)2.氧化剂得电子被氧化为还原产物。
(×)3.发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。
(√)二、氧化性、还原性强弱的判断方法1.依据反应原理判断氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂> 还原产物。
2.根据金属的活动性顺序判断【拓展】氧化性强弱：Ag + > Fe 3+ > Cu 2+3．根据非金属的活动性顺序判断――――――――――→F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱 ―――――――――――→F － Cl － Br － I － S 2－阴离子还原性逐渐增强4.根据反应的条件判断不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行）。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 (4)
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
HCl、H2S
的物质
KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(4)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(5)在反应2KClO3
答案:A
解析:分析反应:
由反应前后元素的化合价变化可知,CaH2是还原剂,H2O是
氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且H2中来源于CaH2中
的氢原子的个数和来源于H2O中的氢原子的个数相等,即氧
化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
学以致用
银与空气中的硫化物反应,生成黑色的硫化银。变黑的原理
是4Ag+2H2S+O2══2Ag2S+2H2O,其中H2S是(
故B项符合题意。
3.下列反应为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质
的是(
)。
A.2H2S+SO2══3S+2H2O
B.CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
C.SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl
D.2NO2+2NaOH══NaNO2+NaNO3+H2O
答案:D
解析:A项,反应中H2S是还原剂,SO2是氧化剂,错误;B项,不是
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂,而无氧酸不能
1-3-2氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版必修第一册
H2-S2＋H2+S6O4(浓) =S0↓＋+S4O2＋2H2O ×
【练一练】在KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中
氧化产物与还原产物的质量之比为 5 : 1 被氧化与被还原的原子个数比为 5 : 1
提示：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应
【综合提升】
1、已知有如下反应：
①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－ ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( B )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：
3、歧化规律 同种物质中同种价态的同种元素 一部分被氧化 （化合价升高）、 一部分被还原的反应（化合价降低）
如：2H2O2=2H2O+O2↑ Cl2＋H2O=HCl＋HClO
【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下
具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q + H2O
③Q + H2O→X+H2 ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
__氧__化___性。
【能力提升】
1．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中 以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血 者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条 件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
深度思考 (1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2 既有还原性又有氧化性。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O △
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
氧化剂是_S_O__2 _，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物
正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( × ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( × ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( × ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × ) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( × )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2
△ =====
2FeCl3
氧化剂是_C__l2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是_C__l2__。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
＋4
＋4＋20S O2 Na2 S O3 FeSO4 S
只有_氧__化__性___ 既有_氧__化__性___ 又有_还__原__性___
最低价
0
0
－1
Fe Na K I
只有_还__原__性___
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )